1、泰安二中高二上学期12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是A. 催化剂能够降低化学反应的反应热B. 聚合硫酸铁能用作净水剂C. 铵态氮肥与草木灰混合使用能提高土壤肥效D. 零碳甲醇作为2023年亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应2. 下列说法正确的是A. 一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次平衡时不变B. 加入适量的催化剂或增大压强，均可使反应物分子中活化分子的百分数增大C. 燃烧热随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变D. 水结冰的过程，3.
2、下列方程式错误的是A. 电离：（熔融）B. HClO的电离：C. 的水解：D. 的水解：4. 纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法正确的是A. 电池工作时，电子从锌极经过KOH溶液流向B. 电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性不变C. 电池工作时，负极反应式为D. 电池工作时，向锌电极方向移动5. 汽车尾气中和反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A. 该反应为吸热反应B. 正反应的活化能大于逆反应的活化能C. 该反应的反应热为D 该反应中反应物总键能小于生成物总键能6. 下列各离子组在指定条件下一定能大量共存的是A. 无色溶液中：、B. 含有的溶液：、C
3、. 的NaOH溶液中：、D. mol/L的溶液中：、7. 用标准溶液滴定盐酸，下列说法正确的是A. 滴定管和锥形瓶都要润洗，以减少实验误差B. 若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度偏高C. 若滴定前无气泡，滴定后的尖嘴内有气泡，则所测盐酸浓度偏低D. 中和滴定时为了更清楚观察到锥形瓶内溶液颜色的变化，可以加多指示剂8. 下列实验装置正确并能达到实验目的的是A. 甲：测定生成氢气的速率B. 乙：将溶液蒸干制备C. 丙：用已知浓度溶液滴定未知浓度盐酸溶液D. 丁：加热或冷却溶液，探究温度对化学平衡的影响9. 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应： ，时刻达到平衡后，在时刻改变某
4、一条件，其反应过程（、）如图所示。下列说法中不正确的是A. 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质B. 、两过程分别达到平衡时，A的体积分数=C. 时，v（正）（逆）D. 、两过程达到平衡时，平衡常数=10. 常温下稀释、两种弱酸溶液时(酸性：)，溶液随加水量的变化如图所示，下列说法正确的是A. 图中点酸的总浓度等于点酸的总浓度B. 曲线表示溶液稀释过程中的变化C. 图中两点处的溶液中相等(代表或)D. 相同浓度和的混合液中，各离子浓度大小关系为：二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一到两个选项符合题意，少选得2分，错选得0分）11. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇
5、： 。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下起始时， mol。下列分析正确的是A. 乙烯气相直接水合反应的B. 图中压强的大小关系为C. 图中a点对应平衡常数D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：ab12. 用钌()基催化剂催化和的反应时，反应机理如图，下列说法正确的是A. 该反应历程中包含6个基元反应B. 图示中参与循环的物质只有和C. 总反应式为D. 图示中物质为该反应催化剂，和是反应中间体13. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是()A. Ksp(Ag2C2O4)的数
6、量级等于10-11B. n点表示AgCl的不饱和溶液C. 向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D. Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.0414. 下列实验中，对应的操作、现象以及解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A向溶液中通入气体有沉淀生成酸性B向溶液中，先加NaOH溶液调节，再加入足量的KSCN溶液红褐色沉淀不溶解在时，结合的能力比强C向2 mL 0.1 molL NaOH溶液中滴加3滴0.1 molL 溶液，再滴加3滴0.1 molL 溶液先出现蓝色沉淀后，后出现红褐色沉淀D向溶液中滴加过量KI溶液，充分反应
7、后，取少许混合液滴加溶液有白色沉淀生成证明与的反应有一定限度A. AB. BC. CD. D15. 25时，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是A. O点时，B. N点时，C. 该体系中，D. pH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大卷（60分）16. 请根据题目要求完成填空：（1）泡沫灭火器的原理：_（离子反应方程式）（2）氢氧化铁胶体的制备：_（化学反应方程式）（3）用FeS除去污水中的：_（离子反应方程式）（4）向溶液滴加少量溶
8、液：_（离子反应方程式）（5）将等体积的0.2 mol/L 溶液和0.1 mol/L盐酸混合（已知混合后溶液为酸性）：质子守恒_离子浓度大小关系_17. 电化学原理的应用广泛。回答下列问题：（1）最新发明的一种电池，通过和两种离子交换膜将电解质溶液、分别隔在三个区域。利用该电池，以石墨和铁为电极，制备消毒剂高铁酸钾，工作原理如图所示。极为_(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，为阳离子交换膜，区的电解质溶液为_(写化学式，下同)溶液，区的电解质溶液为_溶液，极的电极反应式为_。制备高铁酸钾装置中与电极相连的电极材料为_(填“铁”或“石墨”)，该电极的反应式为_。工作一段时间后，区的电解质溶液浓度
9、_(填“增大”或“减小”)。（2）可利用电化学装置测定溶度积。某同学设计如图装置测定的溶度积常数。铜极为_(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，当通入气体至饱和后，测得铜极溶液中为，同时测得为，为。则的溶度积常数为_(保留2位有效数字)。已知18. 实验室常利用甲醛法测定某(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO = 4H+ (CH2)6N46H2O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤用电子天平准确称取样品1.5000 g。步骤将样品溶解并冷却后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶
10、液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤操作2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变为_色，半分钟内不褪色。滴定后俯视读数，测得样品中氮的质量分数将_(填“偏高”、
11、“偏低”或“无影响”)。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.04225.002.0022.00325.000.2020.21若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 molL-1，则该样品中氮的质量分数为_。(保留两位小数)19. 羰基硫广泛应用在农药制备工业，是一种重要的有机合成中间体。利用和反应可以合成COS，回答下列问题：（1）由和合成的反应分两步进行，其能量变化如图所示。反应_。决定COS生成速率的步骤是_(填“”或“”)。（2）在恒压、CO和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得各容器中C
12、O的转化率与温度的关系如图所示：则段曲线变化的原因是_；能提高平衡转化率的措施有_ (填序号)。A适当升温 B及时分离COS C降低投料比 D选择高效催化剂（3）在某温度下，向的密闭容器中通入和各，发生反应，平衡时_。若保持温度不变，再向容器中加入和，平衡移动的方向为_(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。（4）实验测得该反应的速率方程为，k为速率常数(受温度影响)，则化学平衡常数_(用、表达)，平衡后升高温度，增大的倍数_(填“”“”或“=”)增大的倍数。20. 盐碱地是土壤表层集聚过多盐碱成分，对农作物有害的土地。回答下列问题：（1）盐碱地（含较多、NaCl）不利于植物生长，盐碱
13、地呈碱性的原因为_（用离子方程式说明）；已知25时，的，则当溶液中时，溶液的_。（2）已知：常温下，碳酸的电离平衡常数，。常温下，向100 mL 0.1 molL 溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 molL盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示（和未画出）。根据图回答下列问题：曲线代表的离子是_。A、B两点水的电离程度大小为A_B（填“”或“=”）。根据上图，下列有关说法不正确的是_。a滴加至B点时，b滴加至C点时，c滴加至D点时，溶液下列事实中，能证明HCN是弱电解质的是_。a室温下NaCN溶液的bHCN溶液导电能力比盐酸弱c10 mL 0.1 mol/LHCN溶液
14、恰好与10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应d取的HCN溶液，稀释10倍，稀释后已知HCN电离平衡常数约为，用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱_。泰安二中高二上学期12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是A. 催化剂能够降低化学反应的反应热B. 聚合硫酸铁能用作净水剂C. 铵态氮肥与草木灰混合使用能提高土壤肥效D. 零碳甲醇作为2023年亚运会火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应【答案】B【解析】【详解】A催化剂能降低反应的活化能，不能降低反
15、应的反应热，故A错误；B聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，利用胶体的吸附而净水，故B正确；C将草木灰与铵态氮肥混合施用时，草木灰中碳酸盐水解生成的OH-，使铵盐中的NH转化为一水合氨，再分解为氨气，从而使氮肥的肥效降低，故C错误；D甲醇燃烧为放热反应，故D错误；故选B。2. 下列说法正确的是A. 一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次平衡时不变B. 加入适量的催化剂或增大压强，均可使反应物分子中活化分子的百分数增大C. 燃烧热随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变D. 水结冰的过程，【答案】A【解析】【详解】A反应体系中只有氧气一种气体，一定温度下，Kp为定值，故平衡体系缩小体积，再次平
16、衡时不变，故A正确；B增大压强不会改变反应物中活化分子的比例，故B错误；C燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不会随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变，故C错误；D水结冰的过程是一个放热熵减过程，故D错误；故选A。3. 下列方程式错误的是A. 的电离：（熔融）B. HClO的电离：C. 的水解：D. 的水解：【答案】C【解析】【详解】ANaHSO4熔融条件下电离成Na+和，电离方程式为NaHSO4（熔融）=Na+，A项正确；BHClO属于弱酸，电离方程式为HClOH+ClO-，B项正确；C分步水解，水解的离子方程式为+H2O+OH-、+H2
17、OH2CO3+OH-，C项错误；D水解生成H3PO4和OH-，其水解的离子方程式为+H2OH3PO4+OH-，D项正确；答案选C。4. 纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法正确的是A. 电池工作时，电子从锌极经过KOH溶液流向B. 电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性不变C. 电池工作时，负极反应式为D. 电池工作时，向锌电极方向移动【答案】D【解析】【分析】由图可知，该装置为化学能转化成电能的原电池，锌为原电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2，氧化银为正极，水分子作用下，氧化银得到电子生成银
18、和氢氧根离子，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，电池总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。【详解】A电池工作时，电子从锌极经过导线流向，不能经过溶液传递，A错误；B负极Zn失去电子，发生氧化反应：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，正极上发生还原反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应方程式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，可知：反应消耗水，导致c(OH-)增大，电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性增强，B错误；C根据上述分析可知，Zn是电池的负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn+2OH-2e-=Zn(OH
19、)2，C错误；D原电池中，阴离子移向负极电池工作时，向锌电极方向移动，D正确；故合理选项是D。5. 汽车尾气中和反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A. 该反应为吸热反应B. 正反应的活化能大于逆反应的活化能C. 该反应的反应热为D. 该反应中反应物总键能小于生成物总键能【答案】D【解析】【详解】A由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，A错误；B该反应为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，B错误；C反应的焓变=反应物断键吸收的能量-生成物成键放出的能量=E1-E2，C错误；D该反应为放热反应，则该反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，D正确；故答案为D。6. 下列
20、各离子组在指定条件下一定能大量共存的是A. 无色溶液中：、B. 含有的溶液：、C. 的NaOH溶液中：、D. mol/L的溶液中：、【答案】C【解析】【详解】A和无法大量共存，故A不符合题意；B含有的溶液中，将和发生水解无法大量共存，故B不符合题意；C的NaOH溶液中，、之间不相互反应，能大量共存，故C符合题意；D mol/L的溶液中存在大量氢氧根，和无法大量共存，故D不符合题意；故答案选C。7. 用标准溶液滴定盐酸，下列说法正确的是A. 滴定管和锥形瓶都要润洗，以减少实验误差B. 若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则所测盐酸浓度偏高C. 若滴定前无气泡，滴定后的尖嘴内有气泡，则所测盐酸浓度偏
21、低D. 中和滴定时为了更清楚观察到锥形瓶内溶液颜色的变化，可以加多指示剂【答案】C【解析】【详解】A锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大，A错误；B若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，测得消耗标准液体积偏小，则盐酸浓度偏低，B错误；C若滴定前无气泡，滴定后的尖嘴内有气泡，测得消耗标准液体积偏小，则盐酸浓度偏低，C正确；D指示剂加入过多会影响实验结果，D错误；答案选C。8. 下列实验装置正确并能达到实验目的的是A. 甲：测定生成氢气的速率B. 乙：将溶液蒸干制备C. 丙：用已知浓度溶液滴定未知浓度盐酸溶液D. 丁：加热或冷却溶液，探究温度对化学平衡的影响【答案】D【解析】【详解】A生
22、成的气体易从长颈漏斗逸出，应改为分液漏斗，且图中缺少秒表测定时间，故A错误；B蒸干溶液时分解，应结晶法制备，故B错误；C溶液应用碱式滴定管盛放，故C错误；D氯化铜溶液中存在Cu(H2O)2+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O，加热溶液变为蓝绿色(蓝色和黄色的混合色)，可知升高温度平衡向吸热的方向移动，故D正确。答案选D9. 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应： ，时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程（、）如图所示。下列说法中不正确的是A. 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质B. 、两过程分别达到平衡时，A的体积分数=C. 时，v（正）（逆）D. 、两过程
23、达到平衡时，平衡常数=【答案】A【解析】【详解】A向密闭容器中加A，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不可能增大，不符合图象，故A错误； Bt2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数=，故B正确；C由图象分析可以知道，t0t，反应正向进行，v(正)v(逆)，故C正确；Dt2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以、两过程达到平衡时，平衡常数I=，故D正确；故答案选A。10. 常温下稀释、两种弱酸溶液时(酸性：)，溶液随加水量的变化如图所示，下列说法正确的是A. 图中点酸的总浓度等于点酸的总浓度B. 曲线表示溶液稀释过程中的变化C. 图中两点
24、处的溶液中相等(代表或)D. 相同浓度和的混合液中，各离子浓度大小关系为：【答案】C【解析】【分析】等pH的酸稀释相同倍数时，弱酸的pH变化幅度小，已知酸性：，因此曲线表示HA，曲线表示HB，据此回答。【详解】A初始时，两者pH相等，已知酸性：，则初始的物质的量浓度HAHB，稀释相同倍数时图中点酸的总浓度点酸的总浓度，A错误；B 据分析，曲线表示HA溶液稀释过程中的变化，B错误；C 图中两点处的溶液均为相同温度下HA溶液，相同温度下Ka、Kw均不变，故比值相同，C正确；DHA的酸性强于HB，则和水解呈碱性，且水解程度A-B-，则相同浓度和的混合液中，各离子浓度大小关系为：，D错误；选C。二、不
25、定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一到两个选项符合题意，少选得2分，错选得0分）11. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇： 。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下起始时， mol。下列分析正确的是A. 乙烯气相直接水合反应的B. 图中压强的大小关系为C. 图中a点对应的平衡常数D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：ab【答案】CD【解析】【详解】A压强不变时，升高温度乙烯转化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则H0，故A错误；B温度相同时，增大压强平衡正向移动，乙烯转化率增大，根据图知压强p1p2p3，故B错误；Ca点乙烯转化率为20%，则消耗的n（C2H4）1
26、mol20%0.2mol,对于可逆反应可列三段式：，化学平衡常数，故C正确；D温度越高、压强越大反应速率越快，反应达到平衡时间越短，压强：p2p3，温度：a点b点，则达到平衡时间：ab，故D正确；故答案选CD。12. 用钌()基催化剂催化和的反应时，反应机理如图，下列说法正确的是A. 该反应历程中包含6个基元反应B. 图示中参与循环的物质只有和C. 总反应式为D. 图示中物质为该反应催化剂，和是反应中间体【答案】C【解析】【分析】反应为+2H2=2H2O+，反应为+2CO2=，反应+H2O=+2HCOOH，以此分析；【详解】A根据分析，该反应历程包含3个反应基元反应，A错误；B图示中参与循环的
27、物质有CO2、H2和水，B错误；C根据分析，CO2、H2为反应物，为催化剂，HCOOH为生成物，C正确；D图示中物质为催化剂，II、为该反应的中间产物，D错误；故答案为：C。13. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是()A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11B. n点表示AgCl的不饱和溶液C. 向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D. Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04【答案】AD
28、【解析】【详解】A. Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)210-2.46=110-10.46=10-0.4610-100.34710-103.4710-11，故它的数量级等于10-11，A正确；B. n点时c(Ag+)，比溶解平衡曲线上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的过饱和溶液，B错误；C. 设c(Cl-)=c(C2O42-)=a mol/L，混合液中滴入AgNO3溶液时，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，显然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C错误；D. Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为
29、=109.04，D正确；故合理选项是AD。14. 下列实验中，对应的操作、现象以及解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A向溶液中通入气体有沉淀生成酸性B向溶液中，先加NaOH溶液调节，再加入足量的KSCN溶液红褐色沉淀不溶解在时，结合的能力比强C向2 mL 0.1 molL NaOH溶液中滴加3滴0.1 molL 溶液，再滴加3滴0.1 molL 溶液先出现蓝色沉淀后，后出现红褐色沉淀D向溶液中滴加过量KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加溶液有白色沉淀生成证明与的反应有一定限度A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A次氯酸具有氧化性把二氧化硫氧化为硫酸，硫酸根离子与钙离
30、子形成沉淀，不能确定二者的酸性强弱，故A错误；B向溶液中，先加NaOH溶液调节，再加入足量的KSCN溶液，在时，结合的能力比强，故生成红褐色沉淀氢氧化铁，故B正确；C向2mL溶液中滴加3滴溶液，此时NaOH过量，再加氯化铁生成氢氧化铁沉淀，不能证明发生沉淀转化，故C错误；D向溶液中滴加过量溶液，充分反应后碘化钾过量，再加入硝酸银溶液生成沉淀，不能证明与铁离子的反应有一定的限度，故D错误；答案选B。15. 25时，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是A. O
31、点时，B. N点时，C. 该体系中，D. pH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大【答案】BC【解析】【分析】根据图象分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子浓度减小，又pH=7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是：曲线1为lgc(CH3COO-)随pH的变化曲线，曲线2为lgc(H+)随pH的变化曲线，曲线3为lgc(OH-)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CH3COOH)随pH的变化曲线，据此结合水溶液的平衡分析作答。【详解】A. 根据上述分析可知，O点为曲线2和曲线3的交点，对应的pH=7，应
32、该得出的结论为：c(H+)= c(OH-)，故A错误；B. N点为曲线1和曲线4的交点， lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，因Ka=，代入等量关系并变形可知pH=-lgKa，故B正确；C. c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，则c(CH3COO-)=0.1mol/L- c(CH3COOH)，又Ka=，联立两式消去c(CH3COO-)并化简整理可得出，c(CH3COOH)=mol/L，故C正确；D. 醋酸根离子的水解平衡为：CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-，pH由7到14的变化过程中，碱性不
33、断增强，c(OH-)不断增大，则使不利于醋酸根离子的水解平衡，会使其水解程度减小，故D错误；答案选BC。卷（60分）16. 请根据题目要求完成填空：（1）泡沫灭火器的原理：_（离子反应方程式）（2）氢氧化铁胶体的制备：_（化学反应方程式）（3）用FeS除去污水中的：_（离子反应方程式）（4）向溶液滴加少量溶液：_（离子反应方程式）（5）将等体积的0.2 mol/L 溶液和0.1 mol/L盐酸混合（已知混合后溶液为酸性）：质子守恒_离子浓度大小关系_【答案】（1） （2）（胶体） （3） （4） （5） . . 【解析】【小问1详解】泡沫灭火器中装有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，其中Al3+和均能
34、发生水解反应，二者混合后能够发生相互促进的双水解反应生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为；【小问2详解】将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为（胶体）；【小问3详解】FeS的溶解度大于CuS的溶解度，向污水中加入FeS，污水中的Cu2+转化为CuS，反应的离子方程式为；【小问4详解】溶液量少设为1，和溶液反应生成CaCO3沉淀、NaOH和水，反应的离子方程式为；【小问5详解】等体积的0.2 mol/L 溶液和0.1 mol/L盐酸混合，反应后的溶质为等物质的量的、和NaCl，电荷守恒为，元素守恒为，将元素守恒代入电荷守恒得质子守
35、恒；等物质的量的、和NaCl混合溶液中，醋酸的电离大于醋酸根的水解，溶液呈酸性，则离子浓度大小关系。17. 电化学原理的应用广泛。回答下列问题：（1）最新发明的一种电池，通过和两种离子交换膜将电解质溶液、分别隔在三个区域。利用该电池，以石墨和铁为电极，制备消毒剂高铁酸钾，工作原理如图所示。极为_(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，为阳离子交换膜，区电解质溶液为_(写化学式，下同)溶液，区的电解质溶液为_溶液，极的电极反应式为_。制备高铁酸钾装置中与电极相连的电极材料为_(填“铁”或“石墨”)，该电极的反应式为_。工作一段时间后，区的电解质溶液浓度_(填“增大”或“减小”)。（2）可利用电化学装
36、置测定溶度积。某同学设计如图装置测定的溶度积常数。铜极为_(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，当通入气体至饱和后，测得铜极溶液中为，同时测得为，为。则的溶度积常数为_(保留2位有效数字)。已知【答案】（1） . 负 . . . . 铁 . . 增大 （2） . 正 . 【解析】【分析】根据图示可知，该装置中Zn转化为，因此Zn极为负极，a为阳离子交换膜，M中为KOH，PbO2为正极，PbO2得电子结合硫酸根离子、氢离子生成PbSO4和水，因此N中为H2SO4，b为阴离子交换膜，R中为K2SO4。右侧装置以石墨和铁为电极，制备高铁酸钾，则Fe做阳极与PbO2电极相连，石墨作阴极与Zn电极相连。【
37、小问1详解】根据图示可知，该装置中Zn转化为，因此Zn极为负极，R区的电解质溶液为K2SO4，N区的电解质溶液为H2SO4，PbO2为正极，PbO2得电子结合硫酸根离子、氢离子生成PbSO4和水，电极反应式为PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2O。PbO2为正极，与电解池的阳极相连，则电解池中与PbO2电极相连的电极材料为铁，铁失电子结合氢氧根离子生成高铁酸根离子，电极反应式为。Zn为负极，a为阳离子交换膜，M区的K+会通过阳离子交换膜向PbO2电极移动最终停留在R区，同理N区的会通过阴离子交换膜向Zn电极移动最终停留在R区，故R区的电解质溶液浓度增大。【小问2详解】Zn比Cu活泼，Z
38、n为负极，Cu为正极。H2S分步电离，电离方程式分别为H2SH+HS-，HS-H+S2-，Ka1(H2S)=，Ka2(H2S)=，Ka1Ka2=，c(S2-)=2.27510-20mol/L，CuS溶度积常数Ksp=c(S2-)c(Cu2+)=2.27510-205.610-17=1.310-36。18. 实验室常利用甲醛法测定某(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO = 4H+ (CH2)6N46H2O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤用电子天平准确称取样品1.5000 g。步骤将样品溶解并冷却后，完全转移到250
39、mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤操作2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变为_色，半分钟内不褪
40、色。滴定后俯视读数，测得样品中氮的质量分数将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.04225.002.0022.00325.000.2020.21若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 molL-1，则该样品中氮的质量分数为_。(保留两位小数)【答案】 . 偏高 . 无影响 . B . 无 . 浅红 . 偏低 . 18.68%【解析】【详解】（1）碱式滴定管如果没有用标准液润洗，则氢氧化钠溶液的浓度将变小。则消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高；锥形瓶只能用蒸馏水
41、润洗，洗涤后水未倒尽不影响待测液的物质的量、也不影响标准溶液的体积，所以答案为：“无影响”；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，答案选B；滴定达到终点的判断是当加入最后一滴，溶液有无色变成粉红(或浅红)色，且30s不变色。滴定后俯视读数，将使标准液的体积偏小，最终使样品中氮的质量分数偏低。（2）三次实验中消耗的氢氧化钠溶液的体积分别是20.02mL、20.00mL、20.01mL，所以三次的平均值为20.01mL，所以待测溶液中氢离子的物质的量为20.01mL10-3L/mL10=0.02001mol，所以NH的物质的量也是0.02001mol。因此该样品中氮的质量分数为
42、18.68%19. 羰基硫广泛应用在农药制备工业，是一种重要的有机合成中间体。利用和反应可以合成COS，回答下列问题：（1）由和合成的反应分两步进行，其能量变化如图所示。反应的_。决定COS生成速率的步骤是_(填“”或“”)。（2）在恒压、CO和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得各容器中CO的转化率与温度的关系如图所示：则段曲线变化的原因是_；能提高平衡转化率的措施有_ (填序号)。A适当升温 B及时分离COS C降低投料比 D选择高效催化剂（3）在某温度下，向的密闭容器中通入和各，发生反应，平衡时_。若保持温度不变，再向容器中加入和，平衡移动的方向为_(填“正反应方向”“逆反应方
43、向”或“不移动”)。（4）实验测得该反应的速率方程为，k为速率常数(受温度影响)，则化学平衡常数_(用、表达)，平衡后升高温度，增大的倍数_(填“”“”或“=”)增大的倍数。【答案】（1） . . （2） . 段反应未达到平衡，随着温度的升高，反应速率加快，相同时间内转化量增多，转化率增大 . BC （3） . . 正反应方向 （4） . . 【解析】【小问1详解】由题意可知，反应可由得到，根据盖斯定律，该反应的；由CO和H2S合成COS的反应分两步进行，根据能量变化图步骤活化能更大，活化能对反应速率起着决定性的作用，因此定COS生成速率的步骤是；【小问2详解】由图可知，T1T2段反应未达到平衡，随着温度的升高，反应速率加快，相同时间内转化量增多，转化率增大。反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，CO平衡转化率降低；及时分离COS，平衡正向移动，CO平衡转化率提高；降低投料比，CO平衡转化率提高；选择高效
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