广州市四校2015届高三化学上学期期末联考试题(含解析)新人教版.doc
《广州市四校2015届高三化学上学期期末联考试题(含解析)新人教版.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广州市四校2015届高三化学上学期期末联考试题(含解析)新人教版.doc(12页珍藏版)》请在文库网上搜索。
1、广州市四校2015届高三上学期期末联考化学试卷一、选择题(共8小题,每小题3分,满分24分)1化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是()A棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D纯碱可用于生产普通玻璃,日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污考点:纤维素的性质和用途;海水资源及其综合利用;钠的重要化合物;煤的干馏和综合利用.专题:化学应用分析:A棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝的主要成分都是蛋白,人造丝是一种丝质的人造纤维,主要成分不是蛋白质;B石油分馏可得到石油气、
2、汽油、煤油、柴油等;C海水晒盐是物理变化;D纯碱可用于生产普通玻璃,纯碱水解显碱性,故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污解答:解:A棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝的主要成分都是蛋白,人造丝是一种丝质的人造纤维,主要成分不是蛋白质,故A错误;B石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等,故B错误;C海水晒盐是物理变化,故C错误;D纯碱可用于生产普通玻璃,纯碱水解显碱性,故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污,故D正确;故选D点评:本题考查了蚕丝和人造丝的主要成分、石油分馏、纯碱的用途等知识,难度不大,注意知识的积累2(3分)NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是()A常温
3、常压下,16g甲烷分子所含质子数为10NAB1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAC标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NAD1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析:A甲烷分子中含有10个质子,16g甲烷的物质的量为1mol,1mol甲烷中含有10mol质子;B1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中,氯气既是氧化剂也是还原剂,1mol氯气转移了1mol电子;C标准状况下,乙醇的状态为液体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算;D碳酸根离子在溶液中部分水解,导致溶液中碳酸根离子数目减少解答:解:A16
4、g甲烷的物质的量为1mol,1mol甲烷中含有10mol质子,所含质子数为10NA,故A正确;B氯气与氢氧化钠溶液的反应中,氯气既是氧化剂也是还原剂,1mol Cl2完全反应转移1mol电子,转移的电子数为NA,故B错误;C标况下乙醇的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量,故C错误;D1L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01mol碳酸钠,由于碳酸根离子部分水解,则溶液中含有的碳酸根离子小于0.01NA,故D错误;故选A点评:本题考查阿伏加德罗常数的应用,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确标况下气体摩尔体积的使用条
5、件3(3分)下列水溶液中能大量共存的一组离子是()AK+、Al3+、CO32、ClBNa+、H+、SO42、SiO32CH+、Mg2+、SO42、IDH+、Fe2+、Cl、NO3考点:离子共存问题.专题:离子反应专题分析:A铝离子与碳酸根离子发生双水解反应;B氢离子与硅酸根离子反应生成硅酸;CH+、Mg2+、SO42、I离子之间不发生反应;D硝酸根在氢离子存在条件下能够氧化亚铁离子解答:解:AAl3+、CO32之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,在溶液中不能大量共存,故A错误;BH+、SiO32之间反应生成硅酸沉淀,在溶液中不能大量共存,故B错误;CH+、Mg2+、SO42、I之
6、间不反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;DNO3、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选C点评:本题考查离子共存的判断,题目难度中等,注意掌握离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间; 能发生氧化还原反应的离子之间等,试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力4(3分)下列实验能达到实验目的是()A检验NH4+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热,以检验蔗糖是否水解C将混有HCl的C
7、O2通入饱和Na2CO3溶液中除去HClD将Al2(SO4)3溶液蒸干制备Al2(SO4)3固体考点:化学实验方案的评价.专题:实验评价题分析:A用湿润的红色石蕊试纸检验氨气;B蔗糖水解后显酸性,检验葡萄糖应在碱性溶液中;C二者均与碳酸钠反应;D水解生成硫酸不挥发解答:解:A用湿润的红色石蕊试纸检验氨气,氨气的检验不合理,故A错误;B蔗糖水解后显酸性,检验葡萄糖应在碱性溶液中,则水解后先加碱至碱性再加入新制的Cu(OH)2并加热,以检验蔗糖是否水解,故B错误;C二者均与碳酸钠反应,不能除杂,应选饱和碳酸氢钠,故C错误;D水解生成硫酸不挥发,则将Al2(SO4)3溶液蒸干制备Al2(SO4)3固
8、体,故D正确;故选D点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及离子和气体的检验、水解及混合物分离提纯、盐类水解等,把握物质的性质及反应原理为解答的关键,注意实验的评价性分析,题目难度不大5(3分)一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂电池总反应为:C2H5OH+3O22CO2+3H2O,电池示意如图,下列说法正确的是()Aa极为电池的正极B电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C电池负极的电极反应为:4H+O2+4e=2H2OD电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移考点:化学电源新型电池.专题:电化学专题分析:A在燃料电池中,燃料在负极发生失电子的反应;B在燃料电池中
9、,电流在电路中从正极流向负极;C在燃料电池中,正极上是氧气得电子的还原反应,燃料在负极发生失电子的反应;D根据电池反应:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+,反应转移电子数为12解答:解:A在燃料电池中,燃料乙醇在负极发生失电子的反应,氧气是在正极上发生得电子的反应,则a为负极,故A错误;B电池工作时,电流由正极经外电路流向负极,在该电池中由b极流向a极,故B错误;C在燃料电池中,正极上是氧气得电子的还原反应,在酸性电解质环境下,正极的电极反应为:4H+O2+4e=2H2O,故C错误;D根据电池反应:C2H5OH+3O
10、2=2CO2+3H2O,乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+,则1mol乙醇被氧化失去12mol电子,故D正确;故选D点评:本题考查原电池知识,题目难度中等,本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法6(3分)下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2可使酸性高锰酸钾褪色SO2有漂白性B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中,蔗糖变成黑色海绵状CSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)AABBCCDD考点:二氧化硫的化学性质;难溶电解质
11、的溶解平衡及沉淀转化的本质;浓硫酸的性质;硅和二氧化硅.专题:元素及其化合物分析:A二氧化硫能被强氧化剂氧化而体现还原性;B浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性、强氧化性;C二氧化硅不能导电,但Si能导电;D如果QcKsp时就能产生沉淀解答:解:A酸性高锰酸钾具有强氧化性,二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,该反应体现二氧化硫的还原性而不是漂白性,故A错误;B浓硫酸将蔗糖的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性、强氧化性,故B正确;C二氧化硅不能导电,但Si是半导体能导电,故C错误;DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀,是因
12、为QcKsp时而产生沉淀,不能说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3),故D错误;故选B点评:本题考查较综合,涉及溶度积常数、二氧化硅和硅的性质、浓硫酸的性质、二氧化硫的性质等知识点,明确物质性质是解本题关键,注意二氧化硫还原性和漂白性区别,易错选项是D7(3分)五种短周期元素的部分性质数据如下:下列叙述正确的是()元素TXYZW原子半径/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5,3+7,1+6,2+3AX的阴离子半径小于T的阳离子半径BY的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的大CY单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+3价DZ元素的氧化物对应的水化物一定
13、为强酸考点:原子结构与元素周期律的关系.专题:元素周期律与元素周期表专题分析:都是短周期元素,Y有+7、1价,则Y为Cl;Z有+6、2价,则Z为S元素;X有+5、3价,处于A族,原子半径小于Cl,则X为N元素;T有+1价,处于IA族,原子半径最小,则T为H元素;W有+2价,处于A族,且原子半径大于Cl,故W为Al元素,据此解答解答:解:都是短周期元素,Y有+7、1价,则Y为Cl;Z有+6、2价,则Z为S元素;X有+5、3价,处于A族,原子半径小于Cl,则X为N元素;T有+1价,处于IA族,原子半径最小,则T为H元素;W有+2价,处于A族,且原子半径大于Cl,故W为Al元素,AN3离子半径大于H
14、+,故A错误;B非金属性ClS,故氢化物稳定性HClH2S,故B正确;C氯气与Fe反应生成氯化铁,氯化铁中铁元素显+3价,故C正确;D亚硫酸为中强酸,故D错误,故选BC点评:本题考查结构性质位置关系,难度中等,根据化合价、半径推断元素是关键,注意对元素周期律的理解掌握8(3分)室温时,0.01molL1HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程中,下列有关叙述正确的是()A原HA溶液中,c(H+)=c(OH)+c(A)B当恰好完全中和时,溶液呈中性C当滴入少量的NaOH,促进了HA的电离,溶液的pH升高D当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)考
15、点:弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题:电离平衡与溶液的pH专题分析:A、据电荷守恒分析;B、0.01molL1HA溶液的pH=3,说明HA是弱酸,NaA是强碱弱酸盐;C、HA是弱酸存在电离平衡;D、据电荷守恒判断解答:解:A、在HA溶液中,只有上述三种离子,据溶液中的电荷守恒可知,c(H+)=c(OH)+c(A),故A正确;B、恰好完全中和时生成NaA,NaA是强碱弱酸盐,水解显碱性,故B错误;C、HA溶液中加入NaOH时,氢氧根离子中和氢离子,促进了HA的电离,但氢离子浓度减小,所以溶液的pH升高,故C正确;D、溶液中只含有上述4种离子,若c(A)c(Na+)c(OH)c(H+),阴离子浓
16、度大于阳离子,故D错误;故选AC点评:本题考查了弱电解质的电离平衡、溶液中的电荷守恒、盐类水解,题目难度中等二、填空题:9(16分),不饱和化合物在有机合成中有着广泛的用途反应是合成,不饱和化合物的常见的方法反应:(1)化合物的分子式为C7H6O2,1mol化合物最多能与4molH2发生加成反应(2)下列说法,正确的是BDA反应属于加成反应B化合物遇氯化铁溶液显紫色C化合物能与NaHCO3反应D化合物与Br2既能发生取代反应,也能发生加成反应(3)化合物可以通过化合物在一定条件下发生分子内的酯化得到;请写出该反应的化学方程式(注明必要的条件)+H2O,化合物是化合物的同分异构体,也是具有两个六
17、元环的酯化合物的结构简式为(4)也能与化合物发生类似反应的反应,除CH3COOH外,另一种有机产物的结构简式为在工业上化合物可以通过CH3CHO制备,请仅以乙烯为有机物原料两步合成CH3CHO,涉及的反应方程式为(注明必要的条件);考点:有机物的合成.专题:有机物的化学性质及推断分析:(1)根据化合物的结构式含有1个苯环和1个醛基,据此书写分子式,判断消耗的氢气;(2)A根据反应的本质判断;B化合物含酚羟基,所以遇氯化铁溶液显紫色;C化合物不含羧基不能与NaHCO3反应;D化合物含有碳碳双键和酚羟基,所以与Br2既能发生取代反应,也能发生加成反应;(3)根据化合物即含酚羟基又含羧基,分子内的酯
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 广州市 2015 届高三 化学 学期 期末 联考 试题 解析 新人