1、2015年四川省泸州市中考化学试卷一、选择题（每小题3分，共24分，在每小题给出的4个选项中只有一个选项是符合题目要求）1（3分）下列变化中属于化学变化的是（）A金块抽成金线B干冰升华C可燃冰燃烧D蔗糖溶解于水2（3分）化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）AHNO3BMgOCO2DNaCl3（3分）下列对环境保护和人体健康没有价值的是（）A将垃圾分类回收利用B将工厂废液直接排入江河C远离烟草、拒绝毒品D改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放4（3分）在K2Cr2O7中，Cr元素的化合价是（）A+1价B+3价C+4价D+6价5（3分）下列说法正确的是（）A向酸性土壤里撒熟石灰，可调
2、节土壤的pHB推广加碘盐是为了预防胃酸过多C钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀D玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料6（3分）下列化学方程式书写正确的是（）ANaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OBFe+2NaCl=2Na+FeCl2C6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3D3KCl+Al（NO3）3=AlCl3+3KNO37（3分）下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（）组别操作现象结论或解释A切开土豆，在剖面上滴两滴碘水变蓝土豆含有淀粉B在1mL无色溶液中滴加石蕊试液溶液变红原溶液呈碱性C取3mLH2O2溶液微热，再向该溶液中加入少量MnO2先产生少量气
3、泡，加MnO2后产生大量气泡MnO2对H2O2分解有催化作用D取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液鸡蛋清凝结硫酸铜能使蛋白质变性AABBCCDD8（3分）元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）下列有关说法不正确的是（）元素NaMgSiPCl原子的最外层电子数1234567原子半径（1010m）1.861.601.431.101.020.994最高正价最低负价+1+2+44+53+71A处的最高正价是+6，最低负价是2B处的数值介于1.101.43之间C第三周期元素（NaCl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数D元
4、素的原子序数是13，和形成的化合物的化学式为AlS二、（本大题共4个小题，每空1分，共17分）9（4分）根据下列图文回答下列问题：（1）不锈钢是 （填“纯净物”或“混合物”）（2）果汁中蛋白质、糖和维生素都含有 元素（任填一种元素）（3）一个C60分子中含 个碳原子，C60是制作某种锂电池的原料，电池的能量转化形式是由 转化为电能10（4分）氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题（1）画出氧原子结构示意图 。（2）元素周期表中氧元素的信息如图所示，从图中能直接获得的信息是 。A氧元素属于非金属元素B氧原子的核内的质子数为16C氧元素有O2和O3两种单质（3）图2是硫化氢（H2S）在氧气中
5、不完全燃烧反应的微观示意图。写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。11（5分）如图装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集（1）仪器的名称是 ，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式为 （2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，则a接 （选填“b”或“c”）；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接 （选填“b”或“c”）（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是 （选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”）12（4分）根据下列坐标图回答：（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线t2时，甲、乙的溶解度均为
6、将甲、乙、丙三种物质t1时的饱和溶液升温到t3，所得溶液中溶质的质量分数最大的是 （2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二沉淀的化学式为 模拟海水中氯的质量分数是 三、（本题每空1分，其中（4）小题3分，共10分）13（10分）过氧化钙晶体（CaO28H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 （2）反应Y需控制温度在05，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应
7、产物是CaO28H2O，请写出化学方程式 获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是 （3）CaO2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体（CaO28H2O）中H、O元素的质量比为 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO28H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220充分反应（方程式为2CaO28H2O2CaO+O2+16H2O，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO28H2O的质量分数（CaO28H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程四、（本大题共2个小题，每空1分，共14分）14（4分）将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.
8、4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图某学习小组对加入0VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想：pH增大是因为 ；猜想：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式 【实验探究】为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水）（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL ，用pH计测得混合液的pH 7（填“”、“=”或“”）综合（1）和（2）证明猜想成立15（10分）草木灰是农家肥料，主要含钾盐请回答相关
9、问题【分离提纯】（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌浸出溶液中主要含有的金属阳离子是 （2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤如果滤液仍然浑浊，处理的方法是 （3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌当蒸发到 时，停止加热【成分探究】取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体请写出化学方程式：加盐酸： ；产生浑浊： （5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为 色，说明溶液呈碱性为证明溶液呈碱性是由CO32引起的，再向试管中加入 可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性），此时发生反应的方程
10、式为 ，当看到 时即可证明因此，草木灰 （填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用2015年四川省泸州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共24分，在每小题给出的4个选项中只有一个选项是符合题目要求）1（3分）下列变化中属于化学变化的是（）A金块抽成金线B干冰升华C可燃冰燃烧D蔗糖溶解于水【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【专题】512：物质的变化与性质【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据【解答】解：A、金块抽成金线的过程中，只是金的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；B、干冰升华过程中，只是二氧化碳
11、由固体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；C、可燃冰燃烧过程中，生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；D、蔗糖溶解于水的过程中，只是蔗糖和水混合形成混合物，没有生成新物质，属于物理变化。故选：C。【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化2（3分）化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）AHNO3BMgOCO2DNaCl【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】516：物质的分类【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成
12、的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；据此进行分析解答【解答】解：A、HNO3是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故选项正确。B、MgO是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误。C、O2是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。D、NaCl是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐等的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键3（3分）下列对环境保护和人体健康没有价值的是（）A将垃圾分类回收利用B将工厂废液直接排入江河C远离烟草、拒绝毒品D改进燃煤技术，减
13、少SO2与粉尘排放【考点】79：水资源的污染与防治；9C：酸雨的产生、危害及防治；J9：烟的危害性及防治；JA：毒品的危害性及预防【专题】212：化学与环境保护【分析】有利于环境保护就是对环境无污染，不能污染空气，不能污染水体，不能造成白色污染等方面【解答】解：A、分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，故A正确；B、将工厂废液直接排入江河能严重污染水体，不利于环境保护，故B错误；C、远离烟草、拒绝毒品，有利于环境保护，故C正确；D、改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放，有利于环境保护，故D正确。故选：B。【点评】通过回答本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一般处
14、理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源4（3分）在K2Cr2O7中，Cr元素的化合价是（）A+1价B+3价C+4价D+6价【考点】D6：有关元素化合价的计算【专题】191：化学式的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合K2Cr2O7的化学式进行解答即可【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+2x+（2）7=0，则x=+6价。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题5（3分）下列说法正确
15、的是（）A向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pHB推广加碘盐是为了预防胃酸过多C钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀D玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；97：中和反应及其应用；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法【专题】524：金属与金属材料；525：常见的酸 酸的通性；528：化学与生活【分析】A、根据熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤分析；B、根据碘元素的作用分析；C、根据铁生锈的条件分析；D、根据常见的材料及典型的物质代表分析【解答】解：A、熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤，改变土壤的
16、pH，故说法正确；B、碘元素可以预防甲状腺肿大，故说法错误；C、钢铁生锈的条件是氧气和水并存，因此在潮湿的环境更容易生锈，故说法错误；D、玻璃钢是复合材料，光导纤维是无机非金属材料，故说法错误；故选：A。【点评】本题考查了化学成绩的基础知识，难度不大，依据相关的知识分析即可6（3分）下列化学方程式书写正确的是（）ANaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OBFe+2NaCl=2Na+FeCl2C6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3D3KCl+Al（NO3）3=AlCl3+3KNO3【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】513：化学用语和质量守恒定律【分析】氢氧化钠
17、和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；铁不能和氯化钠反应；稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水；氯化钾和硝酸铝不能反应【解答】解：A、氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，该选项书写不正确；B、铁和氯化钠不能反应，该选项书写不正确；C、稀盐酸和氧化铁反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3，该选项书写正确；D、氯化钾和硝酸铝不能反应，该选项书写不正确。故选：C。【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”7（3分）下列实验操作、现象、结论或
18、解释不正确的一组是（）组别操作现象结论或解释A切开土豆，在剖面上滴两滴碘水变蓝土豆含有淀粉B在1mL无色溶液中滴加石蕊试液溶液变红原溶液呈碱性C取3mLH2O2溶液微热，再向该溶液中加入少量MnO2先产生少量气泡，加MnO2后产生大量气泡MnO2对H2O2分解有催化作用D取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液鸡蛋清凝结硫酸铜能使蛋白质变性AABBCCDD【考点】34：化学实验方案设计与评价；6J：催化剂的特点与催化作用；91：酸碱指示剂及其性质；JD：鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质【专题】535：简单实验方案的设计与评价【分析】A、根据淀粉遇碘变成蓝色分析；B、根据酸性溶液能使石蕊试液变成红
19、色分析；C、根据二氧化锰能够加快过氧化氢的分解分析；D、根据重金属离子能够使蛋白质变性分析【解答】解：A、淀粉遇碘变蓝色，因此切开土豆，在剖面上滴两滴碘水，变蓝，说明土豆含有淀粉，故实验正确；B、酸性溶液能使石蕊试液变成红色，因此石蕊试液变成红色，说明原溶液呈酸性，而不是呈碱性，故说法错误；C、二氧化锰能够加快过氧化氢的分解，是催化剂，因此该说法正确；D、硫酸铜中含有重金属离子铜离子，能够使蛋白质变性，故说法正确；故选：B。【点评】本题考查了对实验方案、实验现象及实验结论的评价，考查的知识点较多，难度不大，注意语言表达的准确性，能够培养学生的分析问题能力8（3分）元素周期表中，同周期元素的结构
20、和性质呈现一定的规律性变化下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）下列有关说法不正确的是（）元素NaMgSiPCl原子的最外层电子数1234567原子半径（1010m）1.861.601.431.101.020.994最高正价最低负价+1+2+44+53+71A处的最高正价是+6，最低负价是2B处的数值介于1.101.43之间C第三周期元素（NaCl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数D元素的原子序数是13，和形成的化合物的化学式为AlS【考点】C5：元素周期表的特点及其应用【专题】513：化学用语和质量守恒定律【分析】根据表格中各项的变化规律：第三周期元素从左至右依
21、次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，原子的最外层电子数依次增大；原子半径依次增大；最高正价从+1到+7，最低负价从4到1，解答下列各题【解答】解：A、化合价从+1至+7依次增大，从Si开始有变价，负价逐渐减小，故为+3，为+6和2，故A正确；B、由表中信息可知：元素原子的半径逐渐减小，处的数值介于1.101.43之间，故B正确；C、第三周期元素（NaCl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数，故C正确；D、第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以是Al；是S，和形成的化合物的化学式为Al2S3，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查原子结构与元素周期表的有关
22、知识，注意把握元素周期表的递变规律二、（本大题共4个小题，每空1分，共17分）9（4分）根据下列图文回答下列问题：（1）不锈钢是混合物（填“纯净物”或“混合物”）（2）果汁中蛋白质、糖和维生素都含有C（H或O）元素（任填一种元素）（3）一个C60分子中含60个碳原子，C60是制作某种锂电池的原料，电池的能量转化形式是由化学能转化为电能【考点】8E：生铁和钢；A5：纯净物和混合物的判别；D1：化学式的书写及意义；E5：物质发生化学变化时的能量变化；J2：生命活动与六大营养素【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成；524：金属与金属材料【分析】（1）根据纯净物和混合物的概念来分析（2）根据
23、蛋白质、糖类和维生素的组成来分析；（3）根据化学式的意义以及能量转化来分析【解答】解：（1）不锈钢是铁与碳等其他物质形成的合金，属于混合物，故填：混合物；（2）蛋白质、糖类和维生素中均含有碳、氧、氢元素，故填：C（H或O）；（3）C60的一个分子中含有60个碳原子，电池工作时是将化学能转化为电能；故填：60；化学能【点评】本题考查了物质的分类、元素组成以及分子结构和能量转化，难度不大10（4分）氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题（1）画出氧原子结构示意图。（2）元素周期表中氧元素的信息如图所示，从图中能直接获得的信息是A。A氧元素属于非金属元素B氧原子的核内的质子数为16C氧元素有O
24、2和O3两种单质（3）图2是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图。写出该反应的化学方程式2H2S+O22H2O+2S，该反应属于置换反应（填基本反应类型）。【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；C5：元素周期表的特点及其应用；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】513：化学用语和质量守恒定律【分析】（1）原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，画出其原子的结构示意图即可；（2）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解答本题；（3）利用分子构成，确定反应中各物质的化学式；利用分子个数，确定反应中
25、各物质的化学计量数，完成反应化学方程式的书写。【解答】解：（1）氧原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，氧原子的结构示意图为；（2）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，其中原子序数8，相对原子质量为16，氧元素符号为 O，名称为氧，属于非金属元素；从图中能直接获得的信息是A；（3）根据分子的构成，反应为物为2H2S和O2，生成物为H2O和S；则该反应的化学方程式为2H2S+O22H2O+2S；属于置换反应。故答案为：（1）（2）A；（3）2H2S+O22H2O+2S；置换反应。【点评】利用反应微观图中各物质分子的结构图，准确判断分子构成是解决问题
26、的基础和重要手段。11（5分）如图装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集（1）仪器的名称是分液漏斗，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，则a接b（选填“b”或“c”）；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接c（选填“b”或“c”）（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是浓硫酸（选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”）【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4S：气体的干燥（除水）；6L：二氧化碳的实验室制法；7V：氢气的制取和检验；
27、G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；（2）氧气的密度比空气大，氢气不溶于水；（3）浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气、氧气、二氧化碳等气体【解答】解：（1）仪器的名称是分液漏斗，通过分液漏斗可以向反应容器中注入液体药品；若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2故填：分液漏斗；Zn+2HCl=ZnCl2+H2（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，由于氧气的密度比空气大，则a接b；若B装满水，用于收集A生成的H
28、2，则a接c故填：b；c（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是浓硫酸，因为氢氧化钠能和二氧化碳反应，因此不能用氢氧化钠干燥二氧化碳故填：浓硫酸【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础12（4分）根据下列坐标图回答：（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线t2时，甲、乙的溶解度均为30g将甲、乙、丙三种物质t1时的饱和溶液升温到t3，所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数取模拟海水（含Na
29、Cl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二沉淀的化学式为AgCl模拟海水中氯的质量分数是1.775%【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；515：溶液、浊液与溶解度【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度确随温度的变化特点确定溶质质量分数的变化；根据硝酸银与氯化钠和氯化镁的反应结合图示进行分析解答即可【解答】解：（1）据图可以看出，t2时
30、，甲、乙的溶解度均为30g，故填：30g将甲、乙、丙三种物质t1时的饱和溶液升温到t3，甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，故溶质质量分数不变，丙的溶解度随温度的升高而降低，据图可以看出，大于甲和乙，故所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙，故填：丙（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二氯化钠和氯化镁与硝酸银反应生成的沉淀是氯化银，故填：AgCl生成沉淀的质量是143.5g，化学反应前后氯元素的质量不变，氯化银中氯元素的质量就是模拟海水中氯元素的质量，故模拟海水中氯的质量分数=1.77
31、5%，故填：1.775%【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行三、（本题每空1分，其中（4）小题3分，共10分）13（10分）过氧化钙晶体（CaO28H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤（2）反应Y需控制温度在05，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO28H2O，请写出化学方程式CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是CaO或Ca（OH）
32、2过量，且Ca（OH）2微溶（3）CaO2的相对分子质量为72，过氧化钙晶体（CaO28H2O）中H、O元素的质量比为1：10（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO28H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220充分反应（方程式为2CaO28H2O2CaO+O2+16H2O，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO28H2O的质量分数（CaO28H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程【考点】AF：物质的相互转化和制备；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；G6：根据化学反
33、应方程式的计算【专题】166：物质的制备【分析】（1）根据化合物的名称以及分离固体与液体的方法来分析；（2）根据反应需要的温度以及反应的过程来分析；（3）根据相对分子质量和元素质量比的计算方法来分析；（4）根据氧气的质量，利用化学方程式进行计算【解答】解：（1）根据氧化物的命名方法可知，CO2读作二氧化碳；分离固体与液体采用过滤的方法；故填：二氧化碳；过滤；（2）控制温度在05，可以在冰水混合物中进行；该反应的反应物是氧化钙、水和过氧化氢，生成物是CaO28H2O，因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙微溶于水；故填：冰水混合物；CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O；CaO或Ca
34、（OH）2过量，且Ca（OH）2微溶；（3）CaO2的相对分子质量为40+162=72；过氧化钙晶体（CaO28H2O）中H、O元素的质量比为（116）：（1610）=1：10；故填：72；1：10；（4）解：设样品中CaO28H2O的质量为x2CaO28H2O2CaO+O2+16H2O432 32x 3.2gx=43.2g则样品中CaO28H2O的质量分数为=86.4%答：样品中CaO28H2O的质量分数为86.4%【点评】本题注意考查化学方程式的书写样品纯度的求算，完成此题，可以依据题干提供的信息进行，书写方程式要注意配平四、（本大题共2个小题，每空1分，共14分）14（4分）将0.4%的
35、氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图某学习小组对加入0VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想：pH增大是因为混合后溶液体积增大；猜想：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O【实验探究】为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水）（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL水，用pH计测得混合液的pH7（填“”、“=”或“”）综合（1
36、）和（2）证明猜想成立【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】537：科学探究【分析】稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水【解答】解：【猜想假设】猜想：pH增大是因为混合后溶液体积增大，溶液体积变大时，氢离子浓度变小，pH升高；猜想：pH增大是因为发生了反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O故填：混合后溶液体积增大；NaOH+HCl=NaCl+H2O【实验探究】（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，
37、用pH计测得混合液的pH=7，说明稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL水，用pH计测得混合液的pH7，通过比较可知猜想成立故填：水；【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础15（10分）草木灰是农家肥料，主要含钾盐请回答相关问题【分离提纯】（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌浸出溶液中主要含有的金属阳离子是K+（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤如果滤液仍然浑浊，处理的方法是重新过滤（或再过滤一次）（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌当蒸发到出现大
38、量固体时，停止加热【成分探究】取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体请写出化学方程式：加盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O；产生浑浊：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为红色，说明溶液呈碱性为证明溶液呈碱性是由CO32引起的，再向试管中加入CaCl2溶液可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性），此时发生反应的方程式为K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl，当看到红色褪去（或消失），产生白色沉淀时即可证明因此，草木灰不能（填“能”或“不
39、能”）与铵态氮肥混合施用【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4I：蒸发与蒸馏操作；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】537：科学探究【分析】（1）根据钾盐中的离子分析；（2）如果一次过滤不干净再过滤一次；（3）根据蒸发的操作分析；（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，根据反应物、生成物和条件书写化学方程式；（5）碱性溶液能使酚酞溶液变红色，根据CO32的验证分析铵态氮肥不能与草木灰混合使用【解答】解：（1）草木灰是农家肥料，主要含钾盐，钾盐溶液中主要含有的金属阳离子是K+故填：K+；（2）如果滤液仍然浑浊，需要查找原因，重新过滤；故填：重新过滤（
40、或再过滤一次）（3）等到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干故填：出现大量固体；（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，证明是碳酸盐或碳酸氢盐；结合（5）可知为碳酸钾，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；故填：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；（5）碱性溶液能使酚酞溶液变红色，要验证溶液呈碱性是由CO32引起的，第一要验证并除去碳酸根，第二不能引入氢氧根，再证明溶液的酸碱性，所以选用CaCl2溶液，反应的方程式为K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl如果溶液的红色褪去（或消失），产生白色沉淀，说明溶液呈碱性是由CO32引起的，草木灰呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，所以铵态氮肥不能与草木灰混合使用故填：红；CaCl2溶液；K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl；红色褪去（或消失），产生白色沉淀；不能【点评】本题考查了常见混合物分离操作及成分的确定，完成此题，可以依据物质的性质进行 第22页（共22页）
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