1、(匀%尀适讀缁缀節貔%頀h倀椀唃崃崃崃蔃蔃蔃蔃蔃蔃蔃蔃蔃蔃蔃蔃蔃蔃蔃蔃蔃蔃蜃琀捎瀀搀昀瀀椀挀最椀昀琀捎瀀搀昀尀尀攀愀昀戀攀挀挀戀戀愀刀最吀挀堀唀礀礀搀椀渀嘀爀愀匀欀欀儀吀匀昀戀一昀眀栀唀儀刀唀倀瀀漀砀栀最娀挀儀挀摔戀攀愀挀搀愀愀昀攀6栀崀5帀罢耀梭緯$茸2014 年第一季度报告 .pdfpic1.gif2014年第一季度报告.pdf2019-82062e58423-38af-449b-8ecc-03b1b8158a92RBgMTcXUAyydiFnVraSkkQTS5GfbLNfwhGMUQEHRUPpoxh39gFZKcQ=2014,第一,季度,报告d902be6406236233a2c7d
2、9aa5f0544e0瓦拉西瓦0000100009技术总结20190820222409584701?813覄耀舀柜化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了_个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为：_。(4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点_，其判断的理由是_。疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）_选修三第三章第四节离子晶体导学案（第2课时）【阅读与思考】：1、定义：气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量。2、规律：（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。来源:学。科。网（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔
3、点越高，硬度越大。【科学视野】阅读P81-科学视野，从中你知道了什么？岩浆晶出规则：晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。（美国矿物学家鲍文）【典例解悟】1.解析对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。阳离子半径大小顺序为：Ba2KCa2Na；阴离子半径：ClO2，比较可得只有D项是正确的。答案D2.解析：离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，而离子键的强弱可用晶格能来衡量。晶格能，即离子所带电荷数越多，离子间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。故答案为B。答案：B3.解析在氯化钠晶体中，一个Na位于晶胞的中心，
4、12个Na分别位于晶胞的12条棱上，则属于该晶胞的Na相当于3个(123，棱边上的每个Na同时被4个晶胞共用，属于该晶胞的Na仅占)，因此一个晶胞中共含有4个Na；8个Cl分别位于晶胞的8个顶点上，则属于该晶胞的Cl相当于1个(81，顶点上的每个Cl同时被8个晶胞共用，属于该晶胞的Cl仅占),6个Cl分别位于晶胞的6个面心上，则属于该晶胞的Cl相当于3个(63，面心上的每个Cl同时被2个晶胞共用，属于该晶胞的Cl仅占)，所以一个晶胞中共含有4个Cl。可见NaCl晶体中Na、Cl的个数比为11。图中位于晶胞中心的Na实际上共有3个平面通过它，通过中心Na的每个平面都有4个Na位于平面的四角，这4
5、个Na与中心Na距离最近且距离相等。所以在NaCl晶体中，每个Na周围与它距离最近且距离相等的Na共有12个，按相似的方法可推出每个Cl周围与它最近且距离相等的Cl也共有12个。答案664412【对点练习】参考答案1C 2A 3A C 4B 5C 6BD 7A 8C 9C 10、越稳定、越高、越大、越大、越小11(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞 (2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1. (3)12个 【课后作业】1. 答案B 2答案D 3.答案C 4答案C 5答案C 6答案A7答案因为二者晶格能大、熔点沸点高。8答案因为Na、Mg2、Al3三种离子所带电荷逐渐增多，离子半
6、径r(Na)r(Mg2)r(Al3)，离子键强度：AlF3MgF2NaF，所以晶格能大小顺序为：AlF3MgF2NaF，熔点由高到低顺序为：AlF3MgF2NaF。9.答案(1)和(2)10答案(1)MgO(2)Mg Mg22(3)611(4)高离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷较多，离子键强第8页1.(2)成立.因为sin2x=0.5,即sinx=,而正弦函数的值域是-1,1,-1,1. 点评:比较是学习的关键,反例能加深概念的深刻理解.通过本题准确理解正弦、余弦函数的最大值、最小值性质.3.(1)当xx|x=+2k,kZ时,函数取得最大值2;当xx|x=+2k,kZ时,函数取得最小值-
7、2.(2)当xx|x=6k+3,kZ时,函数取得最大值3;当xx|x=6k,kZ时,函数取得最小值1.点评:利用正弦、余弦函数的最大值、最小值性质,结合本节例题巩固正弦、余弦函数的性质,快速写出所给函数的最大值、最小值.4.B 点评:利用数形结合思想认识函数的单调性.这是一道选择题,要求快速准确地选出正确答案.数形结合是实现这一目标的最佳方法.5.(1)sin250sin260;(2)coscos;(3)cos515cos530;(4)sin()sin().点评:解决这类问题的关键是利用诱导公式将它们转化到同一单调区间上研究.6.k+,k+,kZ.点评:关键是利用转化与化归的思想将问题转化为正
8、弦函数的单调性问题,得到关于x的不等式,通过解不等式求得答案.课堂小结1.由学生回顾归纳并说出本节学习了哪些数学知识,学习了哪些数学思想方法.这节课我们研究了正弦函数、余弦函数的性质.重点是掌握正弦函数的性质,通过对两个函数从定义域、值域、最值、奇偶性、周期性、增减性、对称性等几方面的研究,更加深了我们对这两个函数的理解.同时也巩固了上节课所学的正弦函数,余弦函数的图象的画法.2.进一步熟悉了数形结合的思想方法,转化与化归的思想方法,类比思想的方法及观察、归纳、特殊到一般的辩证统一的观点.作业判断下列函数的奇偶性:(1)f(x)=xsin(+x);(2)f(x)=.解答:(1)函数的定义域为R
9、,它关于原点对称.f(x)=xsin(+x)=-xsinx,f(-x)=-(-x)sin(-x)=-xsinx=f(x),函数为偶函数.(2)函数应满足1-sinx0,函数的定义域为x|xR且x2k+,kZ.函数的定义域关于原点不对称,函数既不是奇函数也不是偶函数.设计感想1.本节是三角函数的重点内容,设计的容量较大,指导思想是让学生在课堂上充分探究、大量活动.作为函数的性质,从初中就开始学习,到高中学习了幂函数、指数、对数函数后有了较深的认识,这是高中所学的最后一个基本初等函数.但由于以前所学的函数不是周期函数,所以理解较为容易,而正弦函数、余弦函数除具有以前所学函数的共性外,又有其特殊性,
10、共性中包含特性,特性又离不开共性,这种普通性与特殊性的关系通过教学应让学生有所领悟.2.在讲完正弦函数性质的基础上,应着重引导学生用类比的方法写出余弦函数的性质,以加深他们对两个函数的区别与联系的认识,并在解题中突出数形结合思想,在训练中降低变化技巧的难度,提高应用图象与性质解题的力度.较好地利用图象解决问题,这也是本节课主要强调的数学思想方法.3.学习三角函数(匀%讀缁缀節貔%頀h瀀椀夂攃攃攃礃礅礅謅鼅焀罜兞馍彺栀挀搀漀挀瀀椀挀最椀昀焀罜兞馍彺栀挀搀漀挀尀尀攀搀攀攀挀搀戀攀昀搀搀戀戀猀礀瘀昀琀礀砀椀吀琀戀倀嘀昀爀樀漀嘀儀最攀伀嘀漀伀礀栀最搀戀樀焀罜兞馍挀搀攀搀昀戀愀挀戀戀挀愀戀愀栀挀萀钘魞骕
11、喋啝琀層洀洀咕睢綃欀一譬桓炋倀愀驭洀椀渀鹹洀洀骕睛綃欀一聎塨罝罾漀愀氀愀戀攀愀爀蕖搀退熌胔-羭鑻+棙摰:i缀$DBJ04 214-2004 山西省建筑工程施工资料管理规程_表C3637.docpic1.gifDBJ042142004山西省建筑工程施工资料管理规程_表C3637.doc2019-82039b84cf4-6560-427d-9769-10f43dc84b59+UtpgviBXoaVjCzE7r2bGvQZjr/OICuiMyH4vo+LCG+wcfL9vmpDMg=dbj04,山西省,建筑工程,施工,资料,管理,规程,c3,37757183f3e0eb632c7ad6638af9b
12、7c551表 C3637沉井( 箱)施工记录施工单位： 年 月 日 编号：工程名称 施工部位 操作班组 气象设计刃脚品种、强度 施工刃脚情况 挖土方法施工日期 底 标 高 测 量 结 果 水 平 位 移 偏 差 简 图井 、箱编 号 开 始 停 止开始时间刃脚标高(m)停止时间刃脚标高(m)基底整平后标高(m)总 下 沉高 度(m) 设 计 (m) 实 测 (m)纵 轴 偏 移(mm)横 轴 位 移(mm)备注专业技术负责人： 质检员： 专业工长： 施测者：Koalabear0002500001国内标准20190820215631368D0簟(匀%堀讀缁缀節貔%頀h瀀椀唂愃愃愃崆攆攆攆蜆蜆蜆蜆
13、蜆蜆蜆蜆蜆蜆蜆蜆蜆蜆蜆蜆蜆蜆褆焀罜兞馍彺栀搀漀挀瀀椀挀最椀昀焀罜兞馍彺栀搀漀挀尀尀挀愀戀戀愀搀戀戀挀戀昀椀栀刀礀愀儀刀稀稀稀樀栀栀氀瘀椀夀唀搀昀爀爀娀眀圀最栀倀圀瘀搀戀樀焀罜兞馍挀挀攀挀搀挀昀攀昀搀攀搀昀昀戀愀搀栀襗慢喋啝琀層慢層慬愀匀儀餀匀褀S屙扐譭鬀倀愀洀倀愀褀S屙扐挀洀洀髿洀洀倀愀聎塨罝罾漀愀氀愀戀攀愀爀蕖剻(匀怀讀缁缀節貔%頀h倀椀匃嬃嬃嬃范范范范范范范范范范范范范范范范范范蔃联偧沖瀀搀昀瀀椀挀最椀昀联偧沖瀀搀昀尀尀挀挀昀搀挀戀戀挀愀攀攀挀娀氀最爀欀瀀焀昀欀最稀爀愀夀戀渀焀漀娀漀甀稀一焀欀搀刀椀焀漀瘀儀猀儀耀偧沖戀攀愀挀戀搀挀攀,栀椀樀夀罢耀箱编 号 开 始 停 止开始时间刃脚标高(m
14、)停止时间刃脚标高(m)基底整平后标高(m)总 下 沉高 度(m) 设 计 (m) 实 测 (m)纵 轴 偏 移(mm)横 轴 位 移(mm)备注专业技术负责人： 质检员： 专业工长： 施测者：Koalabear0002500001国内标准20190820215631368813覄耀舀柜化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了_个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为：_。(4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点_，其判断的理由是_。疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）_选修三第三章第四节离子晶体导学案（第2课时）【阅读与思考】：1
15、、定义：气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量。2、规律：（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。来源:学。科。网（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。【科学视野】阅读P81-科学视野，从中你知道了什么？岩浆晶出规则：晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。（美国矿物学家鲍文）【典例解悟】1.解析对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。阳离子半径大小顺序为：Ba2KCa2Na；阴离子半径：ClO2，比较可得只有D项是正确的。答案D2.解析：离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，而离子键的强弱可用晶格能来衡量。晶格能，即离子所带电荷数越多，离子间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。故答案为B。答案：B3.解析在氯化钠晶体中，一个Na位于晶胞的中心，12个Na分别位于晶胞的12条棱上，则属于该晶胞的Na相当于3个(123，侄(退匀渀萂退讀缁缀退節貔%頀h椀
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