1、五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下：先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其它均为红色；将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈现浑浊，B和E混合无现象根据现象回答下列问题：（1）E物质是_；（2）利用现有试剂如何鉴别B和D_；写出一个有关反应的化学方程式_解析：先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其它均为红色，说明A是酚酞试液，只有C是无色的，其它均为红色，根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液以及氢氧化钙溶液为碱性，盐酸为酸性，可以知道C是盐酸，A是酚酞试液；将B与剩下的两
2、种溶液混合，B和D混合后出现浑浊，B和E混合无现象，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此B和D是碳酸钠和氢氧化钙中的一种，则E是氢氧化钠；因此：（1）E物质是氢氧化钠溶液；故填：氢氧化钠溶液（化学式也可）；（2）B和D是碳酸钠和氢氧化钙中的一种，碳酸钠溶液能与盐酸反应产生气泡，而氢氧化钙和盐酸反应物现象，故可以使用盐酸鉴别碳酸钠和氢氧化钙；故填：取适量B、D两种溶液与试管中，分别滴加C稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钙；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2或2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O三、简答题（共5小题，每题3分，共15分）22生活中常用的
3、硬币都是合金制成的，其中一元硬币为钢芯镀镍合金，五角硬币为铜锌合金和铜芯镀铜合金请说出用来铸造硬币的合金需要具有哪些性质（答出三点）解析：由于硬币作为商业贸易的流通的一种货币，所以必须具备硬度和耐磨性好、抗腐蚀性好、熔点高、色泽美观等优点故答案为：硬度和耐磨性好、抗腐蚀性好、熔点高、色泽美观（任意三点即可）23植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充现有三种化肥：硫酸钾、磷矿粉、氯化铵，属于氮肥的是_；如何将该化肥与其它两种化肥区别开？请描述实验步骤、现象、结论解析：氯化铵中含有氮元素，属于氮肥；先观察，灰白色的是磷矿粉取另外两种白色固体少量，分别加熟石灰混合研磨，有刺
4、激性气味产生的原样品是氯化铵故填：氯化铵；先观察，灰白色的是磷矿粉取另外两种白色固体少量，分别加熟石灰混合研磨，有刺激性气味产生的原样品是氯化铵24如图是实验室模拟工业炼铁的装置图（1）分别写出硬质玻璃管和试管内产生的现象_（2）金属矿物的储量有限，而且不可再生因此回收利用废旧金属具有很重要的意义，请写出其中的一点解析：（1）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管中红色粉末变成黑色；试管中澄清的石灰水变浑浊（2）金属矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行废旧金属的回收利用，回收利用废旧金属可以节约金属资源、节约冶炼金属所需的能源、能降低成本，减少环境污
5、染等故答案为：（1）红色粉末变成黑色；澄清的石灰水变浑浊；（2）节约金属资源等（合理即可）25近年来，“白色污染”、“水污染”、“雾霾”等环境问题引起了人们的高度重视请回答下列问题：（1）写出雾霾产生的一条原因；（2）水污染有很多危害，写出其中的一条；（3）怎样减少白色污染（答出一点即可）解析：（1）化石燃料的大量使用、建筑粉尘、分数废气的秸秆、垃圾都能够造成严重的空气污染，这些是都是造成雾霾天气的主要原因；（2）水污染会使大量水生物死亡，更主要的是危害人体的健康，破坏生态平衡等（3）要解决白色污染，要尽可能减少使用塑料品，回收废旧塑料，而焚烧废旧塑料袋会造成环境污染，塑料也不能禁止使用故能解
6、决“白色污染的措施：减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；回收各种废弃塑料故答案为：（1）化石燃料的大量使用；（2）大量水生物死亡；（3）减少使用塑料品，回收废旧塑料26目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等，它们都是不可再生能源（1）天然气的主要成分是什么？（2）写出煤燃烧产生的一种有害物质；（3）化石能源有限，我们将面临着能源危机，所以目前亟待解决的问题是开发新能源，写出一种你知道的新能源解析：（1）天然气的主要成分是甲烷（2）煤燃烧产生的有害物质有一氧化碳、二氧化硫、烟尘等（3）人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等四、实
7、验题（共4小题，每空1分，共20分）27化学实验要严格按操作要求进行，在横线上填写以下错误操作造成的后果：（1）实验室用剩的药品放回原瓶_；（2）用量筒量取20mL水仰视读数，量取水的体积会_（填“偏大”或“偏小”）（3）加热固体药品时，试管口向上倾斜_解析：（1）剩余药品如放回原瓶，则污染了瓶内药品故填：沾污瓶内药品；（2）量取20ml水时，仰视量筒的刻度，会使读数偏小，实际量得液体体积偏大故填：偏大；（3）给试管中的固体加热时，试管口向上倾斜，则冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管故填：冷凝水倒流，引起试管破裂28某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答问题：（1）图中带有标号仪
8、器的名称a_（2）写出用A装置制取氧气的化学方程式_该反应的基本类型是_，试管口放一团棉花的作用是_；（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_，应选用的发生和收集装置为_（填字母），B装置不能控制反应速率，你的改进方法是_解析：（1）装置中标“a”的仪器名称是集气瓶；（2）A装置是加热固体制取氧气，且试管口有棉花可知是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，加热时在试管口放棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程
9、式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；该反应不需要加热，属于固液常温型，所选用的发生装置是B，因为二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可以用向上排气法收集如果要控制反应的速率，将装置改进的具体方法是：把长颈漏斗换成分液漏斗或注射器，可控制液体的滴加速度，从而可控制反应速率；故答案为：（1）集气瓶；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；分解反应；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；（3）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；BD；把长颈漏斗换成分液漏斗或注射器29初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题：（1）实验一玻璃棒不断搅拌的目的是_；（2）实验二锥形瓶
10、内产生的主要现象是_；（3）由实验三除了能得出可燃物燃烧的条件外，还可以比较出白磷、红磷化学性质上的不同点是_（4）实验四得到的滤液仍然浑浊，原因是_（答一点即可）解析：（1）浓硫酸稀释时放热，为防止液体飞溅，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是散热；（2）红磷燃烧，产生大量白烟；（3）通过比较空气中白磷和红磷燃烧情况，可以得出燃烧的条件之一为达到物质燃烧的最低温度，红磷的着火点比白磷高，白磷的着火点比红磷低；（4）滤纸破损的原因是液面高于滤纸变缘，玻璃仪器不干净等答案：（1）散热（2）产生大量白烟（3）红磷的着火点比白磷高，白磷的着火点比红磷低（4）液面高于滤纸变缘30研究性学习小组测定实验室里一瓶久
11、置的NaOH固体是否变质【提出问题】NaOH固体是否变质？【猜想与假设】猜想1：没变质，全部是NaOH；猜想2：全变质，全部是Na2CO3猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；【设计方案并进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给问题实验步骤 实验现象实验结论称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加 过量的氯化钙溶液充分反应后，静置_说明久置固体中，一定含有Na2CO3用玻璃棒蘸取少量中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pHpH=10说明固体中，还一定含有_（填化学式）上述步骤中，滴加过量氯化钙溶液的目的是_【实验结论】通过实验，说明上述猜想中_是
12、正确的【拓展】（1）为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2g，则固体样品中NaOH的质量分数为_（假定试剂中无其它杂质）（2）要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）_【反思】通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存解析：【设计方案，并进行验证】（1）由实验步骤（1）及由（1）得出的结论可知，该步骤中发生氯化钡与碳酸钠的化学反应，该反应生成不溶于水的白色物质碳酸钡，即现象为产生白色沉淀，故答案为：产生白色沉淀；（2）在（1）中向溶液中滴入过量的BaCl2溶液，因此溶液中不含有Na2C03，又因为pH=10，则说明溶液显碱性，即原固
13、体中含有NaOH，故答案为：NaOH；步骤（1）中滴加过量BaCl2溶液，是保证所取样品中的碳酸钠完全反应，故答案为：使样品中的Na2C03完全反应；【实验结论】由实验（1）和（2）的结论可知，原样品中含有碳酸钠和氢氧化钠，则猜想3正确，故答案为：3；来源:学#科#网【拓展】（1）设样品中含有碳酸钠的质量为xCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 106 100 x 2.0gx=2.12g固体样品中NaOH的质量分数=73.5%答：固体样品中NaOH的质量分数为73.5%故填：73.5%；（2）碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠中含有的碳
14、酸钠，化学方程式表示为Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH故填：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH五、计算题（共2小题，31题3分，32题7分，共10分）31人体摄入维生素C不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素C片来补充已知维生素C的化学式为C6H8O6，请回答：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是_；（2）维生素C的相对分子质量是_；（3）维生素C中碳元素的质量分数是_（精确到1%）解析：维生素C的化学式为C6H8O6，（1）元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比，所以维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是：（126）：（18）：
15、（166）=9：1：12；（2）相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和，所以维生素C的相对分子质量是126+18+166=176；（3）某元素质量分数=100%，所以维生素C中碳元素的质量分数是100%41%；故答案为：（1）9：1：12；（2）176；（3）41%32向10g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示，完成以下问题：（1）生成沉淀的质量是_g；（2）恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？解析：设生成氯化钠的质量为x，Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4 117 233 x 2.33g x=1.17g
16、所得滤液中溶质的质量分数是：=5.85%答：所得滤液中溶质的质量分数是5.85%14牂牂系，并证明你的结论考点：相似形综合题分析：（1）根据等式的性质，可得APE=ADE，根据等腰三角形的性质，可得PAD=2，根据直角三角形的性质，可得AEB+CBE=90，根据等式的性质，可得ABC=ACB，根据等腰三角形的判定，可得答案；（2）根据相似三角形的判定与性质，可得ABE=ACD，根据等腰三角形的性质，可得GND=GDN，根据对顶角的性质，可得AGF的度数，根据三角形外角的性质，AFG的度数，根据直角三角形的性质，可得BF与MH的关系，根据等腰三角形的性质，可得FRM=FMR，根据平行线的判定与性
17、质，可得CBD=RMB，根据相似三角形的判定与性质，可得，根据线段的和差，可得BR=BFFR，根据等量代换，可得答案解答：（1）证明：如图1，作BAP=DAE=，AP交BD于P，设CBD=，CAD=，ADB=CAD+ABD，APE=BAP+ABD，APE=ADE，AP=ADACBDPAE=DAE=，PAD=2，BAD=3BAD=3CBD，3=3，=ACBD，ACB=90CBE=90=90ABC=180BACACB=90，ACB=ABC，ABC为等腰三角形；（2）2MH=FM+CD证明：如图2，由（1）知AP=AD，AB=AC，BAP=CAD=，ABPACD，ABE=ACDACBD，GDN=90
18、，GN=GD，GND=GDN=90，NGD=180GNDGDN=2AGF=NGD=2AFG=BADAGF=32=FN平分BFM，NFM=AFG=，FMAE，FMN=90H为BF的中点，BF=2MH在FB上截取FR=FM，连接RM，FRM=FMR=90ABC=90，FRM=ABC，RMBC，CBD=RMBCAD=CBD=，RMB=CADRBM=ACD，RMBDAC，BR=CDBR=BFFR，FBFM=BR=CD，FB=FM+CD2MH=FM+CD点评：本题考查了相似形综合题，（1）利用了等腰三角形的性质，等腰三角形的判定，直角三角形的性质；（2）相似三角形的判定与性质，直角三角形的性质，三角形外
19、角的性质，平行线的判定与性质，利用的知识点多，题目稍有难度，相似三角形的判定与性质是解题关键21用图a表示，O点为光心，F为焦点图b中AB是物体AB经透镜所成的像 （1）请画出图b中两条入射光线的出射光线，完成成像光路图；（2）在图b中，物距用u表示，即u=BO；像距用v表示，即v=OB；焦距用f表示，即f=OF请运用几何知识证明： += 考点：凸透镜成像规律及其探究实验专题：探究型实验综合题分析：（1）先弄清两特殊光线的做法，再在b中完成光路图，经过光心光线不改变方向；平行于主光轴光线折射经过右焦点两条光线交点就是成像点；（2）利用几何知识中的三角形相似，对应边成比例，解决物距、像距和焦距之
20、间的定量关系解答：解：（1）经过光心光线不改变方向；平行于主光轴光线折射经过右焦点两条光线交点就是成像点，光路图如图所示：（2）设经过光心光线，左段AO为a，右段OA为b，根据几何知识可知：OAFAAC，：ABOABO则=即： =两式联立消去a、b即得+=点评：本题主要考查了凸透镜成像的光路图画法以及物距、像距和焦距之间的定量关系的推导，充分利用几何知识是解决问题的关键 18 用NaOH溶液（三）（1）A （2）收集气体，测量气体体积 （3） 有利于气体收集 （4）氢气的密度考点：实验的过程及其评价 基本原理和基本操作五、计算题（本题共5分）33在某种细菌作用下，氨气（NH3）和氧气可处理含甲醇（CH3OH）的工业废水。 计算下列问题：（1）NH3的相对分子质量为 ；（2）CH3OH中氧气元素的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）17 （2） 50%【解析】试题分析：NH3的相对分子质量为=14+13=17；CH3OH中氧气元素的质量分数=16（12+4+16）100%=50%考点：化学式的意义及其计算34某钢铁厂用100t含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，计算理论上可冶炼出铁的质量。【答案】56t考点：元素的质量的计算 质量守恒定律22
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