1、福建省漳州市2024届高三毕业班第二次质量检测化学试题本试题卷共8页，14题。全卷满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Ti 48一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是合题目要求的。1. 化学与社会、生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是A. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体B. 建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的钢材的熔点、硬度均比纯铁高C. 我国科学家利用电催化实现了醇到醛的高选择性转化，该过程体现了醇的氧化性D. 华为手机配备的玻璃屏幕属于有机高分子材料【答案】A【解析
2、】【详解】A.碳纳米管与石墨烯是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确；B.钢属于合金，熔点比纯铁低，硬度比纯铁大，B错误；C.电催化醇氧化可得醛，体现了醇的还原性，C错误；D.玻璃属于无机非金属材料，D错误。故选A。2. 吗替麦考酚酯主要用于预防器官排斥反应，其结构简式如图。下列关于该化合物说法错误的是A. 含氧官能团有3种B. 不含手性碳原子C. 1 mol该有机物最多可消耗D. 可以发生加成、氧化、取代反应【答案】C【解析】【详解】A该有机物含有醚键、酯基和酚羟基三种含氧官能团，A正确； B手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；该有机物中的饱和碳原子皆不符合手性碳的条件，B正确；
3、C该有机物中含有的酯基和酚羟基均能与反应，1 mol酯基消耗，1 mol酚羟基消耗，所以1mol该有机物最多可消耗，C错误；D该有机物中的碳碳双键、苯环均能发生加成反应，酯基可以发生取代反应，酚羟基、碳碳双键能发生氧化反应，D正确； 故选C。3. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族素，W原子的最外层电子数等于其电子总数的。下列说法正确的是A. 原子半径：WZYXB. 简单氢化物稳定性：YZXC. 电负性：ZYXD. 阴离子中所有原子最外层均达到稳定结构【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层
4、电子数等于其电子总数的，为P元素；结合结构分析，X形成四个共价键，为C元素，Y形成两个共价键，为O元素，Z形成一个共价键，为F元素；【详解】A原子半径：PCOF，A错误；B简单氢化物的稳定性：，B错误；C元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：FOC，C正确；D在阴离子中C、O、F原子最外层均为稳定结构，P原子最外层未形成稳定结构，D错误；故选C。4. 我国科学家李亚栋、钱逸泰等利用以下反应原理合成了金刚石，(金刚石)。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 12g金刚石中含有的C-C键的数目为B. 标准状况下，含有键数目为C. 溶液中和数目之和为D. 每消耗46g的钠单质，转移的电子数
5、目为【答案】A【解析】【详解】A12g金刚石的物质的量为1mol，依据金刚石的结构可知，每个碳原子形成C-C键的个数为，故12g金刚石中含有C-C键的数目是，A正确；B标准状况下不是气体，故无法计算键的数目，B错误；C溶液的体积未知，无法计算离子的数目，C错误；D46g钠单质的物质的量为2mol，由关系式可知转移电子数为，D错误；故选A。5. 下列离子方程式书写正确的是A. 明矾溶液与过量氨水混合：B. 将铜丝插入稀硝酸中：C. 溶液中滴加至完全沉淀：D. 以铁为电极电解饱和食盐水：【答案】B【解析】【详解】A只能溶于强碱不能溶于弱碱，所以明矾和过量的氨水反应生成沉淀，反应为，A错误； B铜和
6、稀硝酸生成硝酸铜和NO、水，B正确； C少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液中滴加至完全沉淀，则完全反应，氢氧根离子过量，参加反应的和物质的量比为1：1，反应为，C错误；D铁为活性电极，阳极的电极反应是铁单质放电生成，不会生成，D错误； 故选B。6. 下列实验正确的是A除去气体中少量的B分离固体和C用苯萃取碘水中的D模拟工业制备A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A与不反应，可与反应生成气体，该装置会将气体除去，A错误；BI2易升华，受热易分解，且其分解生成的与遇冷又会化合生成氯化铵固体，加热无法分离两固体，B错误；C苯的密度小于水，苯与水分层
7、，有机层在上层，C错误；D模拟侯氏制碱法制备，可在与的饱和溶液中通入实现，D正确；故选D。7. 膜电极反应器具有电阻低、能耗低、结构紧凑等优点，研究人员设计了一种(碱性)膜电极反应器(如图所示)用于持续制备，下列说法中正确的是A. 电极M上，反应物和生成物中碳原子的杂化方式相同B. 电极N的电极反应式：C. 反应后溶液的pH变大D. 电极M上产生，转移电子的数目为【答案】C【解析】【分析】M极通入乙炔被还原为乙烯是正极，N极-2价的O被氧化为氧气是负极。【详解】A中碳原子为sp杂化，中碳原子为杂化，杂化方式不同，故A错误；B由图中信息可知，电极N上，碱性溶液中的氧元素被氧化为氧气，电极反应为，
8、故B错误；C反应器的总反应为，反应后溶液的碱性增强，pH变大，故C正确；D未给出气体是否处于标准状况，无法计算转移电子的数目，故D错误；故答案为：C。8. 在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法错误的是A. X为纯净物，且生成X的反应为氧化还原反应B. 和中心原子杂化方式相同，但微粒的空间结构不同C. 脱除废气中的NO和时，D. 历程可表示为【答案】A【解析】【详解】A.反应过程中，4价、2价氮元素与-3价的氮元素发生氧化还原反应，根据质量守恒定律，由转化可知X为和，故X为混合物，故A错误；B.和中心原子的价电子对数均为4，均
9、为杂化，但含有1对孤电子对，故的空间结构为正四面体形而的空间结构为三角锥形，故B正确；C.根据反应历程图可知，进入体系的物质、NO、为反应物，从体系出来的物质、为生成物，总反应：，故脱除燃煤烟气中的NO和时，故C正确；D.根据质量守恒定律，由转化可知Y是，故D正确。故选A。9. 可用于生产软磁铁氧体，以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料制备的工艺流程如下，相关数据见下表。下列说法错误的是金属离子开始沉淀pH(25)1.97.64.0沉淀完全pH(25)329.75.2A. “焙烧”时硫铁矿发生的化学反应为B. “试剂a”可选用铁粉，主要目的是将转化为C. “试剂b”可选用氨水，应调节溶液的
10、pH范围：5.2pH7.6D. “滤液D”的主要成分为，可用作氮肥【答案】A【解析】【分析】硫铁矿焙烧主要反应为被空气中氧气氧化为氧化铁和二氧化硫：，加入稀硫酸进行酸浸，将铁、铝转化为盐溶液，过滤得到滤渣A，主要成分为不反应的二氧化硅，试剂a为还原性铁粉，主要目的为将Fe3+转化为Fe2+，以便后续步骤中除去Al3+，过滤得到滤渣B，主要成分为过量的Fe，加入试剂b，结合图表可知，调节溶液pH为5.27.6将Al3+完全沉淀，过滤得到滤渣C，主要成分为Al(OH)3，向滤液中加入过氧化氢和氨水，产生沉淀FeOOH，过滤得到滤液D，主要成分为；【详解】A由分析可知，“焙烧”时硫铁矿发生的化学反应
11、为，A错误； B“试剂a”可选用还原性铁粉，主要目的是将转化为，以便后续步骤中除去，B正确；C根据信息中各金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH可知，调节溶液pH为5.27.6，能将完全沉淀，而不沉淀，C正确；D由分析可知，“滤液D”，其主要成分为，属于铵态氮肥，D正确； 故选A。10. 为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、溶液体积V与pH的关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是A. 曲线b表示的是的分布系数变化曲线B. 的第二步电离平衡常数C 溶液中D. n点时，【答案】C【解析】【详解】A用溶液滴定发生反应，不断减少，不断增多，故曲线b表示的是的分布系数变化曲线
12、，A正确；Bm点时和的分布系数相同，则的第二步电离平衡常数，B正确；C由起点未加溶液时，常温下溶液呈酸性可知，的电离程度大于水解程度，所以，C错误； Dn点时滴入了溶液，溶液中和的浓度比为1：1，根据物料守恒和电荷守恒可得：，消去可得，D正确；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共60分。11. 用方铅矿(主要含及少量)和软锰矿(主要含及少量、)制备和的工艺流程如图所示：已知：难溶于冷水，易溶于热水；。回答下列问题：（1）“浸取”时，为加快反应速率可以采取的措施有_(任写一种)；参与反应的离子方程式为_；与发生氧化还原反应，滤渣1的主要成分为_(填化学式)。（2）“调pH”时，相关元素可溶性组
13、分的与pH的关系如下图所示，试计算_。已知：常温下，试计算时，溶液中_。（3）“趁热抽滤”后得到滤渣2的主要成分是_，“趁热抽滤”后检验铁元素已沉淀完全的操作是_。（4）滤液X用空气和氨水处理可制备，反应温度和溶液pH对的纯度和产率影响如图所示：由图可知由滤液X制备的最佳反应条件为_，pH=_。由滤液X制备化学方程式为，温度过高产率下降的原因可能是_。【答案】（1） . 适当升高温度(其他合理答案也可) . . S （2） . . （3） . 、 . 取少量抽滤液于试管中，向试管中滴加溶液，若溶液未变成血红色，说明铁元素已沉淀完全 （4） . 50 . 8.5 . 温度过高，氨水不稳定，受热分
14、解【解析】【分析】方铅矿主要成分为PbS，含有杂质FeS，软锰矿主要成分为MnO2，还有少量Fe2O3，A12O3等，加入盐酸、饱和氯化钠溶液，盐酸、氯化钠、PbS、MnO2反应生成S沉淀和，FeS被MnO2氧化为S和Fe3+；Fe2O3、A12O3和盐酸反应生成硫酸铁、硫酸铝；过滤出沉淀S，滤液中加 MnCO3调节 pH，使酸浸液中 Fe3、Al3+完全生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，为防止降温易结晶析出，趁热抽滤除去氢氧化铁、氢氧化铝，冷却过滤出PbC12固体，PbC12固体和硫酸钠溶液反应转化为PbSO4固体；滤液X中含有氯化锰，将氯化锰溶液水浴加热并保持 50 ，用氨水调节溶液 pH并维持
15、在 8.5 左右，在不断搅拌下边通空气边加氨水，直至有大量沉淀生成，过滤洗涤，真空干燥得到产品 Mn3O4；小问1详解】“浸取”时为加快反应速率可采取的措施有将矿石粉碎、适当升高温度或适当增大盐酸的浓度等；盐酸浸取，故参与反应的离子方程式为；与发生氧化还原反应，故趁热过滤得到的滤渣1的主要成分为S；【小问2详解】由图可知，时，；时，带入数值可得；【小问3详解】根据流程中的物质转化分析可知，滤渣2的成分是和；铁元素在溶液中以形式存在，调节后，检验铁元素是否已沉淀完全只需检验滤液中是否有即可，故操作为：取少量抽滤液于试管中，向试管中滴加溶液，若溶液未变成血红色，说明铁元素已沉淀完全；【小问4详解】
16、依据图可知，温度越高，纯度越高，但温度高于50纯度缓慢增大，产率下降，故最佳温度为50；pH小于8.5时，产率、纯度随pH的增大而增大，pH大于8.5时产率下降，故最佳pH为8.5；由滤液X制备的化学方程式可知反应物中有氨水，氨水不稳定，受热易分解，故产率下降的原因为：温度过高，氨水不稳定，受热分解。12. 某小组利用如图甲所示装置制备并收集(夹持装置略去)。已知：.高温时能与反应，极易水解，能溶于；.物质的熔沸点如表：物质熔点-23.2306-23沸点136.431576.8（1）加热管式炉前需先通入的目的是_，管式炉加热至900时，瓷舟中会生成、和一种有毒的气态氧化物，并发生副反应生成少量
17、，写出主反应生成的化学方程式_。（2）为除去中的应调节控温箱的温度范围为_。（3）碱石灰的作用是_，该装置的缺陷是_。（4）已知在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温(1800)条件下用C还原制取：。基态Ti原子的电子排布式为_。反应中涉及的元素第一电离能最大的是_，中化学键类型为_。是一种优良的颜料，其晶胞结构如图。则黑球代表_(填“Ti”或“O”)。该晶体的密度为_(用含a、b、的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值)。【答案】（1） . 排出装置中的空气，防止与空气中的反应 . （2）136.4306 （3） . 极易水解，防止空气中的水蒸气进入E装置 . 缺少处理尾气的装置 （4） .
18、 (或) . O . 共价键 . Ti . 【解析】【分析】A为氯气的发生装置，B除去氯气中的水蒸气，C为氯化钛的发生装置，D除去氯化钛中的氯化钛，E为氯化钛收集装置，碱石灰除去空气中的水蒸气，防止氯化钛水解，据此回答。【小问1详解】由信息可知，高温时能与反应，故加热管式炉前通入的目的是排出装置中的空气，防止与空气中的反应；瓷舟中会生成 TiCl 4、FeCl3 和一种有毒的气态氧化物，并发生副反应生成少量CCl4，化学方程式：；【小问2详解】根据信息可知，除去中的应调节控温箱温度高于的沸点，低于的熔点；【小问3详解】极易水解，需在收集的装置后增加防水装置，故碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进
19、入E装置；管式炉中发生的主反应的生成物中含有气体，故该装置的缺陷是缺少处理尾气的装置；【小问4详解】钛的原子序数为22，基态钛原子的电子排布式是；金属元素第一电离能一般小于非金属元素，钛属于金属元素，第一电离能最小，C、O元素为同周期主族元素，一般情况下，第一电离能从左至右依次增大，第一电离能：OC；TiC中化学键类型为共价键；据图知，1个晶胞中黑球个数为，白球个数为，因此黑球代表Ti，白球代表O；1个晶胞的质量为，1个晶胞的体积为，则晶体密度为。13. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发利用技术，降低空气中含量成为研究热点。（1）加氢制甲烷过程中的主要反应为主反应：
20、副反应：则反应_。（2）恒容密闭容器中充入一定量和，下列说明主反应和副反应均达到平衡状态的有_(填标号)。A. 混合气体密度不随时间变化B. 气体总压强不随时间变化C. 气体平均摩尔质量不随时间变化D. 的消耗速率等于水蒸气生成速率（3）500时，向1L恒容密闭容器中充入和及催化剂，经10min反应达到平衡后。测得转化率，生成CO的物质的量为1mol，010 min用表示的平均反应速率=_，主反应的平衡常数_。的平衡转化率与催化剂的催化效率随温度变化结果如图。若无催化剂，N点平衡转化率能否降至R点并说明理由_。（4）往恒容密闭容器中通入与，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关
21、系如图所示：压强、中最小的是_。压强为时，b点：v(正)_(填“”)v(逆)。（5）在稀硫酸中分别以Pt、Cu为电极，利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt电极相连的是电源的_极，写出催化还原成的电极反应式_。【答案】（1）-205.9 （2）BC （3） . 0.2 . . 不能，因为催化剂不能改变反应物的平衡转化率 （4） . . （5） . 正 . 【解析】【小问1详解】根据盖斯定律，主反应-副反应即得目标反应，故【小问2详解】A恒容，反应前后物质状态全为气体，气体总质量不变，故气体密度始终不变，A不选；B主反应变化前后气体分子数减小，副反应
22、变化前后气体分子数不变，反应到达平衡前气体总压强逐渐减小，总压强不变时达到平衡，B选；C气体摩尔质量等于混合气体的总质量除以总物质的量，反应前后气体总质量不变，总物质的量减少，气体摩尔质量是个变量，其不变时达到平衡，C选；D的消耗和水蒸气的生成是同一方向，不能判断反应是否达到平衡，D不选；故选BC；【小问3详解】根据的转化率可知反应达到平衡后的物质的量2mol，转化的的浓度是，；再根据生成CO的物质的量为1mol，利用碳元素守恒可知生成的物质的量为1mol，由反应前后氧元素守恒可知生成的物质的量为3mol，由反应前后氢元素守恒可知的物质的量为7mol，根据容器的体积为1L可知达到平衡时，、，主
23、反应的平衡常数为；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，则无催化剂，N点的平衡转化率也不会改变；【小问4详解】该反应的正反应气体分子数增大，温度不变时，减小压强，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大，则，故压强最小的是p1；压强为时，点未达到平衡，反应正向进行，故v(正)v(逆)；【小问5详解】由在铜电极被还原为多种燃料，可知铜电极作阴极与电源负极相连，故Pt电极作阳极与电源正极相连；催化还原成的电极反应式为。14. 一种治疗抑郁症的药物K的合成路线如下。已知：iii回答下列问题：（1）A属于芳香烃，则B化学名称为_。（2）CD的反应类型为_，D中所含官能团的名称为_。（3）写出EF化
24、学方程式_。（4）G的结构简式为_。（5）物质M比C多一个碳原子且不饱和度相同，同时满足：分子中含有苯环；能发生银镜反应的M的同分异构体有_种(不考虑立体异构)，写出其中苯环上有两个取代基，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：2的同分异构体的结构简式为_(只写一种)。（6）从物质结构的角度思考，物质H在水中的溶解度大于I的原因是_。（7）JK转化中需加入的物质X、Y分别是_。【答案】14. 苯甲酸 15. . 取代反应 . 酮羰基(羰基) 16. 17. 18. . 17 . (或) 19. 物质H中羧基为亲水基，能与水分子形成分子间氢键 20. 、【解析】【分析】A属于芳香烃，结合
25、其分子式可知A为甲苯，甲苯与酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，B为苯甲酸；B中羧基发生取代反应生成C，C发生取代反应转化为D；E发生酯化反应生成F，D中含羰基，和F发生已知反应生成G：；G在一定条件下转化为H，H中羧基发生取代引入氯原子得到I：，I成环得到J，J和、发生已知原理的2步反应得到K；【小问1详解】A属于芳香烃，结合其分子式可知A为甲苯，甲苯与酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，B为苯甲酸。【小问2详解】CD是苯甲酰氯与苯在的作用下发生取代反应生成与，为取代反应；由结构可知，D中所含官能团的名称为酮羰基(羰基)；【小问3详解】丁二酸与乙醇发生酯化反应生成丁二酸二乙酯与水，反应为：；【小问4详解】D
26、中含有酮羰基，和F发生信息反应i得到G，结合G的分子式，则G为；【小问5详解】物质M比C多一个碳原子且不饱和度不变，含苯环且能发生银镜反应，物质M中一定含有的基本结构单元有1个醛基、1个苯环、1个氯原子和1个饱和碳原子。固定苯环基本结构，苯环上的取代基有4种情况：；，；，；，共有17种同分异构体，分别是 。其中满足苯环上有两个取代基，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：2，则结构对称，同分异构体的结构简式为或；【小问6详解】由分析可知，物质I的结构简式为，由于物质H中羧基为亲水基，能与水分子形成分子间氢键，所以物质H在水中的溶解度更大；【小问7详解】由分析可知，J和、发生已知原理的2步反应得到K，故物质X、Y分别是、。
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