1、.1化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关 b、可能与盐酸的浓度有关【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有_。从实验现象可判断：金属活动性Zn_Fe（填“”“=”“”）。得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_。实验（2
2、）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是_。所用药品，实验数据如下表：实验编号选用金属（均取2g）盐酸质量分数（均取50mL）每分钟产生氢气的体积/mL1分钟1-2分钟2-3分钟3-4分钟4-5分钟前5分钟共收集气体锌片15%2.916.911.09.27.648.5锌片5%1.68.45.94.83.724.4得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是_。【反思评价】根据表一中实验数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因_。通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响（写一条即可）。_【拓展延伸】很多金属不
3、仅能与酸反应，也能与盐酸溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为_。2CO2通入NaOH溶液中没有明显现象，CO2与NaOH是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究.【查阅资料】通常情况下1体积水溶解1体积CO2。在一定浓度的溶液中，有微溶物生成的复分解反应也能发生。【实验探究】小红同学设计了下图所示的实验装置（锥形瓶内充满CO2），并进行实验。打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩余），观察到U形管左侧的红墨水液面_（填“升高”、“降低”或“不移动”），小红根
4、据现象判断CO2和NaOH发生了反应，理由是_。请根据初中化学知识写出CO2和NaOH溶液反应的化学方程式：_。【反思与评价1】小明认为小红的实验方案不够严密，理由是_。【拓展实验】兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究。请填写表中的空格。实验方法操作过程现象实验结论方法一取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量CaCl2溶液有白色沉淀生成CO2与NaOH发生了反应方法二取小红实验后锥形瓶内溶液适量，加入足量的稀硫酸_【反思评价2】同学们经过讨论，认为【拓展实验】的_（填“方法一”或“方法二”）仍然不严密，理由是_（用化学方程式表示）。3兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入
5、碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。上述实验中发生的反应有：CaO+H2OCa(OH)2；_（化学方程式） 固体A成分的探究及测定【猜想】 固体A中只有CaCO3；固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是_。【实验】取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现_，猜想成立。【组成测定】取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO2 2.2g，则固体A中CaCO3和Ca(OH)2的质量比为_。.溶液B的成分探究【猜想】溶液B中的溶质是NaOH；溶液B中的溶质是NaOH和
6、Na2CO3；溶液B中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想正确，其理由是_。【实验】取少量溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证明猜想正确。4化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究。探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3贝贝认为溶质是Na2CO3和Na
7、OH【查阅资料】CaCl2溶液呈中性新课标第一网【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整。实验操作实验现象实验结论取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤向滤液滴加适量_贝贝的猜想成立【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH。请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是_5牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO3, SiO2或它们的混合物。某兴趣小组对
8、牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究。【提出问题】某品牌牙膏中是否含有CaCO3?【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应。【实验方案】 取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有_。(填离子符号) 取实验中的溶液，加入碳酸钾溶液，生成白色沉淀，请写出该反应的化学方程式：_。【提出问题2】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？【实验装置】【实验步骤】(1)按上图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为_。(2)重新连接好装置，并_。(3)在B装置中加入牙膏样品8克。(4) _K1，_K2(填“打开”或“关闭”)，然后向牙膏样品中滴入质量分数为10%的
9、盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸。(5)至C中不再产生沉淀。(6)将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量。实验数据如下： (已知此品牌牙膏中的其他成分不与盐酸反应，装置内试剂均足量。)【实验分析及数据处理】(1)若没有A装置，则测定结果将_ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(2)D装置的作用是_。(3)根据上面数据计算，牙膏样品中碳酸钙的质量分数是_。6研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。【提出问题】NaOH固体是否变质？【猜想与假设】猜想1：没变质，全部是NaOH；猜想2：完全变质，全部是Na2CO3；猜想3：部分变质，既含有NaOH又含有Na2C
10、O3。【设计方案并进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给问题。实验步骤实验现象实验结论称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应后，静置。_说明固体中一定含有Na2CO3用玻璃棒蘸取少量中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pHpH=10说明固体中还一定含有_ (填化学式)上述步骤中，滴加过量氯化钙溶液的目的是_。【实验结论】通过实验，说明上述猜想_是正确的。【拓展】（1）为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗涤、干燥、称得其质量为2g,则原固体样品中NaOH的质量分数为_（假定固体中无其它杂质）。（2）要除去氢氧化
11、钠中含有的碳酸钠，所用的方法(用化学方程式表示)_。【反思】通过实验，实验室中的氢氧化钠应密封保存。7世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的2040某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究。探究一：铁丝燃烧如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中。观察到：1、中铁丝都剧烈燃烧，且中铁丝燃烧比I中的更剧烈；中铁丝没有燃烧。(1) 集气瓶中加入少量水的作用：(2) 为什么中铁丝不能燃烧(3) 分析中铁丝燃烧比I中更剧烈的原因探究二：铁粉腐蚀的条件如图2所示，将包
12、有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶(容积为l46ml)。当温度恢复至室温，量筒内水面高度不变时读数(此广口瓶内氧气含量几乎为零)记录量筒的起始和最终读数以及所需时间如下表：序号样品量筒起始读数/ml量筒最终读数/ml所需时间/min11.0g铁粉、0.2g碳和10滴水10072约12021.0g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl10072约703(4)金属腐蚀的过程实际就是金属元素化合价（填升高或降低）的过程(5)实验和说明NaCl 可以_ (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的过程。(6)实验开始后，广口瓶温度上升说明铁锈蚀是_ (填“放热
13、”或“吸热”)过程。(7)实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验表格空白处样品的组成是_。(8)该装置还可能用于测量空气中氧气的含量。根据上述数据计算出空气中氧气的体积分数是_(精确到小数点后1位)，试分析该实验结果出现误差的原因_ (写任意一条即可)。8如右下图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H2O2）溶液（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，并用来测定10g某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。（2）装置A中发生反应的化学方程式是_。装置B的作用是_。（3）通过称量反应前后装置的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数。（4）实验完毕，小丽同学误将用剩
14、的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气。小刚和小明两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅。【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率？【大胆猜想】猜想I：剩余固体中的氧化铜加快了溶液的分解。猜想II：剩余固体中的加快了的分解。猜想III：氧化铜能做分解的催化剂。【实验验证】实验方案实验现象分析及结论实验一：将带火星的木条伸入盛有5ml H2O2溶液的试管。带火星木条不复燃H2O2溶液常温下分解产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃。实验二：向盛有5ml H2O2溶液的试管中加入1g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸
15、入试管，观察现象。待反应结束后将试管里的剩余物进行、洗涤、干燥、称量。称得固体质量为1g。猜想I成立。反应前后氧化铜的质量相等。实验三：向盛有5ml H2O2溶液的试管中加入1g，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象。没有气泡产生，带火星木条不复燃猜想。（填“成立”或“不成立”【讨论交流】小刚同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断猜想III成立。你是否支持他的观点？并简述理由。答：_，_。9初中化学教材中的一些实验如下图，请你回答下列问题：（1）实验一玻璃棒不断搅拌的目的是_；（2）实验二锥形瓶内产生的主要现象是_；（3）由实验三除了能得出可燃物燃烧的条件外，还可以比较出白磷、红磷化学性质
16、上的不同点是_。（4）实验四得到的滤液仍然浑浊，原因是_（答一点即可）。10某同学家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了以下探究，请你参与探究并填空：【提出问题】该化肥中含有什么物质？【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种。【实验、记录与分析】【实验、记录与分析】实验操作步骤实验现象实验分析（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨，观察现象_含有铵根离子（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，观察无沉淀没有
17、_存在（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加_，观察_有Cl-存在【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则一定含有的物质是（写化学式）：_。写出步骤的化学方程式_。11一次实验课上，细心的小红、小敏同学同时发现盛NaOH 溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末。【提出问题】白色粉末是什么呢?【猜想与假设】白色粉末是NaOH固体白色粉未是Na2CO3固体白色粉未是NaOH和Na2CO3的固体混合物【实验探究】为了探究上述猜想。小红、小敏取白色粉未置于烧杯中，加入水配制成溶液。（1）小红取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想_不成立。（填序号)（2）能否向溶液中滴加酚酞试液来证明上
18、述猜想_(填“能”或“不能”)，你的理由是_。（3）为了探究另两个猜想哪个成立。小敏取溶液少最于试管中，加入过量CaCl2溶液后溶液变浑浊，该反应的化学方程式：_。过滤，在滤液中滴加酚酞试液变红，表明猜想成立。（4）用化学方程式解释NaOH变质的原因_，该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存。12一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛
19、的洗涤助剂之一。【实验探究一】过碳酸钠的化学组成为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：序号实验步骤实验现象实验分步结论（或解释）向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水固体溶解_向序号的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末有大量气泡产生将带火星的木条置于试管口木条复燃序号试管中产生的气体是；过碳酸钠溶于水能生成（填化学式）取序号试管中的上层清液加入氯化钙溶液产生白色沉淀反应的化学方程式_实验小结过碳酸钠的化学式是；_过碳酸钠与水反应的化学方程式是_【实验探究二】：过碳酸钠含量测定老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠
20、的含量，同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置。图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）。（1）首先关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是_；（2）依次关闭活塞K1、K3、K4,打开活塞K2、K，此时锥形瓶中反应生成的气体是_，E中装入碱石灰的作用是_，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是_；（3）同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量。装置F的作用是_，如不连接装置F，测定的过碳酸
21、钠含量会_（填“偏高”或“偏低”）。13下图是甲同学设计的证明H2和CO具有还原性的实验装置请回答：（1）在实验过程中，装置B处能观察到的现象是_，装置C处发生反应的化学方程式是_；（2）乙同学提出甲同学设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉D处酒精灯而将尾气导管口旋转到A处酒精灯火焰上方即可，请问乙同学的设计是否合理？_（填“合理”或“不合理”），理由是_；（3）丙同学质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定为CO2，也有可能是H2和CO，因此他认为H2和CO在与CuO反应之前应先通过澄清石灰水以验证H2、CO是否能使澄清石灰水变浑浊。你认为丙的设计_（填“必要”或“不必要”），理由是_。14在电视上的
22、寻宝或探索节目中，常常看到一些铜制文物上有绿色的锈迹，又称铜绿。某学习小组对铜绿产生了浓厚兴趣。【提出问题】铜绿中除铜元素外还有其它什么元素？【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝；碳与一般的酸不反应。【实验探究】该小组同学找到了一些铜绿并进行了如下实验：I.将铜绿隔绝空气加热II.生成的无味气体通过无水硫酸铜III.余下气体通过澄清石灰水【记录分析】I处绿色物质变黑；II处无水硫酸铜变蓝；III处澄清石灰水变浑浊，该处反应的化学方程式为_。【实验结论】铜绿中除铜元素外还有_、_和碳等元素。【交流讨论】根据铜绿的组成，小组同学对I处产生的黑色物质的成分有如下两种不同的猜想：（1）CuO （2）CuO和
23、C的混合物【继续探究】取I处冷却后的少量黑色固体于试管中，滴入足量的_，若现象为：_，则证明猜想（1）正确。【拓展应用】根据铜绿中所含元素，可知铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关，还可能与空气中的等有关；要保护博物馆里的青铜器，减缓生锈，我们可以减少青铜器与_接触。15实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：【猜想与假设】猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；猜想二：部分变质；猜想三：完全变质，含有_和_。则氢氧化钠变质的化学反应方程式是_。【进行实验】实验如下图所示：【解释与结论】由操作的现
24、象判断：猜想三_（填“成立”或“不成立”）；由操作的现象判断滤液中含有_，由此判断猜想一不成立，得出结论。【反思与评价】实验室中碱石灰应该_保存。16小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答横线上的七个问题。【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是_（填化学式）。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【实验与结论】（1）请你写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_。（2）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是
25、小红认为自己的猜想是正确的。（3）你认为小红的实验_（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是_。（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择_（填字母：A、石蕊试液 B、氢氧化钠溶液 C、稀盐酸）来代替酚酞试液，理由是_（5）若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的_，反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。17.下图是模拟海水制盐的流程（1）操作a的名称是_，所需要的玻璃仪器有_（只写其中一种玻璃仪器）（2）为了证明第步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若_（填实验现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量。（3）实
26、验结束后，兴趣小组对滤液进行探究【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？【提出猜想】根据实验的操作后，作出如下猜想猜想一：由于在中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的_。猜想二：由于在加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙。猜想三：由于所加的过量碳酸钠在之后，所加的碳酸钠把中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有_和_。【验证猜想】步骤实验操作实验现象推断1取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置_滤液中还含有溶质2取步骤1
27、反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入（填指示剂）_滤液中还含有氢氧化钠【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：_。如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行_操作。18我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？【查阅资料】（1）木炭与CuO的反应是：C + 2CuO2Cu + C
28、O2 ；若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）。（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O。【作出猜想】红色固体的成分：全部是Cu；全部是Cu2O；_。【实验探究】（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再与少许CaCl2（能降低反应温度、加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水_，此时停止加热。（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：步骤现象结论 取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的_，充分反应红色固体部分减少，溶液变为色猜想_错误滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g猜想_正确【评价
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