1、黑龙江省“六校联盟”高三年级联合适应性测试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回4可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137 Cu-64 Y-89一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只
2、有一项是符合题目要求的。1推进美丽中国建设，促进人与自然和谐共生，下列说法正确的是（ ）A明矾可用于水体的净化和杀菌消毒B采用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，有利于减少白色污染C汽车尾气系统安装催化转化器，有助于减少汽车尾气污染D煤的气化和液化处理有利于减少二氧化碳排放，提前实现“碳达峰”2下列化学用语表述错误的是（ ）A的电子式：B的VSEPR模型：C的空间填充模型：D用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：3工业生产中涉及到的物质转化正确的是（ ）A工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉B工业制取纯碱：饱和食盐水固体C工业制取镁：溶液无水D工业制取硫酸：4以金红石（主要成分为，含杂质等）为原料“碳氯化法
3、”高温生产钛的主要流程如下，下列说法错误的是（ ）A向粉碎后的固体中鼓入使其“沸腾”有助于充分反应B在沸腾氯化炉中，参加反应转移电子数为C“碳氯化法”得到的液体中混有杂质，可蒸馏分离D可用活泼金属等在空气中加热还原制备5下列方程式与所给事实不相符的是（ ）A向双氧水中滴加酸性溶液，紫色褪去：B苯酚钠溶液中通入少量后溶液变浑浊：C用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：D加热氯化铜溶液，溶液由蓝色变为绿色：6在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与鸟嘌呤作用进而破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖，过程如图所示。其中鸟嘌呤为扁平结构，下列说法正确的是（ ）A鸟嘌呤和中N原子的杂化方式完全相同
4、B在水溶液中的溶解性B强于AC鸟嘌呤中的原子电负性：D（C）结构中化学键包括：共价键、配位键、氢键7我国科学家设计的海水直接电解法实现了无副产物绿色制氢。该装置PTFE膜可将海水和杂质离子阻挡在外，只允许通过，水汽液化获取无杂质离子水，电解质KOH浓度保持不变。下列说法错误的是（ ）Ab电极反应式为B离子交换膜为阴离子交换膜Ca极的电解产物为和D海水为电解池补水的速率与生氢速率相等（以为单位）8我国科学家首次合成了两种全新的碳分子材料和，有望应用于未来的分子电子学器件中，其中的合成原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A中所有原子均处于同一平面B与足量溶液反应，最多消耗C与金刚石、石墨互为同素异
5、形体D中所有碳原子均采用杂化9X、Y、Z、M为分布在三个短周期的主族元素，原子序数依次增大，X、Z两种元素可组成10电子和18电子化合物，基态Y原子的s能级电子数为p能级电子数的4倍。Z、M同主族，M的原子序数为Z的2倍。下列说法正确的是（ ）A基态原子的第一电离能：BY的最高价含氧酸为强酸CM的单质在过量燃烧所得产物为非极性分子D简单氢化物的沸点：10物质的氧化性和还原性与溶液pH有关，具体可用pH电势图来表征，电势越大，氧化性越强，铬元素的pH电势图如图所示，下列说法错误的是（ ）A被氧化均生成（）BAB线的反应为：CpH值越大越容易被氧化D时，可与反应生成11常用的酸碱指示剂甲基橙可由含
6、氮化合物A和B合成，关于涉及到的有机物下列说法错误的是（ ）AA的含苯环同分异构体共9种BB分子的名称为对氨基苯磺酸C甲基橙分子存在顺反异构体D三种物质均能发生氧化反应和还原反应12一种以离子液体为电解质的铝磷酸铁锂二次电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A放电时，铝电极的电极反应式为：B放电时，磷酸铁锂电极电势高于Al电极C充电时，透过离子交换膜从左向右迁移D充电时，阳极的电极反应式为：13两个均充有的恒容密闭容器中发生反应，起始压强均为，在不同温度下反应相同时间，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）A该反应在任意温度下正向均能自发进行B催化剂可降低该反应的焓变，提高平衡转化率
7、C900，后达平衡，的平均生成速率为D900，该反应的14下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向溶液中通入和气体X，出现白色沉淀气体X一定具有氧化性B乙醇和浓硫酸混合液加热，产生的气体先通过溶液，再通过酸性溶液，溶液褪色乙醇发生消去反应C测得饱和醋酸钠溶液pH约为9，饱和亚硝酸钠溶液pH约为8酸性：亚硝酸醋酸D将CO还原后的固体用足量盐酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红CO已将全部还原AA BB CC DD15常温下，向溶液中滴加盐酸，下列有关说法正确的是（ ）A常温下，的电离平衡常数约为：B溶液中，C当滴定至溶液呈中性时，D随着盐酸溶液滴入，水的电离程
8、度逐渐先增大后减小二、非选择题：本题共4小题，共55分。16（14分）一种以方铅矿（主要成分为PbS，含少量等）和软锰矿（主要成分为）为原料协同提取铅、锰的工艺流程如图所示。已知：。常温下，。（1）Fe与Mn相比，基态原子的第三电离能更大的元素是_。（填元素符号）（2）“氧化酸浸”时，PbS发生反应生成的离子方程式为_。随着温度的升高，各元素的浸出率变化如图所示，当温度高于70后，Fe浸出率不升反降，可能的原因是_（3）“调节pH”至，滤渣2的主要成分_（4）结合平衡移动原理，解释“稀释降温”的目的：_（5）“滤液3”中的金属阳离子除了少量外，还有_。（6）常温下，用的溶液“沉铅锌”时，当时，
9、溶液中浓度为_（设的平衡浓度为）。（7）一定条件下，写出“沉锰”制备的化学方程式_17（14分）钇钡铜氧晶体是一种新型节能高温超导材料。对钇钡铜氧材料分析表明，组成为，其中Y元素为价，铜元素以Cu（）和罕见的Cu（）形式存在，将该材料溶于稀酸之后，Cu（III）将全部被还原为Cu（II）。现通过以下实验确定Cu（II）和Cu（III）的比例。实验步骤：a称取样品溶于稀酸，充分反应后加入过量碘化钾，配制250mL待测溶液。b取25.00mL待测溶液，以淀粉为指示剂，用0.0100mol/L的标准溶液滴定，消耗标准液23.04mL。c再次称取0.5000g样品溶于过量碘化钾溶液充分反应后，配制25
10、0mL待测溶液。取25.00mL反应后溶液，用标准液滴定至终点，消耗标准液30.55mL。d做空白实验，消耗标准溶液0.50mL。已知：回答下列问题：（1）在溶解样品和滴定过程中需要使用碘量瓶，与普通锥形瓶相比，使用碘量瓶的优势是_。（2）该实验过程中，需用到的下列仪器有_（填选项）。（3）请用相关离子方程式解释设计空白对照实验的目的_。（4）根据以上实验数据计算Cu（）与Cu（）物质的量之比为_，_。（5）某种钇钡铜氧晶体属于四方晶系晶胞，参数如图所示。晶胞夹角均为90，基态三价Cu价层电子排布式为_图中D原子的分数坐标为，则C原子的分数坐标为_钇钡铜氧晶体的摩尔质量为Mg/mol。则该晶体
11、的密度为_（列出计算式，为阿伏伽德罗常数）。18（13分）大气中二氧化碳导致全球变暖和海洋酸化等问题愈发严重。基于功能催化剂将氢化和甲苯甲基化过程耦合直接合成二甲苯（X）等高价值化学品的过程也展现出巨大潜力。相关主要反应有：回答下列问题：（1）通过与和直接甲基化得二甲苯（X）的_（2）下图显示了在下，进料组成为时的平衡产物分布（如左图），后的转化率升高的原因是_（3）其他条件不变，3MPa时（如右图），和的平衡转化率随温度变化趋势与0.1MPa下不同的原因是_在400、3MPa下，二甲苯的平衡产率为_。（已知：二甲苯的选择性，产率=转化率选择性）（4）该工艺采用为催化剂，进料混合气体需要净化预处理，目的是防止混有的杂质气体使_，致使反应速率下降。（5）已知在不同温度下，产物二甲苯的各种组分邻二甲苯（OX）、间二甲苯（MX）和对二甲苯（PX）百分含量如图所示，af分别代表从280升温至480测定的实验数据，其中b点坐标代表OX：23.5%，MX：55%，PX：21.5%。则反应的_0，（填“”或“ 随温度升高，OX含量升高，PX降低，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应。（判断错误，原因无任何答案都不得分）19（14分，除特殊标注外每空2分）（1）2（2）酮羰基（3）消去反应（4）（5）（6）或（二者任答其一，其它结构不得分）（7）学科网（北京）股份有限公司
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