【创新方案】2014-2015高中化学 2.2.1 价层电子对互斥理论课下30分钟演练 新人教版选修3.doc
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1、【创新方案】2014-2015高中化学 2.2.1 价层电子对互斥理论课下30分钟演练 新人教版选修3一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1下列分子的空间构型是直线形的是()ACH4 BC2H2CBF3 DH2O解析:CH4是正四面体,C2H2是直线形,BF3是平面三角形,H2O是V形。答案:B2下列分子构型为正四面体形的是()P4NH3CCl4CH4H2SCO2A BC D解析:NH3是三角锥形分子,H2S是V形分子,CO2是直线形分子。答案:C3下列分子或离子中,中心原子含有孤电子对的是()APCl5 BNOCSiCl4 DPbCl2解析:中心原子含有的孤电子对数:PCl5(
2、551)0,NO(5132)0,SiCl4(441)0,PbCl2(421)1。答案:D4多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致,根据VSEPR模型,下列离子中所有原子都在同一平面的一组是()ANO和NH BH3O和ClOCNO和CH DPO和SO解析:根据三点共面,A项正确;根据价电子互斥理论,B项H3O中的氧原子上有一孤对电子,故H3O为三角锥形;C项中CH中C原子上有一孤电子对,CH亦为三角锥形;D项中的PO、SO均为正四面体型。答案:A5双选题下列分子和离子中,中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为三角锥形的是()ANH BPH3CH3O DOF2解
3、析:所给分子中中心原子价层电子对数A项4(5141)4,B项3(531)4,C项3(6131)4,D项2(621)4,所以价层电子对的几何构型均为四面体,若分子或离子构型为三角锥形,则中心原子需结合三个原子,即存在一个孤电子对,B、C项符合。答案:BC6双选题用VSEPR模型预测,下列分子构型与H2O相似,都为V形的是()AOF2 BBeCl2CSO2 DCO2解析:OF2中价层电子对数为2(621)4,其VSEPR模型为四面体形,因含2对孤电子对,故分子构型为V形;SO2价层电子对数为2(622)3,其VSEPR为平面三角形,含有一对孤对电子,分子构型为V形;BeCl2、CO2中,中心原子价
4、电子全部成键,是直线形。答案:AC7用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是()ANH为正四面体形BCS2为直线形CHCN为折线形(V形)DPCl3为三角锥形解析:NH、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键,没有孤电子对,所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形;PCl3中心P原子上有一对孤电子对,未用于形成共价键,其空间构型为三角锥形。答案:C二、非选择题(本题包括4小题,共39分)8(6分)用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的立体构型:(1)H2Se_;(2)NH_;(3)BBr3_;(4)CHCl3_;(5)SiF4_。解析:根据原子的最外层电子排布
5、,可以判断出本题分子的中心原子含有的孤电子对数和结合的原子数为:化学式H2SeNHBBr3CHCl3SiF4中心原子含有的孤电子对数22000中心原子的键数22344中心原子的价层电子对数44344H2Se、NH分子略去两对孤电子对,分子构型为V形,BBr3为平面三角形,CHCl3分子中由于H原子和Cl原子不同,不能形成正四面体形,SiF4为正四面体形。答案:(1)V形(2)V形(3)平面三角形(4)四面体形(5)正四面体形9(8分)(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。ClO_;CS2_;AlBr3(共价分子)_。(2)有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原
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