六年级21课22课导学案文档.doc
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1、斯克教育元素周期表的高中化学问题终极总结 特殊元素集锦1、最活泼的金属元素、最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素、阳离子氧化性最弱的元素是铯(Cs)。2、最活泼的非金属元素、无正价的非金属元素、无含氧酸的非金属元素、无氧酸(或氢化物)可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素是氟(F)。3、最强的碱是CsOH; 最强的含氧酸是(高氯酸HClO4) 最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物发生化合反应的短周期元素是(No.7氮N) 最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物发生氧化还原反应的短周期元素是(No.16硫S) 气态氢化物和它的氧化物在常温下生成该元素的单质的元素是(N
2、o.16硫S) 3、最稳定的气态氢化物是(氟化氢HF,准确的说,氟化氢在0度是液体) 气态氢化物中含氢质量分数最大的是(甲烷CH4)最小的是(碘化氢HI) 4、形成化合物种类最多的元素是(No.6碳C,两千多万种有机物都是含碳的)、单质是自然界中硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素是碳(C)。 空气中含量最多的元素是(No.7氮N,在大气中氮气的质量分数75)或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氮(N)。 地壳中含量最多的元素是(No.8氧O) 地壳中含量最多的金属元素是(No.13铝Al) 人体是由80多种元素所组成,为便于研究,将其中占人体体重0.01%以上,每人每日需要
3、量在100mg以上的元素称为常量元素或宏量元素,人体中含量占体重万分之一以下(0.01%)的元素称微量元素。标准健康成年人的元素组成为氧65、碳18%、氢10、氮3%、钙1.5、磷1%、钾0.35、硫0.25%、钠0.15氯0.15%、镁0.05%等11种含量大于0.01的元素称为人体常量元素。这些常量元素约占体重的99.9%。凡是占人体总重量的万分之一以下的元素,如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等,称为微量元素(铁又称半微量元素)。微量元素在人体内的含量真是微乎其微,如锌只占人体总重量的百万分之三十三。铁也只有百万分之六十。5、焰色反应呈黄色的元素是(No.11钠Na) 透过蓝色钴玻璃观
4、察焰色反应呈紫色的元素是(No.19钾K) 6、常温下单质呈液态的元素是(No.35溴Br,No.80汞Hg) 常温下单质呈液态的非金属元素是(No.35溴Br) 7、无氧酸能腐蚀玻璃的元素是(氢氟酸HF,剧毒) 最易着火的非金属单质的元素是(No.15磷P,白磷,温度高一点就着了)8、既能与酸反应又能与碱溶液反应可产生H2的金属元素为铝(Al),与碱溶液反应可产生H2的非金属元素为(Si),Al2O3和Al(OH)3都有两性。9、元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是锂(Li)、钠(Na)、氟(F)。10、常见的能形成同素异形体的元素有碳(C)、磷(P)、氧(O)、硫(S),其中
5、一种同素异形体易着火的元素是磷(P)。元素周期表中的规律一、最外层电子数规律1、最外层电子数为1的元素:主族(IA族)、副族(IB、VIII族部分等)。2.、最外层电子数为2的元素:主族(IIA族)、副族(IIB、IIIB、IVB、VIIB族)、0族(He)、VIII族(26Fe、27Co等)。3、最外层电子数在37之间的元素一定是主族元素。4、最外层电子数为8的元素:0族(He除外)。二、数目规律1、包含元素种类最多的是第IIIB族(32种,含有镧系、锕系各15种)。2、同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况:第2、3周期(短周期)元素原子序数相差1;第4、5周期相差
6、11;第6、7周期相差25。3、设n为周期序数,每周期最多容纳元素数目为:奇数周期为(n1)2/2;偶数周期为(n2)2/2。4、同主族相邻元素的原子序数: 第IA、IIA族,下一周期元素的原子序数上一周期元素的原子序数上一周期元素的数目; 第IIIAVIIA族,下一周期元素的原子序数上一周期元素的原子序数下一周期元素的数目。三、化合价规律1、除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属1递增到7,非金属元素负价由碳族4递增到1(氟无正价,氧无6价,除外);金属元素一般无负化合价;同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同 (氟无正价,氧一般也可认为无正价)2、关系式:(1)最高正化合价|
7、最低负化合价|8; (2)最高正化合价主族族序数最外层电子数主族价电子数。3、除第VIII族元素外,原子序数为奇(偶)数的元素,元素所在族的序数及主要化合价也为奇(偶)数。4、常见元素化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷,二三铁二四碳,硫二四六最常见;莫丢一二三四五的氮,铜汞二价最常见,单质零价记心间。 5、常见原子团化合价口决: 负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,还有负三磷酸根,只有铵根是正一 四、对角线规律沿周期表中金属与非金属分界线对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似,这一规律主要表现在第2、3周期(如Li和Mg、Be和Al、B和Si)。五、分界线规律元素周期表
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