1、20232024学年高一上学期期末押题卷（一）注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共4页，包含选择题第1题第15题，共45分、非选择题第16题第20题，共55分两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题纸交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题纸上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H
2、-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 选择题（共45分）单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。1（2021-2022高一上江苏南京南京师大附中期末）2021年，“中国天眼”正式对全球开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙早期图像。下列有关说法正确的是A其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素B其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性C中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体D其探测到的中性氢不含电子 2（2022-2023高一上江苏连云港期末）反应，可用于解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是A中N元素的化
3、合价为+5B是非电解质C结构示意图D水分子的电子式为3（2022-2023高一上江苏南京期末）下列说法不正确的是ACO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水B熔融的MgCl2能导电，MgCl2是电解质C金刚石、石墨和C60互为同位素DCa(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2+2OH-4（2022-2023高一上江苏盐城盐城第一中学校期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AMgCl2(熔融) Cl2FeCl2BSSO3H2SO4CCuO CuSO4溶液CuDNaNa2O2NaOH5（2022-2023高一上江苏南京期末）下列反应的离子方程式正确的是ANa与水反应：Na+
4、H2O=Na+OH-+H2BAl2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-=2+H2OCAg2CO3与稀硝酸反应：D溶液与稀硫酸反应：6（2022-2023高一上江苏泰州泰州中学期末）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A易液化，可用于制取漂白液B铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂C具有氧化性，可用于漂白纸浆D硬度大，可用于制造光导纤维7（2021-2022高一上江苏南京南京师大附中期末）从酸性蚀刻废液(含、及)中回收并制，氯化铁受热易升华，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A用装置甲从废液中还原出CuB用装置乙进行固液分离C用装置丙将氧化为D用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取8
5、（2022-2023高一上江苏盐城期末）下列有关Mg和Mg的说法正确的是A它们原子中均含有22个中子B它们在周期表中位置相同，都在第2纵行C它们的物理性质相同D它们为同一核素9（2022-2023高一上江苏无锡锡山高级中学期末）利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是AN2含有非极性共价键BNO和O2均属于共价化合物C上述过程的总化学方程式为2NON2 + O2D标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数为1.204102410（2022-2023高一上江苏苏州期末）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是甲乙丙丁A用装
6、置甲制取SO2B用装置乙验证SO2的漂白性C用装置丙收集SO2D用装置丁处理实验中的尾气11（2022-2023高一上江苏宿迁泗阳实验高级中学期末）钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中电解熔融氯化钠，首次获得了金属钠，为深入探究钠的性质提供了可能。钠和含钠的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生产生活中被广泛应用。例如高压钠灯可用于道路和广场照明，还可以用Na来制取钛(Ti)、镐(Zr)、铌(Nb)等稀有金属等。图ac分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y为石墨电极)微观示意图。下列分析不正确的是ANaCl
7、是电解质B图a表示NaCl固体，不导电C图b说明通电后发生了电离：NaCl=Na+Cl-D图c表示NaCl在水溶液中的导电情况12（2022-2023高一上江苏宿迁泗阳实验高级中学期末）分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是分离提纯试剂方法ANaHCO3固体中混有Na2CO3-加热B提取溴水中的溴单质CCl4萃取C除去Cl2中的HClNaOH溶液洗气D除去SO2中的SO3NaOH溶液洗气13（2022-2023高一上江苏泰州泰州中学期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X和W位于同一主族，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，
8、Z是地壳中含量最高的金属元素，下列说法正确的是A简单氢化物的稳定性：XWB原子半径XYZWC最高价氧化物对应的水化物的碱性Y”或“”或“”)。（3）探究金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表：步骤操作现象I将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，充分反应后静置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生II在反应后的集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，过滤滤纸上有黑色固体，滤液无色III取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液；向第二支试管中滴加CaCl2溶液第一支试管溶液变红；第二支试管溶液变浑浊为检验黑色固体的成分，加热条件下将其与浓硫酸反应
9、，生成的气体能使品红褪色。该黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为 。根据上述现象，金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。19（10分）（2022-2023高一上江苏淮安期末）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与相比不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。沸点为11，不稳定，工业上常将转化为产品便于储存和运输，流程如下：已知：饱和溶液在低于38时析出，高于38析出（1）在吸收器中，是作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）吸收器中的反应一般在冰水浴中进行，其原因除了防止分解，还可能 。（3）操作a：55蒸发至有大量晶体析出、 、用介于3860的温水洗涤、低
10、于60干燥，得到固体。（4）为确定产品的纯度，进行如下实验：步骤1：称取5.000g产品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成250.00mL溶液。步骤2：取出25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液和稀，塞上瓶塞，充分反应。步骤3：向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，逐滴加入的溶液至恰好完全反应，共消耗溶液的体积为20.00mL。若步骤2中加入的溶液在空气中放置时间过长，则会导致测得的质量分数 (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。求产品中的质量分数 (产品中的杂质不与、发生反应，写出计算过程)。20（12分）（2022-2023高一上江苏南通海安期末）二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳
11、达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。（1）某校科研人员利用溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图，在整个“捕捉”过程中，将溶液喷成雾状是为了 ，若实现溶液的循环利用，可采取的措施为 。下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是 (填序号)。A溶液B溶液C溶液D溶液（2）科学家提出用作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C。用作催化剂，通过两步反应分解制取C。已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为 。（3）大连化学物理研究所人员最新研究发现，氮掺杂碳材料具有良好的导电性和易于调变的电子特性，可以很好地电催化还原制。则每生成(标准状况下)的过程中电子转移的物质的量为 。（4）科研人员发现捕获和
12、转化还可以通过如下途径实现，其原理如图所示。请用必要的化学用语和文字描述上述捕获和转化过程： 。20232024学年高一上学期期末押题卷（一）注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共4页，包含选择题第1题第15题，共45分、非选择题第16题第20题，共55分两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题纸交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题纸上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.
13、5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 选择题（共45分）单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。1（2021-2022高一上江苏南京南京师大附中期末）2021年，“中国天眼”正式对全球开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙早期图像。下列有关说法正确的是A其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素B其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性C中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体D其探测到的中性氢不含电子【答案】B【解析】钢材
14、中含碳元素，A错误；铝合金表面有致密的氧化膜，具有较强的抗腐蚀性，B正确；中性氢原子构成的氢气只有一种单质，不存在同素异形体，C错误；氢原子核外有1个电子，D错误。 2（2022-2023高一上江苏连云港期末）反应，可用于解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是A中N元素的化合价为+5B是非电解质C结构示意图D水分子的电子式为【答案】D【解析】中钠、氧元素化合价分别为+1、-2，则N元素的化合价为+3，A错误；为单质，不是非电解质，B错误；钠原子失去1个电子形成，结构示意图，C错误；水为共价化合物，分子的电子式为，D正确。3（2022-2023高一上江苏南京期末）下列说法不正确的是ACO
15、2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水B熔融的MgCl2能导电，MgCl2是电解质C金刚石、石墨和C60互为同位素DCa(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2+2OH-【答案】C【解析】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O即能与碱反应生成盐和水，故CO2是酸性氧化物，A不合题意；电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，故熔融的MgCl2能导电，MgCl2是电解质，B不合题意；同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间，而金刚石、石墨和C60是碳元素形成几种单质，故不互为同位素，而是同素异形体，C符合题意；Ca(OH)2是强碱，故Ca(OH)2的电离方程式为Ca(
16、OH)2=Ca2+2OH-，D不合题意。4（2022-2023高一上江苏盐城盐城第一中学校期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AMgCl2(熔融) Cl2FeCl2BSSO3H2SO4CCuO CuSO4溶液CuDNaNa2O2NaOH【答案】D【解析】MgCl2(熔融)电解得到镁单质和Cl2，Cl2和Fe反应生成FeCl3，A错误；S和O2反应生成SO2，B错误；CuSO4溶液和Na反应时，Na先和水反应，最终得到Cu(OH)2沉淀，不能得到单质Cu，C错误；Na和O2在加热的条件下反应生成Na2O2，Na2O2和H2O反应生成NaOH，D正确。5（2022-2023高一
17、上江苏南京期末）下列反应的离子方程式正确的是ANa与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2BAl2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-=2+H2OCAg2CO3与稀硝酸反应：D溶液与稀硫酸反应：【答案】B【解析】原离子方程式质量不守恒，故Na与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A错误；Al2O3与NaOH溶液反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故其离子方程式为：Al2O3+2OH-=2+H2O，B正确；Ag2CO3是沉淀，故Ag2CO3与稀硝酸反应的离子方程式为：，C错误；原离子方程式漏写了生成H2O的离子方程式，故溶液与稀硫酸
18、反应的离子方程式为：，D错误。6（2022-2023高一上江苏泰州泰州中学期末）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A易液化，可用于制取漂白液B铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂C具有氧化性，可用于漂白纸浆D硬度大，可用于制造光导纤维【答案】B【解析】与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，可用于制取漂白液，A错误；铁粉易与反应，可用作食品保存的吸氧剂，B正确；具有漂白性，可用于漂白纸浆，C错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与硬度大小无关，D错误。7（2021-2022高一上江苏南京南京师大附中期末）从酸性蚀刻废液(含、及)中回收并制，氯化铁受热易升华，下列图示装置和
19、原理不能达到实验目的的是A用装置甲从废液中还原出CuB用装置乙进行固液分离C用装置丙将氧化为D用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取【答案】D【解析】铁的还原性比铜强，能从溶液中还原出铜单质，A不符合题意；过滤装置可以进行固液分离，B不符合题意；氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，可以实现目的，C不符合题意；将氯化铁溶液蒸干得不到六水合氯化铁晶体，应采用冷却结晶的方法，D符合题意。8（2022-2023高一上江苏盐城期末）下列有关Mg和Mg的说法正确的是A它们原子中均含有22个中子B它们在周期表中位置相同，都在第2纵行C它们的物理性质相同D它们为同一核素【答案】B【解析】中的中子数为24-12=12，中
20、的中子数为23-12=11，A项错误；和原子的核外电子数都为12，核外电子排布相同，都位于元素周期表中第三周期第IIA族，都在第2纵行，B项正确；和互为同位素，物理性质不同、化学性质相似，C项错误；和是Mg元素的两种不同核素，D项错误。9（2022-2023高一上江苏无锡锡山高级中学期末）利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是AN2含有非极性共价键BNO和O2均属于共价化合物C上述过程的总化学方程式为2NON2 + O2D标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数为1.2041024【答案】B【解析】N2含有非极性共价键，说法正确，A错误；O2是单质不属于
21、化合物，B正确；从图示可知，化合物生成两种单质，所以上述过程的总化学方程式为2NON2 + O2，C错误；标准状况下，NO分解生成11.2 L N2即0.5摩尔，所以有1摩尔+2价的氮降低到0价，转移电子数为1.2041024，D错误。10（2022-2023高一上江苏苏州期末）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是甲乙丙丁A用装置甲制取SO2B用装置乙验证SO2的漂白性C用装置丙收集SO2D用装置丁处理实验中的尾气【答案】C【解析】Cu与浓硫酸混合加热制取SO2气体，装置甲无加热装置，因此不能用来制取SO2，A错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，SO
22、2表现的是还原性，而不是其漂白性，故不能用装置乙验证SO2的漂白性，B错误；SO2气体的密度比空气大，故应该使用向上排空气的方法收集，故可以使用装置丙收集SO2，C正确；SO2气体不能与饱和NaHSO3溶液反应，也不能在溶液中溶解，故不能用装置丁处理实验中的尾气，应该将饱和NaHSO3溶液改为NaOH溶液吸收尾气，同时要注意防止倒吸现象的发生，D错误。11（2022-2023高一上江苏宿迁泗阳实验高级中学期末）钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中电解熔融氯化钠，首次获得了金属钠，为深入探究钠的性质提供了可能。钠和含钠的化合物(如NaCl、N
23、a2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生产生活中被广泛应用。例如高压钠灯可用于道路和广场照明，还可以用Na来制取钛(Ti)、镐(Zr)、铌(Nb)等稀有金属等。图ac分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y为石墨电极)微观示意图。下列分析不正确的是ANaCl是电解质B图a表示NaCl固体，不导电C图b说明通电后发生了电离：NaCl=Na+Cl-D图c表示NaCl在水溶液中的导电情况【答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子，能导电，且NaCl属于化合物，所以NaCl是电解质，A项正确；图a中没有自由移动的
24、离子，表示的是NaCl固体，因为没有自由移动的阴阳离子，所以不导电，B项正确；图b表示电解熔融的氯化钠，发生反应：，C项错误；观察图c可知，通电后阴阳离子在水溶液中定向移动，即图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，D项正确。12（2022-2023高一上江苏宿迁泗阳实验高级中学期末）分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是分离提纯试剂方法ANaHCO3固体中混有Na2CO3-加热B提取溴水中的溴单质CCl4萃取C除去Cl2中的HClNaOH溶液洗气D除去SO2中的SO3NaOH溶液洗气【答案】B【详解】NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，不能通过加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2C
25、O3，A项错误；溴单质在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，且CCl4与水互不相溶互不反应，可通过萃取的方法提取溴水中的溴单质，B项正确；Cl2能与NaOH溶液反应，除去Cl2中的HCl不能用NaOH溶液，应选饱和NaCl溶液，C项错误；SO2能与NaOH溶液反应，除去SO2中的SO3不能用NaOH溶液，应选饱和NaHSO3溶液或浓硫酸，D项错误。13（2022-2023高一上江苏泰州泰州中学期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X和W位于同一主族，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，Z是地壳中含量最高的金属元素，下列说法正确
26、的是A简单氢化物的稳定性：XWB原子半径XYZWC最高价氧化物对应的水化物的碱性YAl，最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOHAl(OH)3，C错误；化合物Y2X2为Na2O2，既有离子键，又有氧氧非极性共价键，D正确。14（2022-2023高一上江苏徐州期末）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A将固体溶于水，用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察火焰是否呈黄色该固体是否为钠盐B向盛有固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，观察实验现象氯元素的非金属性强于碳元素C将用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧与是放热反应D在溶液中滴加同浓度溶液，观察是否有沉淀产
27、生探究是否为难溶物或微溶物【答案】C【解析】若焰色试验现象为黄色，该固体含有钠元素，不一定为钠盐，可能为氢氧化钠，A错误；元素的非金属性越强，则最高价氧化物的水化物酸性越强，HCl不是Cl的最高价氧化物的水化物，故无法比较非金属性强弱，B错误；将用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，棉花燃烧则说明反应放热，C正确；当溶质浓度大于饱和溶液的浓度时，易溶物也能生成沉淀，在溶液中滴加同浓度溶液，不能根据是否有沉淀产生判断Ca(HCO3)，是否为难溶物或微溶物，D错误。15（2022-2023高一上江苏苏州期末）已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应:Cl2 +2NaOH=NaCl+N
28、aClO+H2O；3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。将一定量的氯气通入100mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断不正确的是An(Na+):n(Cl)可能为9:7B与NaOH反应的氯气一定为0.5molC若反应中转移的电子为n mol，则0.5n2/3Dn(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2【答案】C【解析】若氯气和NaOH只发生反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O，则n(Na+):n(Cl)=2:1；若氯气和NaOH只发生反应 3C
29、l2+6NaOH5NaCl+ NaClO3+3H2O，则: n(Na+):n(Cl)=6:5，9:7介于两者之间，所以n(Na+):n(Cl)可能为 9:7，A 正确；NaCl、NaClO、NaClO3中 Na和 Cl的个数均相等，所以和 1mol NaOH 参加反应的氯气为 0.5mol，B正确；若氯气和NaOH只发生反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O，1mol NaOH 参加反应，转移0.5mol电子 ；若氯气和NaOH只发生反应 3Cl2+6NaOH5NaC+NaClO3+3H2O，6molNaOH参加反应，转移 5mol 电子，则 1molNaOH 参加反应，转移
30、 mol电子，所以 0.5n”或“H3PO4H2SiO3（2分）（3）（2分）（4） （2分） Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O（2分）【解析】由元素在周期表的位置可知，a是N元素，b为Na元素，c为Mg元素，d为Al元素，e为Si元素，f为P元素，g为Cl元素，h为Se元素。（1）元素c为Mg，Mg2+结构示意图是，Se元素在元素周期表中的位置为第四周期A族。（2）同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，N、Si、P非金属大小关系为：NPSi，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱由大到小的顺序为HNO3H3PO4H2SiO3
31、。（3）Na的一种氧化物可以消毒杀菌，该氧化物为Na2O2，其电子式为。（4）镓(Ga)与铝同主族，同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强，金属性：GaAl，碱性：”或“”)。（3）探究金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表：步骤操作现象I将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，充分反应后静置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生II在反应后的集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，过滤滤纸上有黑色固体，滤液无色III取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液；向第二支试管中滴加CaCl2溶液第一支试管溶液变红；第二支试管溶液变浑浊为检验黑
32、色固体的成分，加热条件下将其与浓硫酸反应，生成的气体能使品红褪色。该黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为 。根据上述现象，金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（2分） 饱和碳酸氢钠溶液（2分）（2分）（3） C+2H2SO4(浓)2SO2+CO2+2H2O（2分） 4Na+3CO2C+2Na2CO3（2分）【解析】（1）CaCO3与稀盐酸反应制取CO2的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，所以为了得到干燥纯净的CO2，产生的气体应依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶。（2）2Mg+CO22MgO+C属于一种单质和一种化合物反应生
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