论文 基于OpenCV的双摄像头活体人脸判定及实时跟踪系统.pdf
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1、物因此无色溶液一定能大量存在的是 年安徽省黄山市歙县中学高考化学模拟试卷 10月份参考答案与试题解析一、选择题本大题共7小题;每题 6分,共 42分在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1以下有关化学用语表示正确的选项是A 苯甲醛:2+B Mg的结构示意图:C CO的电子式: O:C:O2D核内有 8个中子的碳原子:C考点:电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题:化学用语专题分析:A其官能团为 CHO;BMg的质子数为 12,其离子核外有 10个电子;C二氧化碳中 C、O周围均满足 8电子稳定结构;D有 8个中子的碳原子,其质量数为14解答:解: A苯甲醛为,故 A错误;2+BMg
2、的结构示意图为,故 B正确;CCO2的电子式为D核内有 8个中子的碳原子为应选 B,故 C错误;C,故 D错误;点评:此题考查常见化学用语的正误判断,题目难度中等,该题是高考中的常见题型与重要的考点,该题基础性强,难易适中,侧重考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度,该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等,需要学生熟练记住2设 N为阿伏伽德罗常数的数值,以下说法正确的选项是AA常温常压下, 18g H2O含有 2N A个 OH键2B 1L 1mol/L Na 2CO3溶液中含有 N个 CO3AC 1mol
3、 Al被完全氧化生成 Al 2O3,转移 6N个电子A D常温下, 22.4L的 N和 O混合气体,含有 2N个原子22A考点:阿伏加德罗常数专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析:A、18g水含有 N个水分子,一个水分子含有两个AOH键;2B、CO3发生水解反应;C、1molAl被完全氧化生成 Al 2O3,转移D、条件不正确,应该为标准状况下3N个电子;A解答:解: A、 18g水的物质的量为 1mol,含有 N个水分子,一个水分子含有A2个 OH键,因此 18g水含 2N个 OH键,故 A正确;A2B、1L1mol/L Na 2CO3溶液中, CO3发生水解反应,小于N个,故 B错误;
4、AC、1molAl被完全氧化生成 Al O,转移2 33N个电子,故 C错误;AD、条件不正确,无法进行,计算常温下应选: AV22.4L/mol,应该为标准状况下,故mD错误;点评:此题考查了阿伏加德罗常数的计算,题目难度中等,为高考必考题型,注意公式使用的前提条件和盐类的水解的应用3以下各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是+2+A pH=0的溶液中: K、ClO、CH3CHO、SO4+B cH=1012mol?L1的溶液中: Na、NH、 Cl、Br4C加人 KSCN显血红色的溶液中: Br、NO、SO42、Mg 2+3+2D在加入 Al能放出大量 H的溶液中: NH、SO4、 C1、
5、HCO324考点:离子共存问题专题:离子反应专题分析:ApH=0的溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸,次氯酸能够氧化乙醛;+121BcH=10的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,铵根离子与氢氧mol ?L根离子反应;C加人 KSCN显血红色的溶液中存在大量铁离子,四种离子之间不反应,都不与铁离子反应;D加入 Al能放出大量 H的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,铵根离子、碳酸氢根离子2与氢氧根离子反应,碳酸氢根离子还能够与氢离子反应解: A pH=0的溶液中存在大量氢离子, ClO与氢离子结合生成次氯酸,次氯酸能解答:够氧化 CH CHO,在溶液中
6、不能大量共存,故3A错误;+BcH=1012mol?L1+NH与氢氧根离子反应,在溶液4的溶液中存在大量氢氧根离子,中不能大量共存,故 B错误;3+2 2+ Br、NO、SO4、Mg之间不发生反应,3C加人 KSCN显血红色的溶液中存在大量Fe,C正确;3+都不与 Fe反应,在溶液中能够大量共存,故D加入 Al能放出大量 H的溶液为酸性或强碱性溶液,溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,2+HCO既能够与氢离子,也能够与氢氧根离子反应,在溶液中一定3NH与氢氧根离子反应,4不能大量共存,故 D错误;应选 C 点评:此题考查了离子共存,题目难度中等,明确题干暗含条件的含义为解答关键,注意熟练掌握常见
7、离子的性质及离子反应发生条件,学生灵活应用基础知识的能力合理把握离子之间能够共存的情况,试题培养了4以下有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是A用图 1装置制取并收集干燥纯净的NH 3B用图 2所示装置可除去 NO中的 NO2C用图 3所示装置可分离 CH 3COOC2H 5和饱和碳酸钠溶液D用图 4装置制备 FeOH 并能较长时间观察其颜色2考点:化学实验方案的评价专题:实验评价题分析:A收集氨气的方法错误;B二氧化氮和水反应生成一氧化氮;C乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,可用分液的方法分离;D铁不能被氧化,不能制得FeOH2解答:解: A氨气的密度比空气小,应用向下排空法收集气体,故A
8、错误;B错误;C正确;B二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮,不能将杂质除去,故C乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,可用分液的方法分离,故FeOH,故 D错误2D铁应连接电源正极,才能制得应选 C点评:此题考查较为综合,涉及气体的收集、除杂、分离以及物质的制备,综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力,为高考常见题型,注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价,难度不大5在一定温度下的密闭容器中X、 Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZW011初始浓度 /mol ?L平衡浓度 /mol ?L1.00.42.00.201.20.6以下说法错误的选项是A反应达到平衡时
9、, Y的转化率为 90%1B反应可表示为 Xg+3Yg 2Z g+Wg,其平衡常数为 270 L?molC 增大压强平衡向正反应方向移动,平衡常数不变D 改变温度或向平衡体系中加入X都会使平衡移动,平衡常数也会随之改变考点:化学平衡的计算 专题:化学平衡专题分析:A、根据转化率 =100%计算;B、根据反应物浓度减小,生成物浓度增加,浓度的变化量之比等于计量数之比,确定化学方程式,根据平衡常数的定义计算平衡常数;C、根据影响平衡移动及平衡常数的因素判断;D、根据影响平衡移动及平衡常数的因素判断解答:解: A、根据转化率 =100%可计算得 X的转化率为100%=90%,故 A正确;B、根据表中
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