人教版九下化学 第九单元专题 溶解度曲线及其应用 课件.pptx

《人教版九下化学 第九单元专题 溶解度曲线及其应用 课件.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九下化学 第九单元专题 溶解度曲线及其应用 课件.pptx（26页珍藏版）》请在文库网上搜索。

1、第九单元专题 溶解度曲线及其应用九下 化学 人教版溶解度曲线类溶解度表格类溶解度实物图类巩固练习1234溶溶解解度度曲曲线线类类方法指导方法指导：温度温度/溶解度溶解度/g7550250甲甲乙乙丙丙t1t2t3t4MNPQ从下列图中你能获取从下列图中你能获取哪哪些信息呢？些信息呢？各物质溶解度的变化趋势；各物质溶解度的变化趋势；各温度下溶解度大小的比较；各温度下溶解度大小的比较；甲、乙，甲、丙两物质溶解度相等时的温度；甲、乙，甲、丙两物质溶解度相等时的温度；P、M、N三点对应的各物质在三点对应的各物质在t2时溶液的状态时溶液的状态可直可直接观接观测测P点或点或M点的某溶液如何转化为饱和溶液点的

2、某溶液如何转化为饱和溶液/不饱和溶液不饱和溶液？溶液、溶剂、溶质质量溶液、溶剂、溶质质量(分数分数)如何计算？如何计算？温度发生变化时，温度发生变化时，P、M、N三点溶液中各种量是如何三点溶液中各种量是如何变化的？变化的？怎么判断一个物质的提纯方法？怎么判断一个物质的提纯方法？你能直接获取以下信息嘛你能直接获取以下信息嘛？分分类类突突破破一、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化温度温度/溶解度溶解度/g7550250甲甲乙乙丙丙t1t2t3t4MNPQt2时甲、丙的饱和溶液升高到时甲、丙的饱和溶液升高到t3时甲、丙各自的溶液还是饱和的吗？时甲、丙各自的溶液还是饱和的

3、吗？温度升高甲的溶解度变大，甲溶液为不温度升高甲的溶解度变大，甲溶液为不饱和溶液饱和溶液温度升高丙的溶解度变小，丙溶液为饱温度升高丙的溶解度变小，丙溶液为饱和溶液，且溶液中有固体析出和溶液，且溶液中有固体析出温度温度/溶解度溶解度/g7550250甲甲乙乙丙丙t1t2t3t4MNPQ你能通过哪些方法让你能通过哪些方法让M点的乙溶液点的乙溶液转化成饱和溶液？转化成饱和溶液？降低温度，可以让降低温度，可以让M点的乙溶液点的乙溶液达到饱和达到饱和改变温度改变温度恒温蒸发溶剂，让溶液达到饱恒温蒸发溶剂，让溶液达到饱和状态和状态增加溶质质量，让溶液达到饱增加溶质质量，让溶液达到饱和状态和状态减小溶剂减小

4、溶剂质量质量增加溶质增加溶质质量质量温度温度/溶解度溶解度/g7550250甲甲乙乙丙丙t1t2t3t4MNPQ请你设计方案，让请你设计方案，让P点甲的饱和溶液点甲的饱和溶液转化为不饱和溶液。转化为不饱和溶液。方法总结方法总结饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和溶液与不饱和溶液的相互转化改变温度，升温或降温取决于物质的溶解度随温改变温度，升温或降温取决于物质的溶解度随温度的变化趋势度的变化趋势上升型：不饱和溶液上升型：不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液下降型：不饱和溶液下降型：不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液改变溶质或溶剂质量改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质适用于所有物质)不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液

5、饱和溶液降低温度降低温度升高温度升高温度升高温度升高温度降低温度降低温度增加溶质或恒温蒸发溶剂增加溶质或恒温蒸发溶剂增加溶剂增加溶剂二、溶液、溶剂、溶质质量二、溶液、溶剂、溶质质量(分数分数)的计算与比较的计算与比较温度温度/溶解度溶解度/g7550250甲甲乙乙丙丙t1t2t3t4MNPQt1时，将时，将40 g丙加入到丙加入到100 g水中，充分水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是多少？溶解，所得溶液的溶质质量分数是多少？判断判断t1时，丙的溶解度时，丙的溶解度 50g40g的丙可以完全溶解在的丙可以完全溶解在100g的水中的水中溶质质量分数溶质质量分数=28.6%温度温度/溶解度溶解

6、度/g7550250甲甲乙乙丙丙t1t2t3t4MNPQ请你计算一下请你计算一下t2时，将时，将40 g丙加入到丙加入到100 g水中，水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是多少？充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是多少？判断判断t2时，丙的溶解度时，丙的溶解度 25g25g丙溶解在水中溶液已饱和丙溶解在水中溶液已饱和溶质质量分数溶质质量分数=20%你能总结出计算溶质质量分数的方法步骤吗你能总结出计算溶质质量分数的方法步骤吗？溶液的溶质质量分数计算：溶液的溶质质量分数计算：1.判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液。判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液。2.若溶液为饱和溶液，溶质质量分数若溶液为饱和溶液

7、，溶质质量分数 ；若溶液为不饱和溶液，溶质质量分数若溶液为不饱和溶液，溶质质量分数请你比较一下请你比较一下t4时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，谁所需的溶剂质量多？谁的溶液质量最大？液，谁所需的溶剂质量多？谁的溶液质量最大？拓展设问：拓展设问：温度温度/溶解度溶解度/g7550250甲甲乙乙丙丙t1t2t3t4t4时甲、乙、丙三种物质的溶解度甲乙丙，时甲、乙、丙三种物质的溶解度甲乙丙，等质量的三种物质溶解度越低，配制成饱和溶液等质量的三种物质溶解度越低，配制成饱和溶液所需的溶剂就越少。所需的溶剂就越少。所需溶剂质量：所需溶剂质量

8、：丙乙甲丙乙甲所得溶液质量：所得溶液质量：丙乙甲丙乙甲三、改变温度时溶液中各种量的变化情况三、改变温度时溶液中各种量的变化情况将将t1甲、乙、丙的饱和溶液从升温至甲、乙、丙的饱和溶液从升温至t3，所，所得溶液的溶质质量分数如何变化？得溶液的溶质质量分数如何变化？温度温度/溶解度溶解度/g7550250甲甲乙乙丙丙t1t2t3t4丙的溶解度减小，丙析出晶体，丙一直是饱和溶丙的溶解度减小，丙析出晶体，丙一直是饱和溶液，溶质质量分数减小液，溶质质量分数减小甲、乙的溶解度增大，但是溶质的质量没有增甲、乙的溶解度增大，但是溶质的质量没有增加，溶质质量分数和加，溶质质量分数和t1一致一致升温后升温后所得溶

9、液的溶质质量分数所得溶液的溶质质量分数大小大小如何如何排序排序？t3时丙的溶解度大于时丙的溶解度大于t1时甲的溶解度，所以，时甲的溶解度，所以，t3的溶质质量分数丙大于甲的溶质质量分数丙大于甲所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙丙甲丙甲分别将分别将100 g甲、乙的饱和溶液由甲、乙的饱和溶液由t4降温到降温到t2，析出晶体较多的是，析出晶体较多的是哪哪种物质？种物质？温度温度/溶解度溶解度/g7550250甲甲乙乙丙丙t1t2t3t4析出晶体甲析出晶体甲析出晶体乙析出晶体乙甲的溶解度随温度变化的趋势大，甲析出的晶体多。甲的溶解度随温度变化的趋势大

10、，甲析出的晶体多。温度改变，饱和溶液中的溶液、溶质和溶剂的质量温度改变，饱和溶液中的溶液、溶质和溶剂的质量以及溶质质量分数可以根据是否有晶体析出判断。以及溶质质量分数可以根据是否有晶体析出判断。有晶体析出时，溶质质量减小，溶剂质量不变，有晶体析出时，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小；溶液质量减小，溶质质量分数减小；无晶体析出时，溶质、溶剂、溶液质量以及溶质无晶体析出时，溶质、溶剂、溶液质量以及溶质质质量分数都不变质质量分数都不变。方法总结方法总结四、根据溶解度曲线的升降情况判断物质的提纯方法四、根据溶解度曲线的升降情况判断物质的提纯方法温度温度/溶解度溶解度/g755

11、0250甲甲乙乙丙丙t1t2t3t4少量丙少量丙析出晶体甲析出晶体甲甲甲t4时时甲甲的饱和溶液的饱和溶液中混有少量丙，可采用什中混有少量丙，可采用什么的方法提纯甲？么的方法提纯甲？降温结晶降温结晶(或冷却热饱和溶液或冷却热饱和溶液)恒温蒸发，甲处于不饱和状恒温蒸发，甲处于不饱和状态，存在于滤液中态，存在于滤液中温度温度/溶解度溶解度/g7550250甲甲乙乙丙丙t1t2t3t4恒温蒸发，乙处于饱和状态，恒温蒸发，乙处于饱和状态，溶剂减少，溶质乙析出溶剂减少，溶质乙析出t3时时乙的饱和溶液乙的饱和溶液中混有少量中混有少量甲甲，可采用什么的方法提纯甲？，可采用什么的方法提纯甲？蒸发结晶蒸发结晶温度

12、温度/溶解度溶解度/g7550250甲甲乙乙丙丙t1t2t3t4析出晶体丙析出晶体丙少量甲少量甲丙丙请你思考请你思考t1时时丙中混有少量甲，可采用什么的方法提纯丙？丙中混有少量甲，可采用什么的方法提纯丙？升温结晶升温结晶曲线走向曲线走向提纯方法提纯方法缓升型缓升型(如乙如乙)蒸发结晶蒸发结晶陡升型陡升型(如甲如甲)降温结晶或冷却热饱和溶液降温结晶或冷却热饱和溶液下降型下降型(如丙如丙)升温结晶升温结晶判断物质结晶或提纯的方法：判断物质结晶或提纯的方法：方法总结方法总结溶溶解解度度表表格格类类下表是硫酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度下表是硫酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。根据表中数据根据表中数

13、据，回答问题回答问题。02030405070Na2SO44.919.540.848.846.244.3NaCl35.736.036.336.637.037.8溶解度溶解度/g温度温度/(1)这两种盐的溶解度受温度变化影响较大的是这两种盐的溶解度受温度变化影响较大的是_。Na2SO4 属于属于_(填填“易溶易溶”“微溶微溶”或或“难溶难溶”)物质。物质。(2)70 时，将时，将 137.8g NaCl饱和溶液降温至饱和溶液降温至_时，溶液质量变为时，溶液质量变为136 g。(3)40 时，将时，将 20 g Na2SO4 和和20 gNaCl加加100g水中，水中，降低温度，降低温度，先析出的固

14、体是先析出的固体是_。(4)在在 20 时时，将将 100 g 溶质质量分数为溶质质量分数为10%的的 Na2SO4 溶液变为饱和溶液，至少还需溶液变为饱和溶液，至少还需要增加溶质要增加溶质_g你能从你能从表格表格中获取到什么信息呢中获取到什么信息呢？单一物质的溶单一物质的溶解度随温度变解度随温度变化的趋势化的趋势同一温度下不同同一温度下不同物质的溶解度物质的溶解度你能找到两种物质溶解度相等的温度区间吗？你能找到两种物质溶解度相等的温度区间吗？下表是硫酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度下表是硫酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。根据表中数据根据表中数据，回答问题回答问题。02030405070Na

15、2SO44.919.540.848.846.244.3NaCl35.736.036.336.637.037.8溶解度溶解度/g温度温度/(1)这两种盐的溶解度受温度变化影响较大的是这两种盐的溶解度受温度变化影响较大的是_。Na2SO4 属于属于_(填填“易溶易溶”“微溶微溶”或或“难溶难溶”)物质。物质。(2)70 时，将时，将 137.8g NaCl饱和溶液降温至饱和溶液降温至_时，溶液质量变为时，溶液质量变为136 g。(3)40 时，将时，将 20gNa2SO4 和和20gNaCl加加100g水中，水中，降低温度，降低温度，先析出的固体是先析出的固体是_。Na2SO4易溶易溶20Na2S

16、O4 02030405070Na2SO44.919.540.848.846.244.3NaCl35.736.036.336.637.037.8溶解度溶解度/g温度温度/(4)在在20时时，将将 100 g 溶质质量分数为溶质质量分数为10%的的 Na2SO4 溶液变为饱和溶液，至少溶液变为饱和溶液，至少还需要增加溶质还需要增加溶质_g该溶液的质量为该溶液的质量为100g(溶剂质量溶剂质量+溶质质量溶质质量)100g10%=10g100g-10g=90g该温度下该温度下 90 g水中最多水中最多可溶解可溶解 Na2SO4的质量为：的质量为：还需增加溶质质量：还需增加溶质质量：17.55g-10g

17、=7.55g7.55g溶溶解解度度实实物物图图类类在一定温度下在一定温度下，向向 100 g 水中依次加入水中依次加入 KCl 固体固体，充分溶解充分溶解，实验记录如下实验记录如下:(1)该温度下该温度下，KCl 的溶解度是的溶解度是_g。(2)得到的溶液是得到的溶液是_(填填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”)溶液溶液。中溶质质量分中溶质质量分数大小关系为数大小关系为_。(3)已知已知KCl的溶解度随温度升高而增大的溶解度随温度升高而增大，对对所得溶液升温出现的现象是所得溶液升温出现的现象是_。该温度下该温度下KCl的溶解度是的溶解度是40g，中溶液已饱和中溶液已饱和40不饱和不饱和=中溶液固

18、体溶解中溶液固体溶解让让KCl 固体溶解的方法有几种？固体溶解的方法有几种？请你计算一下升温请你计算一下升温固体完全固体完全溶解后溶液中溶质质量分数溶解后溶液中溶质质量分数固体完全溶解后，溶液中溶质的质量为固体完全溶解后，溶液中溶质的质量为60g，溶剂质量为，溶剂质量为100g溶质质量分数溶质质量分数=巩巩 固固 练练 习习1.海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的 KCl、MgSO4等等物质可作为重要的化工原料。物质可作为重要的化工原料。它们的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确它们的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是的是 ()

19、A.KCl 的溶解度大于的溶解度大于 MgSO4的溶解度的溶解度 B.升温一定能使升温一定能使 MgSO4不饱和溶液变饱和不饱和溶液变饱和 C.t1时时，KCl 和和 MgSO4饱和溶液中溶质质量分饱和溶液中溶质质量分数相等数相等 D.t2时时，向向 KCl 的饱和溶液中加入的饱和溶液中加入MgSO4，固体不能溶解固体不能溶解没有给定温度没有给定温度MgSO4的溶解度随温的溶解度随温度变化先增大后减小度变化先增大后减小某溶质饱和溶液可溶解其他溶质，故某溶质饱和溶液可溶解其他溶质，故t2时，时，向向 KCl 的饱和溶液中加入的饱和溶液中加入MgSO4，固体继续溶解，固体继续溶解C2.现有氯化钠、

20、硝酸钾和硫酸钾三种物质的溶解度数据如表所示，回答下列现有氯化钠、硝酸钾和硫酸钾三种物质的溶解度数据如表所示，回答下列问题。问题。(1)将将 60 时氯化钠、硝酸钾和硫酸钾三种物质的饱和溶液降温至时氯化钠、硝酸钾和硫酸钾三种物质的饱和溶液降温至 40 ，三种溶液中溶质质量分数大小关系是三种溶液中溶质质量分数大小关系是_。(2)20 时，向时，向50g溶质质量分数为溶质质量分数为 20%的的 NaCl 溶液中加入溶液中加入 10 g NaCl 固体，固体，此时该溶液为此时该溶液为_(填填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”)溶液。溶液。温度温度/020406080溶解度溶解度/gNaCl35.736.

21、036.637.338.4KNO313.331.663.9110169K2SO47.411.114.818.221.4三种溶液三种溶液始终处于始终处于饱和状态饱和状态KNO3NaClK2SO4溶质质量分数溶质质量分数注意是溶液的质量，注意是溶液的质量，不是溶剂的质量不是溶剂的质量饱和和请你计算一下请你计算一下溶解完全后剩余固体的质量溶解完全后剩余固体的质量(3)某温度下某温度下，将将200 g溶质质量分数为溶质质量分数为50%的的 R物质的溶液逐渐降温物质的溶液逐渐降温，析出固析出固体质量与温度变化的关系如图所示体质量与温度变化的关系如图所示 则则 R 物质是物质是_(填填“NaCl”“KNO

22、3”或或“K2SO4”)。将该溶液升温至将该溶液升温至 80 时时，R物质的溶液中溶质与溶剂质量比为物质的溶液中溶质与溶剂质量比为_。温度温度/020406080溶解度溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169K2SO47.411.114.818.221.460时时100g水中能溶解水中能溶解100g物质的物质的是是KNO3KNO3温度升高，因降温析出的溶质再次溶解，溶质质量和溶剂质量没有发生变化温度升高，因降温析出的溶质再次溶解，溶质质量和溶剂质量没有发生变化100g 100g=1 11 13.下表是氢氧化钠的部分溶解度：下表是氢氧

23、化钠的部分溶解度：(1)由表中数据可知由表中数据可知，氢氧化钠属于氢氧化钠属于_(填填“易溶易溶”“微溶微溶”或或“难溶难溶”)物质物质。(2)由表中数据可知由表中数据可知，氢氧化钠的溶解度随温度升高而氢氧化钠的溶解度随温度升高而_。(3)小东同学进行了如图所示的实验小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯若使烧杯中的溶液达到饱和中的溶液达到饱和，至少需至少需再加入再加入_g 氢氧化钠氢氧化钠；降温至降温至 0 时时，烧杯烧杯中会出现的现象是中会出现的现象是_。温度温度/020406080100溶解度溶解度/g42109 129 174 314 347易溶易溶增大增大29有晶体析出有晶体析出请你

24、计算一下请你计算一下烧杯烧杯中溶液溶质的质量分数及析出固体的质量中溶液溶质的质量分数及析出固体的质量拓展设问：拓展设问：(4)20 时时，将装有饱和氢氧化钠溶液将装有饱和氢氧化钠溶液(底部有氢氧化钠固体底部有氢氧化钠固体)的小试管放入盛的小试管放入盛水的烧杯中水的烧杯中(如图如图)。向烧杯中加入某物质后向烧杯中加入某物质后，试管底部的固体增多试管底部的固体增多，此时氢氧化钠溶液的此时氢氧化钠溶液的溶质质量分数溶质质量分数_(填填“增大增大”“减小减小”或或“不变不变”)，则加入的物质可能是则加入的物质可能是_(填字母填字母)。a.生石灰生石灰 b.硝酸铵硝酸铵 c.氯化钠氯化钠减小减小b对应巩固练习见基础题与中考新考法