初中化学知识大全.docx
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1、初中化学一本通初中化学知识手册大全CHU ZHONG HUA XUE ZHI SHI SHOU CE DA QUAN01 化学用语02 实验操作03 计算公式04 规律总结专 题 1化 学 用 语一重要元素名称及其符号氢 H氦 He锂 Li铍 Be硼 B碳 C氮 N氧 O氟 F氖 Ne钠 Na镁 Mg铝 Al硅 Si磷 P硫 S氯 Cl氩 Ar钾 K钙 Ca锰 Mn铁 Fe铜 Cu锌 Zn银 Ag钡 Ba汞 Hg碘 I铅 Pb锡 Sn二常见的原子团氢氧根 OH 硝酸根 NO3 碳酸根 CO3 2硫酸根 SO4 2 磷酸根 PO43 铵根 NH4 碳酸氢根 HCO3 氯酸根 ClO3 锰酸根 M
2、nO42 高锰酸根 MnO4 三元素化合价口诀(背黑色部分,红色部分帮助理解)01钾钠氢银正一价钙镁钡锌正二价铜一、二铁二、三二、四、六硫二、四碳三铝四硅三五磷氮有负三一到五锰有正二到正七氯有一一五七价通常氧是负二价单质元素是零价由定议变是原则记住定价全不怕元素化合价口诀(K Na H Ag 均为 1 价)(Ca Mg Ba Zn 均为 2 价)(Cu 有 1、 2 价 )(Fe 有 2、 3 价)(硫有 2、 4、 6 价 )(碳有 2、 4 价)(Al 3、Si 4、P 3、5 价)(N 有 3、 1 到 5 价)(Mn 有 2 到 7 价 )(Cl 有 1、 1、 5、 7 价 )(O
3、为 2 价)四常见物质名称与化学式常见物质名称与化学式氧化铁Fe2O3五氧化二磷 P2O5二氧化硫 SO2三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化锰 MnO2氧化铜CuO氧化汞氯化钠氯化铁硫酸钾HgO NaCl FeCl3 K2SO4氧化镁氯化镁氯化铜硫酸钙MgO MgCl2 CuCl2 CaSO4氯化钾氯化铝氯化银硫酸钠KCIAlCl3 AgCl Na2SO4氯化钙 氯化亚铁氯化铵 硫酸钡CaCl2 FeCl2 NH4Cl BaSO4硫酸镁MgSO4硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸锌ZnSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3 硫酸铜CuSO4硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸钠Na
4、2CO3碳酸钾硝酸铜K2CO3 Cu(NO3)2碳酸钙硝酸银CaCO3 AgNO3硝酸钾硝酸铵KNO3 NH4NO3硝酸钠 氢氧化钾NaNO3 KOH氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化钠NaOH氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2盐酸 氯酸钾氨气HCl KClO3 NH3硫酸甲烷氨高锰酸钾H2SO4 CH4 KMnO4水 乙醇锰酸钾H2O C2H5OH K2MnO4过氧化氢四氧化三铁H2O2 Fe3O4五原子结构示意图含义及常见原子结构示意图以 11 号元素 Na 为例:六元素符号周围数字的含义举 例:(1)元素符号前面的系数,表示原子个数。如 2H:表示两个氢原子(2)化学式前面的系数,
5、表示该物质的分子个数。如 2H2:表示两个氢分子(3)元素符号右上角的数字表示离子所带电荷如 H :表示带一个单为正电荷的氢离子(4)元素符号右下角的数字表示每个分子含的原子个数如 H2:表示一个氢分子由两个氢原子构成(5)元素符号的左下角的数字表示该原子的质子数如 1H:表示氢原子的质子数为 1(6)元素符号左上角的数字表示该原子的质量数(质子数 + 中子数) 如 2H :表示该氢原子的质量数为 2(质子数为 1,中子数为 1)(7)元素符号的正上方的数字表示该元素的化合价+2如 Cu:表示铜元素的化合价为 +2 价七元素周期表一格显示的信息原子序数1H元素符号元素名称相对原子质量氢1.00
6、8即所得信息为:氢原子的质子数(原子序数)为 1 氢元素的元素符号为 H氢的相对原子质量为 1.008 元素的名称为氢元素03专 题 2常见的分类一重要元素名称及其符号金属单质( 如 Na、 Mg、 Al 、Fe 、Cu 等)单质非金属单质 (H2、 O2、S 、P、 C 等 )纯净物物 质混合物化合物稀有气体(He、 Ne 、Ar 等 )有机物( 如甲烷 CH4、乙醇 C2H5OH等) 氧化物 (如 CO2、CuO、Fe2O3 等) 酸(如 HCl、 H2SO4 等)无机物( 如空气、溶液、合金、悬浊液等 )碱(如 NaOH、 Ca(OH)2 等)盐(如 NaCl、 CaCO3 等)二化学基
7、本反应分类化合反应:由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。A B+C“多变一” 分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应。CA B+“一变多”置换反应:由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A BCB AC“单换单”复分解反应:由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。AB CDAD CB“双交换,价不变”三环境污染的分类大气污染(烟尘、有害气体,如 SO2 和氮的氧化物造成的酸雨) 措施:工业废气处理达标后排放;开发利用清洁能源;植树造林等水体污染(工业废水、生活污水、化肥和农药过度使用)环 境措施:工业废水净化达标后排放;生活污水集中处理;合理
8、使用化肥农药污 染温室效应(CO2 等气体的过量排放)措施:使用新能源;植树造林;低碳生活等白色污染(废弃塑料随意丢弃)措施:用布袋代替塑料;开发使用可降解的新型材料;重复使用塑料制品四材料的分类05无机材料金属材料纯金属:金、银、铜、铁、铝等合金:黄铜、生铁、不锈钢等玻璃无机非金属材料陶瓷水泥塑 料有机合成材料热塑性(链状):如聚乙烯热固性(网状):如酚醛树脂(电木)材 料有机材料天然有机 高分子材料合成纤维:锦纶(尼龙)、涤纶、腈纶(人造羊毛)合成橡胶:丁苯橡胶、氯丁橡胶天然纤维:棉花、蚕丝、羊毛等天然橡胶复合材料:玻璃钢、碳纤维、钢筋混凝土等五人体中化学元素和营养素的分类人体中的化学元素
9、常量元素:氧、碳、氮、钙、磷、钾、硫、钠等微量元素:铁、碘、氟、铜、锰、锌、硒等必需元素:铁、钙、锌、硒、碘、氟等有害元素:铅、汞、镉、砷等人体中的营养素蛋白质(提供能量):动物蛋白(鱼、蛋、肉);植物蛋白(大豆) 糖 类(提供能量):淀粉(米、面);葡萄糖;蔗糖油 脂(提供能量):动物脂肪(牛油、奶油);植物油(菜籽油、花生油、豆油)维生素:蔬、水果(缺维生素 A 夜盲症;缺维生素 C 坏血病)无机盐:缺铁(贫血);缺氟(龋齿);缺锌(生长迟缓、发育不良); 缺碘(甲状腺肿大);缺硒(表皮角质化、癌症);缺钙(佝偻病、骨质疏松)水:人体中含量最多的物质氮肥:尿素CO(NH2)2、氨水(NH3
10、H2O)、氯化铵(NH4Cl)、碳酸氢铵(NH4HCO3)(壮叶,促进农作物枝繁叶茂)磷肥:磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙( 壮果,抗寒、抗旱 )钾肥:硫酸钾(K2SO4)氯化钾(KCl)(壮茎,抗倒伏和抗病虫害)复合肥:硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)( 兼具以上化肥功效)六七八化肥分类能源的分类可再生能源:风能、水能、太阳能、沼气、乙醇等不可再生能源:煤、石油、天然气、核能等常规能源:煤、石油、天然气新能源:风能、水能、太阳能、地热能、潮汐能等常考化学图标分类06专 题 3重要的物质一碳(一)常见单质的物理性质金刚石:无色透明,硬度大石 墨:深灰色,有金属光泽,不透明,质软,
11、可导电C60:分子状似足球,常态不导电(二)化学性质可燃性:点燃完全燃烧:C O2=CO2点燃不完全燃烧:2C O2=2CO还原性:还原金属氧化物(三)用途 用作燃料、冶炼金属制成铁制品二铁(一)物理性质 银白色固体(铁粉为黑色)(二)化学性质与氧气反应点燃在氧气中燃烧:3Fe 2O2=Fe3O4与水、氧气反应导致锈蚀与酸反应:Fe H2SO4=FeSO4 H2 与盐反应:Fe CuSO4=Cu FeSO4三常见钠盐(一)氯化钠俗名:食盐(主要成分);白色晶体,易溶,水溶液显中性;调味品;消除积雪;配制生理盐水(0.9%)氯化钠溶液中氯离子的鉴定:NaCl AgNO3=NaNO3 AgCl (
12、二)碳酸钠和碳酸氢钠07Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色状态白色固体白色固体溶解性都能溶解于水,但 Na2CO3 的溶解度大于 NaHCO3 的溶解度用途制玻璃、造纸、 制肥皂、纺织工业发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多、泡沫灭火与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O若逐滴滴加盐酸反应先后顺序为: Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3 与盐酸反应的剧烈程度大于 Na2CO3 与盐酸反应的剧烈程度与 NaOH 溶液反应不反应NaHCO3+NaOH=Na
13、2CO3+H2O与 Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH产生白色沉淀2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+ Na2CO3+2H2O与 CaCl2 溶液反应产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应与 CO2反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3若向饱和的 Na2CO3 溶液中通入CO2 气体, 溶液中析出白色固体, 因为NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的溶解不反应热稳定性稳定,受热不分解不稳定,受热分解2NaHCO3 =Na2CO3+CO2 +H2O碳酸钠和碳酸氢钠08四盐酸 HCl硫酸 H2S
14、O4物理性质颜色:无色状态:液态挥发性:浓盐酸颜色:无色状态:黏稠、油状、液态挥发性:难挥发浓酸性质浓盐酸具有挥发性如果不盖试剂瓶盖敞口放置,则: 溶质减少。浓硫酸中溶质的质量分数一般为98浓硫酸具有吸水性(物理变化)浓硫酸具有脱水性(化学变化): 浓硫酸能将由碳、氢、氧元素组成的化合物里氢、氧元素按水的组成比例脱去,生成黑色的炭。(脱水过程也称为炭化过程。)浓硫酸具有氧化性:与金属作用时生成水(非氢气)浓硫酸具有腐蚀性(脱水性), 因此使用时要防止浓硫酸接触衣物与皮肤。与指示剂作用紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色与金属作用基本规律:金属盐酸 H2 氯化物(盐)需掌握的方程式:Zn 2HC
15、l=H2 ZnCl2 Mg 2HCl=H2 MgCl2 Fe 2HCl=H2 FeCl2 2Al 6HCl=3H2 2AlCl3注意事项:A. 能与 HCl 反应的金属皆为金属活动性在 H 之前的金属B. 单质 Fe 在于 HCl 反应后显 2 价基本规律:金属硫酸 H2 盐( 硫酸盐 )需掌握的方程式:Zn H2SO4=H2 ZnSO4 Mg H2SO4=H2 MgSO4 Fe H2SO4=H2 FeSO4 2Al 3H2SO4=3H2 Al2(SO4)3溶液颜色: FeSO4 溶液呈浅绿色盐酸与硫酸盐酸与硫酸09与金属作用C. K、Ca、Na 由于化学性质过于活泼,会与HCl 溶液中的水相
16、反应, 因此暂不研究D. 反应速率:MgAlZnFeE. 产氢能力:AlMgFeZnF. Mg 与 HCl 反应时会放热溶液颜色: FeCl2 溶液呈浅绿色与金属氧化物作用基本规律:金氧盐酸 H2O 氯化物(盐)需掌握的方程式:Fe2O3 6HCl=3H2O FeCl3CuO 2HCl= H2O CuCl2溶液颜色:FeCl3 溶液呈黄色,CuCl2 加水稀释后历尽黄绿蓝三色基本规律:金氧硫酸 H2O 盐(硫酸盐)需掌握的方程式:Fe2O3 3H2SO4=3H2O Fe2(SO4)3CuO 2H2SO4=H2O CuSO4溶液颜色:Fe2(SO4)3 溶液呈黄色,CuSO4 呈蓝色用途实验室制
17、二氧化碳给金属除锈用于稀有金属的湿法冶金作为气体的干燥剂(NH3 除外)给金属除锈用于生产肥料硫酸铵和过磷酸钙用于生产农药氢氧化钠和氢氧化钙五氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠 NaOH氢氧化钙 Ca(OH)2物理性质白色片状固体;极易溶于水且放热;易潮解;强腐蚀性白色粉末状固体;微溶于水;有腐蚀性俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰俗称化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑材料;降低土壤的酸性;配制农药波尔多液(熟石灰和硫酸铜)吸收二氧化硫,降低大气污染10化学性质氢氧化钠 NaOH氢氧化钙 Ca(OH)2石 蕊蓝酚 酞红酸氢氧化钠与盐酸、硫酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2
18、O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氢氧化钙与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2 常用来改良酸性土壤反应类型:复分解反应类型无明显现象的反应,例如:NaOH+HCl=NaCl+H2O有明显现象的反应,例如:Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O非金属氧化物氢氧化钠与二氧化碳的反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用途:可以用来吸收二氧化碳气体氢氧化钙与二氧化碳反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O用途:可以用来检验二氧化碳气体与 SO2、SO3 的反应: 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;2NaOH+SO
19、3=Na2SO4+H2O盐氢氧化钠与硫酸铜的反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4(蓝色) 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl(红褐色)氢氧化钙与硫酸铜反应Ca(OH)2+ CuSO4=Cu(OH)2 +CaSO4(蓝色) 3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3 +3CaCl2(红褐色)反应类型:复分解反应类型碱具有共同的化学性质的原因:碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子制 备氢氧化钙与碳酸钠反应制取氢氧化钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH熟石灰的制取方法CaO+H2O= Ca(OH)2氢氧化钠和氢氧化钙13六氢
20、气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷(一)物理性质物质颜色气味状态密度溶 解 性H2无 色无 味气 体比空气小难溶于水O2无 色无 味气 体比空气大不易溶于水CO2无 色无 味气 体比空气大能溶于水CO无 色无 味气 体比空气略小难溶于水CH4无 色无 味气 体比空气小难溶于水(二)化学性质O2与金属反应3Fe+ 2O2=Fe3O4与水反应CO2+ H2O=H2CO3点燃与非金属反应C+ O2=CO2与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O点燃与化合物反应CH4+2O2=CO2+ 2H2O与碳反应CO2+ C=2CO点燃CO2高温可燃性H2、CO、CH4 的检验O22H + O
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