1、 永久免费组卷搜题网第2课时 化学反应的方向、化学平衡的移动、合成氨 课时作业一、选择题（包括8小题。16小题只有一个选项符合题意，78小题有两个选项符合题意。）1.（2010年合肥质检）对可逆反应：A（g）+B（g）=C（s）+2D（g） H0，右图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）的关系，如果在t1时刻改变以下条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；移走C，符合图示的条件是( )A. B.C. D.2.某温度下，在定容密闭容器中发生如下反应：2A（g）=2B（g）+C（g）,若开始时只充入2 mol A气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，则平衡时A的体积分数为( )A.60
2、% B.50%C.70% D.40%3.已知在常温常压和催化剂存在的条件下，N2（g）和H2（g）生成2 mol NH3（g）放出92.4 kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是 ( )A.2Q2=Q1=92.4 B.Q2Q192.4C.Q1Q292.4 D.Q1=Q2=92.44.下列事实不能用勒夏特列原理解释（或与化学平移动无关）的是( )A.溴水中有下列平衡Br2+
3、H2O=HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C.反应CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D.对于2HI（g）=H2（g）+I2（g）,达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深5.（2009年山东潍坊）某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X（g）+Y（g）=2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y,经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是( )A.若升高温度，W的体积分数减小，则该反应H07.（2008年广东卷）碘钨灯比
4、白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2（g） H0（温度T1K350 ，则该反应是_热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平衡速率v=_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。a.v（NO2）=2v（O2）_ b.容器内压强保持不变c.v逆（NO）=2v正（O2） d.容器内密度保持不变12.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：项目H2N2NH3起始时5 mol-1L3 mol-1L02 s末2
5、 mol-1L（1）氢气和氮气反应生成氨气（在2 s内）的反应速率v（H2）=_。若此时已达平衡，则可求得平衡常数为_。（2）如下图表示合成NH3反应在某段时间t0t6中反应速率与反应过程曲线图，则在下列达到化学平衡的时间段中，化学平衡常数最大的一段时间是_。t0t1 t2t3 t3t4 t5t6若t1时改变的条件是升高温度，则说明合成NH3反应的焓变H_0（填“大于”或“小于”）。（3）合成氨工业中采用了较高压强（2050 MPa），而没有采用100 MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由：_ _ 。（4）在容积均为2 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2 mol N2、6
6、 mol H2和1 mol N2、3 mol H2,在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器中N2转化率分别为甲、乙，则甲容器中平衡常数表达式为_（用含甲的代数式表示），此时甲_（填“”“”或“=”）乙。参考答案：1.解析:使用催化剂只同倍增加正逆反应速率，对化学平衡无影响；对于有气体参加的气体体积不发生变化的反应，改变压强平衡不移动。 答案:A 2.解析:在定容的情况下，气体的压强与物质的量成正比，因此气体的物质的量增多了2 mol20%=0.4 mol。 2A（g)= 2B（g)+ C（g) n 0.8 mol 0.8 mol 0.4 mol 0.4 mol 平衡时n（A)=2
7、 mol-0.8 mol=1.2 mol,故A的体积分数为1.2 mol/2 mol+0.4 mol100%=50%。 答案:B 3.解析:因为合成氨反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2发生反应时不能进行得很完全，因此放出的热量应小于92.4 kJ。而若由0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3放在一起再进行反应，由于有一部分NH3的存在而导致反应进行的程度还不如1 mol N2和3 mol H2进行反应的程度大，因此放出的热量会更小一些，从而得出Q2Q192.4。 答案:B 4.解析:向溴水中加AgNO3溶液，Ag+与Br-结合生成AgBr沉淀减小了B
8、r-的浓度，平衡正向移动，溴水浓度减小，颜色变浅，符合勒夏特列原理；合成氨放热，降温可提高NH3的产率，符合勒夏特列原理；升温使CO（g)+NO2（g)=CO2（g)+NO（g)；H0的平衡逆向移动，NO2浓度增大，体系颜色变深，符合勒夏特列原理；2HI（g)=H2（g)+I2（g),由于Vg=0，缩小体积（相当于加压)平衡不移动，但I2浓度增大，体系颜色变深不能用勒夏特列原理解释。 答案:D 5.解析: 2X（g)+Y（g)=2W（g) 起始（mol) 1 1 0 转化（mol) 2a a 2a 平衡（mol) （1-2a) （1-a) 2a 2a=0.4 mol,a=0.2 mol。 升高温度，反应体系中W体积分数减小，说明平衡向左移动，推知正反应是放热反应，H 乙答案:（1)1.5 molL-1s-10.25 mol-2L2 （2)小于 （3)压强越大，消耗的动力越大，对设备的要求越高，而总体经济效益提高不大 （4)4甲2 /27（1-甲)4 mol-2L2 永久免费组卷搜题网
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