关于建设皮带输送生产流水线项目投资分析报告(总投资14000万元).docx
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1、_。(3)请你提出一条森林防火的具体措施_。【答案】 (1). 天气炎热,可燃物达到着火点,并且与氧气接触 (2). 清除可燃物 (3). 森林中禁止明火【解析】【详解】(1)从物质燃烧的条件分析,森林突发火灾的原因是天气炎热,可燃物达到着火点,并且与氧气接触,故填:天气炎热,可燃物达到着火点,并且与氧气接触。(2)消防员在火灾现场的外围打出隔离带,其灭火的原理是清除可燃物,故填:清除可燃物。(3)在深林中不要随意使用明火,故填:禁止明火。28. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:(1)0时,三种物质中溶解度最小的是_。(2)将甲溶液由A点转变为B点,可采用的方法是_(填
2、一种)。(3)t2时在盛有50g水的烧杯中加入35g丙物质,充分搅拌后所得溶液的质量是_g。(4)若将t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1,没有晶体析出的是_物质。【答案】 (1). 甲 (2). 增加甲物质或恒温蒸发溶剂 (3). 80 (4). 丙【解析】【详解】(1)由图可知,0时,三种物质中溶解度最小的是:甲;(2)A点是t3时,甲的不饱和溶液,B点是t3时,甲的饱和溶液,将甲溶液由A点转变为B点,可采用的方法是:增加甲物质或恒温蒸发溶剂;(3)由图可知,t2时,丙的溶解度是60g,即,该温度下,100g水中最多能溶解60g丙物质,故该温度下,在盛有50g水的烧杯中加入35g丙
3、物质,只能溶解30g,充分搅拌后所得溶液的质量是:50g+30g=80g;(4)由图可知,甲、乙的溶解度随温度的升高而增加,丙的溶解度随温度的升高而减小,故若将t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1,甲、乙的溶解度减小,有溶质析出,丙的溶解度增加,无溶质析出。29. 水是生命的源泉。为确保城市饮用水安全,目前不少自来水用氯气(Cl2)作为消毒剂,氯气通入水中发生反应的示意图如下:(1)上述四种物质中属于氧化物的是_(填物质代号)。(2)C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成_色,取C物质的水溶液少许,向其中加人硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,该过程中发生反应的化学方程式是_,利用此法可检
4、验自来水中是否含有Cl-。(3)2020年5月27日,自然杂志发表了来自东京大学的一项令人惊讶的研究成果。该研究发现了一种神奇的催化剂,在这种催化剂的作用下,用光来分解水,产生氢气和氧气的效率几乎可以达到100%。请你写出该条件下水分解的化学方程式:_。【答案】 (1). B (2). 红 (3). (4). 【解析】【详解】(1)氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,由图可知,水由H、O两种元素组成,且一种一种元素是氧元素,属于氧化物,故填:B;(2)由图可知,C是HCl,C的水溶液是盐酸,盐酸显酸性,能使紫色石蕊试液变红;取C物质的水溶液少许,向其中加入硝酸银溶液,盐酸能与
5、硝酸银反应生成氯化银和硝酸,该反应的化学方程式为:;(3)水在催化剂和光的作用下反应生成氢气和氧气,该反应的化学方程式为:。30. 某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如下图所示。其中A是一种生活中最常见的金属,B是一种常见的化合物,图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。(1)B可能是_(填化学式)。(2)请写出有关反应的化学方程式:反应:_;反应:_;(3)请你用文字描述反应的实验现象_;(4)图中所标的9个反应中,属于中和反应的是_(填代号,下同),属于置换反应的是_。【答案】 (1). Na2CO3 (2). (3). (4). 黑
6、色固体逐渐消失,溶液由无色变为蓝色 (5). (6). 【解析】【详解】(1)由图可知,B既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钙反应,B可能是碳酸钠,故填:Na2CO3;(2)A是一种生活中最常见的金属,故A是铁,故反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,该反应的化学方程式为:; 反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,该反应的化学方程式为:; (3)反应为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,该反应的实验现象为:黑色固体逐渐消失,溶液由无色变为蓝色;(4)反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应,属于置换反应;反应碳酸钠与稀硫
7、酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应,属于复分解反应; 反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应,属于复分解反应; 反应为氢氧化钙与二氧化碳反应,不属于中和反应,也不属于基本反应类型;反应为氧化铜与稀硫酸反应,符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应,属于复分解反应; 反应为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应,属于复分解反应,也符合“酸与碱作用生成盐和水”的反应,属于中和反应;反应为稀硫酸与酸碱指示剂反
8、应,不属于基本反应类型;反应为氢氧化钙与酸碱指示剂反应,不属于基本反应类型;反应为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应,属于复分解反应,也符合“酸与碱作用生成盐和水”的反应,属于中和反应。故属于中和反应的是:;属于置换反应的是。三、实验与探究题(本题包括3小题,共24分)31. 明确实验目的和步骤是实验成功的前提。请你补全下列3个实验的目的和步骤。序号实验目的实验步骤(1)探究_在烧杯中加入适量水,滴入1-2滴红墨水;加入适量活性炭,搅拌;静置,观察溶液颜色变化。(2)检验NaCl中混有Na2CO3 在烧杯中加入少量样品;加入适量水至全部溶解
9、;加入_(3)配制_在烧杯中加入2.5g氯化钠;加入47.5g水;搅拌至全部溶解。【答案】 (1). 活性炭的吸附性 (2). 适量稀盐酸,观察有无气泡产生 (3). 50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液【解析】【详解】(1)在烧杯中加入适量水,滴入1-2滴红墨水;加入适量活性炭,搅拌;静置,观察溶液颜色变化;可见该实验目的是探究活性炭的吸附性。(2)检验NaCl中混有Na2CO3,Na2CO3与稀盐酸反应有二氧化碳生成,故实验步骤:在烧杯中加入少量样品;加入适量水至全部溶解;加入适量稀盐酸,观察有无气泡产生。 (3)在烧杯中加入2.5g氯化钠;加入47.5g水;搅拌至全部溶解,可得到2.5g
10、+47.5g=50g氯化钠溶液,溶质质量分数为;可见该实验目的是配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。序号实验目的实验步骤(1)探究活性炭的吸附性在烧杯中加入适量水,滴入1-2滴红墨水;加入适量活性炭,搅拌;静置,观察溶液颜色变化。(2)检验NaCl中混有Na2CO3 在烧杯中加入少量样品;加入适量水至全部溶解;加入适量稀盐酸,观察有无气泡产生。(3)配制50g溶质质量分数为5%氯化钠溶液在烧杯中加入2.5g氯化钠;加入47.5g水;搅拌至全部溶解。32. 实验室常用下列装置制取气体,请你根据所学知识回答有关问题。(1)写出图中标有序号的仪器名称:_;_;(2)实验室用装置A来制取氧气,但
11、装置A有明显错误,请你指出错误_,若按该装置操作的后果是_。(3)实验室常用装置B来制取氧气,其反应的化学方程式为_,收集装置选_。实验室选用装置B或装置C还可以制取CO2,其反应药品是_,与装置B相比,装置C的一个突出优点是_。【答案】 (1). 试管 (2). 锥形瓶 (3). 试管口高于试管底部 (4). 冷凝水倒流,试管炸裂 (5). 2H2O22H2O+O2 (6). E或F (7). 石灰石或大理石和稀盐酸 (8). 可控制反应的发生和停止【解析】【详解】(1)由图可知为试管;为锥形瓶,故填:试管;锥形瓶。(2)试管口需低于试管底部,否则容易造成冷凝水倒流试管炸裂,故填:试管口高于
12、试管底部;冷凝水倒流,试管炸裂。(3)过氧化氢制氧气,不需要加热,可用B做发生装置,过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气,该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2,氧气密度比空气大,不易溶于水,可用排水法或向上排空气法收集,故收集装置选E或F;实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳,在装置C中,固体药品放在多孔隔板上,液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后,关闭开关时,试管中的气体增多,压强增大,把液体压入长颈漏斗,固体和液体分离,反应停止,打开开关时,气体导出,试管中的气体减少,压强减小,液体和固体混合,反应进行。实验室常用装置C代替装置B制取气体,装置C的优点是可以随时控制反应的
13、发生与停止,故填:2H2O22H2O+O2;E或F;石灰石或大理石和稀盐酸;可控制反应的发生和停止。33. 实验台有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液,实验员说该溶液只含一种溶质。化学兴趣小组的同学对该溶液作了如下探究:【提出猜想】猜想:是NaOH溶液猜想:是Na2CO3溶液【进行实验】兴趣小组的同学取少量该溶液于试管中,按下图所示操作进行实验:(已知白色沉淀M不溶于稀硝酸)(1)通过操作,兴趣小组的同学确认该溶液呈碱性,则X溶液是_。(2)综合分析操作和操作实验过程中产生的现象,你认为操作发生反应的化学方程式是_;Y溶液中的溶质是_(填化学式),由此你认为_(选填“猜想”或“猜想”)正确
14、。【反思交流】(3)大家认为该溶液还可能是_。(4)操作实验过程中,溶液由无色变为红色的原因是_,有关反应的化学方程式是_。【答案】 (1). 酚酞试液 (2). Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O (3). Ba(OH)2 (4). 猜想 (5). NaOH溶液发生了变质 (6). 硫酸钠和氢氧化钡生成氢氧化钠,溶液呈碱性,酚酞遇碱变红 (7). Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH【解析】【详解】(1)酚酞与碱性溶液变红,故填:酚酞试液。(2)稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠二氧化碳和水,化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O,硫酸
15、钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠是碱溶液呈碱性酚酞变红,猜想正确,故填:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O;Ba(OH)2;猜想。(3)该溶液还可能是氢氧化钠溶液发生了变质,故填:NaOH溶液发生了变质(答案合理即可)。(4)操作实验过程中,溶液由无色变为红色的原因是硫酸钠和氢氧化钡生成氢氧化钠,溶液呈碱性,酚酞遇碱变红,有关反应的化学方程式是Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH,故填:硫酸钠和氢氧化钡生成氢氧化钠,溶液呈碱性,酚酞遇碱变红;Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH。四、计算题(本题包括2小题,共10分)34.
16、新型冠状肺炎在我国发生后,我省推出防治新冠肺炎的中医药“甘肃方剂”,成效明显。传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用,其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为354,请你计算:(1)C16HxO9中x=_。(2)“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为_。(3)“绿原酸”中氧元素的质量分数是_(结果精确到0.1%)。【答案】18;4:3;40.7%【解析】【详解】(1)C16HxO9的相对分子质量为354,则(1216)+x+(169)=354,x=18。(2)“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为(1216):(169)=4:3。(3)“绿原酸”中氧元素的质量分数是。
17、35. 某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水,也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数,进行如图所示的实验。根据以下信息计算:(1)生成二氧化碳的质量为g;(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?(3)C烧杯中溶液的溶质的质量分数是多少? 【答案】(1)4.4;(2)80.0% ;(3)10.5%【解析】【详解】(1)生成的二氧化碳的质量:12.5g+50g+50g108.1g=4.4g;(2)设碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y, ,x=10g ,y=11.1 样品中碳酸钙的质量分数为:100%=80.0%;(3)C烧杯中溶液中溶质的质量分数为:100%10.5%。【点睛】解决本题的关
18、键是根据前后质量之差得出二氧化碳的质量,然后进行计算。总支为主营造氛围,利用黑板报、横幅、微信、微博等形式发布禁毒法一些内容,揭露毒品的危害,推进禁毒发展工作,营造浓厚的“626”禁毒宣传氛围。横幅标语宣传: “预防毒品危害,保障身心健康!”;“师生齐动员,禁毒防毒,创和谐文明校园”。4、 禁毒法的法律法规学习。5、 各班级要成立领导小组,召开会议,讨论本班的禁毒主题的活动,结合特点,制定切实可行的教育方案,6月7日将活动方案交到。(二) 活动开展阶段(6月8日-6月26日)1、开展一次开展一次“活力在基层”禁毒主题团日活动,如主题班会、观看禁毒电影、走出校园禁毒宣传活动等等各种形式的活动。2
19、、办一次禁毒黑板报。在6月15日前完成一期禁毒黑板报。3、读一本有关禁毒的书。各班级可以成立一个“禁毒图书角”,摆放相关的有关禁毒法规、禁毒杂志、禁毒宣传手册、禁毒宣传资料和青春励志的书。每个学生读一本有关禁毒的书,以各种形式汇报所读书的读后感。我院团总支将校与图书馆协商,由图书馆设立校园禁毒图书角,让学生近距离接触与禁毒知识相关的课外读物,也传播“文化与禁毒”的理念。(三) 活动总结阶段(6月27日-6月30日)活动结束后,各个班级要认真做好总结总结,将本班的禁毒宣传教育活动情况及宣传图片或视频在7月1日前发到QQ邮箱。学院将会根据各班级所交的计划和总结评选出前三名先进班级。八、 工作要求各
20、班级要充分认识此次宣传活动的意义,加强组织领导,结合自身实际,制定切实可行的活动方案,动员全民,持之以恒;深入宣传,营造浓厚的全民禁毒氛围,提高广大青年的禁毒意识;各班级积极行动,做好记录和总结。潨潨制宣传教育融入群众的文化生活与休闲娱乐之中,不断提高全民法治理念。四、探索创新,树立法治建设品牌15.全面推进法务前置工作。深化法务前置工作机制,试行法务前置在网格项目建设,结合法治(律师)行动在网格工作,充分发挥村(社区)法律顾问作用,积极为村(社区)民主管理和重大经济活动提供法律审查、法律建议、风险提醒等法律服务。16.深化法治指数成果运用。依据上级部门关于法治XX评估指数的反馈意见进行整改提
21、高;强化各级各部门领导责任,确保整改实效;发挥法治#部门联络人的作用,根据职能分工,适时组织对问题整改情况的检查,确保工作不走过场。五、完善各项机制,落实法治建设保障17.完善法治工作保障机制。强化组织保障。发挥党工委总揽全局,协调各方的作用,定期召开法建(依普)工作会议,主动听取法治情况汇报,解决工作中的重大问题;加强街道法制机构建设,要确定专门的科室和人员负责法律事务,同时注重发挥律师及具有专业法律知识的工作人员作用,为政府依法行政和经济建设提供法律保障。加强经费保障。法治建设经费纳入年度财政预算,专款专用。完善各项制度。领导小组办公室要形成研究、部署、协调、督查工作的常态化机制,形成上下
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