1、海淀区2023-2024学年第二学期期中练习（一模）高三化学2024.04本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：N 14 Fe 56 Ba 137第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1第十四届全国冬季运动会所需电能基本由光伏发电和风力发电提供。单晶硅电池是常见的太阳能电池，玻璃钢（又称纤维增强塑料）是制造风力发电机叶片的主要材料之一。下列说法正确的是（ ）A太阳能电池属于化学电源B太阳能、风能均属于可再生能源C单晶硅属于分子晶
2、体D玻璃钢属于金属材料2常用于放射性治疗和放射性示踪技术。下列关于的说法正确的是（ ）A中子数为78B核外电子排布式为C常温下为紫黑色固体D和互为同素异形体3用充有的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。下列关于该实验的分析正确的是（ ）A产生“喷泉”证明与发生了反应B无色溶液变红证明极易溶于水C红色溶液中存在含有离子键的含氮微粒D加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去4含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离的过程如图。下列说法正确的是（ ）A冠醚环与之间的作用是离子键B冠醚环中碳氧键为键C该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作D若要设计的吸附分离膜，
3、需增大冠醚环孔径5下列解释实验事实的化学用语正确的是（ ）A用过量溶液除去乙烯中的：B铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体：C溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：D向溶液中加入产生白色沉淀：6下列实验能达到对应目的的是（ ）选项ABCD实验目的制备胶体检测待测液中是否含有检验溴乙烷中的溴元素制备并收集7分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有、及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品的流程如下：已知：；中生成和；、的依次为、。下列说法不正确的是（ ）A步骤中一定发生反应：B步骤、后需先过滤再加盐酸C步骤、提取、时，均有和参加反应D试剂a可为，促进Au、Ag的浸出8将铁
4、粉在和的混合气氛中加热，可得含Fe和N的磁性材料，其晶体的晶胞如下图，晶胞边长均为。下列说法不正确的是（ ）已知：，阿伏伽德罗常数的值为。A距离N最近的Fe有6个BFe之间的最近距离为C该晶体的密度为D若将N置于晶胞顶点，则Fe位于体心和棱心9牙釉质的主要成分是，牙齿表面液膜的pH一般约为6.5。当液膜时，牙釉质会出现溶解损伤。使用含氟牙膏（含少量氟化物，如）可预防龋齿。下列说法不正确的是（ ）已知：、的分别为、；含磷粒子在水溶液中的物质的量分数（）与pH的关系如图；、均难溶于水。A牙齿表面液膜中：B牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中升高C使用含氟牙膏时，可转化为D在漱口水中添加适量的有利于牙釉
5、质的沉积10葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦7脲的合成路线如下图。其中，试剂a和试剂b均能发生银镜反应。下列说法正确的是（ ）A试剂a的核磁共振氢谱有两组峰BE与试剂a的化学计量数之比是1：2C试剂b为甲醛DEG时，有生成11用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如下图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，b极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液，使分解。下列说法不正确的是（ ）A装置中的离子交换膜为阳离子交换膜Ba极的电极反应为：C电池部分的总反应为：D该方法可以富集并产生电能，同时循环利用12某实验小组探究溶液与以及铵盐溶液的反应
6、。已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；为棕黑色，接近无色。实验序号试剂a实验现象氨水（）紫色变浅，底部有棕黑色沉淀溶液无明显变化溶液（）紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀硫酸酸化的溶液（）紫色变浅硫酸酸化的溶液（）紫色褪去下列说法不正确的是（ ）A由可知，时，不能还原B由、可知，与相比，更易还原C由、可探究溶液pH对与反应的影响D由、可知，浓度降低，其还原性增强13向混合溶液（浓度均为）中滴加溶液，并监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是（ ）A电离方程式为B由a点数据可推出电离能力：Cb点溶液中的主要来自于水解D氨水的14工业上以1，4-丁二醇（BD）为原料催化脱氢制备-丁内酯
7、（BL），其副反应产物为四氢呋喃（，）正丁醇（）及其他四碳有机物。其他条件相同时。不同温度下。向1L容器中通入BD反应2h，测得BL、在四碳有机产物中的物质的量分数如下：温度/220240250255BL/%60.284.692.695.2/%1.21.81.92.1/%0.20.30.40.6已知： 下列说法不正确的是（ ）A220，2h时，则BD的总转化率为37.5%B250，2h时C255，2h时，则02h内n（H2）D由表中数据可知，220255，催化剂活性、选择性均随着温度的升高而提高第二部分本部分共5题，共58分。15（11分）三磷酸腺苷（ATP）是生物体的供能物质，由腺苷（A）与
8、磷酸反应而成。（1）比较N和P的第一电离能大小，并从原子结构角度说明理由：_。（2）ATP比A更易溶于水，从微粒间相互作用的角度解释其原因：_。（3）ATP的碱基中，碳原子的杂化方式为_。（4）ATP中的碱基与尿嘧啶作用时，形成的氢键的种类可能有_（用“”表示）。（5）磷的含氧酸除了以外，还有亚磷酸（）等。是二元酸，在水中键能断裂解离出而键不能，从元素性质的角度解释其原因：_。是一种配体。配位时配位原子是_，理由是_。16（11分）黄铁矿主要成分为二硫化亚铁（）、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：（1）反应生成时，转移电子的物质的量为_mol。（2）反应所得气体经冷凝回收后，尾气中还含有和。
9、将尾气通过催化剂进行处理，发生反应，同时发生副反应。 理论分析及实验结果表明，6001000K范围内，平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，、平衡产率和10min时实际产率如图。从资源和能源利用的角度说明用反应处理尾气的好处：_。随温度升高，平衡产率上升，推测其原因是_。900K，在10min后继续反应足够长时间，推测实际产率的变化趋势可能为_。（3）处理后的尾气仍含少量，经溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为、和。利用生物电池技术，可将洗脱液中的转化为单质硫（以S表示）回收。该装置中，正极的电极反应式为_。一段时间后，若洗脱液中的物质的量减小了，则理论上减小了_mol。17（12
10、分）多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下：已知：核磁共振氢谱中峰面积比可代表氢原子的个数比。（1）AB所需试剂是_。（2）BC的反应为取代反应，该反应的化学方程式为_。（3）E中官能团的名称为_。（4）FG的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为_。（5）芳香族化合物M是I的同分异构体，写出一种符合下列条件的M的结构简式：_。a能与反应 b核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2：2：1（6）JK的反应过程如下图，中间产物1、2均含有三个六元环。中间产物1、3的结构简式分别为_、_。（7）K中酰胺基上的H在核磁共振氢谱中是一个特征峰，其峰面积可用于测定产率。的J与的邻苯二胺
11、（）反应一段时间后，加入三氯乙烯（，不参与反应），测定该混合物的核磁共振氢谱，K中酰胺基上的H与三氯乙烯中的H的峰面积比为2：5，此时K的产率为_。18（11分）钡盐沉淀法处理酸性含铬废水（含、等）并回收铬元素的工艺路线如下：已知：六价铬在水溶液中存在平衡：室温下相关物质的如下：化合物（1）向废水中加入破氰剂，可以提高镍元素的去除率。能氧化，生成无毒无味气体，补全该反应的离子方程式：_+_+_结合平衡移动原理解释加入可提高镍元素的去除率的原因：_。（2）用石灰乳将含铬废水预调至不同pH，经破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的，搅拌、反应60min，得到去除率随预调pH变化如图。与预调相比，时
12、的去除率显著提高，可能的原因有_（写出两条）。（3）沉淀2与足量反应的离子方程式为_。（4）溶液2需处理至含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中含量。步骤1：取a L含废水，浓缩至100mL后，加入过量的标准溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入指示剂，用标准溶液滴定至全部转化为，消耗标准溶液的体积为b mL。步骤2：取100mL蒸馏水，加入与步骤1中等量的标准溶液，加入指示剂，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为c mL。步骤1中加入的标准溶液必须过量，目的是_。若废水中其他杂质不参与反应，则废水中的含量为_（写出表达式）。19（13分）某小组同学设计实验探究银镜在溶液中的溶解情况。已知：微
13、溶于水，易溶于溶液，并发生反应（棕色），和氧化性几乎相同；在水溶液中无色。探究1：溶液（向溶液中加入至饱和）溶解银镜【实验】（1）黄色固体转化为无色溶液，反应的离子方程式为_。（2）能证明中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是_。探究2：溶液能快速溶解银镜的原因【实验】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下：序号加入试剂实验现象4mL饱和碘水（向水中加入至饱和，下同）和少量紫黑色固体30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色固体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解4mL饱和碘水和0.66g固体（溶
14、液中约）15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色4mL溶液放置24h，银镜不溶解，溶液无明显变化（3）中，搅拌后银镜继续溶解的原因是_。（4）由、可得到的结论是_。（5）设计的目的是_。探究3：的作用【实验】实验装置实验步骤及现象1按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向右微弱偏转，检流计读数为a mA；2向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向右偏转，检流计读数为b mA（）；3向左侧烧杯中加入_，指针继续向右偏转，检流计读数为c mA（），有_生成。说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性（或还原剂还原性）越强。（6）步骤1接通电路后，
15、正极的电极反应物为_。（7）补全步骤3的操作及现象：_，_。（8）综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析中溶液能快速全部溶解银镜的原因：_。s海淀区20232024学年第二学期期中练习 高三化学参考答案 2024.04第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。1234567BADDACC891011121314CBCADBD第二部分本部分共5题，共58分。本部分若没有特别指明，则每空2分。15（11分）（1）NP（1分） N和P为同主族元素，电子层数PN，原子半径PN，原子核对最外层电子的吸引作用NP（1分）（2）ATP更易与H2O形成氢键 （3）sp2（1分）（4）NHN、NHO（5
16、） O的电负性大于P的，OH键极性大于PH键 O（1分） O有孤电子对可以做配位原子，P没有孤电子对不可做配位原子（1分）16（11分）（1）4（2） 回收单质硫，处理尾气不需要另加氧化剂或还原剂；利用反应ii放热为反应i提供能量 温度升高，反应iii平衡逆向移动，使c(SO2)、c(CO)增大；对于反应ii，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，平衡正向移动 先增大后减小至900 K时S2的平衡产率后保持不变 或：减小至900 K时S2的平衡产率后保持不变（3） SO2 3 + 4e + 6HCO 3 = S + 3H2O + 6CO2 3 2（1分）17（12分）（1）浓硝酸（1分），浓
17、硫酸（1分）（2）（3）硝基（1分）；羧基（1分）（4）（5）（1分）（6）中间产物1 中间产物3（各1分）（7）40%（1分）18（11分）（1） 2 CN + 5 ClO + 1 H2O = 2 HCO 3 + 1 N2 + 5 Cl ClO氧化CN，使c(CN-)降低，平衡Ni(CN)42 Ni2+ + 4CN正向移动，c(Ni2+)增大，利于生成Ni(OH)2沉淀（2）预调pH=7，溶液中c(H+)降低，平衡Cr2O2 7 + H2O 2CrO2 4 + 2H+正向移动，c(CrO2 4)增大，生成BaCrO4沉淀量增大；预调pH=7要加入更多的石灰乳，会将更多的SO2 4转化为CaS
18、O4沉淀，从而减少了沉淀SO2 4消耗的Ba2+的量，使更多的Ba2+与CrO2 4反应生成BaCrO4沉淀（3）2BaCrO4 + 2H+ + 2SO2 4 = 2BaSO4 + Cr2O2 7 + H2O（4） 保证废水中Ba2+沉淀完全（1分） 13.7(cb)a19（13分）（1）AgI + 2S2O2 3 = I + Ag(S2O3)23（2）加入Na2S2O3后得到无色溶液（1分）（3）破坏了I2表面覆盖的黄色固体，使I2能继续参与反应（1分）（4）增加I2的浓度，可提高银镜的溶解速率（5）排除O2-KI溶液对银镜溶解的干扰（6）O2（1分）（7）KI固体（1分），黄色固体（1分）（8）在I2-KI溶液中，I2 + II 3，使更多的I2溶解，c(I2)增大，加快了I2与Ag的反应速率；I消耗Ag+生成AgI沉淀，提高了Ag的还原性，促进了Ag与I2的反应（说明：答案中写成I2或I 3均可，多答“c(I2)增大，提高了I2的氧化性”不扣分）
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