寒假复习情况检测题(历社)1.doc
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1、1化学部分 11姓名: 一、不定项选择题(本大题共 8 小题,每小题 3 分,满分 24 分)1取 a g 某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了 a g。 下列物质中不能满足上述结 果的是 ( )AH 2 BCO CC 6H12O6 DC 12H22O112化学在文物的保护和鉴定方面有重要的作用。某文物保护单位现用 500mL 容量瓶配制0.1mol/L 的氨水,以下操作正确的是( )A将标准状况下体积为 1.12 L 的氨气溶于 500 mL 水中B将标准状况下体积为 1.12 L 的氨气溶于水配成 500 mL 溶液C取 1 mol/L
2、 的氨水 50 mL,加入 500 mL 水中D取 1 mol/L 的氨水 100 mL,配成 1000 mL 溶液3.中学化学实验中常用到碳酸钠溶液,下列有关叙述错误的是( )A在实验室中,能用碳酸钠溶液制备少量烧碱B实验室制 CO2 气体时,用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的 HCl 气体C制取乙酸丁酯时,用于除去混有的丁醇和乙酸D做银镜反应实验时,可用热的碳酸钠溶液洗涤试管4某含 Na+的溶液中可能含有 NH4+、Fe 3+、Br 、CO 32、I 、SO 32。取样,滴加足量氯水,有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加 BaCl2 溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成,还需进行的实验有(
3、 )A取样,滴加硫氰化钾溶液B取样,加氯水和 CCl4,振荡C取样 ,加足量盐酸加热,湿润的品红试纸检验气体D取样,加足量的熟石灰加热,湿润的红色石蕊试纸检验气体 5某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是( )A甲装置:可用来证明苯酚的酸性介于碳酸与碳酸氢根之间B乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置:往乙管内加水可以检查此装置的气密性D丁装置:口进气可收集二氧化碳,从口进气可收集氨气6.将 3.52 g CO2 和 SO2 混合气体通入一定量的 NaOH 溶液中,气体全部与 NaOH 反应生成盐,将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体,固体的
4、质量可能为( )A8.48 g B7.48 g C5.72 g D5.22g7.现有常温下的四份溶液:0.01mol/LCH 3COOH; 0.01mol/LHCl;pH12 的氨水;pH 12 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是( )A中水电离程度最大,中水电离程度一样大2B将 混合,若 pH7,则消耗溶液的体积:C将、 等体积混合,所得溶液中一定有:c(OH)c(H +) + c(CH3COOH)D将 、混合,若有 c(CH3COO)c(H +),则混合液一定呈碱性8.往 NH4HSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液,发生的离子反应方程式可能为 ( )ANH 4+ + 2H+ +
5、 SO42+ Ba2+ + 3OH BaSO4+ NH3H2O + 2H2OBNH 4+ + H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH BaSO4+ NH3H2O + H2O C2NH 4+ + H+ + 2SO42+ 2Ba2+ + 3OH 2BaSO4+ 2NH3H2O + H2ODNH 4+ + 3H+ + 2SO42+ 2Ba2+ + 4OH 2BaSO4+ NH3H2O + 3H2O二.填空题(本大题共 3 小题,每小空 1 分,满分 24 分)9.下列用字母表示的 7 种物质由 H、C、O、Na、Ca 中的一种或几种元素组成,它们是初中化学常见的物质(1)A、B 均由相同的两种
6、元素组成, A 在一定条件下分解生成 B 和单质 M,其中 B 和M 都是人类生存不能离开的物质。则该反应的化学方程式为 ,此反应属于 。 (填写反应类型的名称)(2)D、E、F 、X 的水溶液均显碱性,且 D、E、F 含有相同的金属元素,其中 D 的相对分子质量为 40。E 和 X 混合可以生成 D 和一种白色沉淀,工业上常用这个反应来制取 D,则 D 的化学式为 ,此反应的化学方程式为 ; F 与 X 混合也能反应生成 D 和上述白色沉淀,则此反应的化学方程式为 .10.以下均为初中化学常见物质,由 H、C、N、O 、S、Na、Ca、Fe 等元素中的一种或几种组成,化学小组做了如下实验,请
7、回答:(1)甲组同学实验中观察到溶液由无色变为浅绿色,则发生反应的方程式为 ;(2)乙组同学通过实验发现五种物质之间的关系如图所示, “”两端的物质在一定条件下可 以反应。若 AE 分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的四种类别,且有黑色固体、白色固体、黄色溶液、大量气泡等现象产生,则 C 的化学式为 , D 与 E 反应的化学方程式为 ,A 与 B 反应的化学方程式为 。(3)丙组同学按下图进行实验,先关闭弹簧夹 K,将甲中的液体挤出,观察到气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;再将乙中的液体挤出,打开弹簧夹 K,烧杯中液体倒流入锥形瓶中,且锥形瓶底部溶液由红色变为无色,无其它明显现象。请将下表中
8、的试剂补充完整。ABCDE3滴管甲 烧杯 滴管乙 烧杯 锥形瓶中溶液 烧杯试剂 H2O11.现有一包固体粉末,可能由 CaCO3、CaO、Na 2CO3 中的一种或几种组成。为确定其组成,进行了如下图所示的实验。请回答:(1)操作 2 的名称是 。(2)根据实验可以确定白色沉淀是 ;操作 3 完成后的溶液中一定含有的溶质是 ;(3)原固体粉末中一定含有 ,它的可能组成有哪几组(组之间用“;”隔开) 。(4)小明各取 CaCO3、CaO、Na 2CO3 粉末倒入试管,重复以上实验,却与以上现象不完全相同,他的操作没有失误之处,请指出现象不同之处及原因 。12. A、B、C 、 D 为初中化学常见
9、的化合物,它们是由 H、C、O、Na、Cl、Ca 中的两种或三种元素组成,相对分子质量均小于 100。(1)取少量 A 的无色溶液,滴加石蕊试液,溶液呈蓝色。A 的水溶液呈_性。(2)向上述溶液中通入少量的气体 B,无浑浊现象,且发生反应后溶液仍为蓝色,气体 B 的化学式为_ 。(3)向(2)所得溶液中加入一定量 C 的溶液,出现浑浊现象。过滤后,滤液仍为蓝色。由此推断,A 物质是_ (写化学式) ,产生浑浊现象的原因是_ _(用化学方程式表示) 。13.已知草酸(H 2C2O4)是酸性强于醋酸的二元弱酸,对应的钙盐(CaC 2O4)不溶于醋酸,能溶于强酸;草酸还是一种还原性较强的物质。下图是
10、利用饱和草酸溶液与 KClO3 粉末在60时反应制得 ClO2,ClO 2 是一种黄绿色有刺激性气味的气体,熔点 -59,沸点 11.0。4A B C(1)该反应的反应原理为以下化学方程式,试配平:_KClO3+_H2C2O4 = _KHCO3+_ClO2(2)B 装置的作用是_。(3)C 装置是尾气处理装置,反应一段时间后, C 中含有 NaOH、NaClO 2、NaClO 3 等溶质,有同学说,C 中还可能含有 Na2CO3,试分析可能的原因_。(4)某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐” ,他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液,调节溶液呈弱碱性,加入足量的 CaCl2 溶
11、液,产生白色沉淀,过滤、洗涤沉淀备用,对生成的沉淀进行探究。提出合理假设:假设 1:只存在 CaCO3;假设 2:既存在 CaCO3,也存在 CaC2O4;假设 3: 。基于假设 2,设计实验方案,进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:1 molL -1 H2SO4、0.1 molL -1 HCl、0.01 molL -1 KMnO4、澄清石灰水。实验步骤 预期现象和结论步骤 1:取少量沉淀于试管中,加入 。,说明沉淀中有 CaCO3。步骤 2:三.计算题(本大题共 2 小题,满分 14 分)14.(6 分)某同学为了测定由氧化铜和氧化铁组成的混合物中各成分的质量
12、分数,用氢气作还原剂,并用浓硫酸吸收反应生成的水。已知混合物的总质量是 2 4 克,实验前盛有浓硫酸的试管的总质量是 1 305 克,实验后变为 l377 克(设反应已进行完全,且生成的水全部被浓硫酸吸收),据此计算:(1)有多少克氢气参加了反应;(2)混合物中氧化铜的质量分数是多少。15 (8 分) (8 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO 2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:5(1)一定条件下,NO 与 NO2 存在下列反应:NO(g)+NO 2(g) N2O3(g),其平衡常数表达式为 K = 。(2)上述工艺中采用气-液逆流接触
13、吸收 (尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋), 其目的是 ;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是 (填化学式) 。(3)该工艺需控制 NO 和 NO2 物质的量之比接近 1 颐 1。若 n(NO):n(NO 2)1 颐 1,则会导致 ;若 n(NO):n(NO 2)1 颐 1,则会导致 。(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中 Ca(NO2)2 会发生分解,产物之一是 NO,其反应的离子方程式为 。生物部分 7一、选择题(本大题共 10 小题,每小题 1 分,满分 10 分)1、下图表示一昼夜中,植物叶片上二氧化碳、氧的进出情况,你认为哪一图示的现象发生在夜晚A B C D2. 某同学视
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