1、实验知识归纳二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1测反应混合物的温度这种类型的实验需要测出反应混合物的准确度，因此，应将温度计插入混合物中间。测物质溶解度。 实验室制乙烯。2测蒸汽的温度这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸汽的温度相同，所以只要蒸汽的温度。实验室蒸馏石油。 测定乙醇的沸点。3测水浴温度这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水中。温度对反应速率影响的反应。 苯的硝化反应。三、常见的需要塞入棉花的实验有那些需要塞入少量棉花的实验，他们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。其作用
2、分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流以缩短收集NH3的时间。四、常见物质分离提纯的10种方法1结晶和重结晶利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2蒸馏冷却法在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3过滤法：溶与不溶4升华法：SiO2(I2)。5萃取如用CCl4来萃取I2水中的I2。6溶解法Fe粉（Al粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。8吸收法用做出去混合气体中的杂质，气体杂质必须被药品
3、吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。9转化法两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，出去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。10纸上层析五、常用的取除杂质的10种方法1欲除去苯中苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。2吸收洗涤法欲出去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液后，再通过浓硫酸。3沉淀过滤法欲出去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充
4、分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4加热升华法欲出去碘中的沙子，可采用此法。5溶剂萃取法欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。6溶液结晶法（结晶和重结晶）欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠晶体。7分蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。8分液法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。9渗析法欲除去胶体中的离子，可采用此法，如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10综合法欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种发放或多种方法综合运用。六、化学实验基本操作中的“不”15例1实验室里的药品，不能用手接触；
5、不要用鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。2做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。3取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。4如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。5称量药品时，不能把称量物放在左盘上，也不能把称量物直接放在右盘上；加砝码时不要用手去拿。6用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。7向酒精灯里添加酒精灯时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3.8不得用燃着的
6、酒精灯去对另一支酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。9给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。10给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不超过试管容积的1/3。11给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。12用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿，应用坩埚钳夹取。13使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。14过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。15在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。七、化学实验中先后22例1加热试管
7、时，应先均匀加热后局部加热。2用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3制取气体时，先检验气密性后装药品。4收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。5稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿壁缓慢注入浓硫酸。6点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。7检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S（用Pb(Ac)2等试纸）等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。9做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。10配置FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于
8、少量浓盐酸中，再稀释。11中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。12焰色反应实验时，每做一次，铂丝先沾上稀酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。13用H2还原CuO时，先通氢气流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。14配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线。15安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16浓H2SO4不慎洒到皮肤上，
9、先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。17碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。18酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。19检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。20用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，在把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。21配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先把蒸馏水煮沸（赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸）。22称量药品
10、时，先在盘上各放二张大小、质量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿中），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。九、特殊试剂的存放和取用10例1Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放入煤油中。2白P：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在棕色瓶中，放在低温处。6固体烧碱：易潮解，应用于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7NH3AgNO3：易挥发，应密封放在低温处。8C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。9Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧
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