1、脙皨虦(辆耀鐁杷耀鐁讀缁蜰H缀窚枢椀茂猃猃猃猃眃謃锃锃锃讃湵墐著颕噛灻瀀琀瀀瀀琀讃湵墐著颕噛灻瀀琀瀀瀀琀尀尀戀愀挀挀挀戀搀挀昀樀瀀昀琀欀刀稀氀昀眀一漀猀瀀攀昀瘀砀挀戀攀夀吀夀挀焀椀渀讃渀堀颕噛瀀瀀琀戀愀挀昀挀昀搀搀攀昀愀攀搀戀愀昀獜倀倀吀蜀捥蜀汎炏搀昀昀戀昀挀戀戀戀昀愀愀瀀琀摎挀攀攀搀愀戀挀攀搀愀獜倀倀吀蜀捥蜀汎炏搀昀昀愀愀搀昀戀搀攀攀搀戀搀挀愀攀攀搀戀搀挀愀怖餉吓茀鑮鑮鑮濫焁阀鳹錀5胔-i縀$选修3杂化轨道理论ppt课件.ppt76968aee8d934e5eb43f363378653b6c.gif选修3杂化轨道理论ppt课件.ppt2020-121552b6b269-fae1-470c-9
2、819-8becb9fac22ekdLrpcHn/QboyS3KU+7NEy52RJl3V6IuAGxtmDEfiNp6ln0QM8UDYQ=选修,轨道,理论,ppt,课件81d3a9c9798478c4d7641ec23a51a542三 杂化轨道理论 1 C原子与H原子结合形成的分子为什么是 CH4，而不是CH2或CH3？CH4分子为什么具有 正四面体的空间构型（键长、键能相同，键 角相同为10928）？ 2s 2px 2py 2pz 2s 2p2s 2p x x 2p 2p y y 2p 2p z z C 2 杂化轨道理论的基本要点 原子轨道在成键的过程中并不是一成不 变的。同一原子中能量
3、相近的某些轨道，在 成键过程中重新组合成一系列能量相等的新 轨道而改变了原有的状态。这一过程称为“ 杂化”。所形成的新轨道叫做“杂化轨道”。 3 u原子形成分子时，是先杂化后成键 u同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道参与杂化 u杂化前后原子轨道数不变 u杂化后形成的杂化轨道的能量相同 u杂化后轨道的形状、伸展方向发生改变 u杂化轨道参与形成键，未参与杂化的轨道形成键 杂化轨道的要点 4 为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论， 2 杂化轨道分类 2s 2p C的基态 2s 2p 激发态 正四面体形 sp3 杂化态 C H H H H 10928 激发 它的要点是：当碳原子与4个氢原子形成
4、甲烷分子时， 碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持 轨道总数不变，得到4个能量相等、成分相同的sp3杂化 轨道，夹角109 28 ，表示这4个轨道是由1个s轨道和 3个p轨道杂化形成的如下图所示： 杂化 5 1 sp3 杂化 一个一个s s轨道与三个轨道与三个p p轨道杂化后，得四个轨道杂化后，得四个spsp 3 3 杂化轨道杂化轨道 ，每个杂化轨道的，每个杂化轨道的s s成分为成分为1/41/4，p p成分为成分为3/43/4，它们的空，它们的空 间取向是四面体结构，相互的键角间取向是四面体结构，相互的键角=10928=10928 CHCH 4 4 ,CCl,CCl 4 4
5、6 NH3中N也是采取sp3杂化 N的电子构型:1s22s22p3 NF3 7 H2O中O也是采取sp3杂化 O的电子构型:1s22s22p4 8 与中心原子键合的是同一种原子，分子呈高度对称的正四 面体构型，其中的4个sp3杂化轨道自然没有差别，这种杂化类 型叫做等性杂化。 中心原子的4个sp3杂化轨道用于构建不同的轨道，如 H2O的中心原子的4个杂化轨道分别用于键和孤对电子对，这 样的4个杂化轨道显然有差别，叫做不等性杂化。 等性杂化和不等性sp3杂化 9 交流与讨论：为了满足生成BF3和 BeCl2的要求，B和Be原子的价电子排布 应如何改变？用轨道式表示B和Be原子的 价电子结构的改变
6、。 BF3中的B是sp2杂化，BeCl2 中的Be是sp杂化。 10 一个一个s s轨道与一个轨道与一个p p轨道杂化后，得两个轨道杂化后，得两个spsp杂化轨道杂化轨道 ，每个杂化轨道的，每个杂化轨道的s s成分为成分为1/21/2，p p成分为成分为1/21/2，杂化，杂化 轨道之间的夹角为轨道之间的夹角为180180度。度。 COCO 2 2 HC HC CHCH BeCl2分子形成 激发 2s 2p Be基态 2s 2p 激发态 杂化 sp杂化态 Cl Be Cl 180 2 sp 杂化 2p 11 12 sp2 杂化 一个一个s s轨道与两个轨道与两个p p轨道杂化，得三个轨道杂化，
7、得三个spsp 2 2 杂化轨道，每杂化轨道，每 个杂化轨道的个杂化轨道的s s成分为成分为1/31/3，p p成分为成分为2/32/3，三个杂化轨，三个杂化轨 道在空间分布是在同一平面上，互成道在空间分布是在同一平面上，互成120120 2s 2p B的基态 2p 2s 激发态 正三角形 sp2 杂化态 BF3分子形成 B F F F 激发 120 杂化 13 14 3 3 杂化轨道比较杂化轨道比较 sp2 杂化 sp 杂化 sp3 杂化 杂化轨道夹角 杂化轨道 空间取向 180 120 109.5 直线正四面体 平面 三角形 15 根据以下事实总结：如何判断一个化合物 的中心原子的杂化类型
8、？ CC sp3 sp2 sp CC CC 16 （1）看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1 个叁键，则其中有2个键，用去了2个p轨道，形成 的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个键，形成 的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化 。 （2）没有填充电子的空轨道一般不参与杂化。 4、判断中心原子的杂化类型一般方法 17 思考题：根据以下事实总结：如何判断一个 化合物的中心原子的杂化类型？ 18 已知：杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤对电子 杂化轨道数 0+2=2SP直线形 0+3=3SP2平面三角形 0+4=4SP3正四面体形 1+2=3SP2V形 1+3=4SP3三角锥形 2+2=4SP3V形 代表物杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构 CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O 结合上述信息完成下表： 中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数 19 天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色 四 配合物理论简介 ： 实验2-1 固体颜色 溶液颜色
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