1、天津一中2023-2024-2 高三年级化学学科第四次月考相对分子质量：S：32 Zn：65卷 选择题一选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共36分）1化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法正确的是（ ）A华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅B卡塔尔世界杯球馆屋顶采用折叠式PTFE（聚四氟乙烯）板材，属于天然高分子材料C“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于分子晶体D可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体2下列化学用语中表示错误的是（ ）A碳原子的价电子轨道表示式B钠原子电子云图C的VSEPR模型为正四面体形D氢元素的三种不同核素：H、D、T3可以作为固
2、态氮肥，并改善土壤酸性，通过反应制备。下列说法错误的是（ ）A该反应为熵增过程B该反应实现了氮的固定C该反应需在无水条件下进行D的电子式为4下列有关“共存”说法正确的是（ ）A、HI三种气体可以大量共存B在澄清透明溶液中，、可以大量共存C、与水蒸气可以大量共存，无需密闭保存D常温下，在的溶液中，、可以大量共存5设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A0.1mol固体与足量的充分反应，转移个电子B1mol中含有键的数目约为C1L0.1mol/L酸性溶液中所含的数目为D0.05mol/L的溶液中含有的数目为6实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、漏斗（非玻璃仪
3、器任选），选用上述仪器能完成的实验是（ ）A重结晶法提纯苯甲酸B配制硫酸溶液C乙醇的消去反应D四氯化碳萃取碘水中的碘7科学家以可再生碳资源木质素为原料合成姜油酮的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A香兰素的分子式为B脱氢姜酮中所有碳原子可能共平面C香兰素与姜油酮互为同系物D姜油酮能发生加成反应和消去反应8短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（ ）元素最高价氧化物的水化物XYZW分子式溶液对应的pH（25）1.0013.001.570.70A元素电负性：ZWB简单离子半径：WYC含氧酸酸性强弱：ZWD简单氢化物的沸点：XZ9下列说法不正确的是（ ）A装置甲
4、可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气B图乙用（杯酚）识别和，操作为过滤，操作为蒸馏C装置丙可用于实验室配制银氨溶液D装置丁中若将溶液替换成溶液，仍然形成原电池10下列实验的实验操作、现象及所得到的结论均正确的是（ ）选项实验操作现象和结论A取少量硫代硫酸钠样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液有沉淀生成，则硫代硫酸钠已变质生成了硫酸钠B向溶液中加入醋酸，将产生的气体通入苯酚钠水溶液中观察到苯酚钠溶液变浑浊，则碳酸的酸性强于苯酚C常温下，测定溶液酸碱性若溶液呈碱性，则为弱酸D相同温度下，向含有NaCl、NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液先出现淡黄色沉淀，则11体积均为1L的两个恒容密
5、闭容器、中，均充入2mol和2mol，发生反应： ，相对容器，容器只改变一个外界条件，测得的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A容器改变的条件可能是使用了催化剂B相对容器，容器改变的条件可能是加压或者升温C容器中NO的平衡转化率为80%D容器中010min内，1225时，水溶液中、的分布分数与pH的关系如下图。例如。向0.5L浓度为0.1mol/L的氨水中通入气体。已知该温度下，的，下列说法正确的是（ ）A通入0.05mol时，B当时，C当时，D的卷 主观题13铜、铁、锌原子结构的特殊性，决定了它们的单质及其化合物在化工生产中发挥着重要的作用，回答下列问题。（1）的价电子排布式
6、为_，基态铜原子最高能级电子云轮廓图形状为_。（2）当黄铜受到氨腐蚀时，会出现“龟裂”现象，生成四氨合铜配合物。中阴离子的空间构型为_。中的键角比独立的键角_（填“大”“小”或“相等”），前10号元素中，第一电离能比N大的元素有_种。铜元素会形成多种配离子，的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式：_。（3）一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，就是一种双齿配体。的配位数是6，硫酸铁溶液中加入后生成配离子为_（用化学符号表示）（4）ZnS晶胞如图所示：由图可知，每个周围与它最接近且距离相等的有_个。已知该晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为_pm。（列出计算
7、式即可）14一种非甾体抗炎药物（H）的合成路线如下（部分反应条件省略）：已知：回答下列问题：（1）D的化学名称为_（用系统命名法命名）；其中官能团的名称为_。（2）设计AB和CD两步反应的目的是_。（3）DE的反应类型为_；EF的化学反应方程式为_。（4）C的结构简式为_。（5）符合下列条件G的同分异构体共有_种，结构简式为_（任写出一种）。除结构外，不含其他环状结构；含有、CN；含有四种化学环境的氢。（6）已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线。15某小组探究在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应，从改变氧化产物、还原产物浓度的角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。探究在盐酸中与
8、的反应用如下装置（夹持、加热仪器略）制备，将通入溶液。通一段时间，C中无明显现象；打开活塞b，加入一定体积浓盐酸后，持续通入，C中溶液变棕黄色。（1）装置A中反应的化学方程式为_，为除去中含有的少量硫酸酸雾，并观察气流速率，B中盛放试剂X是_。装置C中盛放浓盐酸的仪器名称为_。（2）资料：CuCl难溶于水，在浓盐酸溶液中存在平衡：CuCl（白色）。补充实验证实棕黄色溶液中含，实验方案为_。（3）一个氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反应），与溶液反应生成和的过程可分为下面两个半反应：氧化反应：_；还原反应：。根据还原反应式，分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因_。（4）
9、综上分析，在盐酸中与反应生成的离子方程式为_。实验结论：综合上述实验可知，还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强。探究在盐酸中与Cu单质的反应将装置C中溶液替换成Cu片和溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之前，无明显现象。加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成。（5）经检验黑色固体是，在盐酸中与Cu单质反应的离子方程式为_。（6）为了进一步探究影响铜单质还原性的因素，进行了如下实验：序号实验装置图试剂Y电压表溶液指针几乎不偏转a指针明显偏转a+b指针偏转幅度更大实验中，Cu片附近溶液变棕黄色。a是_，b是_。综合上述实验可知：氧化反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。16我国
10、力争2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和，含碳化合物的合成与转化具有重要意义。（1）催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应： CO和也可合成甲醇，其热化学方程式为_。（2）若在绝热条件下，将、按体积比12充入恒容密闭容器中只发生反应，下列能判断反应达到平衡状态的是_。A容器内混合气体的密度不变B容器内混合气体的压强不变C不变D（3）若在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入3mol和5mol同时发生反应和，达到平衡时的总转化率为80%，体系压强减小了25%，则的选择性为_（的选择性），该温度下，反应的化学平衡常数数值_。（4）向容积可变的密闭容器中充入一定量的CO和发生反应，在图
11、中画出在压强和下（），CO的平衡转化率随温度的变化图。（5）电解法也可以将转化为甲醇，原理如图所示。若右侧溶液中溶液浓度不变（忽略体积的变化）且溶液中不产生，则阴极反应为电极_。（填写a或b）（2）电极a上发生的电极反应式为_。答案1-5 ACABB6-10 ABACC11-12 CB13（1） 球形 （2） 正四面体形 大 3（3）或（3）（4）12 14（1）2，6-二氯苯酚 羟基 碳氯键（2）保护酚羟基的对位氢不被取代/占位（3）取代反应 （4）略（5）4 、。（6）15（1） 饱和溶液 分液漏斗（2）取少量棕黄色溶液于试管中，加水稀释，观察到有白色沉淀产生（3） 加入浓盐酸前，氧化性弱，不能氧化；加入浓盐酸后，与形成，促进发生，氧化性增大，能够氧化（4）（5）（6）浓盐酸 （硫化物即可）16（1） （2）BC （3）50% 8（4）（5）b
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