马水文党〔2017〕8号.doc
《马水文党〔2017〕8号.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《马水文党〔2017〕8号.doc(24页珍藏版)》请在文库网上搜索。
1、专题八元素及其化合物 考纲要求 1.理解并能应用常见金属的活动顺序。 2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。 3.了解常见非金属(如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其重要化合物的主要性质和重 要应用。 4.认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际 应用。 5.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对 生态环境的影响。 考点二元素化合物的综合应用(一)以气体 流程为载体的综合考查 内容索引 NEIRONGSUOYIN 考点一元素化合物基础知识及简单应用 考点三元素化合物综合应用(二)化学工
2、艺流程题 元素化合物基础知识及简单应用 YUAN SU HUA HE WU JI CHU ZHI SHI JI JIAN DAN YING YONG 01 (一)钠及其化合物 钠是“极其活泼”金属的代表,学习钠的性质可类比知道第A族、第A族活泼金 属的一般性质,复习时应从以下几个方面掌握: 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3 核心回扣 1 (2)形成网络构建 2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)实验室怎样处理钠屑? 。 (2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。 。 (3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶
3、液(用化学方程式表示)。 。 (4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸,发生反应的离子方程式。 ; 。 2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH2 2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH (5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。 。 (6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。 。 (7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。 。 (8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。 ; 。 2Na2O22H2O=4NaOHO2 2Na2O22CO
4、2=2Na2CO3O2 (二)铝及其化合物 铝是“氢前”且氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表,它是典型的轻金属。学 习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质,复习时应从以下几个方面掌握: 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 (2)形成网络构建 2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。 。 (2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。 。 (3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。 。 (4)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液,制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表 示): 。 2Al2NaOH2H2O
5、=2NaAlO23H2 AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl (5)现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸,制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示): _ 。 (6)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。 。 (7)用离子方程式分别表示 ; 。 (8)用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反应。 沉淀的物质的量最大;沉淀的质量最大。 ; 。 (9)铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是常见的食品添加剂,用于焙烤食品,向铵明矾溶液 中逐滴滴入NaOH溶液,试写出反应的离子方程式。 ; ; 。 Al33OH=Al(OH)3 (三)铁及其重要化合物 铁是“氢前”且是
6、“变价”金属的代表,它是典型的黑色金属,也是工农业生产中 用途最广的金属。复习时应从以下几个方面掌握: 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 (2)形成网络构建 2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)高温下铁和H2O(g)的反应。 。 (2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程。 ; 。 (3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应过程。 ; 。 2Fe3Fe=3Fe2 (4)用离子方程式表示下列反应 Fe(OH)2与稀HNO3反应; ; Fe(OH)3与氢碘酸反应。 。 (5)用方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。 负极:, 正极:, ,
7、, Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3xH2O。 2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O 2Fe4e=2Fe2 O24e2H2O=4OH Fe22OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (6)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)。 答案加入H2SO4酸化的H2O2, 2H2Fe2H2O=2Fe32H2O。 (7)怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)。 答案取少量样品于试管中,加稀H2SO4使其溶解,离子方程式为 Fe2O36H=2Fe33H2O, FeO2H=Fe2H2O。 再加入少量酸性K
8、MnO4溶液,若紫红色褪去,证明溶液中含有Fe2,原样品中含 有FeO,离子方程式为 (四)铜及其重要化合物 铜是“氢后”且是“变价”金属的代表,它是典型的有色金属,也是典型的重金 属。复习时应从以下几个方面掌握: 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 (2)形成网络构建 2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)用两组化学方程式表示Cl2的氧化性大于S。 。 。 (2)铜在潮湿的空气中生锈。 。 (3)将Cu和浓H2SO4混合加热。 。 (4)Cu和稀HNO3反应的离子方程式。 。 2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3 (5)常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表
9、示)。 。 (6)用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。 ; 。 (7)用惰性电极电解CuSO4溶液(用化学方程式表示)。 。 (8)用Cu作电极电解H2SO4溶液(用离子方程式表示)。 。 Cu2Fe3=Cu22Fe2 Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O (五)碳、硅及其重要化合物 硅元素的非金属性不强,但其具有“亲氧”特性,使硅元素在自然界中没有游离态 ,只有化合态,其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。对于碳、硅两元素,复习 时应从以下几个方面掌握: 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 (2)形成网络构建 2.重要反应规范书写 用方程式回
10、答下列问题。 (1)Mg在CO2中燃烧。 。 (2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。 。 (3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。 , 。 (4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式。 。 CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2 (5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放,其原因是(用化学方程式表示)。 。 (6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是(用离子方程式表示)。 。 (7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。 。 SiO24HF=SiF42H2O CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl (六)卤素及其重要化合物 “氯”是典型的活泼非金属
11、元素,在自然界中以化合态形式存在,复习时应从以下 几个方面掌握: 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 (2)形成网络构建 2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。 。 (2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。 。 (3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。 。 (4)在空气中漂白粉漂白的原理(用离子方程式表示)。 。 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO (5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式。 。 (6)向FeBr2
12、溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。 。 (7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式。 。 (8)将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。 。 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl (七)硫及其重要化合物 硫是与化工生产、生活和生态环境密切相关的元素,在自然界中既可以以化合态存 在,又可以以游离态存在。复习时应从以下几个方面掌握: 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 (2)形成网络构建 2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)热的烧碱溶液可以除硫,其原因是(
13、用离子方程式表示)。 。 (2)将SO2气体通入到FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,其原因是(用离子方程 式表示)。 。 (3)S2和可以大量共存,但加入H2SO4后,则不能大量共存,其原因是(用离子方 程式表示)。 。 (4)将SO2通入到BaCl2溶液中无明显现象,若加入KNO3则有白色沉淀生成,其原因 是(用离子方程式表示)。 。 (5)书写下列反应的化学方程式。 将H2S气体通入到CuSO4溶液中。 。 将SO2通入H2S溶液中。 。 H2SCuSO4=CuSH2SO4 2H2SSO2=3S2H2O Cu和浓H2SO4混合加热。 。 C和浓H2SO4混合加热。 。 实验室利用N
14、a2SO3和浓H2SO4制SO2。 。 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2 (八)氮及其重要化合物 “氮”是与化工生产、生活和生态环境密切相关的另一重要元素,在自然界中既可 以以游离态存在,又可以以化合态存在。复习时应从以下几个方面掌握: 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 (2)形成网络构建 2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)书写离子方程式。 将NH3通入到AlCl3溶液中。 。 将NO2通入到NaOH溶液中。 。 将炽热的炭放入浓HNO3中。 。 (2)书写化学方程式。 实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨气。 。 将NH3通到灼热的CuO中,
15、固体由黑色变红色。 。 用NH3可以检验Cl2管道是否漏气,若漏气则有白烟生成。 。 制硝基苯。 8NH33Cl2=N26NH4Cl 。 (九)物质的特殊转化关系 1.直线型转化 (1)X为O2 Na Na2O Na2O2 N2 NO NO2或NH3 NO NO2 S SO2 SO3或H2S SO2 SO3 C CO CO2或CH4 CO CO2 醇 醛 羧酸 (2)X为CO2 (3)X为强酸,如HCl (4)X为强碱,如NaOH 2.交叉型转化 3.三角型转化 4.注意反应形式与物质的关系,特别是置换反应 (1)金属 金属:金属盐 盐金属,铝热反应。 (4)非金属 金属,用H2、C冶炼金属。
16、 (十)物质推断中的“三大”特征 1.化学反应与反应条件 多数化学反应需要一定条件,条件不同化学反应也不同。 (1)“催化剂”:无机化学反应需要的催化剂不同,但是根据“催化剂”这一条件, 可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化联系起来, 形成知识链。 (2)“通电”或“电解”:可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、 硝酸盐等溶液,熔融氯化钠和氧化铝范围内。 (3)“高温”:常见的有碳酸钙分解、SiO2和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、 铝热反应等。 2.物质特征颜色和特殊状态 (1)(淡)黄(棕)色固体:Na2O2、S、FeCl3;黑色固体:MnO2、
17、C、CuO、FeO、Fe3O4 ;紫(黑)色固体:KMnO4、I2;红色固体:Cu;绿色固体:Cu2(OH)2CO3。 (2)有色气体:NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色);无色刺激性气味气体: SO2、NH3、HX(X为F、Cl、Br、I);无色无味气体:H2、N2、O2、CO2、CO、CH4 、NO。 (3)常温下呈液态的特殊物质:Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。 (4)易升华的物质:I2。 (5)溶液中的有色离子:Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、紫(红)色。 (6)Br2在水中显黄(橙)色,在有机溶剂中显橙(红)色;I2在水中
18、显黄(褐)色,在有机溶 剂中显紫(红)色。 (7)有色沉淀:白色沉淀:H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、 Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等;(淡)黄色沉淀:AgBr、AgI、S; 红褐色沉淀:Fe(OH)3;蓝色沉淀:Cu(OH)2;红色沉淀:Cu2O。 3.特征反应现象 (1)燃烧:H2Cl2(苍白色火焰),C2H2(C6H6)O2(明亮火焰,大量黑烟),AlO2, MgO2(耀眼白光,有白色固体生成),金属焰色反应。 (2)淀粉遇碘变蓝,蛋白质遇浓硝酸变黄。 (3)使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,使品红溶液
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 水文 2017