1、电解质溶液 学习目标： 1.掌握强弱电解质的概念和分类。 2.掌握水的离子积常数，溶液PH算法。 3.了解离子反应方程式的书写步骤，熟悉离 子反应发生的条件。 4.熟悉盐的类型及其水解后溶液的酸碱性， 了解盐类水解的意义。 5.熟悉缓冲溶液在医药中的意义。 1 2 复习回顾： n酸碱盐的分类 n什么叫做可逆反应 n什么叫化学平衡 3 n1.能电离出阳离子都是 的叫做酸， 电离出阴离子都是 的叫做碱， 和 相结合叫做盐 n2.在同一条件下，既能向 进行 又能向 进行的反应称为可逆反 应。 n3.在一定条件下，可逆反应的正反应速率 等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度 不再随时间而改变的状态，称为
2、化学平衡 ，影响化学平衡移动的外界因素有 氢离子 氢氧根 金属阳离子或铵根离子酸根离子 正反应方向 逆反应方向 浓度、温度、催化剂 4 电解质电解质 非电解质非电解质 化合物化合物 纯净物纯净物 物物 质质 混合物混合物 单单 质质 一、强电解质与弱电解质一、强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 既不是电解质也 不是非电解质 5 1.1.电解质和非电解质：电解质和非电解质： 电解质：电解质： 非电解质非电解质： 在水溶液里或熔融状态下，能够 导电的化合物。 在水溶液里或熔融状态下，都不 能导电的化合物。 包括：多数有机物、非金属氧化物等。 - 蔗糖、酒精 6 电解质、非电解质的区分看水溶液或
3、熔融 状态下能否导电。（真正电离出自由移动 的离子的物质才是电解质） 强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶 性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强 弱,而是看电离的是否完全. 7 强电解质弱电解质 定义 在溶液中 存在形式 化合物 类型 溶于水后能够全部电 离的电解质 溶于水后只有部分 电离的电解质 水合离子 水合离子、分子 强酸 HCl / HNO3 强碱 NaOH 绝大多数盐NaCl/AgCl 活泼金属氧化物 Na2O 弱酸 HF/HAc 弱碱 NH3H2O Mg（OH）2 水、两性氢氧化物 Al（OH）3 2.强电解质和弱电解质 8 结构特点 电离程度 电离过程 离子化合物,某些含 极性
4、键的共价化合物 另一部分含有极性 键的共价化合物 完全电离部分电离 不可逆过程,无电 离平衡 可逆过程,存在 电离平衡 强电解质弱电解质 9 强电解质： 弱电解质： 在水溶液能完全电离成离子的 电解质。 在水溶液里部分电离成离子的 电解质.溶液中以分子为主 HCl = H+Cl- HAc H+Ac- 10 弱电解质的电离方程式 (1)弱电解质在水溶液中的电离是部分可逆的， 用 连接 (2)多元弱酸的电离是分步可逆的，用分步电离 方程式表示。 11 二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 1.定义： 在一定条件(如温度、浓度) 下,当电解质分子电离成离子的速率和 离子重新结合生成分子的速率
5、相等时 ，电离过程就达到了平衡状态，这叫 做电离平衡。 12 电离速率=分子化速率 逆、等、动、定、变 2. 2.弱电解质电离平衡的特征弱电解质电离平衡的特征 意义： 特征： 反 应 速 率 时间 弱电解质分子电 离成离子的速率 离子结合成弱电 解质分子的速率 两种速率相等，处 于电离平衡状态 13 解离度 解离度：电解质达到电离平衡时 ，已电离的分子数和原有的分子总数 之比 14 电解质解离度 HCl92% HNO392% H3PO427% CH3COOH1.32% H2CO30.17% 30% 强电解质 5% 弱电解质 530% 中强电解质 解离度 15 3.外界条件对电离平衡的影响： 1
6、）温度：电离是吸热过程 温度升高，电离平衡正向移动 2）浓度： 稀释促进电离 电解质分子和离子浓度改变 16 nNH3H2O NH4+ + OH- n加酸（如HCl）, H+和OH- 中和，则OH - 离子减少，使得氨水的电离平衡向右 移动 n加碱（如NaOH），则OH- 离子增加， 使得氨水的电离平衡向左移动 n加浓氨水增大了NH3H2O，使得氨水的 电离平衡向右移动 17 电离方程式的正确书写 强调: 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写 多元弱碱一步完 18 练习一练习一 写出下列物质的电离方程式 （1） HClO （2） KHSO4 （3） CaCO3 （4） Cu（OH）2 H+ClO- =K+H+SO42- =Ca2+CO32- Cu2+2OH- 19 20
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