1、时工作制的员工不必打卡。 3.1.2.2 打卡次数：一日两次，即早上上班打卡一次，下午下班打卡一次。 3.1.2.3 打卡时间：打卡时间为上班到岗时间和下班离岗时间； 3.1.2.4 因公外出不能打卡：因公外出不能打卡应填写外勤登记表,注明外出日期、事由、外勤起止时间。因公外出需事先申请，如因特殊情况不能事先申请，应在事毕到岗当日完成申请、审批手续，否则按旷工处理。 因停电、卡钟（工卡）故障未打卡的员工，上班前、下班后要及时到部门考勤员处填写未打卡补签申请表 ，由直接主管签字证明当日的出勤状况，报部门经理、人力资源部批准后，月底由部门考勤员据此上报考勤。 上述情况考勤由各部门或分公司和项目文员
2、协助人力资源部进行管理。 3.1.2.5 手工考勤制度 3.1.2.6 手工考勤制申请：由于工作性质，员工无法正常打卡（如外围人员、出差） ，可由各部门提出人员名单，经主管副总批准后，报人力资源部审批备案。 3.1.2.7 参与手工考勤的员工，需由其主管部门的部门考勤员(文员)或部门指定人员进行考勤管理，并于每月 26 日前向人力资源部递交考勤报表。 3.1.2.8 参与手工考勤的员工如有请假情况发生，应遵守相关请、休假制度，如实填报相关表单。 3.1.2.9 外派员工在外派工作期间的考勤,需在外派公司打卡记录;如遇中途出差,持出差证明,出差期间的考勤在出差地所在公司打卡记录; 3.2 加班管
3、理 3.2.1 定义 加班是指员工在节假日或公司规定的休息日仍照常工作的情况。 A现场管理人员和劳务人员的加班应严格控制，各部门应按月工时标准，合理安排工作班次。部门经理要严格审批员工排班表，保证员工有效工时达到要求。凡是达到月工时标准的，应扣减员工本人的存休或工资；对 超出月工时标准的，应说明理由，报主管副总和人力资源部审批。 B因员工月薪工资中的补贴已包括延时工作补贴，所以延时工作在4小时（不含）以下的，不再另计加班工资。因工作需要，一般员工延时工作4小时至8小时可申报加班半天，超过8小时可申报加班1天。对主管 (含)以上管理人员，一般情况下延时工作不计加班，因特殊情况经总经理以上领导批准
4、的延时工作，可按以上标准计加班。 3.2.2.2 员工加班应提前申请，事先填写加班申请表 ，因无法确定加班工时的，应在本次加班完成后 3 个工作日内补填加班申请表 。 加班申请表经部门经理同意，主管副总经理审核报总经理批准后有效。 加班 申请表必须事前当月内上报有效，如遇特殊情况，也必须在一周内上报至总经理批准。如未履行上述程序，视为乙方自愿加班。 3.2.2.3 员工加班，也应按规定打卡，没有打卡记录的加班，公司不予承认；有打卡记录但无公司总经理批准的加班，公司不予承认加班。 3.2.2.4 原则上，参加公司组织的各种培训、集体活动不计加班。 3.2.2.5加班工资的补偿：员工在排班休息日的
5、加班，可以以倒休形式安排补休。原则上，员工加班以倒休形式补休的，公司将根据工作需要统一安排在春节前后补休。加班可按1：1的比例冲抵病、事假。 3.2.3 加班的申请、审批、确认流程 3.2.3.1加班申请表在各部门文员处领取，加班统计周期为上月 26 日至本月 25 日。 3.2.3.2员工加班也要按规定打卡，没有打卡记录的加班，公司不予承认。各部门的考勤员(文员)负责加班申请表的保管及加班申报。员工加班应提前申请，事先填写加班申请表加班前到部门考勤员(文员)处领取 加班申请表，加班申请表经项目管理中心或部门经理同意，主管副总审核，总经理签字批准后有效。填写并履行完审批手续后交由部门考勤员(文
6、员)保管。 3.2.3.3部门考勤员（文员）负责检查、复核确认考勤记录的真实有效性并在每月27日汇总交人力资源部，逾期未交的加班记录公司不予承认。 嚂嚂 具备的自强不息和从容豁达，从而让我们在并非一帆风顺的人生道路上越走越 勇，做命运真正的主宰者。在书籍的带领下，我们不断磨炼自己的意志，而我 们的心灵也将渐渐充实成熟。 读书能够荡涤浮躁的尘埃污秽，过滤出一股沁人 心脾的灵新之气，甚至还可以营造出一种超凡脱俗的娴静氛围。 下午 13：0017：00 度。全体员工都必须自觉遵守工作时间，实行不定时工作制的员工不必打卡。 3.1.2.2 打卡次数：一日两次，即早上上班打卡一次，下午下班打卡一次。 3
7、.1.2.3 打卡时间：打卡时间为上班到岗时间和下班离岗时间； 3.1.2.4 因公外出不能打卡：因公外出不能打卡应填写外勤登记表,注明外出日期、事由、外勤起止时间。因公外出需事先申请，如因特殊情况不能事先申请，应在事毕到岗当日完成申请、 审批手续，否则按旷工处理。因停电、卡钟（工卡）故障未打卡的员工，上班前、下班后要及时到部门考勤员处填写未打卡补签申请表 ，由直接主管签字证明当日的出勤状况，报部门经 理、人力资源部批准后，月底由部门考勤员据此上报考勤。上述情况考勤由各部门或分公司和项目文员协助人力资源部进行管理。 3.1.2.5 手工考勤制度 3.1.2.6 手工考勤制申请：由于工作性质，员
8、工无法正常打卡（如外围人员、出差） ，可由各部门提出人员名单，经主管副总批准后，报人力资源部审批备案。 3.1.2.7 参与手工考勤的员工，需由其主管部门的部门考勤员(文员)或部门指定人员进行考勤管理，并于每月 26 日前向人力资源部递交考勤报表。 3.1.2.8 参与手工考勤的员工如有请假情况发生，应遵守相关请、休假制度，如实填报相关表单。 3.1.2.9 外派员工在外派工作期间的考勤,需在外派公司打卡记录;如遇中途出差,持出差证明,出差期间的考勤在出差地所在公司打卡记录; 3.2 加班管理 3.2.1 定义 加班是指员工在节假日或公司规定的休息日仍照常工作的情况。 A现场管理人员和劳务人员
9、的加班应严格控制，各部门应按月工时标准，合理安排工作班次。部门经理要严格审批员工排班表，保证员工有效工时达到要求。凡是达到月工时标准的，应扣 减员工本人的存休或工资；对超出月工时标准的，应说明理由，报主管副总和人力资源部审批。 B因员工月薪工资中的补贴已包括延时工作补贴，所以延时工作在4小时（不含）以下的，不再另计加班工资。因工作需要，一般员工延时工作4小时至8小时可申报加班半天，超过8 小时可申报加班1天。对主管(含)以上管理人员，一般情况下延时工作不计加班，因特殊情况经总经理以上领导批准的延时工作，可按以上标准计加班。 3.2.2.2 员工加班应提前申请，事先填写加班申请表 ，因无法确定加
10、班工时的，应在本次加班完成后 3 个工作日内补填加班申请表 。 加班申请表经部门经理同意，主管副总经理审核 报总经理批准后有效。 加班申请表必须事前当月内上报有效，如遇特殊情况，也必须在一周内上报至总经理批准。如未履行上述程序，视为乙方自愿加班。 3.2.2.3 员工加班，也应按规定打卡，没有打卡记录的加班，公司不予承认；有打卡记录但无公司总经理批准的加班，公司不予承认加班。 3.2.2.4 原则上，参加公司组织的各种培训、集体活动不计加班。 3.2.2.5加班工资的补偿：员工在排班休息日的加班，可以以倒休形式安排补休。原则上，员工加班以倒休形式补休的，公司将根据工作需要统一安排在春节前后补休
11、。加班可按1：1的比例 冲抵病、事假。 3.2.3 加班的申请、审批、确认流程 3.2.3.1加班申请表在各部门文员处领取，加班统计周期为上月 26 日至本月 25 日。 3.2.3.2员工加班也要按规定打卡，没有打卡记录的加班，公司不予承认。各部门的考勤员(文员)负责加班申请表的保管及加班申报。员工加班应提前申请，事先填写加班申请表加班 前到部门考勤员(文员)处领取加班申请表，加班申请表经项目管理中心或部门经理同意，主管副总审核，总经理签字批准后有效。填写并履行完审批手续后交由部门考勤员(文员)保 管。 3.2.3.3部门考勤员（文员）负责检查、复核确认考勤记录的真实有效性并在每月27日汇总
12、交人力资源部，逾期未交的加班记录公司不予承认。 -专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需- 文档下载最佳的地方 -专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需- 文档下载最佳的地方 课堂组织与管理专题拓展资源 二氧化碳和一氧化碳 浦东教育发展研究院 周玉枝 一、设计思路一、设计思路 化学是一门以实验为基础的学科，本节课从实验着手，通过多个演示实验 和学生实验来对比学习 CO 和 CO2的性质，旨在提高学生的学习兴趣，同时体 会到对照实验等方法在学习和研究中的作用。 CO 和 CO2都是学生比较熟悉的物质，学生在生活中和自然、科学课程中 都接触过它们。本节课主要从化学的视角系统地学习
13、CO 和 CO2的性质和用途， 帮助学生将所学知识系统化、网络化，形成初步的知识结构。 教学设计紧密联系学生的日常生活，通过二氧化碳、一氧化碳在生活、生 产中的作用讨论，让学生从身边的事物当中去发现问题，用所学的知识解释和 解决一些生活中的实际问题，由此让学生感受到化学在生活中的作用。 二、教学目标二、教学目标 1. 知识与技能 （1）了解 CO 和 CO2的物理性质和用途； （2）理解 CO 和 CO2的化学性质，会根据它们的性质解释一些日常生活的 问题； （3）提高对实验的观察和分析能力。 2. 过程与方法 （1）学习用对比的学习策略进行知识的重组构建； （2）体会“变不可见为可见”的实验
14、方法及其作用。 3. 情感态度与价值观 （1）体会“结构决定性质、性质决定用途”和“量变引起质变”等学科思 想方法； （2）从 CO 和 CO2的“功”与“过”中，体会事物利弊的辩证关系；提高 环境保护意识。 三、重点和难点三、重点和难点 重点：CO 和 CO2的化学性质 难点：对比学习和对照实验等方法的理解和运用。 四、教学过程四、教学过程 教学教学教师活动教师活动学生活动学生活动设计意图设计意图 -专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需- 文档下载最佳的地方 -专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需- 文档下载最佳的地方 内容内容 引入 课题 提问:碳燃烧的产物是什么？ 提
15、问：CO2和 CO 分子构成 上有什么不同点 回答:碳燃烧有可能产生二氧 化碳、一氧化碳两种碳的氧化 物。 比较、思考:相差一个氧原子 复习旧知识引 出本课题。 分析分子式差 异，推测性质 不同，引入实 验。 CO2和 CO 的 物理性 质 演示实验：CO 的溶解性 演示实验：CO2的密度 小结：CO2和 CO 的物理性 质。 观察、回答：CO 难溶于水 小组实验：CO2的溶解性。 得出结论：CO2能溶于水 观察、回答：CO2密度比空气 大 培养观察和分 析实验的能力。 体会对比学习 的方法。 CO2和 CO 的 化学性 质 录像：CO 燃烧的实验。 提问：煤气泄漏会导致中毒， 体现了 CO
16、的什么性质？ 讲解：CO 有剧毒，CO2本身 没毒；使用时的注意事项。 演示实验：与澄清石灰水反 应 引导学生分析实验现象背后 的原因。 介绍紫色石蕊和实验步骤。 演示实验：将干燥和潮湿的 紫色石蕊花分别投入干燥的 CO2中。 录像：CO 还原 CuO 提问：实验现象、实验步骤 和尾气处理的方法。 观看录像，观察现象。 结合生活经验回答：CO 有毒。 观察、分析现象，得出结论。 小组实验：CO2与澄清石灰水 反应。结合方程式，分析澄清 石灰水先浑浊后澄清的原因。 小组实验：通过紫色石蕊来观 察 CO2与水反应 体会对照实验说明使石蕊变色 的是碳酸，不是 CO2。 观看录像，记录现象，思考问 题
17、。 感受化学知识 在生活中的应 用 体会实验现象 与反应产物之 间的对应关系。 体会借助其他 物质来间接观 察化学反应的 方法。 帮助学生克服 认识上的偏差。 学习新知识， 感受化学实验 中的环保措施 CO2和 CO 的 用途和 不利影 响 提问：CO2和 CO 的用途，利 用了它们的哪些性质？ 演示实验：干冰的性质。 介绍干冰的用途。 提问：CO2和 CO 对我们的生 活有没有不利的影响呢？ 思考、回答用途对应的性质。 观察实验现象，体会干冰的用 途。 温室效应、煤气中毒等。 体会性质和用 途的关系。 体会趋利避害 的思想。 小结与 应用 小结本节课学习内容，突出 小结其中的方法。 问题：你
18、能想出多少种方法 鉴别一氧化碳和二氧化碳呢？ 体会对比学习的方法；感受变 不可见为可见的实验方法；感 悟结构决定性质、性质决定用 途的学科思想。 体会方法。 巩固知识。 -专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需- 文档下载最佳的地方 -专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需- 文档下载最佳的地方 应用所学知识解决问题。 课堂组织与管理专题拓展资源 碱的性质探究 浦东教育发展研究院 周玉枝 一、设计思想一、设计思想 本节课要研究碱的化学性质，教材采用了探究式的写法，目的是使学生能 积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深 的认识。由于学生刚学过稀酸的化
19、学性质，可以引导学生回忆稀酸的通性并据 此类推碱的性质，实验探究之后再进行简单归纳和小结。对于二氧化碳与氢氧 化钠反应的补充实验，由于准备比较费时，学生个人实验难度大，且观察起来 现象很明显，可采用演示实验的方法。通过实验来落实知识的教学，能激发学 生学习化学的兴趣，调动学生学习的主动性和积极性，让感性的知识上升到理 论。 二、教学目标二、教学目标 1. 知识与技能 （1）掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解它们的用途。 （2）理解酸性氧化物的概念。 （3）掌握碱的通性。 2. 过程与方法 （1）通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。 （2）通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。
20、 3. 情感态度与价值观 通过碱的通性的学习，理解由个别到一般的认识事物的规律，感受量变到 质变等辩证唯物主义观点。 三、重点和难点三、重点和难点 教学重点：理解碱的四条通性。 -专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需- 文档下载最佳的地方 -专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需- 文档下载最佳的地方 教学难点：氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。 四、教学用品四、教学用品 药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化铜溶液、氯化铁溶液、二氧化 碳气体、石蕊试液、酚酞试液。 仪器：试管、广口瓶（或锥形瓶） 、双空橡皮塞、小气球、胶头滴管。 媒体和教具：多媒体设备；课件。 五、教学流程五、
21、教学流程 1. 流程图 4回忆酸碱 中和反应 11巩 固练习 12设计 实验方案 1以旧引新 2类比猜测 碱的化学性质 3实验验证碱 与指示剂的反应 5回忆Ca(OH)2 与CO2的反应 9归纳 碱的通性 10思考 与讨论 7形成酸性 氧化物概念 8实验探究 碱与盐的反应 6演示NaOH 与CO2的反应 2. 流程说明 1 复习酸的通性，有助于类比学习碱的性质。 2根据酸的五条通性，类比猜测碱的化学性质，这能为学生学习碱的 化学性质提供思路。 3通过实验验证 NaOH 和 Ca(OH)2溶液与石蕊试液和酚酞试液的作用， 观察实验现象，得出碱能使酸碱指示剂变色的结论。 （上学期学生已经学过 Na
22、OH 和 Ca(OH)2溶液与酸碱指示剂的反应，这里再通过实验加深印象） 4回忆酸碱中和反应，书写相关反应的化学方程式。 5回忆 Ca(OH)2与 CO2的反应，引出 NaOH 与 CO2的反应，以学习 碱与酸性氧化物的反应。 6教师演示教材上 NaOH 溶液与 CO2反应的实验，引导学生讨论该实 验设计的原理是利用了压强的改变来产生间接现象证明反应的发生。 7学习酸性氧化物的概念，知道碱能与酸性氧化物反应。 8通过两个简单的试管实验，使学生理解碱溶液能与某些盐溶液反应， 生成新碱和新盐。 -专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需- 文档下载最佳的地方 -专业最好文档，专业为你服务，急
23、你所急，供你所需- 文档下载最佳的地方 9归纳总结碱的通性，形成碱的通性的知识网络。 10通过思考与讨论固体 NaOH 长时间露置在空气中，可能会发生哪些 变化？应该怎样保存固体氢氧化钠？来巩固对氢氧化钠物理和化学性质的 理解。 11通过练习巩固学生对碱的通性的掌握；学习综合考虑酸和碱的性质 来解决问题。 12 尝试设计更多的实验方案来证明 NaOH 与 CO2确实发生了反应，提 高实验设计能力，和对知识的综合运用能力。 六、教学案例六、教学案例 1. 教学过程 教学内教学内 容容 教师活动教师活动学生活动学生活动 设计意设计意 图图 以旧引新上节课我们学习了酸的性质，知道 稀酸具有五条通性。
24、同学们还记得 是哪五条通性吗？ 酸为什么会有通性呢？ 碱是否也具有通性呢？为什么？ 今天我们一起来探究碱的化学性质。 回忆酸的通性。 酸都是由氢元素和酸 根组成的 碱也有通性，因为碱 的组成也比较相似， 含有氢氧根。 复习酸的 通性，有 助于类比 学习碱的 性质。 猜测碱的 化学性质 对照酸的通性，请大家猜测一下碱 可能会与哪些物质反应呢？ 下面让我们通过实验去验证我们的 猜测。 （2 已经学过，不重点讨论，5 也不 作过多拓展） 对照酸的通性，学生 可能提出下列猜测 1.与指示剂反应； 2. 与酸反应； 3. 与酸性氧化物反应； 4.与盐反应； 5.与非金属反应。 猜测过程 能为学生 探究碱
25、的 化学性质 提供思路。 碱与指示 剂的反应 我们一起来探究碱的化学性质。请 大家在氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶 液中分别滴入紫色石蕊试液、无色 酚酞试液，观察并记录实验现象。 注意：因不溶性碱不能形成溶液， 我们只研究可溶性的碱（ KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 、NH3H2O）使指示剂变色的情况。 结论一：碱溶液能使酸碱指示剂变 色。使紫色石蕊试液变蓝，使无色 酚酞试液变红。 动手实验，观察并记 录实验现象： NaOH 溶液 Ca(OH) 2 溶液 石 蕊 变蓝变蓝 酚 酞 变红变红 通过实验 探究 NaOH 和 Ca(OH) 2溶液的化 学性质。 与酸发生 中和反应 前面
26、我们学习了酸能和碱发生中和 反应，生成盐和水，请大家来写几 1、氢氧化钠与盐酸、 硝酸的反应方程式： 复习酸碱 中和，熟 -专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需- 文档下载最佳的地方 -专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需- 文档下载最佳的地方 个酸碱中和反应的方程式。 注意：可溶性碱与酸反应需要借助 于指示剂观察反应的进行；不溶性 碱能溶解于酸中，而且只会与酸反 应。 结论二：碱与酸发生中和反应生成 盐和水。 NaOHHCl NaClH2O NaOHHNO3 NaNO3H2O 2、氢氧化钠中和精制 石油时过量的硫酸的 反应方程式： 2NaOHH2SO4 Na2SO42H2
27、O 悉相关方 程式。 碱与非金 属氧化物 反应 金属氧化物大都是碱性氧化物，酸 性氧化物可能是什么氧化物呢？我 们学过碱与非金属氧化物的反应吗？ NaOH 也能与 CO2反应，大家根据石 灰水与 CO2反应的方程式，类比写 出 NaOH 与 CO2反应的方程式。 回忆石灰水中通入二 氧化碳的现象，反应 的方程式：Ca(OH)2+ CO2 CaCO3+H2O； 2NaOH+CO2Na2CO3+ H2O。 将已有知 识纳入新 的认知结 构。 演示 NaOH 与 CO2的反 应 演示教材 P15 的实验：在充满二氧 化碳的锥形瓶中，加入少量氢氧化 钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和 气球的橡皮塞，振锥形
28、瓶。 提问：小橡皮泡会逐渐涨大的原因 是什么？ 观察实验现象，讨论 原因：氢氧化钠跟二 氧化碳反应生成碳酸 钠和水，二氧化碳气 体在反应中消耗了， 集气瓶中气体压强下 降，空气通过短玻管 进入橡皮泡而使小橡 皮泡膨胀。 观察实验 现象，理 解实验原 理。 形成酸性 氧化物的 概念 酸性氧化物能与碱反应生成盐 和水的氧化物叫做酸性氧化物。 注意：大多数非金属氧化物都属于 酸性氧化物，如：CO2、SO2、SO3 等；CO、 NO、 H2O 等少部分非 金属氧化物不属于酸性氧化物。 硫酸工厂排放的尾气里含有污染环 境的二氧化硫，将尾气通过氢氧化 钠溶液，可以大大减少二氧化硫的 含量，写出反应的化学方
29、程式。 尝试写出 NaOH 与 SO3、Ca(OH)2 与 SO2反应的化学方程式。 2NaOH+SO2 Na2SO3+ H2O； Ca(OH)2+ SO2 CaSO3+H2O； 2NaOH+SO3 Na2SO4+ H2O； 结论三：碱与酸性氧 化物反应生成盐和水。 学习酸性 氧化物的 概念，知 道碱能与 酸性氧化 物反应。 实验探究 碱与盐的 反应 在两个试管中分别加入 3 毫升氯化 铜溶液和氯化铁溶液，观察溶液各 显什么颜色。再分别加入 1 毫升 NaOH 溶液。 结论四：碱能与某些盐溶液反应生 成新的碱和新的盐。 巩固练习：写出氢氧化钙溶液与碳 酸钠溶液、氯化铁溶液的反应。 （用 此方法
30、可制取氢氧化钠） 观察试管里的颜色变 化。写出反应的化学 方程式。 2NaOH+CuCl2Cu(OH)2+ 2NaCl 蓝色溶液 蓝色沉淀 3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+ 3NaCl 棕黄色溶液 红褐色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+ 2NaOH。 学习碱和 盐的反应。 碱和盐的 反应第六 章还会学 习，此处 不作过多 要求。 归纳总结 碱的通性 组织学生共同归纳碱的通性; 1.碱与酸碱指示剂反应。 师生互动，共同归纳 碱的通性。 形成碱的 化学性质 -专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需- 文档下载最佳的地方 -专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-
31、 文档下载最佳的地方 2.碱与酸反应生成盐和水。 3.碱与酸性氧化物反应生成盐和水。 4.碱与某些盐溶液反应生成新碱和 新盐。 的认知结 构。 思考与讨 论 固体 NaOH 长时间露置在空气中，可 能会发生哪些变化？ 应该怎样保存固体氢氧化钠？ 氢氧化钠不仅吸收空 气中的水分发生潮解， 而且还能跟空气中的 二氧化碳起反应。 密封保存。 创设情景， 巩固对 NaOH 物 理、化学 性质的掌 握。 练习巩固1盛有盐酸、水、氢氧化钠溶液的 三瓶无色液体，请选用一种试剂将 它们鉴别开来。 2完成下列化学方程式： （1）NaOH + SO2 （2）NaOH + H2SO4 （3）NaOH + CuSO4
32、 考虑酸和碱性质的不 同，选择酸碱指示剂 中的紫色石蕊试液来 鉴别。 书写化学方程式。 将酸和碱 的性质联 系起来解 决问题。 设计实验 方案 NaOH 与 CO2反应的产物 Na2CO3也能 溶于水，反应时观察不到明显的现 象，怎么证明反应确实发生了呢？ 还有什么方法可以用来证明这个反 应确实发生了呢？ 大家可以回忆一下前面学习过的证 明 NaOH 溶液和盐酸发生反应的实验 设计。 小组讨论： 是否可以用酸碱指 示剂？不可以，产物 也显碱性 能否验证反应后的 生成物？可以，碳酸 钠与盐酸反应会产生 气泡。 利用压强原理，还 可以有哪些方法？ 提高学生 实验设计 能力。 2. 主要板书 三、碱
33、的化学性质（通性） 1.碱溶液能与酸碱指示剂作用。 能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2.碱与酸反应生成盐和水。 NaOH+HNO3NaNO3+H2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 3.碱溶液与酸性氧化物反应生成盐和水。 2NaOH+CO2Na2CO3+ H2O； 2NaOH+SO2 Na2SO3+ H2O； 4.碱溶液与某些盐溶液反应生成新碱和新盐。 2NaOH+CuCl2Cu(OH)2+ 2NaCl 蓝色溶液 蓝色沉淀 3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl 棕黄色溶液 红褐色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH（用此方法可制取氢氧化
34、钠） 3. 相关链接 -专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需- 文档下载最佳的地方 -专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需- 文档下载最佳的地方 烧碱的物理性质：纯的无水氢氧化钠为白色半透明结晶状固体，熔点为 318.4，市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块装、片状、棒 状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。在空气中易潮解并吸收二氧化 碳。易溶于水，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。 固体氢氧化钠溶解或浓溶液稀释时放出热量。 烧碱的化学性质：烧碱易溶于水，溶液呈强碱性。氢氧化钠水溶液由于浓 度不同,可以生成含有 1、2、3.5、4.5 和
35、 7 个水分子的水合物。它是一种重要的 强碱性化工原料，腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与 金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应； 与无机酸反应生成相应的盐类；能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能 皂化酯类，生成相应的有机酸钠盐和醇；能脱除化合物中的氯化氢，如氢氧化 钠与氯丙醇反应生成环氧丙烷和氯化钠。 烧碱的用途： 烧碱被广泛应用于与人们日常生活息息相关的产品制造，同 时也被应用于生产纸浆和造纸业，生产肥皂和洗涤剂，化学，清洁，炼油，冶 金，食品，生产人造纤维和纺织等工业领域。在石油炼制工业中用于除去硫化 氢和硫醇类的硫化物。用于食品加工
36、（蔬菜水果去皮）和精制植物油。可代替 部分纯碱制造玻璃。加工再生胶，酸性废水处理及阴离子交换树脂再生等。烧 碱在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质，它被用于煮和漂白纸页 的过程。烧碱被广泛应用于水处理。在污水处理厂，烧碱可以通过中和反应减 小水的硬度，调节水的 pH；对废水进行中和；通过沉淀消除水中重金属离子。 在工业领域，是离子交换树脂再生的再生剂。在纺织工业中，烧碱被用于纤维 的最终处理和染色。烧碱一直被用于传统的生活用途，直到今天，肥皂、香皂 和其它种类的洗涤用品对烧碱的需求量依然占烧碱的 15左右。制造肥皂是烧 碱最古老和最广泛的用途，在制造肥皂的过程中，烧碱被用来中和脂肪酸。
37、 烧碱的腐蚀性：烧碱具有极强腐蚀性，其溶液或粉尘溅到皮肤上，尤其是 溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织。灼伤后留有瘢痕。溅入眼内，不 仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤。如不慎溅到皮肤上立即用清水冲洗 10min；如溅入眼内，应立即用清水或生理盐水冲洗 15min，然后再点入 2%奴 佛卡因。严重者速送医院治疗。 空气中烧碱粉尘最高容许浓度为 0.5 mg/m3。 -专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需- 文档下载最佳的地方 -专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需- 文档下载最佳的地方 操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长 统胶靴等劳保
38、用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。生产车间应通风良好。 熟石灰的用途： 1. 环保中和剂：作为强碱性药剂中和酸性废水或者重金属废水，使酸性废 水成为中性。吸收锅炉烟气中的 SO2，使排放烟气含硫量符合环保标准。对废 水中胶体微粒能起助凝作用，并作为颗粒核增重剂，加速不溶物的分离。能有 效的去除磷酸根、硫酸根及氟离子等阴离子。 2. 化工原料、添加剂、助剂、填料制革、冶金、涂料、石油润滑油、造纸、 食品、药品、饲料等。 3. 其他用途：材助割剂、土壤稳定剂、混凝土调质剂、化学试剂、石膏板 嵌缝凝结剂、建筑粘合剂配料，烷基磺酸钙、医药止酸剂、收敛剂、硬水软化 剂、塑料纤维等。 4. 废水处理效果
39、比较，是废水处理的常规碱性药剂，与含量 30%的氢氧化 钠碱液相比，每吨氢氧化钠碱液的价格与每吨氢氧化钙粉剂相当，但从处理效 果看，采取氢氧化钙粉剂的价格还不到采用氢氧化钠碱液的 50%，从混凝脱色 的效果看也要优于氢氧化钠碱液，是全世界公认的首选碱性中和药剂。 七、教学反思七、教学反思 本章的实验较多，学生多次经历利用实验探究物质的性质和根据性质设计 实验解决问题的过程，在促进学生理解酸和碱的性质的同时，对学生的实验操 作、设计和评价能力应该有一定的促进作用。 本章中学生两次经历对没有明显现象的反应设计实验产生间接现象来证明 反应确实发生了，第一次是证明 NaOH 溶液和盐酸确实发生了反应，
40、当时考虑 到学生的实验设计能力，只是让学生阅读讨论教材实验的原理，做到对这一方 法的了解。本节课中 NaOH 和 CO2的反应也是先请学生阅读理解教材实验的原 理，在课的最后请学生自行设计实验方案，由于证明这个反应的方案可以有很 多，教师也可以在学习了盐的性质之后单独安排一节课深入全面地讨论这些方 案并让学生动手实验。 碱性氧化物部分练习几个拓展方程式的目的是帮助学生理解概念，对于一 般学生不要求他们过多的记忆这些拓展的方程式。第六章将会系统学习碱和盐 -专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需- 文档下载最佳的地方 -专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需- 文档下载最佳的地方
41、 的反应，此处的介绍只为构建碱的化学性质的完整网络，不作过多要求。 课堂组织与管理专题拓展资源 第五章说明第五章说明 本章的教学内容包括酸和碱的分类、命名、性质和用途等几个部分，是学 生在学习了水和氢气、空气和氧气、碳及其化合物的基础上，对元素化合物知 识的进一步学习。本章内容的学习，为第六章金属和盐的学习提供了知识基础 和学法帮助，有利于学生对初中元素化合物知识的系统理解，为后续深入学习 高中化学打下一定的基础。 常见的酸和碱与日常生产、生活联系紧密，教材将学科知识的学习置于生 产生活的情景之中，教学设计从用途出发展开知识的学习，有利于学生体会化 学知识的价值，激发学生学习化学的兴趣；有利于
42、增强学生的问题意识和探究 的主动性。 本章的实验探究比较多，例如：如何证明 NaOH 溶液和盐酸确实发生了反应？ 如何证明 NaOH 溶液和 CO2确实发生了反应？在实验探究过程中，学生通过观察、 记录实验现象，加深了对知识的感性认识；通过对实验事实的归纳总结使所学 知识不断地系统和深化；通过实验探究，提高了实验操作技能和实验设计、评 价能力。为充分发挥实验探究的上述功能，教师要对实验探究的过程进行精心 的设计，教师要能够根据学生的具体情况，用精心设计的问题启发学生思考实 验现象背后的实质；教师要巧设台阶，步步深入，将学生对个别问题的认识上 升到一般规律。 对于酸和碱，教材在第三章溶液的酸碱性中提到过酸溶液显酸性、碱溶液 显碱性，在本章的开头，教材从元素组成的角度给出了一个宏观的定义：酸是 由氢元素和酸根组成的化合物；碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物。由于 离子的概念初中不作要求，酸碱的严格定义也就无从出现。教学中可根据学生 -专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需- 文档下载最佳的地方 -专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需
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