【高中化学 苏教版 必修2 专题】2.1《氨的合成》同步练习30(含答案).pdf
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1、第一单元氨的合成 考查点一合成氨条件的选择 1合成氨时既要使合成氨的产率增大,又要使反应速率加快,可采取的方法是 ()。 减压加压升温降温及时从平衡混合气中分离出 NH3 补充 N2或 H2加催化剂减小 N2或 H2的量 AB C仅D 解析合成氨反应 N2(g)3H2(g)高温、高压 催化剂 2NH3(g)的特点为: 正反应放热且 气体分子数减小。要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,应选 C。 答案C 2合成氨的反应采用 400500 温度的原因是()。 A温度太低反应速率太小 B该温度时催化剂活性较高 C该温度时反应速率最大 D该温度时 N2的转化率最高 解析在 400500 时催化剂的
2、活性较高。 答案B 3对于可逆反应 N2(g)3H2(g) 高温、高压 催化剂 2NH3(g)(正反应为放热反应),下列说 法中正确的是()。 A达到平衡后加入 N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,H2 的浓度比原平衡也大 B达到平衡后,升高温度,既加快了正、逆反应的速率,又提高了 NH3的 产率 C达到平衡后,缩小容器的体积,既有利于加快正、逆反应速率,又有利 于提高氢气的转化率 D加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大了,逆反 应速率减小 解析达到平衡后,加入 N2平衡向正反应方向移动,NH3的浓度增大了,而 H2的浓度会减小;达到平衡后,升高温度,正、逆反应
3、速率都增大,但平衡 向逆反应方向移动,不利于 NH3的生成;达到平衡后,缩小体积即增大压强, 正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动,有利于提高 H2的转化率; 加入催化剂,能同等程度地增大正、逆反应速率,缩短反应达到平衡的时间。 答案C 4在合成氨的过程中,加入催化剂的作用是()。 A能加快反应速率,促进平衡向合成氨方向移动 B能提高氮气、氢气的转化率,使原料得到充分利用 C能提高氨的平衡浓度 D加快正逆反应速率,缩短达到平衡所需时间 解析催化剂只能改变化学反应速率,而且对正、逆反应速率是同等程度的 影响,所以它不能改变平衡,只能缩短可逆反应达到平衡的时间。 答案D 考查点二合成氨工艺
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