2024届福建省漳州市高三毕业班上学期第二次质检化学试题(解析版).docx
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1、福建省漳州市2024届高三毕业班第二次质量检测化学试题本试题卷共8页,14题。全卷满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量:C 12 O 16 Na 23 Ti 48一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是合题目要求的。1. 化学与社会、生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是A. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体B. 建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的钢材的熔点、硬度均比纯铁高C. 我国科学家利用电催化实现了醇到醛的高选择性转化,该过程体现了醇的氧化性D. 华为手机配备的玻璃屏幕属于有机高分子材料【答案】A【解析
2、】【详解】A.碳纳米管与石墨烯是碳元素组成的不同单质,互为同素异形体,A正确;B.钢属于合金,熔点比纯铁低,硬度比纯铁大,B错误;C.电催化醇氧化可得醛,体现了醇的还原性,C错误;D.玻璃属于无机非金属材料,D错误。故选A。2. 吗替麦考酚酯主要用于预防器官排斥反应,其结构简式如图。下列关于该化合物说法错误的是A. 含氧官能团有3种B. 不含手性碳原子C. 1 mol该有机物最多可消耗D. 可以发生加成、氧化、取代反应【答案】C【解析】【详解】A该有机物含有醚键、酯基和酚羟基三种含氧官能团,A正确; B手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子;该有机物中的饱和碳原子皆不符合手性碳的条件,B正确;
3、C该有机物中含有的酯基和酚羟基均能与反应,1 mol酯基消耗,1 mol酚羟基消耗,所以1mol该有机物最多可消耗,C错误;D该有机物中的碳碳双键、苯环均能发生加成反应,酯基可以发生取代反应,酚羟基、碳碳双键能发生氧化反应,D正确; 故选C。3. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族素,W原子的最外层电子数等于其电子总数的。下列说法正确的是A. 原子半径:WZYXB. 简单氢化物稳定性:YZXC. 电负性:ZYXD. 阴离子中所有原子最外层均达到稳定结构【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,W原子的最外层
4、电子数等于其电子总数的,为P元素;结合结构分析,X形成四个共价键,为C元素,Y形成两个共价键,为O元素,Z形成一个共价键,为F元素;【详解】A原子半径:PCOF,A错误;B简单氢化物的稳定性:,B错误;C元素的非金属性越强,电负性越大,则电负性:FOC,C正确;D在阴离子中C、O、F原子最外层均为稳定结构,P原子最外层未形成稳定结构,D错误;故选C。4. 我国科学家李亚栋、钱逸泰等利用以下反应原理合成了金刚石,(金刚石)。为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 12g金刚石中含有的C-C键的数目为B. 标准状况下,含有键数目为C. 溶液中和数目之和为D. 每消耗46g的钠单质,转移的电子数
5、目为【答案】A【解析】【详解】A12g金刚石的物质的量为1mol,依据金刚石的结构可知,每个碳原子形成C-C键的个数为,故12g金刚石中含有C-C键的数目是,A正确;B标准状况下不是气体,故无法计算键的数目,B错误;C溶液的体积未知,无法计算离子的数目,C错误;D46g钠单质的物质的量为2mol,由关系式可知转移电子数为,D错误;故选A。5. 下列离子方程式书写正确的是A. 明矾溶液与过量氨水混合:B. 将铜丝插入稀硝酸中:C. 溶液中滴加至完全沉淀:D. 以铁为电极电解饱和食盐水:【答案】B【解析】【详解】A只能溶于强碱不能溶于弱碱,所以明矾和过量的氨水反应生成沉淀,反应为,A错误; B铜和
6、稀硝酸生成硝酸铜和NO、水,B正确; C少量的物质完全反应,应按少量的物质的电离比例书写离子方程式,溶液中滴加至完全沉淀,则完全反应,氢氧根离子过量,参加反应的和物质的量比为1:1,反应为,C错误;D铁为活性电极,阳极的电极反应是铁单质放电生成,不会生成,D错误; 故选B。6. 下列实验正确的是A除去气体中少量的B分离固体和C用苯萃取碘水中的D模拟工业制备A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A与不反应,可与反应生成气体,该装置会将气体除去,A错误;BI2易升华,受热易分解,且其分解生成的与遇冷又会化合生成氯化铵固体,加热无法分离两固体,B错误;C苯的密度小于水,苯与水分层
7、,有机层在上层,C错误;D模拟侯氏制碱法制备,可在与的饱和溶液中通入实现,D正确;故选D。7. 膜电极反应器具有电阻低、能耗低、结构紧凑等优点,研究人员设计了一种(碱性)膜电极反应器(如图所示)用于持续制备,下列说法中正确的是A. 电极M上,反应物和生成物中碳原子的杂化方式相同B. 电极N的电极反应式:C. 反应后溶液的pH变大D. 电极M上产生,转移电子的数目为【答案】C【解析】【分析】M极通入乙炔被还原为乙烯是正极,N极-2价的O被氧化为氧气是负极。【详解】A中碳原子为sp杂化,中碳原子为杂化,杂化方式不同,故A错误;B由图中信息可知,电极N上,碱性溶液中的氧元素被氧化为氧气,电极反应为,
8、故B错误;C反应器的总反应为,反应后溶液的碱性增强,pH变大,故C正确;D未给出气体是否处于标准状况,无法计算转移电子的数目,故D错误;故答案为:C。8. 在化工生产中常利用某分子筛作催化剂,催化脱除废气中的NO和,生成两种无毒物质,其反应历程如图所示。下列说法错误的是A. X为纯净物,且生成X的反应为氧化还原反应B. 和中心原子杂化方式相同,但微粒的空间结构不同C. 脱除废气中的NO和时,D. 历程可表示为【答案】A【解析】【详解】A.反应过程中,4价、2价氮元素与-3价的氮元素发生氧化还原反应,根据质量守恒定律,由转化可知X为和,故X为混合物,故A错误;B.和中心原子的价电子对数均为4,均
9、为杂化,但含有1对孤电子对,故的空间结构为正四面体形而的空间结构为三角锥形,故B正确;C.根据反应历程图可知,进入体系的物质、NO、为反应物,从体系出来的物质、为生成物,总反应:,故脱除燃煤烟气中的NO和时,故C正确;D.根据质量守恒定律,由转化可知Y是,故D正确。故选A。9. 可用于生产软磁铁氧体,以硫铁矿(主要成分是,含少量、和)为原料制备的工艺流程如下,相关数据见下表。下列说法错误的是金属离子开始沉淀pH(25)1.97.64.0沉淀完全pH(25)329.75.2A. “焙烧”时硫铁矿发生的化学反应为B. “试剂a”可选用铁粉,主要目的是将转化为C. “试剂b”可选用氨水,应调节溶液的
10、pH范围:5.2pH7.6D. “滤液D”的主要成分为,可用作氮肥【答案】A【解析】【分析】硫铁矿焙烧主要反应为被空气中氧气氧化为氧化铁和二氧化硫:,加入稀硫酸进行酸浸,将铁、铝转化为盐溶液,过滤得到滤渣A,主要成分为不反应的二氧化硅,试剂a为还原性铁粉,主要目的为将Fe3+转化为Fe2+,以便后续步骤中除去Al3+,过滤得到滤渣B,主要成分为过量的Fe,加入试剂b,结合图表可知,调节溶液pH为5.27.6将Al3+完全沉淀,过滤得到滤渣C,主要成分为Al(OH)3,向滤液中加入过氧化氢和氨水,产生沉淀FeOOH,过滤得到滤液D,主要成分为;【详解】A由分析可知,“焙烧”时硫铁矿发生的化学反应
11、为,A错误; B“试剂a”可选用还原性铁粉,主要目的是将转化为,以便后续步骤中除去,B正确;C根据信息中各金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH可知,调节溶液pH为5.27.6,能将完全沉淀,而不沉淀,C正确;D由分析可知,“滤液D”,其主要成分为,属于铵态氮肥,D正确; 故选A。10. 为二元弱酸,常温下将的溶液滴入的溶液中,溶液中(或)的分布系数、溶液体积V与pH的关系如图所示。已知:。下列叙述错误的是A. 曲线b表示的是的分布系数变化曲线B. 的第二步电离平衡常数C 溶液中D. n点时,【答案】C【解析】【详解】A用溶液滴定发生反应,不断减少,不断增多,故曲线b表示的是的分布系数变化曲线
12、,A正确;Bm点时和的分布系数相同,则的第二步电离平衡常数,B正确;C由起点未加溶液时,常温下溶液呈酸性可知,的电离程度大于水解程度,所以,C错误; Dn点时滴入了溶液,溶液中和的浓度比为1:1,根据物料守恒和电荷守恒可得:,消去可得,D正确;故选C。二、非选择题:本题共4小题,共60分。11. 用方铅矿(主要含及少量)和软锰矿(主要含及少量、)制备和的工艺流程如图所示:已知:难溶于冷水,易溶于热水;。回答下列问题:(1)“浸取”时,为加快反应速率可以采取的措施有_(任写一种);参与反应的离子方程式为_;与发生氧化还原反应,滤渣1的主要成分为_(填化学式)。(2)“调pH”时,相关元素可溶性组
13、分的与pH的关系如下图所示,试计算_。已知:常温下,试计算时,溶液中_。(3)“趁热抽滤”后得到滤渣2的主要成分是_,“趁热抽滤”后检验铁元素已沉淀完全的操作是_。(4)滤液X用空气和氨水处理可制备,反应温度和溶液pH对的纯度和产率影响如图所示:由图可知由滤液X制备的最佳反应条件为_,pH=_。由滤液X制备化学方程式为,温度过高产率下降的原因可能是_。【答案】(1) . 适当升高温度(其他合理答案也可) . . S (2) . . (3) . 、 . 取少量抽滤液于试管中,向试管中滴加溶液,若溶液未变成血红色,说明铁元素已沉淀完全 (4) . 50 . 8.5 . 温度过高,氨水不稳定,受热分
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