1、 三、质量守恒定律: 19镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO20铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2 24木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26煤炉的底层:C + O2 CO227煤炉的中层:CO2 + C
2、 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O22CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO231二氧化碳可溶于水: H2O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (4)一氧化碳的性质: 34一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性:2CO + O2 2CO2 其它反应: 36碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用: 37甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O