山东省泰安第二中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题 word版含答案.docx
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1、泰安二中高二上学期12月月考化学试题可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法正确的是A. 催化剂能够降低化学反应的反应热B. 聚合硫酸铁能用作净水剂C. 铵态氮肥与草木灰混合使用能提高土壤肥效D. 零碳甲醇作为2023年亚运会的火炬燃料,甲醇燃烧属于吸热反应2. 下列说法正确的是A. 一定温度下,对平衡体系缩小体积,再次平衡时不变B. 加入适量的催化剂或增大压强,均可使反应物分子中活化分子的百分数增大C. 燃烧热随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变D. 水结冰的过程,3.
2、下列方程式错误的是A. 电离:(熔融)B. HClO的电离:C. 的水解:D. 的水解:4. 纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池,其结构如图所示,下列有关说法正确的是A. 电池工作时,电子从锌极经过KOH溶液流向B. 电池工作一段时间后,电解质溶液的碱性不变C. 电池工作时,负极反应式为D. 电池工作时,向锌电极方向移动5. 汽车尾气中和反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A. 该反应为吸热反应B. 正反应的活化能大于逆反应的活化能C. 该反应的反应热为D 该反应中反应物总键能小于生成物总键能6. 下列各离子组在指定条件下一定能大量共存的是A. 无色溶液中:、B. 含有的溶液:、C
3、. 的NaOH溶液中:、D. mol/L的溶液中:、7. 用标准溶液滴定盐酸,下列说法正确的是A. 滴定管和锥形瓶都要润洗,以减少实验误差B. 若滴定前仰视读数,滴定后俯视读数,则所测盐酸的浓度偏高C. 若滴定前无气泡,滴定后的尖嘴内有气泡,则所测盐酸浓度偏低D. 中和滴定时为了更清楚观察到锥形瓶内溶液颜色的变化,可以加多指示剂8. 下列实验装置正确并能达到实验目的的是A. 甲:测定生成氢气的速率B. 乙:将溶液蒸干制备C. 丙:用已知浓度溶液滴定未知浓度盐酸溶液D. 丁:加热或冷却溶液,探究温度对化学平衡的影响9. 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应: ,时刻达到平衡后,在时刻改变某
4、一条件,其反应过程(、)如图所示。下列说法中不正确的是A. 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质B. 、两过程分别达到平衡时,A的体积分数=C. 时,v(正)(逆)D. 、两过程达到平衡时,平衡常数=10. 常温下稀释、两种弱酸溶液时(酸性:),溶液随加水量的变化如图所示,下列说法正确的是A. 图中点酸的总浓度等于点酸的总浓度B. 曲线表示溶液稀释过程中的变化C. 图中两点处的溶液中相等(代表或)D. 相同浓度和的混合液中,各离子浓度大小关系为:二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一到两个选项符合题意,少选得2分,错选得0分)11. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇
5、: 。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下起始时, mol。下列分析正确的是A. 乙烯气相直接水合反应的B. 图中压强的大小关系为C. 图中a点对应平衡常数D. 达到平衡状态a、b所需要的时间:ab12. 用钌()基催化剂催化和的反应时,反应机理如图,下列说法正确的是A. 该反应历程中包含6个基元反应B. 图示中参与循环的物质只有和C. 总反应式为D. 图示中物质为该反应催化剂,和是反应中间体13. 常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是()A. Ksp(Ag2C2O4)的数
6、量级等于10-11B. n点表示AgCl的不饱和溶液C. 向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀D. Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.0414. 下列实验中,对应的操作、现象以及解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A向溶液中通入气体有沉淀生成酸性B向溶液中,先加NaOH溶液调节,再加入足量的KSCN溶液红褐色沉淀不溶解在时,结合的能力比强C向2 mL 0.1 molL NaOH溶液中滴加3滴0.1 molL 溶液,再滴加3滴0.1 molL 溶液先出现蓝色沉淀后,后出现红褐色沉淀D向溶液中滴加过量KI溶液,充分反应
7、后,取少许混合液滴加溶液有白色沉淀生成证明与的反应有一定限度A. AB. BC. CD. D15. 25时,某混合溶液中,1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数,下列说法正确的是A. O点时,B. N点时,C. 该体系中,D. pH由7到14的变化过程中, CH3COO-的水解程度始终增大卷(60分)16. 请根据题目要求完成填空:(1)泡沫灭火器的原理:_(离子反应方程式)(2)氢氧化铁胶体的制备:_(化学反应方程式)(3)用FeS除去污水中的:_(离子反应方程式)(4)向溶液滴加少量溶
8、液:_(离子反应方程式)(5)将等体积的0.2 mol/L 溶液和0.1 mol/L盐酸混合(已知混合后溶液为酸性):质子守恒_离子浓度大小关系_17. 电化学原理的应用广泛。回答下列问题:(1)最新发明的一种电池,通过和两种离子交换膜将电解质溶液、分别隔在三个区域。利用该电池,以石墨和铁为电极,制备消毒剂高铁酸钾,工作原理如图所示。极为_(填“正”“负”“阴”或“阳”)极,为阳离子交换膜,区的电解质溶液为_(写化学式,下同)溶液,区的电解质溶液为_溶液,极的电极反应式为_。制备高铁酸钾装置中与电极相连的电极材料为_(填“铁”或“石墨”),该电极的反应式为_。工作一段时间后,区的电解质溶液浓度
9、_(填“增大”或“减小”)。(2)可利用电化学装置测定溶度积。某同学设计如图装置测定的溶度积常数。铜极为_(填“正”“负”“阴”或“阳”)极,当通入气体至饱和后,测得铜极溶液中为,同时测得为,为。则的溶度积常数为_(保留2位有效数字)。已知18. 实验室常利用甲醛法测定某(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH6HCHO = 4H+ (CH2)6N46H2O,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:步骤用电子天平准确称取样品1.5000 g。步骤将样品溶解并冷却后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶
10、液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛,摇匀、静置5min,加入2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤操作2次。(1)根据步骤填空:碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_。A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时,酚酞指示剂由_色变为_色,半分钟内不褪色。滴定后俯视读数,测得样品中氮的质量分数将_(填“偏高”、
11、“偏低”或“无影响”)。(2)滴定结果如下表所示:滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.04225.002.0022.00325.000.2020.21若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 molL-1,则该样品中氮的质量分数为_。(保留两位小数)19. 羰基硫广泛应用在农药制备工业,是一种重要的有机合成中间体。利用和反应可以合成COS,回答下列问题:(1)由和合成的反应分两步进行,其能量变化如图所示。反应_。决定COS生成速率的步骤是_(填“”或“”)。(2)在恒压、CO和的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得各容器中C
12、O的转化率与温度的关系如图所示:则段曲线变化的原因是_;能提高平衡转化率的措施有_ (填序号)。A适当升温 B及时分离COS C降低投料比 D选择高效催化剂(3)在某温度下,向的密闭容器中通入和各,发生反应,平衡时_。若保持温度不变,再向容器中加入和,平衡移动的方向为_(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。(4)实验测得该反应的速率方程为,k为速率常数(受温度影响),则化学平衡常数_(用、表达),平衡后升高温度,增大的倍数_(填“”“”或“=”)增大的倍数。20. 盐碱地是土壤表层集聚过多盐碱成分,对农作物有害的土地。回答下列问题:(1)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长,盐碱
13、地呈碱性的原因为_(用离子方程式说明);已知25时,的,则当溶液中时,溶液的_。(2)已知:常温下,碳酸的电离平衡常数,。常温下,向100 mL 0.1 molL 溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 molL盐酸,溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(和未画出)。根据图回答下列问题:曲线代表的离子是_。A、B两点水的电离程度大小为A_B(填“”或“=”)。根据上图,下列有关说法不正确的是_。a滴加至B点时,b滴加至C点时,c滴加至D点时,溶液下列事实中,能证明HCN是弱电解质的是_。a室温下NaCN溶液的bHCN溶液导电能力比盐酸弱c10 mL 0.1 mol/LHCN溶液
14、恰好与10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应d取的HCN溶液,稀释10倍,稀释后已知HCN电离平衡常数约为,用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱_。泰安二中高二上学期12月月考化学试题可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法正确的是A. 催化剂能够降低化学反应的反应热B. 聚合硫酸铁能用作净水剂C. 铵态氮肥与草木灰混合使用能提高土壤肥效D. 零碳甲醇作为2023年亚运会火炬燃料,甲醇燃烧属于吸热反应【答案】B【解析】【详解】A催化剂能降低反应的活化能,不能降低反
15、应的反应热,故A错误;B聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体,利用胶体的吸附而净水,故B正确;C将草木灰与铵态氮肥混合施用时,草木灰中碳酸盐水解生成的OH-,使铵盐中的NH转化为一水合氨,再分解为氨气,从而使氮肥的肥效降低,故C错误;D甲醇燃烧为放热反应,故D错误;故选B。2. 下列说法正确的是A. 一定温度下,对平衡体系缩小体积,再次平衡时不变B. 加入适量的催化剂或增大压强,均可使反应物分子中活化分子的百分数增大C. 燃烧热随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变D. 水结冰的过程,【答案】A【解析】【详解】A反应体系中只有氧气一种气体,一定温度下,Kp为定值,故平衡体系缩小体积,再次平
16、衡时不变,故A正确;B增大压强不会改变反应物中活化分子的比例,故B错误;C燃烧热是在101 kPa时,1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量;不会随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变,故C错误;D水结冰的过程是一个放热熵减过程,故D错误;故选A。3. 下列方程式错误的是A. 的电离:(熔融)B. HClO的电离:C. 的水解:D. 的水解:【答案】C【解析】【详解】ANaHSO4熔融条件下电离成Na+和,电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na+,A项正确;BHClO属于弱酸,电离方程式为HClOH+ClO-,B项正确;C分步水解,水解的离子方程式为+H2O+OH-、+H2
17、OH2CO3+OH-,C项错误;D水解生成H3PO4和OH-,其水解的离子方程式为+H2OH3PO4+OH-,D项正确;答案选C。4. 纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池,其结构如图所示,下列有关说法正确的是A. 电池工作时,电子从锌极经过KOH溶液流向B. 电池工作一段时间后,电解质溶液的碱性不变C. 电池工作时,负极反应式为D. 电池工作时,向锌电极方向移动【答案】D【解析】【分析】由图可知,该装置为化学能转化成电能的原电池,锌为原电池的负极,碱性条件下,锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌,电极反应式为Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2,氧化银为正极,水分子作用下,氧化银得到电子生成银
18、和氢氧根离子,电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-,电池总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。【详解】A电池工作时,电子从锌极经过导线流向,不能经过溶液传递,A错误;B负极Zn失去电子,发生氧化反应:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,正极上发生还原反应:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,总反应方程式为:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,可知:反应消耗水,导致c(OH-)增大,电池工作一段时间后,电解质溶液的碱性增强,B错误;C根据上述分析可知,Zn是电池的负极,发生失去电子的氧化反应,电极反应式为Zn+2OH-2e-=Zn(OH
19、)2,C错误;D原电池中,阴离子移向负极电池工作时,向锌电极方向移动,D正确;故合理选项是D。5. 汽车尾气中和反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A. 该反应为吸热反应B. 正反应的活化能大于逆反应的活化能C. 该反应的反应热为D. 该反应中反应物总键能小于生成物总键能【答案】D【解析】【详解】A由图可知,反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,A错误;B该反应为放热反应,正反应活化能小于逆反应活化能,B错误;C反应的焓变=反应物断键吸收的能量-生成物成键放出的能量=E1-E2,C错误;D该反应为放热反应,则该反应中反应物的总键能小于生成物的总键能,D正确;故答案为D。6. 下列
20、各离子组在指定条件下一定能大量共存的是A. 无色溶液中:、B. 含有的溶液:、C. 的NaOH溶液中:、D. mol/L的溶液中:、【答案】C【解析】【详解】A和无法大量共存,故A不符合题意;B含有的溶液中,将和发生水解无法大量共存,故B不符合题意;C的NaOH溶液中,、之间不相互反应,能大量共存,故C符合题意;D mol/L的溶液中存在大量氢氧根,和无法大量共存,故D不符合题意;故答案选C。7. 用标准溶液滴定盐酸,下列说法正确的是A. 滴定管和锥形瓶都要润洗,以减少实验误差B. 若滴定前仰视读数,滴定后俯视读数,则所测盐酸浓度偏高C. 若滴定前无气泡,滴定后的尖嘴内有气泡,则所测盐酸浓度偏
21、低D. 中和滴定时为了更清楚观察到锥形瓶内溶液颜色的变化,可以加多指示剂【答案】C【解析】【详解】A锥形瓶不能使用待测液润洗,否则待测液的物质的量偏大,A错误;B若滴定前仰视读数,滴定后俯视读数,测得消耗标准液体积偏小,则盐酸浓度偏低,B错误;C若滴定前无气泡,滴定后的尖嘴内有气泡,测得消耗标准液体积偏小,则盐酸浓度偏低,C正确;D指示剂加入过多会影响实验结果,D错误;答案选C。8. 下列实验装置正确并能达到实验目的的是A. 甲:测定生成氢气的速率B. 乙:将溶液蒸干制备C. 丙:用已知浓度溶液滴定未知浓度盐酸溶液D. 丁:加热或冷却溶液,探究温度对化学平衡的影响【答案】D【解析】【详解】A生
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