医用化学基础电解质溶液1ppt课件.ppt
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1、电解质溶液 学习目标: 1.掌握强弱电解质的概念和分类。 2.掌握水的离子积常数,溶液PH算法。 3.了解离子反应方程式的书写步骤,熟悉离 子反应发生的条件。 4.熟悉盐的类型及其水解后溶液的酸碱性, 了解盐类水解的意义。 5.熟悉缓冲溶液在医药中的意义。 1 2 复习回顾: n酸碱盐的分类 n什么叫做可逆反应 n什么叫化学平衡 3 n1.能电离出阳离子都是 的叫做酸, 电离出阴离子都是 的叫做碱, 和 相结合叫做盐 n2.在同一条件下,既能向 进行 又能向 进行的反应称为可逆反 应。 n3.在一定条件下,可逆反应的正反应速率 等于逆反应速率,反应物和生成物的浓度 不再随时间而改变的状态,称为
2、化学平衡 ,影响化学平衡移动的外界因素有 氢离子 氢氧根 金属阳离子或铵根离子酸根离子 正反应方向 逆反应方向 浓度、温度、催化剂 4 电解质电解质 非电解质非电解质 化合物化合物 纯净物纯净物 物物 质质 混合物混合物 单单 质质 一、强电解质与弱电解质一、强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 既不是电解质也 不是非电解质 5 1.1.电解质和非电解质:电解质和非电解质: 电解质:电解质: 非电解质非电解质: 在水溶液里或熔融状态下,能够 导电的化合物。 在水溶液里或熔融状态下,都不 能导电的化合物。 包括:多数有机物、非金属氧化物等。 - 蔗糖、酒精 6 电解质、非电解质的区分看水溶液或
3、熔融 状态下能否导电。(真正电离出自由移动 的离子的物质才是电解质) 强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶 性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强 弱,而是看电离的是否完全. 7 强电解质弱电解质 定义 在溶液中 存在形式 化合物 类型 溶于水后能够全部电 离的电解质 溶于水后只有部分 电离的电解质 水合离子 水合离子、分子 强酸 HCl / HNO3 强碱 NaOH 绝大多数盐NaCl/AgCl 活泼金属氧化物 Na2O 弱酸 HF/HAc 弱碱 NH3H2O Mg(OH)2 水、两性氢氧化物 Al(OH)3 2.强电解质和弱电解质 8 结构特点 电离程度 电离过程 离子化合物,某些含 极性
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