1、注意事项：江省2023-2024学年年级上学期期中调研测试化学1.答卷前2.，考务必将的姓名、 准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。，选出每题答案后，铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂。如需改动，回答选择题时橡擦净后，再选涂其他答案标号。 回答选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试 卷上效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。、 选择题：本题共 14 题，每题 3 分，共 42 分。 在每题给出的四个选项中，只有。项是最符合题要求的1. 创造美好幸福活离不开化学。下列有关叙述错误的是A.厨房常热的纯碱溶液清洗餐具表油渍B. 冰、冰常作制冷剂，冰融化和冰升华时都要吸收热量C.19“”，零
2、碳甲醇 燃烧 杭州第D.“届亚运会主炬次采 零碳甲醇 为燃料”不产在品袋放抗氧化剂可以减慢品变质速率2.( )业制备原理： 。下列光叙述错误的是在有机合成中常作氯化剂。A.相对于曲线B.，曲线 代表加催化剂加催化剂和增浓度都能提活化分百分率C. 上述反应的逆反应为熵增的吸热反应D. 升温度，上述反应的平衡常数减”哲学中 对统下列事实与 对统 规律关的是A.可逆反应达到平衡时反应物中化学键的断裂和形成同时发B.冰镇啤酒中的溶解和逸出同时存在C. 与溶液反应时既作氧化剂作还原剂D. 向溶液中加过量氨，成 沉淀4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.溶液含数为B.和反应后体系中分数等于C.
3、 常温下，中性溶液中数为 D. 2为5.的溶液中数为某组如图装置测定中和热。已知： ； 。下列叙述错误是A.隔热层和杯盖的作都是减少散热B. 上下移动搅拌器起搅拌作C. 使铜质搅拌器，测得的偏D6. 下列粒浓度较正确的是A. 溶液中：B，溶液中： 向溶液中通中性C. 溶液中： D. 溶液中： 7.( )醇酸是元弱酸，时 。下列叙述错误的是A. 中和醇酸溶液消耗B. 常温下，加稀释醇酸溶液，减C. 溶液中：D.下， 的 8.( )苯烯是制备聚苯烯的单体。已知下列反应的热化学程式：； ； ； 。下列叙述正确的是A.的燃烧热为B中C.，则 会减中增反应物的量D.若反应中成，此时放出的热量于9. 不同
4、温度下，某溶液中和 关系如图所示。已知。下列叙述错误的是A. 温度：B. 下， C.加热点溶液，点向 点迁移D. 下，中性溶液 ( )在恒温恒容密闭容器中充： 。该反应中，反应物的键能总和于成物的键能总和。下列叙述错误的是A. 该反应在较温下能发进B.达到平衡后再充少量，丁烷平衡转化率减C. 充少量惰性体，反应速率减，平衡不移动D. 平衡后升温，正、逆反应速率均增( )丙烯 )：11. 在催化剂下，丙烷(脱氢制备，起始向容器、中均投，其他条件相同，两个容器同时启动反应，相对容器，容器仅改变温度，测得 的物质的 量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是A.该反应的焓变(B. 时容器中)为浓度商C.
5、加催化剂，容器平衡时间缩短容器延D.容器、中平衡转化率之为12. 定温度下，在恒容真空密闭容器中充量，发反应：。平衡时 ，再充 和，达到新平衡时。下列叙述正确的是A. 当体积分数不随时间变化时达到平衡状态B. 分离瞬间，正反应速率增，逆反应速率减C. 两次平衡时浓度关系为D.达到平衡后充，平衡向左移动13. 下列实验操作能达到实验的的是选项操作的A试纸测定溶液的证明是弱酸两试管各取草酸溶液，分别加B和的酸性溶液，记录溶液完全褪探究浓度对反应速率的影响所需时间C加热蒸溶液制备证明温度对D其他条件不变，在两个容积相同的密闭玻璃球泡中充等量的，再将两个玻璃球分别浸热浴和冷浴中平衡的影响A. AB.
6、BC. CD. D14. 已知：是元弱酸。常温下，向 的溶液滴加 盐酸，测得溶液 ，为和 的关系如图所示。下列叙述正确的是A. B. 点代表加盐酸体积为C. 加稀释溶液，所有离浓度均减D. 浓度均为和的混合溶液中存在：、选择题：本题共 4 题，共 58 分。()15. 碳的回收和利是碳中和的重要途径。通过回收可以制备些附加值的产品，如甲醇、甲()()酸、甲醛等。1：；（ ）已知； ； 。化学键键能3435064134364651076根据上述数据计算 。表示燃烧热的热化学程式：。2， 作催化剂， 和反应合成 需经历三步：（ ）科学研究表明第步：；第步：； 第三步：。 从能量度分析，催化剂作是。
7、3 (“”（ ）和为原料合成的机理如图所示。总反应的正反应填或，总反应含个基元反应。16.(溴及其化合物泛应于医药、品产等。以为原料制备液溴 沸点为)的流程如下：已知：常温下，。回答下列问题：)（ ）酸化 的是抑制氯(。 必要字和化学语说明2 “” （ ）吸收 步骤反应的离程式为。3(不考虑其他粒 。温下，（ ）某初级酸含、和)经测定，常 (： )，该溶液中电离的。该初级酸溶液的为已知 。（ ）“ 化 、吹出 和 吸收 的的是4上述艺中 氧” “”“”_。（ ）蒸馏 时5 “”，如果温度太，液溴回收率会降低，其原因是。6( )业上，常利上述流程制备的溴与烧碱反应制备（ ）次溴酸钠在活中常被作烫
8、发药剂。 ()，反应得到和填。向溶液中通)标准状况化学式 。17.系列探究实验。醋酸在常活中应泛。某组以醋酸为载体展开()实验 配制醋酸溶液并测定其浓度1，加稀释，配制溶液；步骤 ：取醋酸2，滴滴指示剂，溶液滴定终步骤 ：量取配制的溶液于锥形瓶中点，三次平实验消耗溶液体积如下表所示：实验次数123消耗溶液体积（ ） (名称 。1上述实验中，下列玻璃仪器不需要到的是填)2 (“”“”)（ ）指示剂为填 甲基橙 或 酚酞，判断达到滴定终点的现象为；该醋酸的浓 (“”度为“”“3。如果第”)次实验滴定前俯视读数、终点仰视刻度，测得的醋酸浓度填 偏偏低 或 影响 。()实验 探究醋酸是弱酸向两个锥形瓶
9、中各加，塞紧橡胶塞，然后注射器分别注盐酸、 醋酸，测得锥形瓶内体压强随时间变化如图所示。3（ ）醋酸和镁反应的离程式为。 ，可得出醋酸是弱酸。由反应起始时镁与盐酸反应的速率与醋酸反应的速率()实验 三 探究浓度对醋酸电离程度的影响计测定时不同浓度的醋酸的，结果如下：4 下两个结论：电离程度于；随着醋酸浓度的减，（ ）根据表格数据可得出以”)(“”“”“不变 。电离程度将5填 增减 或，（ ）设计简单实验证明能抑制的电离 已知 ：。写出实验步骤、现象和结论18.业合成氨的原理：。氨是重要的化原料。1：；（ ）已知( 0)、 均于。 则。2 ，发合成氨的反应。下列情况表明该反应定达到（ ）在恒温恒
10、容密闭容器中充和 ()平衡状态的是A.填字 。不随时间变化B. 混合体的总压强不随时间变化混合体的密度C.，成 D. 混合体的平均摩尔质量不随时间变化每消耗时（ ）也是( ) 分解成的反应为，反应的速率程为 ( 为速率常数，只与温度、催化剂、固体表性质等有关。 为反应级数，可以为分数、整数，也可以为负数、正数或 0)实验测得浓度。()半所时间叫 半衰期 。与催化剂表积的关系如图所示 部分数据 。物质消耗“” (“”“”“，其他条件不变，随着氨起始浓度增，氨分解速率”)变 。填 增”)减 或 不(“”“”“不变 。其他条件相同，增催化剂表积，反应速率条件下，内成的平均速率为 。填 增减 或 条件
11、下，初始浓度为时，半衰期为。4定温度下，保持总压强为，向密闭反应器中充 和发分解反应，测得（ ）在的平衡转化率与起始投料 关系如图所示。 ()下，上述反应的随着 增，氨的平衡转化率增的原因是从平衡移动度分析 。该温度=(：分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压 总压压强平衡常数)物质的量分数。 提示注意事项：江省2023-2024学年年级上学期期中调研测试化学1.答卷前2.，考务必将的姓名、 准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。，选出每题答案后，铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂。如需改动，回答选择题时橡擦净后，再选涂其他答案标号。 回答选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试 卷上效。3.
12、考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。、 选择题：本题共 14 题，每题 3 分，共 42 分。 在每题给出的四个选项中，只有。项是最符合题要求的1. 创造美好幸福活离不开化学。下列有关叙述错误的是A.厨房常热的纯碱溶液清洗餐具表油渍B. 冰、冰常作制冷剂，冰融化和冰升华时都要吸收热量C.19“”，零碳甲醇 燃烧 杭州第D.“届亚运会主炬次采 零碳甲醇 为燃料”不产在品袋放抗氧化剂可以减慢品变质速率C【答案】【解析】A，能使油脂解成可溶性物质，故 A 正确；【详解】B热的纯碱溶液呈碱性，常在活中作制冷剂，故 B 正确；冰融化、冰升华都要吸收量热量C “”不是燃烧不产 ，是 零碳甲醇 是由加氢制甲
13、醇技术制造的，制造甲醇捕捉的与甲醇燃烧成的达到平衡，故错误；D，防品因富氧发氧化反应，从减慢品变质速率，故 D 正确；抗氧化剂可以除去氧C故答案选 。2.( )业制备原理： 。下列光在有机合成中常作氯化剂。叙述错误的是A.相对于曲线B.，曲线 代表加催化剂加催化剂和增浓度都能提活化分百分率C. 上述反应的逆反应为熵增的吸热反应D. 升温度，上述反应的平衡常数减B【答案】【解析】【详解】由图像可知A；项正确增反应物浓度该反应的正反应为放热反应BC；项正确B；项错误D项正确。故选”哲学中 对统A.下列事实与 对统 规律关的是可逆反应达到平衡时反应物中化学键的断裂和形成同时发B.冰镇啤酒中的溶解和逸
14、出同时存在C. 与溶液反应时既作氧化剂作还原剂D. 向溶液中加过量氨，成沉淀D【答案】【解析】A两个相反过程或反应，统指两个相反过程存在于同体系，同时发。可逆反应达到【详解】对指A 不符合；平衡时反应物中化学键的断裂和形成同时发，B ，溶解和逸出两个相反过程同时存在，不符合；在中存在平衡B，C 与反应成、和， 既作氧化剂，作还原剂C 不符合； ”符，是弱碱“统 规律关 D对合；D故选 。4.下列叙述正确的是设为阿伏加德罗常数的值。A. 溶液含数为B.和反应后体系中分数等于C. 常温下，中性溶液中数为 D. 2为B的溶液中数为【答案】【解析】A， 溶液含 数于 ，故 A 错误；【详解】B会解 ，
15、 ，该反应是体分数不变的反反应后体系中的分包括、和应，故反应前、后体系中总分数均为 3NA，故 B 正确；C，法计算数，故 C 错误；没有给出溶液体积D为 2 的溶液中，数为 ，故 D 错误；B故答案选 。5.某组如图装置测定中和热。已知： ； 。下列叙述错误的是A.隔热层和杯盖的作都是减少散热B. 上下移动搅拌器起搅拌作C. 使铜质搅拌器，测得的偏D.D【答案】【解析】【详解】隔绝层、杯盖的作都是防热量损失A；项正确针对装置特殊性B；项正确)，铜的导热性玻璃强(焓变 偏C 项正确；根据盖斯定律+，等于标反应D项错误。D故选 。6. 下列粒浓度较正确的是A. 溶液中：B.，溶液中： 向溶液中通
16、中性C. 溶液中： D. 溶液中：B【答案】【解析】A： ， 项错误；【详解】B根据电荷守恒可得Ac(Na+)=c(F)c(H+)=c(OH)B根据电荷守恒和混合溶液显中性可知， 项正确；C ，故，项错误；会解DC， ， 项错误。根据物料守恒可知DB故选 。7.()元弱酸，时。下列叙述错误的是醇酸是A. 中和醇酸溶液消耗B. 常温下，加稀释醇酸溶液，减C. 溶液中：D.下， 的 A【答案】【解析】A，醇酸溶液含量未电离的分，中和的醇酸溶【详解】醇酸是弱酸A；液消耗的物质的量于， 错误；常温 B 正确C，醇酸根离解显碱性，离浓度：醇酸钠类似醋酸钠C，正确；弱电解质电离是吸热的D 正确A故选 。8
17、.()下列反应的热化学程式：苯烯是制备聚苯烯的单体。已知； ； ； 。下列叙述正确的是A.的燃烧热为B.中C.，则 会减中增反应物的量D.若反应中成B，此时放出的热量于【答案】【解析】A，故 A 项错误；【详解】 氢的燃烧热指完全燃烧成液态所放出的热量根据盖斯定律-，中得标反应，故 B 项正确；C与化学计量数、物质有关，与反应物的量关，故 C 项错误；热化学程式中焓变只D的能量低于 D，若反应中成，此时放出的热量于，故项错误；B故选 。9. 不同温度下，某溶液中和 关系如图所示。已知。下列叙述错误的是A. 温度：B. 下， C. 加热点溶液，点向 点迁移D. 下，中性溶液 C【答案】【解析】【
18、详解】；的电离吸热 A 正确B 下， 时， ，则点为中性溶液 CB 正确；， C；错误 D；正确故选 。( )： 。该反应中，在恒温恒容密闭容器中充反应物的键能总和于成物的键能总和。下列叙述错误的是A. 该反应在较温下能发进B.达到平衡后再充少量，丁烷平衡转化率减C. 充少量惰性体，反应速率减，平衡不移动D 平衡后升温，正、逆反应速率均增C【答案】【解析】A，该反应是体分数增的反应，正反应是吸热反应。根据由能判据，在较温度【详解】 依题意下能发进，故 A 正确；B，平衡后充丁烷，相当于对原平衡加压，平衡逆向移动，丁烷平衡转化率减，故 B 正确；恒温恒容C下，充惰性体，反应物浓度不变，反应速率不
19、变，平衡不移动，故 C 错误；恒温恒容D不变，升温，正、逆反应速率均增且正反应速率增较快，逆反应速率增较慢，正反应速其他条件率于逆反应速率，平衡正向移动，故 D 正确；C故答案选 。( )丙烯 )：11. 在催化剂下，丙烷(脱氢制备，起始向容器、中均投，其他条件相同，两个容器同时启动反应，相对容器，容器仅改变温度，测得 的物质的 量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是A.该反应的焓变(B. 时容器中)为浓度商C.加催化剂，容器平衡时间缩短容器延D.容器、中平衡转化率之为A【答案】【解析】A，容器中时较短，容器中反应容器快，【详解】 成相同的物质的量的说明容器中反应温度较，容器平衡时丙烯含量较，
20、说明正反应是吸热反应，故A 正确；B，反应正向进，说明此时 ，故 B 错误；时容器中未达到平衡CC，容器、中反应速率都会增，达到平衡所时间都会缩短，故错误加催化剂D；，平衡转化率之等于平衡时丙烯的物质的量之，故 D 错起始投反应物的量相等误；A选 。12. 定温度下，在恒容真空密闭容器中充量，发反应：。平衡时 ，再充 和，达到新平衡时。下列叙述正确的是A. 当体积分数不随时间变化时达到平衡状态B. 分离瞬间，正反应速率增，逆反应速率减C. 两次平衡时浓度关系为D.达到平衡后充C【答案】，平衡向左移动【解析】A，产物有两种体，即开始投硫酸亚铁，体积分数始终为【详解】该反应的反应物为固体A；，法判
21、断是否达到平衡，分离瞬间项错误B项错误；B，逆反应速率减，正反应速率不变，C不变，平衡常数不变，即 不变， 、 浓度在两次平衡时不变，由于温度 C；第次平衡时，四氧化C项正确D项错误。故选 。13. 下列实验操作能达到实验的的是选项操作的A试纸测定溶液的证明是弱酸两试管各取草酸溶液，分别加B和的酸性溶液，记录溶液完全褪探究浓度对反应速率影响所需时间C加热蒸溶液制备证明温度对D其他条件不变，在两个容积相同的密闭玻璃球泡中充等量的，再将两个玻璃球分别浸热浴和冷浴中平衡的影响A. AB. BC. CD. DD【答案】【解析】【详解】具有漂性 A；项错误酸性 溶液浓度B项错误；加热促进解DD C；项错
22、误， 项正确。故选 。14. 已知：是元弱酸。常温下，向 的溶液滴加 盐酸，测得溶液 ，为和 的关系如图所示。下列叙述正确的是A.B. 点代表加盐酸体积为C. 加稀释溶液，所有离浓度均减D.： 浓度均为和的混合溶液中存在D【答案】【解析】A， ， 项错误；【详解】根据图像中 点可知AB 点代表，若加盐酸，的电离程度于的解程度，溶液中： B，溶液呈碱性D项错误； C；项错误： 、浓度均为和混合溶液中存在电荷守恒2-D：， 项物料守恒：， 可得正确。D故选 。、选择题：本题共 4 题，共 58 分。()15. 碳的回收和利是碳中和的重要途径。通过回收可以制备些附加值的产品，如甲醇、甲()()酸、甲
23、醛等。1：；（ ）已知； ；。化学键键能3435064134364651076根据上述数据计算 。表示燃烧热的热化学程式：。2，作催化剂，和反应合成需经历三步：（ ）科学研究表明第步：；第步：； 第三步：。 从能量度分析，催化剂作是。3 (“”（ ）和为原料合成的机理如图所示。总反应的正反应填或，总反应含个基元反应。1. 806.【答案】（ ）2.（ ） 降低反应的活化能3. . 3.（）或【解析】1【问详解】=-，由已知反应 利反应热 反应物键能之和 成物键能之和，解得；根据盖斯定律可知，甲酸燃烧热，表示甲酸燃烧热的热化学程式：2【问。详解】总反应为应 第，由此推知，总反-1；(-2步反应
24、第)=3步反应 第步反应为从能量度分析，催化剂作是降低过渡态能量 或降低活化能 。3【问详解】；该反应产物的总能量于反应物总能量，属于吸热反应，故0每步反应都有过渡态，即总反应有个过渡态，就有个基元反应，此反应有 3 个过渡态，总反应分三个 基元反应进；决定总反应速率的是活化能最的步基元反应，该反应程式为或。16.(溴及其化合物泛应于医药、品产等。以为原料制备液溴 沸点为)的流程如下：已知：常温下，。回答下列问题：)（ ）酸化 的是抑制氯(。 必要字和化学语说明2 “” （ ）吸收 步骤反应的离程式为。3(不考虑其他粒 。温下，（ ）某初级酸含、和)经测定，常 (： )，该溶液中电离的。该初级
25、酸溶液的为已知 。（ ）“ 化 、吹出 和 吸收 的的是4上述艺中 氧” “”“”_。（ ）蒸馏 时5 “”，如果温度太，液溴回收率会降低，其原因是。6()业上，常利上述流程制备的溴与烧碱反应制备（ ）次溴酸钠在活中常被作烫发药剂。 ()，反应得到和填。向溶液中通)标准状况化学式 。1，增 ，平衡逆向移动【答案】（ ）2（ ）3. 0.7.（ ）4（ ）温度，挥发加快6（ ）【解析】【分析】中加稀硫酸酸化，再通氯将溴离氧化为溴单质，然后空和蒸吹出溴蒸汽，加氧化硫将溴单质还原为溴离，得到初级酸，初级酸中通氯将溴离重新氧化为溴单质，最后将 溴单质蒸出得到溴单质。1【问详解】2【问详解】，增，平衡逆
26、向移动。氧化硫溶液吸收溴蒸成硫酸、溴化氢。3【问详解】根据电荷守恒，溶液中，电离出的浓度。4【问详解】中浓度，经氧化、吹出、吸收可以富集溴元素。5【问详解】“”，减少溴挥发。由溴的沸点可知，沸点较低，蒸馏 时需控制温度6【问详解】由电离常数可知，向溶液中通。17.()标准状况 ，反应的离程式为系列探究实验。，故反应还得到醋酸在常活中应泛。某组以醋酸为载体展开()实验 配制醋酸溶液并测定其浓度1 ，加稀释，配制 溶液；步骤 ：取醋酸2，滴滴指示剂，溶液滴定终步骤 ：量取配制的溶液于锥形瓶中点，三次平实验消耗溶液体积如下表所示：实验次数123消耗溶液体积（ ） (名称 。1上述实验中，下列玻璃仪器
27、不需要到的是填)2 (“”“”)（ ）指示剂为填 甲基橙 或 酚酞，判断达到滴定终点现象为；该醋酸的浓 (“”度为“”“3。如果第”)次实验滴定前俯视读数、终点仰视刻度，测得的醋酸浓度填 偏偏低 或 影响 。()实验 探究醋酸是弱酸向两个锥形瓶中各加，塞紧橡胶塞，然后注射器分别注盐酸、 醋酸，测得锥形瓶内体压强随时间变化如图所示。3（ ）醋酸和镁反应的离程式为。 ，可得出醋酸是弱酸。由反应起始时镁与盐酸反应的速率与醋酸反应的速率()实验 三 探究浓度对醋酸电离程度的影响计测定时不同浓度的醋酸的，结果如下：4 下两个结论：电离程度于；随着醋酸浓度的减，（ ）根据表格数据可得出以”)(“”“”“不变 。电离程度将5填 增减 或，（ ）设计简单实验证明能抑制的电离 已知 ：。写出实验步骤、现象和结论1【答案】（ ）球形冷凝管、蒸馏烧瓶（ ）酚酞当滴最后半滴 或
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