高三一轮 元素周期律公开课ppt课件.ppt
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1、元素周期律 1 考纲要求 1.掌握元素周期律的实质。 2. 掌握元素性质的递变规律 3.了解金属、非金属在元素 周期表中位置及其性质递变 规律。 2 重点: 1、微粒半径大小的比较 2、金属性非金属性强弱 比较及其运用 3 回忆旧知 一、元素周期律 1.定义:元素性质随着原子序 数的递增而呈周期性变化的 规律。 2.实质:元素性质呈周期性变 化的根本原因,是由元素原 子核外电子排布的周期性变 化引起的。 4 内容同周期(从左至右)同主族(从上至下) 原 子 结 构 核电荷数 最外层电子数 电子层数 元 素 的 性 质 原子半径 化合价 得电子能力 失电子能力 元素的金属性 和非金属性 最高价氧
2、化物对应 水化物的酸碱性 气态氢化物的稳定 性 逐渐增大 逐渐增大 逐渐增多相同 相同依次递增 逐渐减小逐渐增大 最高正价:+1 +7 负化合价:- 4 -1 基本相同 得电子能力增强 失电子能力减弱 得电子能力减弱 失电子能力增强 碱性减弱,酸性增强 碱性增强,酸性减弱 金属性减弱,非金属性增强 金属性增强,非金属性减弱 逐渐增强逐渐减弱 5 探究新知:离子半径大小比较 问题一:具有相同电子层结构的离子半径 比较 例:与Ne具有相同电子层结构的离子 结论:电子层数相同,核电荷 数越多半径越小 N3- O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ 6 问题二:同主族元素离子半径比较 例: Li+
3、Na+ K+ Rb+ Cs+ F- Cl- Br- I- 结论:电子层数越多半径越大 7 问题三:同一元素不同粒子半径比较 例: (1) Fe Fe2+ Fe3+ (2) Na Na + (3) S S2- 结论:核外电子数越多半径越大 8 粒子半径大小比较的一般规律 (1)电子层数不同,层数越多 半径越大 (2)电子层数相同,核电荷数越 大半径 越小 (3) 同一元素的离子,核外电子 数越多, 半径越大 9 练习巩固 1、下列化合物中阴离子半径和阳 离子半径比最小的是( ) ALiI BNaBr CKCl DCsF A 10 2、(2012全国理综大纲10 ) 元素X 形成的离子与钙离子的核
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