2020年第七届国家网络安全宣传周PPT模板下载.pptx
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1、系及其分类:(1)分散系组成:分散剂和分散质,按照分散质和分散剂所处的状态,分散系可以有9种组合方式。(2)当分散剂为液体时,根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。分散系溶液胶体浊液分散粒子直径1nm1100nm100nm外观均一,透明,稳定均一,透明,介稳体系不均一,不透明,不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水Fe(OH)3胶体泥浆水3、胶体:(1)常见胶体:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。(2)胶体的特性:能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。胶体与其他分散系的本质区别是分
2、散质粒子大小。(3)Fe(OH)3胶体的制备方法:将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至体系呈红褐色,停止加热,得Fe(OH)3胶体。第二节 离子反应一、电解质和非电解质电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。1、化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如:酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)(1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊:盐酸是电解质溶液)。(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质:电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态
3、下才能导电。固态电解质(如:NaCl晶体)不导电,液态酸(如:液态HCl)不导电。2、溶液能够导电的原因:有能够自由移动的离子。3、电离方程式:要注意配平,原子个数守恒,电荷数守恒。如:Al2(SO4)32Al33SO42 二、离子反应:1、离子反应发生的条件:离子反应发生条件:生成沉淀、生成气体、水。2、离子方程式的书写:(写、拆、删、查)写:写出正确的化学方程式。(要注意配平。)拆:把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。 常见易溶的强电解质有:三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3),四大强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆,石灰乳不拆),可
4、溶性盐,这些物质拆成离子形式,其他物质一律保留化学式。删:删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)查:检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。3、离子方程式正误判断:(看几看)看是否符合反应事实(能不能发生反应,反应物、生成物对不对)。 看是否可拆。 看是否配平(原子个数守恒,电荷数守恒)。 看“”“ ”“”“”是否应用恰当。4、离子共存问题学习离子能否共存时,应从以下几个方面去考虑:、是否发生复分解反应,包括是否有难容物质生成、难电离物质生成、易挥发性物质生成,如有则不共存。、是否发生氧化还原反应,如有则不共存。、是否发生互促水解反应,如有则不共存。、是否发生络合
5、反应,如有则不共存。以上四个方面是对离子能否共存的一个大概判断方法,现总结如下:详见资料。第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质:有电子转移(包括电子的得失或偏移)。2、氧化还原反应的特征:有元素化合价升降。3、判断氧化还原反应的依据:凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。4、氧化还原反应相关概念:化合价升高 失电子 被氧化氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物化合价降低 得电子 被还原二、氧化性、还原性强弱的判断(1)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物; 还原性:还原剂还原产物三、如果使元素化合价升高,即要使它被氧化,
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