1、用心 爱心 专心 高二高二化学化学期中试卷期中试卷苏教版苏教版 【本讲教育信息本讲教育信息】 一. 教学内容： 期中试卷 二. 教学过程： 命题思路与考查重点： 本次考试我们重点考查了反应速率和化学平衡以及电化学的基础知识，重点考查了条 件对反应速率和化学平衡的影响，勒夏特列原理、化学平衡的图像题及等效平衡的有关内 容，重点考查了原电池和电解池的相关知识，强调相关电极反应式及总反应式的书写，电 解原理的有关应用等。同时穿插部分的信息题，考查学生的自学能力和思维能力。 【模拟试题模拟试题】 （满分 100 分，考试时间 100 分钟） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 10 小题，每题小
2、题，每题 2 分，共分，共 20 分。每题只有一个选项符合题意）分。每题只有一个选项符合题意） 1. 在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A. （A） 0.5 mol/（L） B. （B） 0.3 mol/（L） C. （C） 0.8 mol/（L） D. （D） 1 mol/（L） 2. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子 的百分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分
3、数 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 3. 过程的自发性的作用是 A. 判断过程的方向 B. 确定过程是否一定会发生 C. 判断过程发生的速率 D. 判断过程的热效应 4. 在 2 升的密闭容器中,发生以下反应:2A（g） B（g） 2C（g）D（g） 。 若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.12 mol/（L） ，则 10 秒钟时，容器中 B 的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 5. 一定条件下反应 2AB（g） A2（g）B2（
4、g）达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成 nmolA2，同时消耗 2n molAB B. 容器内，3 种气体 AB、A2、B2共存 C. AB 的消耗速率等于 A2的消耗速率 D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化 6. 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应 2X（g） 2Y（g） Z（g）中， 生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 用心 爱心 专心 7. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C. 两烧杯中溶液的 pH 均增
5、大 D. 产生气泡的速度甲比乙慢 8. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A. 2H2eH2 B. Fe22eFe C. 2H2OO24e4OH D. Fe3eFe2 9. pHa 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH a，则该电解质可能是 A. NaOH B. H2SO4 C. AgNO3 D. Na2SO4 10. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电 一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A. 123 B. 321 C. 631 D. 632 二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 10 小题，每小题小题
6、，每小题 3 分，共分，共 30 分，每小题有一个或两个选项符合题分，每小题有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确的得一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得分，选两个且都正确的得 3 分，但只要选错一个，该小题就为分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）分） 11. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂 12. 下图曲线 a 表示放热反应 X（g） Y（
7、g） Z（g） M（g） N（s） 进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行， 可采取的措施是 A. 升高温度 B. 加大 X 的投入量 C. 加催化剂 D. 增大体积 用心 爱心 专心 13. 下列能用勒沙特列原理解释的是 A. Fe（SCN）3溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深 B. 棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅 C. SO2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂 D. H2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 14. 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）Y2（g） 2Z（g） ，已知 X2、Y2、Z 的 起始浓度分别为 0.
8、1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物 质的浓度有可能是 A. Z 为 0.3mol/L B. Y2为 0.4mol/L C. X2为 0.2mol/L D. Z 为 0.4mol/L 15. 反应：L（s）aG（g）bR（g） 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响 如图所示：图中压强 p1p2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中 G 的体积分数。据此可 判断 A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应 C. ab D. ab 16. 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g） 达到平 衡时，再向容器内通
9、入一定量的 NO2（g） ，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2 的体积分数 A. 不变 B. 增大C. 减小 D. 无法判断 17. 某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li导电固 体为电解质。放电时的电池反应为：LiLiMn2O4Li2Mn2O4。下列说法正确的是 A. 放电时，LiMn2O4发生还原反应 B. 放电时，正极反应为：LiLiMn2O4e-Li2Mn2O4 C. 充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D. 充电时，阳极反应为：Lie-Li 18. 有一合金由 X、Y、Z、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有 Z、Y 能溶解； 若将合
10、金置于潮湿空气中，表面只出现 Z 的化合物；若将该合金做阳极，用 X 盐溶液作电 解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出 X。这四种金属的活 动性顺序是 A. YZWX B. ZYWX C. WZYX D. XYZW 19. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型 手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。 其电池反应为：2CH3OH 3O2 4OH 2CO32 6H2O，则下列说法错误的是 A. 放电时 CH3OH 参与反应的电极为正极 B. 充电时电解质溶液的 pH 逐渐增大 C. 放电时负极的电
11、极反应式为：CH3OH6e8OH CO32 6H2O 用心 爱心 专心 D. 充电时每生成 1 mol CH3OH 转移 6 mol 电子 20. 某混合溶液中只含有两种溶质 NaCl 和 H2SO4，且 n（NaCl）n（H2SO4）31。 若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 A. 阴极产物为 H2 B. 阳极先析出 Cl2，后析出 O2 C. 电解液的 pH 不断增大，最终大于 7 D. 整个电解的过程实质是电解水 三、填空题：三、填空题： 21、 （8 分）将 1 mol I2（g） 和 2 mol H2置于 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2（g） H2（g） 2
12、HI（g） ；H0，并达平衡。HI 的体积分数 w（HI）随时间 变化如图（）曲线所示： （1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为 。 （2）若改变反应条件，在甲条件下 w（HI）的变化如曲线（） 所示，在乙条件下 w（HI）的变化如曲线（） 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。 （填入下列条件的序号） 恒容条件下，升高温度； 恒容条件下，降低温度； 恒温条件下，缩小反应容器体积； 恒温条件下，扩大反应容器体积； 恒温恒容条件下，加入适当催化剂。 （3）若保持温度不变，在另一个相同的 2L 密闭容器中加入 a mol I2（g） 、b mol H2（g）和 c mol HI（a、b、c
13、 均大于 0） ，发生反应，达平衡时，HI 的体积分数仍为 0.6， 则 a、b、c 的关系是 。 22、 （7 分）将洁净的金属片 Fe、Zn 、A、B 分别与 Cu 用导线连结浸在合适的电解质 溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示： 根据以上实验记录，完成以下填空： （1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 （填“大” 、 “小” ） 。 Zn、A、B 三种金属活动性由强到弱的顺序是 。 （2）Cu 与 A 组成的原电池， 为负极，此电极反应式为 用心 爱心 专心 。 （3）A、B 形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。 23、 （9 分）在一定体积的
14、密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g） ， 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表： t70080083010001200 K0.60.91.01.72.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热） 。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分） 。 a. 容器中压强不变 b. 混合气体中 c（CO）不变 c. 正（H2）逆（H2O） d. c（CO2）c（CO） 24、 （12 分）已知反应 AsO432I2HAsO3I2H2O 是可逆反应. 设计如 图装置，进行下述操作
15、： （）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转； （）若改往（A）烧杯中滴加 40NaOH 溶液，发现微安培表指针向前述相反方向 偏转. 试回答： （1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转? 答： 。 （2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反 ?试用平衡移动原理解释此现象 . 答： 。 （3） （）操作过程中 C1棒上发生的反应为 。 （4） （）操作过程中 C2棒上发生的反应为 。 25、 （6 分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应： X（气）2Y（气） 3Z（气） ， 已知加 2molX 和 3molY 达到平衡后，生成 amolZ. （1）在相同实验条件
16、下，若在同一容器中改为加入 4molX 和 6molY，达到平衡后， Z 的物质的量为 mol 。 （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 3molX 和 2molY，若要求在反应 混合气体中 Z 体积分数不变，则还需加入 Z mol。 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 0.5molX，则需加 molY， mol Z，才能使平衡时 Z 为 0.6amol。 26、 （8 分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造 用心 爱心 专心 如图所示：a、b 两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。 （1）a 是_极；b 是_极
17、。电极反应式分别为 _、_； （2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。 已知这种电池发 1 度电（3600kJ）时能生成 350g 水。 试计算能量的利用率； 已知：；) 1 (2)()(2 222 OHgOgH 1 572 molkJH 用心 爱心 专心 试题答案试题答案 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 10 小题，每题小题，每题 2 分，共分，共 20 分。每题只有一个选项符合题意）分。每题只有一个选项符合题意） 1. 解析：解析：同一化学反应，用不同物质表示的反应速率，比较其相对大小时，应选择同一 参照物，即换算成同一物质的反应速率进行比较，或用各物质的反应与其方程式前面的
18、系 数相比，谁大，谁的速率快。根据上述分析可得答案为 B 答案：答案：B 2. 解析：解析：活化分子通过有效碰撞发生化学反应，活化分子数越多，有效碰撞总次数越多， 反应速率越快。A 中增大浓度，可以增大单位体积内活化分子数，但无法增大单位体积内 活化分子百分数，故错；B 增大压强，即增大气体的浓度，同样是增大单位体积内活化分 子数，也无法增大单位体积内活化分子百分数，故错；C 升高温度，提供能量，使原来没 有达到活化分子的分子变成活化分子，从而增大了单位体积内的活化分子百分数，加快反 应速率，故正确；而 D 中催化剂可改变反应的活化能，从而改变单位体积内活化分子百分 数，改变反应速率，故错。
19、答案：答案：C 3. 解析：解析：化学反应进行的方向判断：H TS，只能用于说明该反应在理论上能否 在此条件下发生，是一个化学反应发生的必要条件，只是反应的可行性问题。过程的自发 性只用于判断过程的方向，并不能确定该反应在此条件下是否一定会发生以及过程发生的 速率和热效应等。故答案为 A 答案：答案：A 4. 解析解析：同一时间，同一反应的不同物质表示的反应速率之比等于方程式前面的系数比， 则有，又，解得：（B）0.06 mol/（L） ，则有：n（B） 1 2 v v )B( )A( ) sL/(mol12. 0v )A( 0.06 mol/（L）10s2L1.2mol，n（B）4mol1.
20、2mol2.8mol 答案：答案：B 5. 解析：解析：对于反应前后气体分子总数保持不变的可逆反应达到化学平衡状态的标志，可 以是：（正）（逆），即单位时间内消耗 2n molAB 的同时，生成 2n molAB，或生成 nmolA2或 nmolB2的同时，消耗 nmolA2或 nmolB2；达平衡时，平衡混合物中各组成的含 量保持不变，即物质的量分数（体积分数、质量分数、浓度等）保持不变。综上所述，本 题答案为 D 答案答案：D 6. 解析：解析：本题是化学平衡图像题，依据“先拐先平，定一议二”原则进行判断。该反应 是一个气体增大的可逆反应，增大压强不利于 Z 的生成，即增大压强，Z 的百分
21、含量减小。 由于 P1P2，因此，P2曲线应先达到拐点，P2曲线达平衡时，Z 的百分含量应较小。综上 所述，本题的答案为：B。 答案：答案：B 7. 解析：解析：甲装置属于原电池，锌作负极，铜作正极，溶液中的 H在正极上得到电子， 形成 H2逸出，使溶液的 pH 增大，反应速率比锌直接与硫酸反应产生 H2快；乙中没有形 成原电池，但锌可以直接与硫酸反应放出 H2，使溶液的 pH 增大。故本题答案为：C 答案：答案：C 8. 解析：解析：在中性或弱酸性介质中，钢铁发生吸氧腐蚀，溶解在水中的氧得到电子生成 ，即 2H2OO24e4OH OH 答案答案：C 9. 解析：解析：电解后溶液的 pH 值增
22、大，碱性增强。A 中实质是电解水，NaOH 的浓度增大， 碱性增强；B 中也是电解水，H2SO4的浓度增大，酸性增强，pH 减小；C 中电解质和水都 用心 爱心 专心 发生了变化，电解过程中生成了硝酸，溶液酸性增强，pH 减小；D 中电解水，溶液的浓度 增大，但 pH 不变。 答案答案：A 10. 解析：解析：在三个电解槽中的阳极都是氯离子放电，而阴极的电极反应式分别为： KeK；Mg22eMg，Al33eAl，而在串联电路中三个电解槽中通过的电 子的电量相同，则析出的钾：镁：铝的物质的量之比为：6：3：2 答案：答案：D 二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 10 小题，每小题小题，每小
23、题 3 分，共分，共 30 分，每小题有一个或两个选项符合题分，每小题有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确的得一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得分，选两个且都正确的得 3 分，但只要选错一个，该小题就为分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）分） 11. 解析：解析：条件对反应速率的影响中，升高温度肯定使反应速率加快。其余均不一定。 答案：答案：B 12. 解析：解析：根据图示可知，改变条件后，反应速率变快，但平衡没有移动，而本题
24、中无 论是改变压强，还是温度，或改变反应物还是生成物 Z、M 的量，都可以使平衡发生移动。 因此，如图所采取的措施只能是：加催化剂 答案：答案：C 13. 解析：解析：勒沙特列原理：如果改变平衡的一个条件，平衡就向能够削弱这一种改变的 方向移动。A 中 Fe33 SCNFe（SCN）3，加入固体 KSCN 后，增加了 SCN，平 衡正向移动，颜色加深，可用勒沙特列原理解释；B 中：2 NO2 N2O4，增大压强，平 衡正向移动，使体系的颜色是先变深（压强大，体积小，浓度增大）后变浅（平衡正向移 动了）可用勒沙特列原理解释；C 中催化剂只改变反应速率，对平衡无影响；D 中反应前 后气体分子总数没有变化，增大或降低压强对平衡无影响，颜色变深是由于浓度增大所引 起的，不能用勒沙特列原理解释。 答案：答案：AB 14. 解析：解析：可逆反应不可能进行完全，因此本题可采用极值法解。假设反应正向进行到 底，由完全反应可使 Z 的浓度
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