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17、搀戀挀40ca5f0fd2bb2cd3e89513a5cfa9425a5cbf2445087e7a8de6947e3dd90c104e0&踲(翸嬀鬀挀昀搀愀昀攀戀昀戀愀攀愀昀挀攀搀搀006其他文案20200705022443199pdf转图片处理临时状态，如长时间未转硫酸亚铁和氢气，说明溶液中含有稀硫酸。方案二中，铁和稀硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4FeSO4+H2。3（2019营口）化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。【查阅资料】Ca2+和OH在水溶液中不能大量共存【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何
18、呢？【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质 猜想二：NaOH溶液完全变质【实验探究】（1）氢氧化钠溶液变质的原因为_（用化学方程式表示）。（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：实验步骤现象结论步骤一 取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想_成立步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是_（填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有_（填字母）。ACaCl2 BNa2CO3 CNaOH DNa2CO3和NaOH【实验反思】（1）下列物质BaCl2溶液、Ca（NO3
19、）2溶液，Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是_（填序号）。（2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为_。【答案】【实验探究】（1）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O （2）一 Ca（OH）2和CaCO3 C【实验反思】（1） （2）2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4（或NaOH+NH4ClNaCl+H2O+NH3） 【解析】【实验探究】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（2）步骤一：取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的C
20、aCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠；步骤二：过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，与金额溶液中有氢氧化钠，故猜想一成立；根据“Ca2+和OH在水溶液中不能大量共存”可知，氢氧化钙量多了也会形成沉淀，如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是：Ca（OH）2和CaCO3；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有NaOH，故选C。【实验反思】（1）氯化钡、硝酸钙都可以把溶液中的碳酸钠变成碳酸盐沉淀且不引入新的碱性物质，因此可代替氯化钙进行实验；氢氧化钙、氢氧化钡虽然与碳酸钠也能形成碳酸盐沉淀，但由于反应生成了氢氧化钠，使得接下来滴加酚酞检验氢氧化钠的实验无法得出正确结论
21、，因此不可代替氯化钙进行实验；故选；（2）利用溶液中的氢氧化钠能与硫酸铜溶液形成蓝色氢氧化铜沉淀或与铵盐如氯化铵等产生有氨臭味的氨气等物质代替酚酞，也可以检验出氢氧化钠的存在，化学方程式为：2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4（或NaOH+NH4ClNaCl+H2O+NH3）。4（2019安徽）某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。（1）比较金属活动性强弱：铝比铜_(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_。（2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：【提出假设】假设一：
22、含有氯化镁假设二：含有镁粉假设三：含有氢氧化镁【查阅资料】氯化镁易溶于水；在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：编号实验操作实验现象实验1加入适量蒸馏水、搅拌沉淀未见减少实验2加入适量稀盐酸沉淀全部溶解，没有气泡产生【得出结论】由实验1可知，假设_不成立；由实验2可知，沉淀中不含_。假设三_(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是
23、_。注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。（3）为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表：时间/min024812162024溶液pH2.05.37.08.69.39.810.010.0实验现象镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀根据表中信息回答下列问题：请描述溶液pH变化的规律并解释原因：_。请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：_。【答案】（1）强Mg+2HClMgC
24、l2+H2（2）一镁粉可能成立滤纸条变红（3）随着反应的进行，溶液pH由2.010.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性猜想：金属镁过量。设计实验：取两只烧杯，各加入等量的稀盐酸，分别加入少量和过量去除氧化膜的镁带，观察现象，如果前者无沉淀而后者有沉淀，证明猜想成立。【解析】（1）由金属活动性顺序，铝比铜活动性强。镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HClMgCl2+H2。（2）【设计并进行实验】氯化镁易溶于水，加入适量蒸馏水、搅拌，沉淀未见减少，说明不含氯化镁，则假设一不成立。加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，没
25、有气泡产生，说明不含镁粉，因为镁能与稀盐酸反应生成氢气。氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，会出现沉淀全部溶解，没有气泡产生，则假设三可能成立。【实验反思】灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体，小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，预期的实验现象是滤纸条变红。（3）镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，同时放出热量，稀盐酸反应完，镁继续与水缓慢反应生成碱性溶液，随着反应的进行，溶液pH由2.010.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓
26、慢反应使溶液呈碱性。由题意，可猜想与镁是否过量有关，分别取两只烧杯，各加入等量的稀盐酸，分别加入少量和过量去除氧化膜的镁带，观察现象，如果前者无沉淀而后者有沉淀，证明猜想成立。5（2019广东）某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？【查阅资料】（1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2；（2）AgCl不溶于稀硝酸。【提出猜想】石灰水已完全变质_CO2中混有HCl【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。制备CO2的化学方程式
27、为_。步骤实验操作实验现象结论及化学方程式（1）取少量澄清石灰水于试管中，加入_溶液。产生白色沉淀。猜想不成立。（2）将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。_猜想不成立。（3）将气体通入盛有_溶液的试管中，再加稀硝酸。_猜想成立。反应方程式为_。【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和_。【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是_(写一点)。【答案】【提出猜想】二氧化碳过量【实验方案】Ca
28、CO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（1）碳酸钠（2）溶液不会变浑浊（3）硝酸银产生白色沉淀HCl+AgNO3AgCl+HNO3【交流讨论】浓硫酸【拓展思考】氯化氢易溶于水【解析】【提出猜想】根据题干提供的信息可以看出，可能是二氧化碳过量导致的，故可以提出猜想：二氧化碳过量。【实验方案】制备CO2的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。若是石灰水变质，则加入碳酸钠不会产生白色沉淀，故猜想成立的话，加入碳酸钠会产生白色沉淀；猜想不成立，则将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中，溶液不会变浑浊；猜想成立，则含有氯化氢气体，通入硝酸银溶液则会产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶
29、解。氯化氢与硝酸银反应的化学方程式为HCl+AgNO3AgCl+HNO3。【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和浓硫酸进行除杂和干燥。【拓展思考】用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊，该实验成功是因为氯化氢易溶于水，通过水除去了氯化氢。6（2019呼和浩特）某兴趣小组制取气体并进行探究活动。（1）如图为实验室制备气体的常用装置。实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是_(填字母)，反应的化学方程式为_。实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是_(填字母)。（2）二氧化碳的用途之一是灭火，但当钠燃烧时，二氧化碳不仅不能灭火，反而会
30、使燃烧更加剧烈。【查阅资料】钠燃烧会生成过氧化钠(Na2O2)。过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳或水都能发生反应。【提出问题】为什么燃烧会更加剧烈?二氧化碳和过氧化钠反应生成了什么物质?【实验探究】将上述二氧化碳发生装置与如图装置(气密性良好)连接。制备二氧化碳，过一段时间后，G烧杯中澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。【实验分析】装置E的作用是除去CO2中的HCl气体，装置F的作用是_。G烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是_。【实验结论】二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气能使燃烧更加剧烈。结合所学知识得出CO2与Na2O2反应的生成物为_(填字母)。a、Na2O和O2BNaOH和O2
31、CNa2CO3和O2DNaHCO3和O2【总结提高】二氧化碳可用于灭火，但不是所有可燃物失火都可以用二氧化碳来扑灭。【答案】（1）AD2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2B（2）【实验分析】除去二氧化碳中的水蒸气反应放热，使溶液温度升高，氢氧化钙溶解度降低，使固体(或溶质)从溶液中析出，溶液变浑浊【实验结论】C【解析】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，可选用发生装置A；氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，收集装置可选用D。实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是AD；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是2KMnO
32、4K2MnO4+MnO2+O2；制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，属于固体和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是B。（2）浓硫酸具有吸水性，装置F的作用是除去二氧化碳中的水蒸气。反应放热，使溶液温度升高，氢氧化钙溶解度降低，使固体(或溶质)从溶液中析出，溶液变浑浊。实验结论：二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气能使燃烧更加剧烈。根据质量守恒定律可知，CO2与Na2O2反应的生成物为Na2CO3和O2，故选C。7（2019江西）化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。 【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验：【问题与猜想】亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变
33、为紫色？其原因可能为：猜想1：加热不够充分猜想2：与空气中的氮气有关猜想3：与空气中的氧气有关【实验与验证】填写表格中的空格。编号操作现象结论1将图一中红色液体继续加热至沸腾仍为红色猜想1不成立2如图二所示，先通入适量的SO2，然后用酒精灯微热先变红后变紫猜想2不成立3如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入氮气，最后用酒精灯微热_4如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入_，最后用酒精灯微热_猜想3成立【分析与结论】红色液体微热后不变为紫色的原因是：H2SO3在空气中会被氧化成另一种酸，进一步实验证明是硫酸。【应用与拓展】收集某硫酸厂(生产过程中产生SO2)附近刚降到地面的雨水水样，用pH计
34、测得每隔十分钟数据如下表：测定时间5:055:155:255:355:45pH4.954.944.864.854.85（1）分析表中数据，5:15至5:25时间段内水样中主要酸性溶质有_。（2）实验社团提出一种处理废气的方案如右图，利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2，写出该反应的化学方程式：_。【答案】【探究与验证】先变红后变紫变红色，加热溶液仍然为红色【应用与拓展】（1）H2SO3、H2SO4（2）2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2【解析】【探究与验证】猜想2不成立，则通入二氧化硫会变成红色，再通入氮气，加热红色会变为紫色；猜想3成立，则通入二氧化硫后再通入氧气，加热溶液仍然为红色。【应用与拓展】（1）分析表中数据，515至525时间段内水样的酸性则增强，说明含有硫酸和亚硫酸，故其中主要酸性溶质有H2SO3、H2SO4。（2）利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2，该反应的化学方程式为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2。8（2019河北）兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。探究：反应产生的气体是什么？【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，且反应物中含有_三种元素，作
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