1、壬互嚣壬团嚣壬三嚣壬嚣壬嚣壬二嚣壬皿尝壬嚣壬斗嚣壬￥嚣壬互嚣壬团嚣壬三嚣壬嚣壬嚣壬嚣壬嚣壬嚣壬斗嚣壬￥嚣壬互嚣壬团嚣壬三嚣壬嚣壬嚣85I.删吾骗奉奈驯0gI.号粤毗剩卿苔吁凹-旦聋z巾I.卿彰毗职匪阳毗号邪旦-旦象9I.职溯印LZI.刚即蓟LII.酷回导彰狄勤乌勤士掏勤裂皿60.溯邓柔躲Z0I.剩测瑰酞巍与量审阳邓56,.最印阳囤幽酣壁g8.（二）勘士鸟哮琅皿酉羔驯LL.（）射士写牵醒皿酉羔邪0L.邪壶喜鹃写皿酉羔邪99.荆脆闺辜匹写擎崩闺辜匹I9.年出驯但士轩写鹅羔驯衅彰士削Lg.刺毗翻zg.峨号驯量重茸汉蘑L巾.峨号邪量重茸汉酗Z巾.辜国g.憾卿国等与鹏毗号驯茸Y黔6Z.毗号邪茸呸黔碧巾Z
2、.峨号驯茸鹏6I.酉固亚邪蘑Z.皿酉士量乌囤溯即9.驯五茸柔轩田吼I.喜阳凹毗芒曰第二十六天第二十七天第二十八天第二十九天第三十天第二十七天第二十八天第二十九天第三十天化学与生活.选考有机有机物性质（）.选考有机有机物性质（二）.选考有机有机实验.选考有机有机大题解题方法.选考结构原子结构与原子性质.选考结构分子构型与性质。选考结构晶体初步.选考结构晶体模型与晶体计算.l68。174。l79。.。l84.l9l。196.202。209.。.2l5F白7第天物质的量第天物质的量知识点-物质的量相关基本概念l.物质的量（）（1）定义物质的量是表示含有定数目粒子的集合体的物理量,单位为摩尔（mol）
3、（2）表示方法qx丁V数值mol0二二单位H2SO4-指定微粒符号或微粒名称2.阿伏加德罗常数（A）0.0l2kgl2C中所含的碳原子数定为阿伏加德罗常数其数值约为6.02l023单位为moll公式;A斗,表示微粒个数.即任意lmo微粒所含的徽粒个数均约为M2l0鸥个.煌惫:利用阿伏加德罗常数可以实现微粒个数与物质的量之间的换算3.摩尔质量（M）（l）定义摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是g.mol公式:M皿。门（2）数值以g.mol!为单位时任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子）质量。注愈:利用摩尔质量可以实现质量与物质的量之间的换算。归纳:摩尔质量的常
4、见求解方法（l）根据物质的质量（m）和物质的量（几）:Mmn。（2）根据一定质量（m）的物质中微粒数目（V）和阿伏加德罗常数（A）:A（3）根据标准状况下气体的密度P:MP22.4（g.moll）（4）根据气体的相对密度（Dp!归2）:MlMhDm4.气体摩尔体积（）（l）定义:单位物质的量的气体所占的体积符号为,标准状况下Vh约为22.4L.mol（2）换算关系;则二计二箭.（3）影响因素:由气体所处的温度和压强条件决定l顾露季研.3O天速记高中化学知识注惫:（l）由于对于气体而言体积相对于质量更易测得因此如果已知在某状态下某气体的体积及该状态下气体摩尔体积可以实现气体体积与物质的量之间的换
5、算。（2）需要说明的是在非高温或高压情况下高中阶段常见的气体均认为是理想气体不同气体在相同状态下的气体摩尔体积相同（如标准状况下,Vm均约为22.4L。moll）。（3）应用气体摩尔体积时需特别关注“气体,和“标准状况”两个核心考点。需做到一看气体是否处在标准状况”;二看标准状况下物质是否为“气体,如H2OCCl4、CHCl3、CH2Cl2（注:CH3Cl为气体）、漠单质、SO3已烷苯等在标准状况下均不是气体。5.阿伏加德罗定律及其推论应用（l）阿伏加德罗定律:同温同压下相同体积的任何气体含有相同数目的分子（即气体的物质的量相同）（2）阿伏加德罗定律的推论结论条件语言叙述公式叭队叫川同温同压下
6、气体的体积与其物质的量成正比T、p相同川吧川化温度、体积相同的气体其压强与物质的量成正比TJ相同Mpl二M,p2鱼同温伺压下气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比T、p相同注愈:（l）对于同一种气体当压强相同时密度与温度成反比（2）对于理想气体而言阿伏加德罗定律及其推论均可由理想气体状态方程p厕RT得到其中R为常数知识点二物质的量浓度（l）概念:表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量（2）表达式:c蠕二爷（3）单位:mol。L或molLl000p.B（4）与质量分数的关系;cBM2第天物质的量注愈:计算某溶液中溶质的物质的量浓度时V是溶液的体积不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之和
7、不能用水的体积代替溶液的体积;此外需准确判断溶质的成分例如:（1）与水发生反应生成新的物质如Na、Na2ONa2O2上NaOH;NO2上HNO3（2）含结晶水的物质:CuSO4.5H2O镑（uSO4;Na2CO3.l0H2ONa2CO3。知识点三-定物质的量浓度溶液的配制L主要仪器天平药匙、量筒、玻璃棒、烧杯容量瓶、胶头滴管2容量瓶容量瓶为精确量器不可加热烘干不可作为反应器使用;瓶上标有温度规格和刻度线。常用规格有50mL、l00mL、250mLl000mL等。容量瓶使用前需检漏3.操作流程以配制l00mLl.00mol.LlNaCl溶液为例（l）计算:需NaCl固体的质量为5.9g。（2）称
8、量:用托盘天平称量NaCl固体（3）溶解将称量好的NaCl固体放人烧杯中用适量蒸馏水溶解。（4）转移:待烧杯中的溶液冷却至室温后用玻璃棒引流将溶液注人l00mL容量瓶中。（5）洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次洗涤液全部注人容量瓶中。轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。（6）定容:将蒸馏水注人容量瓶,当液面距瓶颈刻度线l2cm时,改用胶头滴管,滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切（7）摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀配制流程如下图所示:NaCl霉扫mL3蹿U刁0天速记高中化学知识4.误差分析（1）思考方法根据物质的量浓度的定义输二守可知,定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量E和溶液的
9、体积V引起的误差分析时关键要看溶液配制过程中引起了B和V怎样的变化在配制定物质的量浓度溶液时若E比理论值小或V比理论值大时都会使所配溶液浓度偏小;若B比理论值大或V比理论值小时都会使所配溶液浓度偏大。（2）仰视、俯视的分析分析此类问题时建议不要机械记忆结论推荐按下图所示画图进行理解刻仰视度亏俯视厂鹏:卞撼线么卢注惫:溶液稀释问题的解题思路l.溶质守恒（l）溶质的质量在稀释前后保持不变即mllm2川2（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变即clVc2Vh2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算（l）混合后溶液体积保持不变时c!Vc2Vhc混（VlJi）。m混（2）混合后溶液体积发生改变时cV!c
10、2Jic混V混其中V混丙。3.电荷守恒溶液呈电中性电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。回硕:溶解度及其变化规律l.溶解度在一定温度下某物质在l00g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量叫作这种物质在该溶剂里的溶解度其单位为“g”即S匹壁堕l00g。刀】溶剂2.影响溶解度大小的因素（l）内因:物质本身的结构。（2）外因O溶剂的影响（如NaCl易溶于水不易溶于苯等有机溶剂）。4第天物质的量温度的影响:升温大多数固体物质的溶解度增大少数物质却相反如Ca（）H）2;温度对NaCl的溶解度影响不大。下图为中学常见物质的溶解度随温度的变化曲线:霉l60I50140130120
11、1101009080706050403020I0菌媳f搬霉蟹廷艘0.15浊删剁恰卜一）上吼可汀丑毒兰巨凹巴万坐示）上（匹旷l02030405060708090100温度0温度530天速记高中化学知识!小猿手册.第二天物质分类及其变化知识点-物质的组成与分类方法1元素与各种微粒的概念比较从宏观上看,物质是由元素组成的元素是具有相同核电荷数（即质子数）的类原子的总称。从微观上看,物质是由原子分子离子等微观粒子构成的其中原子是化学变化中的最小微粒原子是由原子核和核外电子构成的,原子核又是由质子和中子构成的;分子是保持物质化学性质的最小微粒一般分子由原子通过共价键构成但稀有气体是单原子分子;离子是带电
12、荷的原子或原子团,带正电荷的离子称为阳离子,带负电荷的离子称为阴离子2,元素与物质的关系元素恤旗憋醚慧龋躺3.元素的存在形态（l）游离态:元素以单质形式存在的状态。（2）化合态:元素以化合物形式存在的状态。4.纯净物和混合物的区别混合物纯净物无固定的组成和结构有固定的组成和结构无固定的熔沸点有固定的熔沸点具有组成混合物的物质各自的性质只具有种物质的性质常见混合物:o分散系如溶液胶体浊液等;高分子如蛋白质纤维素聚合物、淀粉等;其他常见物质如石油、石泊的各种馏分、煤、漂白粉碱石灰福尔马林油脂天然气水煤气铝热剂、氨水氯水王水水玻璃等注惫:分子式为C5H0的物质存在多种同分异构体可能是纯净物也可能是混
13、合物。5.同素异形体（l）由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。例如:O2和O3金刚石和石墨。（2）同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上,同素异形体之间的转化属于化学变化但不属于氧化还原反应。6l第二天物质分类及其变化6元素微粒及物质间的关系宝烹雾瑟川哟雪熬物宏观角度微观角度7.物质的分类方法（l）交叉分类法从不同的依据对物质进行分类（如图为氧化物的分类）,且同种物质从不同的角度进行分类会得到多种分类结果即分类过程中存在交叉等熏:蕊暂厂特殊氧化物,如Fe3O4、Na2O2:碱性氧化物如K2O、CuO闰戚盐氧化物两性氧化物如Al2O3酸性氧化物,如Sp3、Mn2O7不成盐氧化物如NO、C
14、O姨愈:O同一种物质按不同的依据进行分类可得到不同的分类结果如Na2CO3属于钠盐碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。因此对物质进行分类时必须指明分类的依据。由同种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物如O2为纯净物O2和O3的混合气体为混合物。O电离出氢离子的化合物不一定是酸如NaHSO4酸（或碱）的水溶液一定呈酸（或碱）性但呈酸（或碱）性的溶液不一定是酸（或碱）溶液（2）树状分类法按不同层次对物质进行逐级分类各层之间属于包含关系。圆赣q麓嚣露按组蓑阀慰圈雕糕堕垫翻.按是否由蕊麓鳃熔融电解臆非电耀履按在化学反应氧化剂还原剂中得失电子圈瞬（分子）组成溶液胶体、浊液7猿手册.30天速记高中化学知识知识点
15、二物质的性质及其转化L物理性质、化学性质与物理变化化学变化的概念及联系颜色、状态气味、光泽伴随液化汽化、熔化溶解、凝圃升华变形粉碎、分馏等变化伴随物质变化和能量变化,实质是日化学键的断裂和新化学键的形成物理变化与化学变化的判断方法2.化学反应的分类依据分解反应物数日多少分为髓（复分解反应蔽有无离子参与分为霍要巾商无攘分为灌麓踩麓行的方龄为骤盟擂化栅为嚣器化学反应8有新物质生成的是化学变化,反之为物理变化有日化学键断裂同时有新化学键形成的是化学变化;只有化学键断裂的不定是化学变化,如NaCl晶体的熔化第二天物质分类及其变化3.单质氧化物酸或碱与盐类之间的转化关系金属非金属固碱性氧化物酸性氧化物圈
16、圈盐和水碱酸注惫:（l）碱性氧化物一定是金属氧化物但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物Na2O2为过氧化物）（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CONO）。（3）酸性氧化物碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱（如Si（）2Fe2O3）（4）酸性氧化物都是对应酸的酸酥但酸肝不一定都是酸性氧化物如乙酸酚（CH3（O）2O。（5）溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2;溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2。4.常见物质转化的几个易错点（1）浓硫酸的吸水性属于物理性质脱水性属
17、于化学性质（2）煤的干馏、煤的气化以及煤的液化都属于化学变化;石油的分馏属于物理变化石油的裂化和裂解都属干化学变化（3）Al2O3SiO2Fe2O3与H2O不反应,不能直接转化为Al（OH）3、H2SjO3Fe（OH）3知识点三分散系与胶体1.分散系（l）概念:把种（或多种）物质（分散质）分散在另一种（或多种）物质（分散剂）中所得到的体系（2）分类:按照分散质粒子直径的大小（溶液）（胶体）（浊液）01nm1nm分散质粒子直径9小猿手册.30天速记高甲死票丽副（3）比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小lnmll00nml00nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体
18、外观特征均、透明均、透明或半透明不均不透明稳定性稳定,静置无沉淀较稳定不稳定,静置有沉淀分散质能否透过滤纸能已巳口口不能分散质能否透过半透膜巳巳口口不能不能分类饱和溶液不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液乳浊液Fe（OH）胶体实例食盐水、蔗糖溶液泥水2.胶体的性质（1）丁达尔效应可见光束通过胶体时在人射光侧面可看到条光亮的“通路”这是胶体粒子对光线散射而形成的,可用此性质来鉴别溶液和胶体。（2）电泳由于胶体粒子带有电荷在电场的作用下胶体粒子在分散剂中会发生定向移动。此性质常用于工厂静电除尘（3）聚沉加热加人电解质或加人与胶体粒子带相反电荷的胶体粒子等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒从而形成沉
19、淀从分散剂中析出。此性质常用于制作豆腐明矾净水等反思:（l）胶体中的胶粒带电但胶体不带电整个分散系仍呈电中性（2）区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应,而胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在l100nm之间。（3）净水剂及其作用原理:胶体粒子的直径小,且胶体粒子本身带电（胶体作为分散系整体不带电）,它决定了胶体粒子具有较大的表面积吸附力很强能吸附水中的悬浮物形成沉淀从而达到净化水的目的这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体并且对水质无明显副作用的物质有KAl（SO4）2.l2H2OFeCl3.6H2O等,这样的物质被称为净水剂,其形成胶体的化学原理是Al3、Fe3发生水解反应生成
20、Al（OH）胶体、Fe（OH）胶体l0第二天物质分类及其变化3.Fe（OH）3胶体的制备向沸水中逐滴加人饱和Fe（l3溶液继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热即制得Fe（OH）3胶体化学方程式为FeCl33H2OFe（OH）3（胶体）3HCl。注愈:（l）为了表示生成物为胶体状氢氧化铁而非沉淀,需在方程式Fe（OH）3后加上“（胶体）”字样其他生成胶体的化学方程式书写时有相同要求。（2）氢氧化铁胶体粒子是大量Fe（OH）3的集合体因此生成的Fe（OH）3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3的数目ll小猿手册。30天速记高中化学知识第三天电解质与离子反应知识点-电解质l.电解质概念辨析碱
21、、大部分盐碱、水强弱）回顾:六大强酸:H2SO4HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4;四大强碱:NaOH、KOHBa（OH）2、Ca（OH）22,电解质的电离（l）概念:电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程（2）条件:共价化合物（常见如强酸、弱酸等）的电离条件是溶于水（在熔融状态下不电离）离子化合物（常见如强碱绝大部分盐等）的电离条件是溶于水或熔融注愈:电解质必须是自身能够电离生成离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电但溶液中的离子不是它自身电离产生的不属于电解质如CO2、SO2、NH3、SO3等都是非电解质它们与水反应生成的产物H2CO、H2SO3NH.H2OH2SO
22、4自身能电离是电解质。3.电离方程式的书写（l）强电解质:完全电离,用“-,表示如H2SO4、NaOH（NH4）2SO4的电离方程式分别为H2SO42HSO;NaOH-NaOH、（NH4）2SO4NH旷SO;。（2）弱电解质:部分电离,用“-一表示O多元弱酸分步电离且电离程度逐步减弱溶液中的H以第一步电离为主。如H2s的电离方程式为H2SHHS、HSHS2。多元弱碱理论上电离也是分步的但在高中阶段步写出。如Cu（OH）2的电离方程式为Cu（OH）2Cu22OHO两性氢氧化物存在酸式电离和碱式电离两个方向。如Al（OH）3的电离方程式为HAlOJH2OAl（OH）3Al33OH。（3）酸式盐O多
23、元强酸酸式盐完全电离步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4-Nal2第三天电解质与离子反应HSO;。但需要注意的是强酸的酸式酸根只在水溶液中能够电离在熔融状态下不能电离,如NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4-NaHSOK。多元弱酸酸式盐第步完全电离然后酸式酸根部分电离。因此NaHCO3在水溶液中的电离方程式应写成如下形式:NaHCO3-NaHCOj,HCOJ不能拆开。4电解质与溶液的导电性电解质不定能导电如固态NaCl液态HCl等;能导电的物质不定是电解质如铁、铝等金属单质强电解质溶液的导电能力不定强弱电解质溶液的导电能力不定弱如极稀的NaCl溶液的导电能力
24、不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于离子浓度的大小和离子所带电荷的多少,离子浓度越大,离子所带电荷数越多导电能力越强。知识点二离子反应与离子方程式的书写1离子反应（l）概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应（2）离子反应发生的条件生成难溶的物质;生成难电离的物质（弱电解质、络合物）;o生成易挥发的物质;发生氧化还原反应。（3）离子反应的本质:溶液中某些离子浓度的减少。2离子方程式（l）概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子（2）应用价值:离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应还可以表示同一类型的离子反应。如强酸强碱溶液混合反应生成可溶性盐和水的反应均可用离子方程式H
25、OH-H2O表示（3）离子方程式的书写初学时离子方程式的书写要求应按“写拆删查”四步进行但当我们熟练掌握离子反应的本质后在书写离子方程式时一般不需要用上述步骤书写而是要抓住离子反应的实质,根据实验现象直接书写出离子方程式如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式书写步骤:首先分析溶液中的离子有Cu2SOj、Ba2、OH;然后分析哪些离子相互结合:Cu2与OH反应生成难溶的Cu（OH）2SO:与Ba2反应生成难溶的BaSO4;最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO丁与OH反应生成更难电离的H2O同时生成的CO;再与Ca2带结合生成难电离
26、的CaCO3沉淀这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。l3小猿手册.30天速记高中化学知识注惫:（1）电解质的拆分原则:能溶的强电解质（强酸强碱大多数可溶性盐）应写成离子形式（2）离子方程式书写高频考点弱酸的酸式酸根离子不能拆开如HCO丁HSHSOJ等;强酸的酸式酸根离子（如HSOJ）在水溶液中写成拆分形式如NaHSO4应写成Na、H和SOi;而在熔融状态下HSOJ不能拆开应写成Na和HSOJ。o对于微溶物而言不论是反应物还是生成物是否写离子形式都由其浓度决定的。如石灰乳写化学式Ca（OH）2澄清石灰水写成Ca2OH固体之间的反应、浓硫酸与固体之间的反应不能电离出自由移动
27、的离子所以不写离子方程式如实验室制氨:（a（OH）2（s）2NH4（l（s）CaCl2（s）2NH32H2O（4）离子方程式的正误判断o判断电解质拆分是否正确。判断配平是否正确:电荷守恒得失电子或化合价升降守恒、原子守恒。如FeCl3溶液与Cu反应不能写成Fe3Cu-Fe2Cu2,而应写成2Fe3Cu2Fe2Cu2。o判断符号运用是否合理-”“”“”及必要反应条件是否正确齐全。如溶液中铰盐与碱反应加热放出氨写作“NH3”不加热一般写作“NH3。H2O”。判断离子反应是否符合客观事实如铁与过量稀硝酸反应生成Fe3而不生成Fe2。知识点三与量有关的离子方程式书写1.题型一:多元弱酸连续反应对于可溶
28、性多元弱酸（如碳酸:CO2通人水溶液中发生反应均认为是CO2和水反应生成的H2CO3与溶液进行反应）由于其电离是分步进行的且以第步电离为主,与溶液中溶质发生反应与溶质的用量有关（l）（O2通人NaOH溶液中碱过量:CO22OH-CO;H2O;（解释:H2CO3中全部H均被OH中和）碱不足:CO2OH-HCO丁。（解释:由于碱少量OH只能中和H2CO3第步电离出的H生成HCO丁）（2）CO2通人NaAlO2溶液中（反应原理:较强酸制较弱酸）NaAlO2过量:2AlOICO23H2O-2Al（OH）3CO;（解释:H2CO3中全部H均被AOI结合）l4霓三矢电解质与离子反应NaAlO2不足:AlO
29、ICO22H2O-Al（OH）3HCO丁。（解释:AlO五只能结合H2CO3第步电离出的H）（3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸:盐酸不足:CO;H带HCOJ;盐酸过量:CO;2H带CO2H2O（解释:CO;结合H的过程也是分步进行的）（4）其他类似问题o铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量:Al33OHAl（OH）3;强碱过量:Al34OHAlOJ2H2O。NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量:AlOIHH2OAl（OH）3;强酸过量:AlOI4HAl32H2O。Fe与稀HNO3溶液反应稀HNO3过量:FeNOf4H带-Fe3NO2H2O;Fe过量:3Fe2NOJ8H-
30、3Fe2十2NO4H2O。（解释:Fe与稀HNO3溶液反应生成Fe3后Fe3十与过量的Fe单质反应生成Fe2）2题型二:竞争型反应种反应物的离子可以和另一种反应物的两种或两种以上的离子发生反应这类反应称为竞争型离子反应。（l）NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足:HOHH2O;NaOH过量:NHH2OH-NH3.H2OH2O。（2）将Fe（NO3）3溶液与HI混合HI不足:8H2NOJ6I4H2O3I22NO;HI过量:Fel2H3NOJl0I-Fe25I26H2O3NO（3）向含有H、Al、NH;的溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量反应的离子方程式依次为HOHH2O;Al33OH
31、-Al（OH）3;NH矿OHNH3.H2O;Al（OH）OHAlOI2H2O15手册30天速记高中陀3.题型三:配比型反应当种反应物（般为复盐或酸式盐）中有两种或两种以上的组成离子会和另反应物发生离子反应时当一种组成离子恰好完全反应时另一种组成离子会有剩余或不足因而离子方程式的书写与两种反应物的相对多少有关思路点拨:解决配比型离子反应书写的方法“定法”I.根据相对量将少量物质定为“lmol”（即书写离子方程式时把该物质前的化学计量数定为“l”）若少量物质有两种或两种以上离子参加反应则实际参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符.依据少量物质中离子的物质的量确定过量物质中实际参加反应的离子的
32、物质的量（即以少定多,根据少量离子的需要确定过量离子的化学计量数）（l）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应NaOH过量:解题思路:鳃默判断“少量物质,把少量物质”拆成离子.J石而Ca（HCOj）2方程式:Ca22HCOJ2OH-CaCO32H2OCO;。NaOH不足:Ca2HCO丁OHCaCO3H2O。（2）NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应NaHCO3不足:HCO丁OHCa2带CaCOH2O;NaHCO3过量:Ca22OH2HCO丁CaCO3CO;2H2O。（3）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应Ba（OH）2:（NaHS（）4）l:l（即硫酸根离子恰好完全反应）Ba2OH
33、HSOi-BaSO4H2O此时溶液呈碱性;厕Ba（OH）2:（NaHSO4）l:2（即反应后溶液恰好呈中性）Ba22OH2HSO;-BaSO42H2O若向该溶液中再加Ba（OH）2溶液离子方程式为SOiBa2带BaSO知识点四离子共存与离子检验l.离子共存（l）离子共存问题的本质:高中阶段的离子共存问题,均为判断溶液中的几种离子能否大量共存”而能大量共存就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应则不能大量共存。16调整所需过虽物质,的离子;写离子方程式Ca22HCOJHCO可r所需）Ca22HCO了2OHCaCQC2H2O第三天电解质与离子反应（2）解题技巧:解决离子共存问题需要熟练掌
34、握高中阶段常见离子的相关性质、相互反应及明确题目中的限制条件。常见离子性质有颜色MnO盯（紫）Cu2（蓝）、Fe2（浅绿）Fe3（黄）ClO、MnO、NOJ（H）、Fe3、Cr2O;强氧化性S2（HS）SO;（HSOJ）、IBrFe2NMg2、Al3Cu2Fe2Fe3强还原性水解显酸性水解显碱性AlOjS2、SO;CO;SiO;ClO、CHCOOH（】O丁、HS、HSOJ、HPO;H2POJ既能与酸反应又能与碱反应常见完全双水解（又称为彻底双水解）CO;、H（OS2、HSAlO厂ClOAl3（）;、H（O丁AlOI、ClOFe3判断离子共存时常考限制条件限制条件分析解读无色溶液有色离子不能大量
35、共存溶液显酸性OH及弱酸的酸根离子（含酸式酸根离子）不能大量共存使甲基橙呈红色或pH溶液显碱性,H及弱碱的阳离子弱酸的酸式酸根离子不能大量共存遇酚酞呈红色或pHl3溶液可能呈酸性也可能呈强碱性呈酸性时不能含NO丁与Al反应放出H,由水电离出的c（H）ll0l3mol.Ll溶液可能呈酸性,也可能呈碱性“定“可能,还是“不能,大量共存确定是“可能性”还是“必然性c（H）某溶液的lg该溶液呈酸性l2c（OH）2.离子检验（1）常见离子的检验方法在进行离子检验时,往往需要观察到明显的实验现象。根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同可以把检验离子的方法归纳为三种类型:生成沉淀;生成气体;显现特殊颜
36、色l7小猿手册.30天速记高中化学知识D生成沉淀冲意现象试剂离子AgCl（白色）AgBr（淡黄色）、AgI（黄色）稀HNO3和AgNO3溶液（l、Br、I先用足量稀盐酸酸化排除Ag和SO;等干扰稀盐酸和Ba（l,溶液SOi白色沉淀白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀NaOH溶液Fe2红褐色沉淀NaOH溶液Fe3生成气体注意现象试剂离子产生有刺激性气味的气体,且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸混合后要加热NHfSO;HSO丁、HCO丁有于扰CO;澄清石灰水变浑浊稀盐酸和澄清石灰水SO;或HS）J产生有刺激性气味的气体且该气体能使品红溶液褪色稀H2S（）4和品红溶液o显现
37、特殊颜色注意现象离子试剂氯水（少量）C（l4下层为紫色I先加KSCN溶液无变化再加氯水先是无变化、滴加氯水后变红色KSCN溶液和氯水Fe2生成蓝色沉淀Fe3Fe（CN）62铁氰化钾溶液K3Fe（N）6红色KSCN溶液Fe3K要透过蓝色钻玻璃观察焰色火焰分别呈黄色、紫色铂丝或铁丝和稀盐酸（2）离子检验填空题的答题规范:取加若则。实验操作（取少量或适量待检溶液加人.试齐再加人试剂）现象描述（o溶液由变为若有生成,若没有等）得出结论（则说明）l8第四天氧化还原反应第四天氧化还原反应知识点-氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应有关基本概念的关系氧化还原反应的特征是反应过程中元素的化合价发生变化其本质
38、是电子的转移（得失或偏移）。氧化还原反应有关基本概念的相互关系如下图所示:化合价降低得到电子,发生还原反应生成氧化剂还原剂-一还原产物氧化产物生成化合价升高,失去电子,发生氧化反应还原产物产物物输氧成生程过应反质性延曰三圃记忆口诀:升失氧降得还性致（即氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性）2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系捶惫:四种基本反应类型并不能包括高中阶段所学习的所有反应类型这是一种较为初级的反应分类方法高中阶段可从是否有化合价升降的角度把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3.氧化还原反应电于转移的表示方法（l）双线桥法:标变价画箭头（注意箭头必须和发生电子转移的具体原子对齐）,
39、o算数目写得失。失ne-氧化还原剂氧化剂产物还原产物得厕el9小猿手册30天速记高中化学知识（2）单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子（同样需使箭头和发生电子转移的具体原子对齐）,线桥上只标电子转移的数目,不标“得”“失字样ne还原剂氧化剂-氧化产物还原产物4.常见氧化剂和还原剂（1）常见氧化剂活泼非金属单质:F2、Cl2Br2、O2等;含有高价态元素的化合物或离子:Fe3KMnO4HNO3HClO等;过氧化物:H2O2Na2O2等（2）常见还原剂活泼金属单质:KNaMg等;某些非金属单质:H2C等;某些非金属阴离子及低价金属阳离子:S2、IFe2Cu等;含低价态元素的化合物:CO、NO、
40、SO2、NaH等。知识点二氧化还原反应的基本规律l.守恒规律氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数;化合价升高总数等于化合价降低总数。注惫:守恒规律是氧化还原反应的实质利用守恒思想解决计算问题时往往可以化繁为简对于复杂反应过程在不写化学方程式、不追究中间反应过程的情况下只要能够确定出初始反应物和最终产物,从得失电子方面进行整体思维可迅速获得正确结果利用守恒规律解题的步骤（l）确定四个基本概念（氧化剂还原剂、还原产物和氧化产物）（2）确定某原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个数）（3）根据题中给出的物质的量利用得失电子守恒列出等式:（氧化剂）变价原子个数化合价变化值（高价低价）
41、n（还原剂）变价原子个数化合价变化值（高价低价）。2.价态规律（l）最高价元素只有氧化性,最低价元素只有还原性,中间价态元素既有氧化性又有还原性捶愈:根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性但不能判断氧化性或还原性的强弱元素处于最高价态时只有氧化性但不一定有强氧化性如Na为钠元素的最高价态只有氧化性但氧化性很弱;同理元素处于最低价态时也不一定具有强还原性（2）归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化需遵循“高价低价20第四天氧化还原反应中间价”而不会出现交叉现象。简记为只靠近不交叉”。例如:H2S与浓硫酸的反应失2e咖:带o叭浓）-谭o:翘H0（v）得2
42、e失6e厂;呻铡浓）川;辨2O（）得6e（3）歧化规律具有多种价态的元素（如氯硫、氮和磷元素等）,当在反应物中其位于中间价态时,可发生歧化反应反应规律为“中间价高价低价,。例如:Cl22NaOH-NaClNaClOH2O。3。强弱规律同一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物还原剂的还原性强于还原产物。如反应2FeCl32KI-2FeCl2I22KCl中氧化性:Fe3I2;还原性:lFe24优先规律（l）反应体系中同时含有种氧化剂和多种还原剂时,将按照还原性由强到弱的顺序依次反应如向FeBr2溶液中通人少量Cl2时因为还原性:Fe2Br,所以Fe2十先与Cl2反应。（2）反应体系中同时含
43、有一种还原剂和多种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如向含有Fe3Cu2H的溶液中加人铁粉,因为氧化性:Fe3Cu2H所以铁粉先与Fe3反应,然后依次与（u2H知识点三氧化性和还原性的强弱比较方法总结l.依据氧化还原反应的强弱规律氧化剂还原剂-还原产物氧化产物（氧化性）（还原性）（还原性）（氧化性）氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物2.依据金属活动性页序je对应的阳襄王是c2礁.KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱,对应阳离子的氧化性逐渐增强3.依据非金属活动性顺序F,ClBr,I、S单质的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐增强2
44、l团猿手册.30天速记高中化学知识4依据元素周期表从左至右从上至下巾从下至上从右至左非金属单质的氧化性逐渐增强相应阴离子的还原性逐渐减弱金属单质的还原性逐渐增强相应阳离子的氧化性逐渐减弱5.依据电化学原理（l）对于原电池:一般情况下两种不同的金属构成原电池的两极其还原性:负极正极。（2）对于电解池:用惰性电极电解电解质溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强在阳极先放电的阴离子的还原性较强6依据温度、浓度、酸碱性判断（l）浓度:般而言,对于同种物质浓度越大,氧化性（或还原性）越强。如氧化性:浓H2SO4稀H2SO4;浓HNO3稀HNO3;还原性:浓HCl稀HCl（2）温度:同种物质温度越高其氧
45、化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。（3）酸碱性:同一种物质所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性）越强。如对于高锰酸钾溶液其氧化性为KMnO4（酸性）KMn04（中性）KMnO4（碱性）。7.依据反应条件、反应的剧烈程度或反应产物反应条件要求越低反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强。例如:根据2Na2H2O2NaOHH2Mg2H2O-Mg（OH）2H2可以推知还原性:NaMg。相同条件下不同氧化剂作用于同种还原剂氧化产物价态高的其对应氧化剂的氧化性强例如;根据2Fe3Cl2巡2FeCl,FeSFeS可以推知氧化性;Cl:S知识点四氧化还原反应方程式的配平1.氧化还原反应
46、配乎的步骤标明反应前后变价元素的化合价列出化合价的变化值配平五步骤确定氧化剂还原剂氧化产物还原产物的化学计量数,观察法配平其他物质的化学计量数香寻喧卜愿香质氢顿、电手是否守恒22第四天氧化还原皮酝2.氧化还原反应配平的常用方法（l）正向配平法:氧化剂还原剂中某元素化合价全变的（包括归中反应）般从左边反应物着手配平（2）逆问配平法:自身氧化还原反应（包括分解歧化）般从右边着手配平。（3）缺项配平法:对于写成离子方程式形式的氧化还原反应可先将得失电子数配平再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷般加H生成物一边加水;若反应物这边缺负电荷一般加OH生成物边加水然后进行两边电荷数配平当方程式中有多个缺项时
47、应熟练掌握常见氧化剂还原剂及其对应的反应产物确定出缺失的反应物或产物,之后进行配平。23仍猿手册。30天速记高中化学矩识第五天钠及其化台物知识点-钠单质的性质及其应用l钠单质的物理性质密度p（H2O）p（钠）p（煤油）导电、导热性硬度熔点颜色良好小低银白色提醒:利用p（钠）p（煤油）实验室中通常将少量钠保存在煤油中目的是防止钠与空气中的氧气和水发生反应。2钠单质的化学性质方法点睛:研究元素单质的化学性质时我们应当紧紧抓住“结构决定性质”这条核心化学思想从原子的结构特点出发讨论元素单质的化学性质。喇陶蛔子厨卜层咆例如:对于钠原子而言其原子结构示意图为蜜陶赡定赣构鳞硕可搬铡恤蹦胸还愿性.（l）与非
48、金属单质（如O2Cl2）的反应常温:4NaO2-2Na2OO2加热:2NaO2-Na2（）2提鹤不管钠与氧气反应生成氧化钠还是过氧化钠金属钠失电子均变为l价的阳离子因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。Cl2;2NaCl2鲤2NaCl（产生大量白烟）（2）与水反应O离子方程式:2Na2H2ONa2OHH2（实质是与水电离出的氢离子反应）与滴加酚酞的水反应的现象及解释的熔点低动钠游动aOH24第五天钠及其化合物.（3）与盐酸反应离子方程式:2Na2H雏NaH2（比与水反应更剧烈）3.钠单质的制取电解熔融氯化钠:2Na（l（熔融）鲤2NaCl。4.钠单质的用途（l）钠钾合金（液态）可用于原子反应堆
49、的导热剂（2）制作高压钠灯。（3）冶炼某些金属金属钠具有强还原性熔融状态下可以用于制取金属如4NaTiCl4幽NaClTi。知识点二氧化钠与过氧化钠1性质对比氧化钠过氧化钠化学式Na,ONa,O7氧元素的化合价勺-Na:O:2NaNa:O:O:2Na电子式阴阳离子个数比勺l:2是否为碱性氧化物是否白色固体色态淡黄色固体2NaO2HO一NaOHO与H2O反应的化学方程式Na勺OH勺O2NaOH与CO2反应的化学方程式Na2O（】O2Na2CO32Na2O22CO2-2Na2CO3O22Na2O24H（l4NaCl2H2OO2与盐酸反应的化学方程式NaoO2HCl-2Na（lH0O常见用途氧化剂、
50、供氧剂漂白剂杀菌剂Na2O2中强氧化性Na2O2的氧元素的化合价为l价容易得电子变为2价因此过氧化钠的氧化性很强这也是其可用作漂白剂、杀菌剂的原因勺现象反应原理试剂Na2O2SO2Na2SO4SO,Na2SO3溶液Na2O2Na2SO3H2ONa2SO42NaOHNa,OH,SS2NaOH溶液变浑浊氢硫酸25小猿手册.30天速记高中化学知识续表现象反应原理试剂Na2O2与水反应生成NaOH溶液变红Na2O2的强氧化性又使溶液褪色先变红后褪色酚酞溶液NaO的强氧化性使之褪色红色褪去品红溶液注惫:Na2O2的主要化学性质为强氧化性,但不代表Na2O2没有还原性。例如:Na2O2遇到CO2、H2O会
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