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7、氀耀繒亼/Ke前台访问/d-145599.html106.38.241.71点评:此题主要考查转化率的计算、影响平衡常数的因素、化学方程式的确定及平衡常数的计算等知识点,难度不大注重对基础知识的考查6常温下时,有 pH=3的盐酸和醋酸溶液,以下说法正确的选项是+A 两种溶液中由水电离出来的cH不相同B 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C分别用燕馏水稀释 m倍和 n倍,假设两溶液 pH仍相同,那么 mn+ D 将两溶液等体积混合,那么cH cCH3COO cCl cOH考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡分析:醋酸是弱酸,存在电离平衡, pH=3的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同,
8、醋酸浓度大于盐酸的浓度,加水稀释促进醋酸电离,氢离子浓度增大抑制醋酸电离,据此分析解答:解: A、 pH=3的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同,对水的电离的抑制作用相同,+由水电离出来的 cH相同,故 A错误;B、pH=3的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同,醋酸浓度大于盐酸的浓度,中和相同体积的两种酸溶液所需 NaOH的物质的量醋酸多于盐酸,故C、加水稀释促进醋酸电离,盐酸和醋酸用燕馏水稀释B错误;m倍和 n倍,假设两溶液 pH仍相同,醋酸加水稀释倍数高,所以那么mn,故 C正确;D、两溶液等体积混合,氢离子浓度不变,温度不变醋酸的电离平衡常数不变,cCH3COO+与 c CH COOH都变为原浓
9、度的3c H=2cCH COO那么,所以醋酸的电离平衡没有移动,3 =2cCl cOH,故 D正确; 应选 CD点评:此题考查了弱电解质的电离,明确弱电解质的电离特点即可解答,知道影响水电离的因素,知道影响弱酸电离平衡移动的因素,为易错点7最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法隔膜电解法,乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸实验室以一定浓度的乙醛模拟乙醛废水的处理过程,其装置如下图以下说法正确的选项是Na SO溶液为电解质溶液,2 4A假设以 CH空气燃料电池为直流电源,燃料电池的4b极应通入空气B电解过程中,生成 0.1 mol乙酸的同时,有 0.2 mol的乙醇生成3C
10、HO2e +OH CH3COOH+H +C阳极反应 CHD 电解过程中两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生了无色气体,那么阳极产生的是O2考点:原电池和电解池的工作原理分析:Aa为正极, b为负极,负极发生氧化反应,通入甲烷;B根据两极得失电子守恒结合电极反应计算;C阳极反应为乙醛失电子发生氧化反应;+2H O、CH CHO2e +H O=CH COOH+2H +,阴极发生D阳极发生 4OH4e O22323+4H +4e =2H、CH CHO+2e +2H O CH CH OH+2OH23232解答:解: A a为正极, b为负极,连接电解池阴极的是原电池负极,负极上燃料失电子发生氧化反应,该
11、燃料电池中燃料是甲烷,所以b电极上投放的是 CH,故 A错误;4+2H O、CH CHO2e +H O=CH COOH+2H +,阴极发生B阳极发生 4OH4e O22323+4H +4e =2H、CH CHO+2e +2H O CH CH OH+2OH,所以电解过程中,生成0.1 mol23232乙酸的同时,有 0.1mol的乙醇,故 B错误;+CH CHO2e +H O=CH COOH+2H,故 CC阳极反应为乙醛失电子发生氧化反应,应为323错误;D阳极发生 4OH4e O2+2H 2O、CH 3CHO2e +H2O=CH 3COOH+2H +,阴极发生+4H +4e =2H、CH CH
12、O+2e +2H O CH CH OH+2OH,那么两极除分别生成乙酸和乙醇外,23232均产生了无色气体,那么阳极产生的是O,故 D正确2应选 D点评:此题考查了原电池和电解池的原理,侧重于学生的分析能力的考查,为高频考点,注意把握反应的原理和电极方程式的书写,为解答该题的关键,难度中等二、非选择题 58分8Na、Fe、C、O、Si、Cl是中学化学中常见的六种元素1 Si位于元素周期表第三周期第A族; Fe的基态原子外围电子层排布式为63d 4s2 2用“或“或元素符号填空:+2C、O、Si第一电离能Si C O离子半径 Cl、Na、O熔点电负性 Na+CO2 SiO22Cl OCl Si3
13、已经知道甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol,写出甲醇燃烧的热化学方程式CH OH l + O23g =COg+H O l22 H=726.5kJ/mol4 FeO42具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产2 + 3+4 FeO4 +20 H =4Fe +3O2+10H O2生该反应的离子方程式为考点:位置结构性质的相互关系应用分析: 1主族元素周期数 =电子层数、主族族序数 =最外层电子数; Fe为 26号元素,根据核外电子排布规律书写外围电子排布式;2同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,同主族自上而下第一电离能减小;电子层结构相同的离子,核电荷数越
14、大离子半径越小,电子层越多离子半径越大;熔沸点高低一般为:原子晶体离子晶体分子晶体;同周期随原子序数增大,电负性增大;3注明物质聚集状态与H书写热化学方程式;4FeO42Fe生成,3+具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,说明有并有无色气体产生,根据电子转移守恒,只能为方程式O元素被氧化,故还生成O,配平书写离子2解答:解:1Si元素原子核外有 3个电子层,最外层电子数为4,处于周期表中第三周期226266262A族; Fe为 26号元素,核外电子排布为1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s,外围电子排布式为 3d 4s,62故答案为:三、 A;3d 4s;2同周期随原子序数
15、增大,元素第一电离能呈增大趋势,故第一电离能: SiCO;同主族自上而下第一电离能减小,电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半+2径: ClONa;二氧化碳为分子晶体,二氧化硅属于原子晶体,故熔点:同周期随原子序数增大,电负性增大,故电负性:CO SiO;2 2ClSi,2+故答案为: Si C O;ClONa;CO SiO;ClSi;223已经知道甲醇的燃烧热为 726.5KJ/mol,甲醇燃烧的热化学方程式为:g+H 2OlH=726.5KJ/mol,CH OH l + Og32=CO2故答案为: CH OH l + Og=COg+H O l2 H=726.5KJ/mol;3224FeO42Fe生成,3+具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,说明有并有无色气体产生,根据电子转移守恒,只能为2O元素被氧化,故还生成O,反应离子方程2+3+式为: 4 FeO4 +20 H =4Fe +3O 2+10H O2,2+3+故答案为: 4 FeO4 +20t;/p原文地址:德勤 2020 技术趋势报告:五大引发颠覆性变革的关键新兴趋势本文来源网络整理,不代表本站观点。分享本文章目的在于学习,如有侵权,请邮件告知删除,本站将在收到删除告知信息的情况下,24小时内删除,并给予道歉,谢谢支持!文库网