1、第三节金属的腐蚀与防护课前自主学习课前自主学习学习任务一金属的电化学腐蚀学习任务一金属的电化学腐蚀任务驱动：任务驱动：将将铁铁钉钉分分别别放放在在两两支支试试管管中中，其其中中一一支支试试管管加加入入适适量量食食盐盐水水，一一段段时时间间后后观观察铁钉会发生怎样的变化？察铁钉会发生怎样的变化？金属的电化学腐蚀金属的电化学腐蚀1 1金属腐蚀：金属腐蚀：(1)(1)概念：金属或合金与周围的概念：金属或合金与周围的_物质发生物质发生_反应而引起反应而引起损耗的现象。损耗的现象。(2)(2)实质：金属原子实质：金属原子_电子变成阳离子的过程。即金属发生了电子变成阳离子的过程。即金属发生了_反应。反应。
2、(3)(3)类型：根据与金属类型：根据与金属_不同，可分为不同，可分为_腐蚀和腐蚀和_腐蚀。腐蚀。气体或液体气体或液体氧化还原氧化还原失去失去氧化氧化接触的介质接触的介质化学化学电化学电化学2 2化学腐蚀：化学腐蚀：金属与其表面接触的一些物质金属与其表面接触的一些物质(如如O O2 2、ClCl2 2、SOSO2 2等等)直接反应而引起的腐蚀叫直接反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。做化学腐蚀。_对化学腐蚀的影响很大。对化学腐蚀的影响很大。3 3电化学腐蚀：电化学腐蚀：(1)(1)概念：概念：_的金属与的金属与_溶液接触时，会发生溶液接触时，会发生_反应，比较反应，比较_的金属的金属_电子而被氧化。
3、电子而被氧化。(2)(2)实例：在潮湿的空气里，钢铁的表面形成了一层实例：在潮湿的空气里，钢铁的表面形成了一层_的薄膜，的薄膜，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好构成了它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好构成了_。其中，。其中，_是负极，是负极，_是正极。是正极。温度温度不纯不纯电解质电解质原电池原电池活泼活泼失去失去电解质溶液电解质溶液原电池原电池铁铁碳碳(3)(3)析氢腐蚀和吸氧腐蚀析氢腐蚀和吸氧腐蚀析氢腐蚀：金属表面的电解质溶液析氢腐蚀：金属表面的电解质溶液_较强，腐蚀过程中有较强，腐蚀过程中有_放出。放出。负极反应：负极反应：_；正极反应：正极反应：_；总反应：总反应：_。酸性酸性H H2 2FeF
4、e2e2e=Fe=Fe2 22H2H2e2e=H=H2 2FeFe2H2H=Fe=Fe2 2H H2 2吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜_或呈或呈_时，氧气参加电时，氧气参加电极反应，发生吸氧腐蚀。电极反应如下：极反应，发生吸氧腐蚀。电极反应如下：负极：负极：_；正极：正极：_；总反应：总反应：_。最终生成铁锈最终生成铁锈(主要成分为主要成分为FeFe2 2O O3 3xHxH2 2O)O)，反应如下：，反应如下：_，2Fe(OH)2Fe(OH)3 3=Fe=Fe2 2O O3 3xHxH2 2O O(3(3x)Hx)H2 2O O。酸性很弱酸性很弱中性、碱性中性、碱性
5、2Fe2Fe4e4e=2Fe=2Fe2 22H2H2 2O OO O2 24e4e=4OH=4OH2Fe2FeO O2 22H2H2 2O=2Fe(OH)O=2Fe(OH)2 24Fe(OH)4Fe(OH)2 2O O2 22H2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3学习任务二金属的电化学防护学习任务二金属的电化学防护任务驱动：任务驱动：如如图图所所示示是是生生活活中中我我们们常常见见的的自自行行车车，你你知知道道金金属属部部件件都都采采取取了了哪哪些些防防护护措措施吗？施吗？1 1金属的防护：金属的防护：2 2金属的电化学防护：金属的电化学防护：(1)(1)牺牲阳极法牺牲阳极法理
6、论依据：利用理论依据：利用_原理原理装置示意图装置示意图原电池原电池电极反应式电极反应式负极：负极：_正极：正极：_(2)(2)外加电流法外加电流法理论依据：利用理论依据：利用_原理原理装置示意图装置示意图ZnZn2e2e=Zn=Zn2 22H2H2e2e=H=H2 2电解电解课堂合作探究课堂合作探究2金属的电化学防护：电化学防护牺牲阳极法外加电流法依据原电池原理电解池原理原理形成原电池时，被保护金属作正极，不反应受到保护；活泼金属作负极，发生反应受到腐蚀将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护金属作阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护电化学防护牺牲阳极法外加电流法应用一些钢铁设备如锅炉内壁、船体外壳等装上镁合金或锌块土壤、海水及水中的金属设备实例示意图课堂素养达标课堂素养达标
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