高中化学猿题库小猿手册30天速记高中化学知识.pdf
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1、壬互嚣壬团嚣壬三嚣壬嚣壬嚣壬二嚣壬皿尝壬嚣壬斗嚣壬¥嚣壬互嚣壬团嚣壬三嚣壬嚣壬嚣壬嚣壬嚣壬嚣壬斗嚣壬¥嚣壬互嚣壬团嚣壬三嚣壬嚣壬嚣85I.删吾骗奉奈驯0gI.号粤毗剩卿苔吁凹-旦聋z巾I.卿彰毗职匪阳毗号邪旦-旦象9I.职溯印LZI.刚即蓟LII.酷回导彰狄勤乌勤士掏勤裂皿60.溯邓柔躲Z0I.剩测瑰酞巍与量审阳邓56,.最印阳囤幽酣壁g8.(二)勘士鸟哮琅皿酉羔驯LL.()射士写牵醒皿酉羔邪0L.邪壶喜鹃写皿酉羔邪99.荆脆闺辜匹写擎崩闺辜匹I9.年出驯但士轩写鹅羔驯衅彰士削Lg.刺毗翻zg.峨号驯量重茸汉蘑L巾.峨号邪量重茸汉酗Z巾.辜国g.憾卿国等与鹏毗号驯茸Y黔6Z.毗号邪茸呸黔碧巾Z
2、.峨号驯茸鹏6I.酉固亚邪蘑Z.皿酉士量乌囤溯即9.驯五茸柔轩田吼I.喜阳凹毗芒曰第二十六天第二十七天第二十八天第二十九天第三十天第二十七天第二十八天第二十九天第三十天化学与生活.选考有机有机物性质().选考有机有机物性质(二).选考有机有机实验.选考有机有机大题解题方法.选考结构原子结构与原子性质.选考结构分子构型与性质。选考结构晶体初步.选考结构晶体模型与晶体计算.l68。174。l79。.。l84.l9l。196.202。209.。.2l5F白7第天物质的量第天物质的量知识点-物质的量相关基本概念l.物质的量()(1)定义物质的量是表示含有定数目粒子的集合体的物理量,单位为摩尔(mol)
3、(2)表示方法qx丁V数值mol0二二单位H2SO4-指定微粒符号或微粒名称2.阿伏加德罗常数(A)0.0l2kgl2C中所含的碳原子数定为阿伏加德罗常数其数值约为6.02l023单位为moll公式;A斗,表示微粒个数.即任意lmo微粒所含的徽粒个数均约为M2l0鸥个.煌惫:利用阿伏加德罗常数可以实现微粒个数与物质的量之间的换算3.摩尔质量(M)(l)定义摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是g.mol公式:M皿。门(2)数值以g.mol!为单位时任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。注愈:利用摩尔质量可以实现质量与物质的量之间的换算。归纳:摩尔质量的常
4、见求解方法(l)根据物质的质量(m)和物质的量(几):Mmn。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(V)和阿伏加德罗常数(A):A(3)根据标准状况下气体的密度P:MP22.4(g.moll)(4)根据气体的相对密度(Dp!归2):MlMhDm4.气体摩尔体积()(l)定义:单位物质的量的气体所占的体积符号为,标准状况下Vh约为22.4L.mol(2)换算关系;则二计二箭.(3)影响因素:由气体所处的温度和压强条件决定l顾露季研.3O天速记高中化学知识注惫:(l)由于对于气体而言体积相对于质量更易测得因此如果已知在某状态下某气体的体积及该状态下气体摩尔体积可以实现气体体积与物质的量之间的换
5、算。(2)需要说明的是在非高温或高压情况下高中阶段常见的气体均认为是理想气体不同气体在相同状态下的气体摩尔体积相同(如标准状况下,Vm均约为22.4L。moll)。(3)应用气体摩尔体积时需特别关注“气体,和“标准状况”两个核心考点。需做到一看气体是否处在标准状况”;二看标准状况下物质是否为“气体,如H2OCCl4、CHCl3、CH2Cl2(注:CH3Cl为气体)、漠单质、SO3已烷苯等在标准状况下均不是气体。5.阿伏加德罗定律及其推论应用(l)阿伏加德罗定律:同温同压下相同体积的任何气体含有相同数目的分子(即气体的物质的量相同)(2)阿伏加德罗定律的推论结论条件语言叙述公式叭队叫川同温同压下
6、气体的体积与其物质的量成正比T、p相同川吧川化温度、体积相同的气体其压强与物质的量成正比TJ相同Mpl二M,p2鱼同温伺压下气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比T、p相同注愈:(l)对于同一种气体当压强相同时密度与温度成反比(2)对于理想气体而言阿伏加德罗定律及其推论均可由理想气体状态方程p厕RT得到其中R为常数知识点二物质的量浓度(l)概念:表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量(2)表达式:c蠕二爷(3)单位:mol。L或molLl000p.B(4)与质量分数的关系;cBM2第天物质的量注愈:计算某溶液中溶质的物质的量浓度时V是溶液的体积不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之和
7、不能用水的体积代替溶液的体积;此外需准确判断溶质的成分例如:(1)与水发生反应生成新的物质如Na、Na2ONa2O2上NaOH;NO2上HNO3(2)含结晶水的物质:CuSO4.5H2O镑(uSO4;Na2CO3.l0H2ONa2CO3。知识点三-定物质的量浓度溶液的配制L主要仪器天平药匙、量筒、玻璃棒、烧杯容量瓶、胶头滴管2容量瓶容量瓶为精确量器不可加热烘干不可作为反应器使用;瓶上标有温度规格和刻度线。常用规格有50mL、l00mL、250mLl000mL等。容量瓶使用前需检漏3.操作流程以配制l00mLl.00mol.LlNaCl溶液为例(l)计算:需NaCl固体的质量为5.9g。(2)称
8、量:用托盘天平称量NaCl固体(3)溶解将称量好的NaCl固体放人烧杯中用适量蒸馏水溶解。(4)转移:待烧杯中的溶液冷却至室温后用玻璃棒引流将溶液注人l00mL容量瓶中。(5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次洗涤液全部注人容量瓶中。轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。(6)定容:将蒸馏水注人容量瓶,当液面距瓶颈刻度线l2cm时,改用胶头滴管,滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀配制流程如下图所示:NaCl霉扫mL3蹿U刁0天速记高中化学知识4.误差分析(1)思考方法根据物质的量浓度的定义输二守可知,定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量E和溶液的
9、体积V引起的误差分析时关键要看溶液配制过程中引起了B和V怎样的变化在配制定物质的量浓度溶液时若E比理论值小或V比理论值大时都会使所配溶液浓度偏小;若B比理论值大或V比理论值小时都会使所配溶液浓度偏大。(2)仰视、俯视的分析分析此类问题时建议不要机械记忆结论推荐按下图所示画图进行理解刻仰视度亏俯视厂鹏:卞撼线么卢注惫:溶液稀释问题的解题思路l.溶质守恒(l)溶质的质量在稀释前后保持不变即mllm2川2(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变即clVc2Vh2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(l)混合后溶液体积保持不变时c!Vc2Vhc混(VlJi)。m混(2)混合后溶液体积发生改变时cV!c
10、2Jic混V混其中V混丙。3.电荷守恒溶液呈电中性电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。回硕:溶解度及其变化规律l.溶解度在一定温度下某物质在l00g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量叫作这种物质在该溶剂里的溶解度其单位为“g”即S匹壁堕l00g。刀】溶剂2.影响溶解度大小的因素(l)内因:物质本身的结构。(2)外因O溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于苯等有机溶剂)。4第天物质的量温度的影响:升温大多数固体物质的溶解度增大少数物质却相反如Ca()H)2;温度对NaCl的溶解度影响不大。下图为中学常见物质的溶解度随温度的变化曲线:霉l60I50140130120
11、1101009080706050403020I0菌媳f搬霉蟹廷艘0.15浊删剁恰卜一)上吼可汀丑毒兰巨凹巴万坐示)上(匹旷l02030405060708090100温度0温度530天速记高中化学知识!小猿手册.第二天物质分类及其变化知识点-物质的组成与分类方法1元素与各种微粒的概念比较从宏观上看,物质是由元素组成的元素是具有相同核电荷数(即质子数)的类原子的总称。从微观上看,物质是由原子分子离子等微观粒子构成的其中原子是化学变化中的最小微粒原子是由原子核和核外电子构成的,原子核又是由质子和中子构成的;分子是保持物质化学性质的最小微粒一般分子由原子通过共价键构成但稀有气体是单原子分子;离子是带电
12、荷的原子或原子团,带正电荷的离子称为阳离子,带负电荷的离子称为阴离子2,元素与物质的关系元素恤旗憋醚慧龋躺3.元素的存在形态(l)游离态:元素以单质形式存在的状态。(2)化合态:元素以化合物形式存在的状态。4.纯净物和混合物的区别混合物纯净物无固定的组成和结构有固定的组成和结构无固定的熔沸点有固定的熔沸点具有组成混合物的物质各自的性质只具有种物质的性质常见混合物:o分散系如溶液胶体浊液等;高分子如蛋白质纤维素聚合物、淀粉等;其他常见物质如石油、石泊的各种馏分、煤、漂白粉碱石灰福尔马林油脂天然气水煤气铝热剂、氨水氯水王水水玻璃等注惫:分子式为C5H0的物质存在多种同分异构体可能是纯净物也可能是混
13、合物。5.同素异形体(l)由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。例如:O2和O3金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上,同素异形体之间的转化属于化学变化但不属于氧化还原反应。6l第二天物质分类及其变化6元素微粒及物质间的关系宝烹雾瑟川哟雪熬物宏观角度微观角度7.物质的分类方法(l)交叉分类法从不同的依据对物质进行分类(如图为氧化物的分类),且同种物质从不同的角度进行分类会得到多种分类结果即分类过程中存在交叉等熏:蕊暂厂特殊氧化物,如Fe3O4、Na2O2:碱性氧化物如K2O、CuO闰戚盐氧化物两性氧化物如Al2O3酸性氧化物,如Sp3、Mn2O7不成盐氧化物如NO、C
14、O姨愈:O同一种物质按不同的依据进行分类可得到不同的分类结果如Na2CO3属于钠盐碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。因此对物质进行分类时必须指明分类的依据。由同种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物如O2为纯净物O2和O3的混合气体为混合物。O电离出氢离子的化合物不一定是酸如NaHSO4酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸(或碱)溶液(2)树状分类法按不同层次对物质进行逐级分类各层之间属于包含关系。圆赣q麓嚣露按组蓑阀慰圈雕糕堕垫翻.按是否由蕊麓鳃熔融电解臆非电耀履按在化学反应氧化剂还原剂中得失电子圈瞬(分子)组成溶液胶体、浊液7猿手册.30天速记高中化学知识知识点
15、二物质的性质及其转化L物理性质、化学性质与物理变化化学变化的概念及联系颜色、状态气味、光泽伴随液化汽化、熔化溶解、凝圃升华变形粉碎、分馏等变化伴随物质变化和能量变化,实质是日化学键的断裂和新化学键的形成物理变化与化学变化的判断方法2.化学反应的分类依据分解反应物数日多少分为髓(复分解反应蔽有无离子参与分为霍要巾商无攘分为灌麓踩麓行的方龄为骤盟擂化栅为嚣器化学反应8有新物质生成的是化学变化,反之为物理变化有日化学键断裂同时有新化学键形成的是化学变化;只有化学键断裂的不定是化学变化,如NaCl晶体的熔化第二天物质分类及其变化3.单质氧化物酸或碱与盐类之间的转化关系金属非金属固碱性氧化物酸性氧化物圈
16、圈盐和水碱酸注惫:(l)碱性氧化物一定是金属氧化物但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物Na2O2为过氧化物)(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7);非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CONO)。(3)酸性氧化物碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱(如Si()2Fe2O3)(4)酸性氧化物都是对应酸的酸酥但酸肝不一定都是酸性氧化物如乙酸酚(CH3(O)2O。(5)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2;溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2。4.常见物质转化的几个易错点(1)浓硫酸的吸水性属于物理性质脱水性属
17、于化学性质(2)煤的干馏、煤的气化以及煤的液化都属于化学变化;石油的分馏属于物理变化石油的裂化和裂解都属干化学变化(3)Al2O3SiO2Fe2O3与H2O不反应,不能直接转化为Al(OH)3、H2SjO3Fe(OH)3知识点三分散系与胶体1.分散系(l)概念:把种(或多种)物质(分散质)分散在另一种(或多种)物质(分散剂)中所得到的体系(2)分类:按照分散质粒子直径的大小(溶液)(胶体)(浊液)01nm1nm分散质粒子直径9小猿手册.30天速记高甲死票丽副(3)比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小lnmll00nml00nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体
18、外观特征均、透明均、透明或半透明不均不透明稳定性稳定,静置无沉淀较稳定不稳定,静置有沉淀分散质能否透过滤纸能已巳口口不能分散质能否透过半透膜巳巳口口不能不能分类饱和溶液不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液乳浊液Fe(OH)胶体实例食盐水、蔗糖溶液泥水2.胶体的性质(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时在人射光侧面可看到条光亮的“通路”这是胶体粒子对光线散射而形成的,可用此性质来鉴别溶液和胶体。(2)电泳由于胶体粒子带有电荷在电场的作用下胶体粒子在分散剂中会发生定向移动。此性质常用于工厂静电除尘(3)聚沉加热加人电解质或加人与胶体粒子带相反电荷的胶体粒子等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒从而形成沉
19、淀从分散剂中析出。此性质常用于制作豆腐明矾净水等反思:(l)胶体中的胶粒带电但胶体不带电整个分散系仍呈电中性(2)区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应,而胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在l100nm之间。(3)净水剂及其作用原理:胶体粒子的直径小,且胶体粒子本身带电(胶体作为分散系整体不带电),它决定了胶体粒子具有较大的表面积吸附力很强能吸附水中的悬浮物形成沉淀从而达到净化水的目的这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2.l2H2OFeCl3.6H2O等,这样的物质被称为净水剂,其形成胶体的化学原理是Al3、Fe3发生水解反应生成
20、Al(OH)胶体、Fe(OH)胶体l0第二天物质分类及其变化3.Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加人饱和Fe(l3溶液继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热即制得Fe(OH)3胶体化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。注愈:(l)为了表示生成物为胶体状氢氧化铁而非沉淀,需在方程式Fe(OH)3后加上“(胶体)”字样其他生成胶体的化学方程式书写时有相同要求。(2)氢氧化铁胶体粒子是大量Fe(OH)3的集合体因此生成的Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3的数目ll小猿手册。30天速记高中化学知识第三天电解质与离子反应知识点-电解质l.电解质概念辨析碱
21、、大部分盐碱、水强弱)回顾:六大强酸:H2SO4HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4;四大强碱:NaOH、KOHBa(OH)2、Ca(OH)22,电解质的电离(l)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程(2)条件:共价化合物(常见如强酸、弱酸等)的电离条件是溶于水(在熔融状态下不电离)离子化合物(常见如强碱绝大部分盐等)的电离条件是溶于水或熔融注愈:电解质必须是自身能够电离生成离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电但溶液中的离子不是它自身电离产生的不属于电解质如CO2、SO2、NH3、SO3等都是非电解质它们与水反应生成的产物H2CO、H2SO3NH.H2OH2SO
22、4自身能电离是电解质。3.电离方程式的书写(l)强电解质:完全电离,用“-,表示如H2SO4、NaOH(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO42HSO;NaOH-NaOH、(NH4)2SO4NH旷SO;。(2)弱电解质:部分电离,用“-一表示O多元弱酸分步电离且电离程度逐步减弱溶液中的H以第一步电离为主。如H2s的电离方程式为H2SHHS、HSHS2。多元弱碱理论上电离也是分步的但在高中阶段步写出。如Cu(OH)2的电离方程式为Cu(OH)2Cu22OHO两性氢氧化物存在酸式电离和碱式电离两个方向。如Al(OH)3的电离方程式为HAlOJH2OAl(OH)3Al33OH。(3)酸式盐O多
23、元强酸酸式盐完全电离步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4-Nal2第三天电解质与离子反应HSO;。但需要注意的是强酸的酸式酸根只在水溶液中能够电离在熔融状态下不能电离,如NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4-NaHSOK。多元弱酸酸式盐第步完全电离然后酸式酸根部分电离。因此NaHCO3在水溶液中的电离方程式应写成如下形式:NaHCO3-NaHCOj,HCOJ不能拆开。4电解质与溶液的导电性电解质不定能导电如固态NaCl液态HCl等;能导电的物质不定是电解质如铁、铝等金属单质强电解质溶液的导电能力不定强弱电解质溶液的导电能力不定弱如极稀的NaCl溶液的导电能力
24、不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于离子浓度的大小和离子所带电荷的多少,离子浓度越大,离子所带电荷数越多导电能力越强。知识点二离子反应与离子方程式的书写1离子反应(l)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应(2)离子反应发生的条件生成难溶的物质;生成难电离的物质(弱电解质、络合物);o生成易挥发的物质;发生氧化还原反应。(3)离子反应的本质:溶液中某些离子浓度的减少。2离子方程式(l)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子(2)应用价值:离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应还可以表示同一类型的离子反应。如强酸强碱溶液混合反应生成可溶性盐和水的反应均可用离子方程式H
25、OH-H2O表示(3)离子方程式的书写初学时离子方程式的书写要求应按“写拆删查”四步进行但当我们熟练掌握离子反应的本质后在书写离子方程式时一般不需要用上述步骤书写而是要抓住离子反应的实质,根据实验现象直接书写出离子方程式如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤:首先分析溶液中的离子有Cu2SOj、Ba2、OH;然后分析哪些离子相互结合:Cu2与OH反应生成难溶的Cu(OH)2SO:与Ba2反应生成难溶的BaSO4;最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO丁与OH反应生成更难电离的H2O同时生成的CO;再与Ca2带结合生成难电离
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