1、三明中2023-2024学年上学期12考化学科试卷（满分 100 分，考试时间 75 分钟）相对原质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64第卷（选择题共 42 分）、 单选题（共 12 题，每题只有个正确选项，每题 4 分）1. 下列事实不能勒夏特列原理解释的是A.HCl在的流中加热MgCl2 6H2OMgCl2制备B. 定条件下，当反应 2NO2N2O4 达到平衡后，缩容积，体颜加深C.通过饱和NaHCO3溶液洗CO2 体中混有的 SO2的法除去D.分别等体积的蒸馏和稀盐酸洗涤AgCl沉淀，后者 AgCl 损失少2. 下列有机反应中，
2、键未发断裂的是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下反应B.溴烷在氢氧化钠醇溶液中加热C 醇与溴化氢加热条件下反应D. 苯酚与甲醛在浓盐酸、加热条件下反应3. 25，下列各组离在指定溶液中可能量共存的是时A.： 由电离出的的溶液中B. 溶液中： C. 的溶液中：D. 澄清溶液中：4. 某届奥运会上，有个别运动员因服兴奋剂被取消参赛资格。如图是检测出兴奋剂的某种同系物 X 的结构，下列关于 X 的说法正确的是A. 1molX 与溶液反应最多消耗 4molB. X ，可证明其分中含有碳碳双键 能使酸性溶液褪C. 1molX 与量的饱和溴反应，最多消耗 4molD. X与 溶液作产泡 可5.NA设A
3、.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是，若阴极析出 3.2 g 铜，则阳极失电数于 0.1NA电解精炼铜时pH=131 LBa(OH)2OH0.1NA含有的数为时C. 0.1 mol O2 与 0.2 mol NO 充分反应得到体分数为 0.2NAD. 氢氧燃料电池作时，正极消耗 11.2 L 体，电路中转移电数为 0.1NA6. 下列实验操作、现象和解释与结论有错误的是选项实验操作实验现象解释与结论A向硅酸钠溶液中通适量溶液变浑浊酸性：B计测同温同浓度的和溶液的属性：C向量含有的溶液2中滴加滴氯溶液变红还原性：D坩埚加热有冒出成A. AB. BC. CD. D 7. 下列离程式书写正确的是
4、A. NaHCO3B.溶液的解：SO2： 向溶液中通少量C. Na2CO3向溶液中滴加溶液： D. 向 CaCl2溶液中通CO2：(NH4Cl)，8. 1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥的联合产艺“”下图。下列说法正确的是后被命名为 侯制碱法 。主要艺流程如已知：侯制碱法总反应：2 作为废液排(CaCl)索尔维制碱法总反应放A.12体 、体CO2均为B. 2溶液C.中，含碳微粒主要是 NaCl侯制碱法和索尔维制碱法中原料c(Cl-)的原利率相同NH4ClD.盐析池中加NaCl，增，的平衡逆向移动，析出太阳 电池装置如图所示bPt， 为电极，A与相通，电解质
5、溶液为B的溶液。锂离交换膜将装置分为 、下列说法正确的是区为封闭体系并有保护。A.若导线连接B.、ac，则 a 电极附近 pH 增ac，则 c 电极的电极反应式为：若导线连接C.、bc，则 b 电极的电极反应式为若导线连接D.、bc，当 1mol 参与 b 电极反应时，有 4mol进 A 区若导线连接 、10. 1L两恒容密闭容器中分别充 2molX 发反应，其中甲为绝热过程，向体积均为的为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是A.该反应为放热反应B. aC.cX和 点的转化率相等不再改变时说明反应已达平衡甲容器中温度D. 0-ts，容器反应的平均速率为 内11
6、. HXHY元酸，室温下 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 等物质的量浓度的已知、均为HXHY下。已知强碱弱酸盐呈碱性，下列有关说法正确的是（）、溶液时的滴定曲线如A a20B. NaOH溶液滴定HY 溶液时，选甲基橙选酚酞作指示剂，实验误差更C. B、图中D 两点对应的溶液中存在D. HY的电离平衡常数1K2 2 412. 常温下， AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01molLKCl的、C O 溶液，所得的沉淀溶解平衡图()XnCl像如图所示 不考虑的解 。表示或。下列叙述正确的是A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级为107B. N点表示AgCl的不饱和溶液C. c(Cl)=c
7、( )向的混合溶液中滴AgNO3溶液时，先成Ag2C2O4沉淀Ag2C2O4(s)2Cl(aq) 2AgCl(s)常温(aq)的平衡常数为109.04第卷（选择题共 52 分）、填空题(NiOMgO13. 镍及其化合物在业上有泛途，以某地红镍矿 主要成分、和铁的氧化)，采酸溶法制取 和 ，业流程如图所示：物 为原料已知：常温下， 易溶于，和 NiOOH 不溶于；。在上述流程中，某些属离开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下：沉淀物pH开始沉淀时的7.17 62.73.49.2( )pH沉淀完全时的9.09.63.24.711 1回答下列问题：1 “” “1” ()（ ）浸取 时需将矿样研磨的的是，
8、滤渣的成分填化学式 。2 “1” ()（ ）滤液中加的作是离反应程式表示 。（ ）操作为达到实验的。4 “1”，可 验。（ ）滤液_中是否存在检5 “”pH8.5 （ ）沉镍 中调为，则滤液中的浓度为。6 V （ ）操作是、过滤、洗涤。7 NaClO，可制得碱性镍镉电池电极材料 NiOOH该反应的离程式（ ）在碱性溶液中氧化， 为。14.，氢的制备和应是前的研究热点。氢能源是最具应前景的能源之1与热化学程式信息如下表：（ ）已知部分共价键的键能共价键H-HH-O/(kJmol-1)键能436463热化学程式 则的为。2，反应为。定温度下，控制进（ ）氢可通过煤法获得不同，测得平衡时某反应物的转
9、化率如图所示。(“CO”“H2O”)A(“CO”，另原时料“H2O”)或图中表示的是填或的平衡转化率。点对应进 ()对应的转化率为分数表示 。K= 计算该温度下，反应的平衡常数。 ()计算该温度下，当时，图中对应物质的转化率为分数表示 。3H2 和 CO2 催化合成 CH4 的反应：（ ）利 ()下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是A填字 。B恒温恒容条件C恒温恒压条件D下，混合体的密度不再变化下，体的体积不再变化不变混合体平均分量保持H2定温度和压强下，将定例CO2和分别通过装有甲、两种催化剂的反应器发上述反应，反应相同时间，测得 CO2 转化率随温度变化情况如图所示。CO2 的平衡转化率
10、随温度的升降低的原因是。CO2下降，可能原因是 . 温度于380，作催化剂，_转化率迅速。15.()种重要的化原料，其合成路线如下：氢化阿托醛是(1) 氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是。(2)上的反应类型分别为 。在合成路线(3) 反应发的条件是。(4) 反应的化学程式为(5)1mol氢化阿托醛最多可和。mol1mol氢加成，氢化阿托醛发银镜反应可成molAg。(6)D ，能满苯环上有两个取代基，且能使 FeCl3 溶液显紫的同分异构体有有多种同分异构体种。16. 某学的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下步：蒸馏洗涤碱式滴定管，注的标准NaOH“0”溶液刻度线以上；固定
11、好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；“0”调节液20.00 mL“0”或刻度线稍下，并记录读数；，并加 23；滴酚酞试液量取待测液注洁净的锥形瓶中标准NaOH溶液滴定终点，记下滴定管液读数；23重复以上滴定操作 次。请回答下列问题： (“”“”“（ ）以”)(编号 ，该步骤错误操作会导致测定结果填 偏偏 或 影响 。 )（ ）A.，俯视滴定管内液读数(正确答案标号 。滴定达到终点时B.，滴定后消失碱式滴定管尖嘴部分开始有泡C.锥形瓶蒸馏洗净后未燥就装盐酸待测液D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂滴溶液( )，.，下是化学学习组的同学对草酸晶体进的探究性学习的过程 酸俗名草酸请你参与并协助他们
12、完成相关学习任务。()x该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体中的值。通过查阅资料和络查寻得，草酸易溶于，溶液可以酸性溶液进滴定：x学习组的同学设计了滴定的法测定值称取1.260g纯草酸晶体，将其制成 100.00 mL 溶液为待测液25.00 mL取待测液放锥形瓶中，再加适量的稀浓度为的标准溶液进滴定，达到终点记录消耗体积。（ ）滴定时 (“)甲 或 滴定管中。3，将酸性标准液装在如图中的”“”填（ ）滴定时4，左操作滴定管，右轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视。5（ ）本实验滴定达到终点的标志是。6，学习组共进 3 次实验，记录数据如下表：/mL待测液25.000.009.9525 001.0511
13、.1025.000.5013.50（ ）为了提实验的准确性 mLx= 通过上述数据，可知消耗的溶液体积为，求得。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的值会”)，下填 偏 、偏 或同 。x 若滴定时所的酸性溶液因久置导致浓度变，则由此测得的值会。三明中 2023-2024 学年上学期 1 2 考化学科试卷（满分 1 00 分，考试时间 75 分钟）相对原质量：H 1C 1 2N 1 4O 1 6Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu64第卷（选择题共 42 分）、 单选题（共 1 2 题，每题只有个正确选项，每题 4 分）1 . 下列事实不能勒夏特列原理解释的是A. 在
14、 HCl 的流中加热 MgCl2 6H2O 制备 MgCl2B. 定条件下，当反应 2NO2N2O4 达到平衡后，缩容积，体颜加深 C. 通过饱和 NaHCO3 溶液洗的法除去 CO2 体中混有的 SO2D. 分别等体积的蒸馏和稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀，后者 AgCl 损失少【答案】B【解析】【详解】A氯化镁解成氢氧化镁和氯化氢，通氯化氢体可以使解平衡逆向移动，抑制解，能勒夏特列原理解释，A 不符合题意； B缩容积，所有物质的浓度均变，导致体颜加深，不能勒夏特列原理解释，B 符合题意； C碳酸氢根离解成碳酸和氢氧根离，氢氧根离和氧化硫反应导致解正向进成氧化碳体，能吸收除去氧化碳体中混有的氧化
15、硫，能勒夏特列原理解释，C 不符合题意； D氯化银沉淀中存在沉淀溶解平衡，盐酸中氯离浓度较，导致氯化银沉淀溶解平衡逆向移动，减少了 氯化银损失，能勒夏特列原理解释，D 不符合题意；故选 B。2. 下列有机反应中，键未发断裂的是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下反应 B. 溴烷氢氧化钠醇溶液中加热C. 醇与溴化氢加热条件下反应D. 苯酚与甲醛在浓盐酸、加热条件下反应【答案】C【解析】【详解】A苯与浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下反应成硝基苯，CH 键断裂，A 错误； B溴烷氢氧化钠醇溶液中加热发消去成双键和 HBr，CH 键断裂，B 错误；C醇与溴化氢加热条件下反应成溴烷，溴原取代羟基，断裂 C
16、-O 键，CH 键没有断裂，C 正确；D苯酚与甲醛在浓盐酸、加热条件下，苯酚中与羟基相邻的两个氢会与甲醛中的氧起去个发缩聚， CH 键断裂，D 错误；故选：C。3. 25时，下列各组离在指定溶液中可能量共存是A. 由电离出的的溶液中： B. 溶液中：C.的溶液中： D. 澄清溶液中：【答案】A【解析】【详解】A电离出的 c(H+ )= 1 1 0-1 3mol/L 的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，酸性条件下 Cu2+ 、 Mg2+ 、 相互间不反应，可以量共存，碱性条件下 Cu2+ 、Mg2+ 不能量存在，A 项符合题 意；BFe3+ 与 SCN-不能量共存，B 项不符合题意；CpH= 1 的
17、溶液呈酸性，与 H+ 反应、不能量共存，且与 发氧化还原反应、不能 量共存，C 项不符合题意；DCu2+ 、Al3+ 与 ClO-发双解反应，不能量共存，D 项不符合题意； 答案选 A。4. 某届奥运会上，有个别运动员因服兴奋剂被取消参赛资格。如图是检测出兴奋剂的某种同系物 X 的结 构，下列关于 X 的说法正确的是A. 1 molX 与溶液反应最多消耗 4molB. X 能使酸性溶液褪，可证明其分中含有碳碳双键C. 1 molX 与量的饱和溴反应，最多消耗 4molD. X 可与溶液作产泡【答案】C【解析】【详解】A含有酚羟基和氯原都可以和氢氧化钠反应，且氯原解都为酚羟基，还与氢氧化钠反应，
18、 故 1 molX 与溶液反应最多消耗 5mol，A 错误； B酚羟基和碳碳双键都可以使酸性锰酸钾溶液褪，B 错误； C酚羟基连接的碳原的邻位和对位能够与溴发取代反应，碳碳双键能和溴发加成反应，故 1 molX与量的饱和溴反应，最多消耗 4mol，C 正确； D该物质没有和碳酸氢钠反应的官能团，D 错误； 故选 C。5. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 电解精炼铜时，若阴极析出 3.2 g 铜，则阳极失电数于 0.1 NA B. 25 时，pH= 1 3 的 1 LBa(OH)2 溶液中含有的 OH数为 0.1 NA C. 0.1 mol O2 与 0.2 mol NO
19、充分反应得到体分数为 0.2NAD. 氢氧燃料电池作时，正极消耗 1 1 .2 L 体，电路中转移电数为 0.1 NA【答案】B【解析】【详解】A电解精炼铜时，若阴极析出 3.2 g 铜，n(Cu)= 0.05mol，Cu 是+ 2 价属，则 Cu2+ 变为 Cu 单质得到电的物质的量是 0.1 mol，根据同闭合回路中电转移数相等可知阳极失电数等于 0.1 NA，A 错误；B25 时，pH= 1 3 的 1 LBa(OH)2 溶液中 c(H+ )= 1 0-1 3 mol/L，由于室温下的离积 Kw= 1 0-1 4，可知 c(OH-)= 0.1 mol/L，故该溶液中 n(OH-)= 0.
20、1 mol/L 1 L= 0.1 mol，因此该溶液中微粒数是 0.1 NA， B 正确；C0.1 mol O2 与 0.2 mol NO 恰好反应产 0.2 mol NO2，反应产的 NO2 存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g)，导致容器中体的物质的量于 0.2 mol，因此反应达到平衡时得到体分数于 0.2NA，C错误；D在氢氧燃料电池中，正极上 O2 得到电被还原产 OH-，但题未指明体所处的外界条件，不能根 据体体积确定其物质的量，因此也就不能计算反应过程中电转移数，D 错误；故合理选项是 B。6. 下列实验操作、现象和解释与结论有错误的是选项实验操作实验现象解释与结论A向硅酸钠
21、溶液中通适量溶液变浑浊酸性：B计测同温同浓度的和溶液的属性：C向量含有的溶液 中滴加 2 滴氯溶液变红还原性：D坩埚加热有冒出成A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A向硅酸钠溶液中通适量的 CO2，成硅酸，硅酸难溶于，选项 A 正确；B pH 计测同温同浓度的和溶液的 pH，溶液的 pH 于溶液的 pH，说明 的解能弱于，根据“越弱越解”，则的碱性强于，、分别是 Mg、Cu 的最价氧化物对应的化物，属元素的最价氧化物对应的化物碱性越强，属元素的属性越强，故属性为 Mg Cu，选项 B 正确；C将少量氯加含有 KSCN 的溶液中，溶液变红，证明成了，则氯先氧化， 则还原性，
22、选项 C 正确；D加热 AlCl36H2O 溶液，因为加热时发解，得到 Al(OH)3 和 HCl，在加热条件下，HCl 易挥发，最终在坩埚中灼烧得到 Al2O3，选项 D 错误； 答案选 D。7. 下列离程式书写正确的是A. NaHCO3 溶液的解：B. 向溶液中通少量 SO2：C. 向溶液中滴加 Na2CO3 溶液：D. 向 CaCl2 溶液中通 CO2：【答案】B【解析】【详解】ANaHCO3 溶液的解离程式：，选项 A 错误；B向 溶液中通少量 SO2 离程式：， 选项 B 正确；C向溶液中滴加 Na2CO3 溶液离程式：，选 项 C 错误；向 CaCl2 溶液中通 CO2，两者不反应
23、，选项 D 错误；答案选 B。8. 1 941 年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥(NH4Cl)的联合产艺， 后被命名为“侯制碱法”。主要艺流程如下图。下列说法正确的是已知：侯制碱法总反应：索尔维制碱法总反应：(CaCl2 作为废液排放)A. 体 1 、体 2 均为 CO2 B. 溶液 2 中，含碳微粒主要是C. 侯制碱法和索尔维制碱法中原料 NaCl 的原利率相同D. 盐析池中加 NaCl，c(Cl-)增，的平衡逆向移动，NH4Cl 析出【答案】D 【解析】【分析】在饱和 NaCl 溶液中先通 NH3，然后通 CO2 体，发反应：NaCl+ H2O+ NH3+
24、CO2= NaHCO3+ NH4Cl，过滤分离得到的固体 1 是 NaHCO3，将固体 1 在煅烧炉中加热，发分解反应：2NaHCO3Na2CO3+ CO2+ H2O，得到纯碱和体 1 是 CO2 体；溶液 1 中含有 NaCl、NaHCO3、NH4Cl；在冷却池中通 NH3，使溶液显碱性，同时增了溶液中 c()，逆向移动；析出 NH4Cl 固体可作氮肥；溶液 2 含有 NaCl、Na2CO3、(NH4)2CO3、NH4Cl。在盐析池中加 NaCl，c(Cl-)增，的平衡逆向 移动，NH4Cl 析出，析出盐后的溶液 3 循环回转到沉淀池中，再于制取纯碱。【详解】A根据上述分析可知体 1 为 C
25、O2，体 2 为 NH3，A 错误；B向冷析池中通 NH3，增溶液中 c()，便于析出盐 NH4Cl，此时溶液显碱性，因此溶液 2 中，含 碳微粒主要是 ，B 错误；C侯制碱法中 Na+ 于制取纯碱 Na2CO3，Cl-于制取 NH4Cl，NH4Cl 可作氮肥，也可于属加除锈等，原利率较；索尔维法制取纯碱时，反应产的 CaCl2 作为废液排出，原利率降 低，故侯制碱法中原料 NaCl 的原利率索尔维制碱法中原料 NaCl 的原利率，C 错误； D盐析池中加 NaCl 固体，增了溶液中 c(Cl-)增，使盐 NH4Cl 的溶解结晶平衡逆向移动，从使 NH4Cl 结晶析出，D 正确；故合理选项是
26、D。9. “太阳”电池装置如图所示，该装置由三个电极组成，其中 a 为电极，b 为 Pt 电极，c 为电 极，电解质溶液为 pH= 3 的溶液。锂离交换膜将装置分为 A、B 两个区，A 区与相 通，B 区为封闭体系并有 保护。下列说法正确的是A. 若导线连接 a、c，则 a 电极附近 pH 增B. 若导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为：C. 若导线连接 b、c，则 b 电极的电极反应式为D. 若导线连接 b、c，当 1 mol 参与 b 电极反应时，有 4mol 进 A 区【答案】D【解析】【分析】由图可知，若导线连接 a、c，TiO2 电极作催化剂，光照条件下，在 a 电极上失去电
27、发氧 化反应，电极反应式为 2H2O-4e-= O2+ 4H+ ，则 a 电极为原电池的负极，c 电极为正极，酸性条件下， WO3 在正极得到电发还原反应成 Hx WO3，电极反应式为 WO3+ xe-+ x H+ = Hx WO3；若导线连接 b、c，b 电极为原电池的正极，酸性条件下，空中氧在正极得到电发还原反应成，电极反应式 为 O2+ 4H+ + 4e-= 2H2O，c 电极为负极，Hx WO3 在负极上失去电发氧化反应成 WO3，电极反应式 为 Hx WO3xe-= WO3+ x H+ 。据此分析解答；【详解】A由图可知，连接 a、c 时，a 电极上 H2OO2，发失电的氧化反应，则
28、 a 电极为负极，电 极反应式为 2H2O-4e-= O2+ 4H+ ，成 H+ ，a 电极附近 pH 减，故 A 错误；B由图可知，连接 a、c 时，a 电极为负极，c 电极为正极，正极上发得电的还原反应，电极反应式为 WO3+ x H+ + xe= Hx WO3，故 B 错误；C导线连接 b、c，b 电极发 O2H2O，为正极，电极反应式为 O2+ 4H+ + 4e= 2H2O，故 C 错误； D导线连接 b、c，b 电极发反应：O2+ 4H+ + 4e= 2H2O，电路中转移 4mol 电，为维持电荷平衡则 有 4mol 进 A 区，故 D 正确；故选：D。1 0. 向体积均为 1 L
29、的两恒容密闭容器中分别充 2molX 发反应，其中甲为绝热过程，为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应B. a 和 c 点 X 的转化率相等C. 甲容器中温度不再改变时说明反应已达平衡D. 0-ts 内，容器反应的平均速率为【答案】B【解析】【详解】A由甲容器内压强先增后减，可知甲中温度升，该反应为放热反应，故 A 正确；Ba 和 c 点压强相等，c 点温度于 a 点，所以 c 点体物质的量于 a 点，c 点 X 的转化率于 a 点， 故 B 错误；C甲为绝热容器，温度是变量，甲容器中温度不再改变时说明反应已达平衡，故 C 正确； D列
30、三段式有ts 末容器内的压强为 1 .5p，则，a= 0.5mol，容器反应的平均速率为，故 D 正确；选 B。1 1 . 已知 HX、HY 均为元酸，室温下NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 等物质的量浓度 的 HX、HY 溶液时的滴定曲线如下。已知强碱弱酸盐呈碱性，下列有关说法正确的是（）A. a 20B. NaOH 溶液滴定 HY 溶液时，选甲基橙选酚酞作指示剂，实验误差更 C. 图中 B、D 两点对应的溶液中存在D. HY 的电离平衡常数【答案】D【解析】【分析】室温下NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 等物质的量浓度的 HX、HY 溶液，当加 20mLNaOH 时，达到 HX
31、 的滴定终点，得 NaX 溶液 pH= 7，可知 HX 为强酸，且此时 n(HX)= n(NaOH)，求出 c(HX) = 0.1 000 mol/L，则 c(HY)= 0.1 000mol/L，HY 溶液的起始 pH= 3，可知 HY 为弱酸。【详解】A根据分析可知 HY 为弱酸，当向 HY 中加 20mLNaOH 时，恰好完全中和，得 NaY 溶液， NaY 为强碱弱酸盐呈碱性，故可知 a 20，A 项错误；BNaOH 滴定 HY，当达到滴定终点时，溶液显碱性，故需要选择在碱性条件下能够变的指示剂，选 酚酞选甲基橙作指示剂，实验误差更，B 项错误；C已知 a 20mL，故 B、D 两点溶液
32、的体积及不相等，故两溶液中不可能相等，C 项错 误；D经分析可知 HY 的起始浓度为 0.1 000mol/L，pH= 3，可知溶液中 c(H+ )= 1 .0 1 0-3mol/L，故 HY 的电离平衡常数 ，D 项正确；故选 D。1 2. 常温下， AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01 molL1 的 KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡 图像如图所示(不考虑的解)。Xn表示 Cl或。下列叙述正确的是A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级为 1 07 B. N 点表示 AgCl 的不饱和溶液C. 向 c(Cl)= c()的混合溶液中滴 AgNO3 溶液时，先成 Ag2C2O
33、4 沉淀 D. 常温下，Ag2C2O4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)(aq)的平衡常数为 1 09.04【答案】D【解析】【分析】由图可知，氯离浓度和草酸根离浓度相等时，氯化银饱和溶液中银离浓度于草酸银饱和溶液，则氯化银的溶解度于草酸银，氯化银的溶度积 Ksp(AgCl)= c(Cl) c(Ag+ )= 1 05.75 1 04= 1 09.75，草酸银的溶度积 Ksp(Ag2C2O4)= c()c2(Ag+ )= 1 02.46 (1 04)2= 1 01 0.46。【详解】A由分析可知，草酸银的溶度积 Ksp(Ag2C2O4)= c()c2(Ag+ )= 1 02.46 (1 04)
34、2= 1 01 0.46，数量级为 1 01 1 ，故 A 错误；B由图可知，N 点溶液中浓度熵 QcKsp(AgCl)，是氯化银的过饱和溶液，故 B 错误； C由分析可知，氯化银的溶解度于草酸银，则向氯离浓度和草酸根离浓度相等的混合溶液中滴硝 酸银溶液时，先成氯化银沉淀，故 C 错误；D由程式可知，反应的平衡常数 K= = = = = 1 09.04，故 D 正确； 故选 D。第卷（选择题共 52 分）、填空题1 3. 镍及其化合物在业上有泛途，以某地红镍矿(主要成分 NiO、MgO、和铁的氧化物)为原料，采酸溶法制取和，业流程如图所示：已知：常温下，易溶于，和 NiOOH 不溶于；。在上述
35、流程中，某些属离开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下：沉淀物开始沉淀时的 pH7.17.62.73.49.2沉淀完全()时的 pH9.09.63.24.71 1 .1回答下列问题：（1 ）“浸取”时需将矿样研磨的的是 ，“滤渣 1 ”的成分 (填化学式)。 (离反应程式表示)。（2）“滤液 1 ”中加的作是（3）操作 II 为达到实验的，由表中的数据判断通调节溶液 pH 的范围 。是（4）“滤液 1 ”中是否存在，可 检验。 （5）“沉镍”中 pH 调为 8.5，则滤液中的浓度为。 （6）操作 V 是、过滤、洗涤。（7）在碱性溶液中 NaClO 氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料 NiOOH，该反
36、应的离程式 为。【答案】（1 ）. 增反应物接触积，加快反应速率，提浸取率.（2） （3）4.7 7.1（4）KSCN(硫氰化钾)溶液（5）（6）蒸发浓缩、冷却结晶（7）【解析】【分析】红镍矿(主要成分 NiO、MgO、和铁的氧化物)在硫酸中浸取，NiO、MgO、 和铁的氧化物与硫酸反应，氧化硅和硫酸不反应，过滤，向滤液中加双氧氧化亚铁离，再 加氨调节溶液的 pH 值沉淀铝离和铁离，过滤，向滤液中加氧化镁调节溶液 pH 值沉淀镍离，过滤，向氢氧化镍中加硫酸得到硫酸镍，将滤液 3 经过系列操作得到硫酸镁晶体。【问 1 详解】 “浸取”时需将矿样研磨的的是增反应物接触积，加快反应速率，提浸取率；NiO、MgO、和 铁的氧化物与硫酸反应，不与硫酸反应，因此“滤渣 1 ”的成分；故答案
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