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1、绝密绝密启用前启用前 注意事项: 2019 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合化学(全国卷) 1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑, 如需改动, 用橡皮擦干净后, 再选涂其它答案标号。 回答非选择题时, 将答案写在答题卡上, 写在本试卷上无效。 3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:本题共 7 个小题,每小题 6 分。共 4
2、2 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A高纯硅可用于制作光感电池 A. 铝合金大量用于高铁建设 C活性炭具有除异味和杀菌作用D碘酒可用于皮肤外用消毒 8. 下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是 A甲苯 B乙烷 C丙炔 D1,3丁二烯 9. X、Y、Z 均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为 10,X 与 Z 同族,Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数,且 Y 原子半径大于 Z。下列叙述正确的是 A . 熔点:X 的氧化物比 Y 的氧化物高 B . 热稳定性:X 的氢化物大于 Z 的氢化物 CX 与 Z 可形成离
3、子化合物 ZX DY 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硝酸 10. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 16 A每升溶液中的 H+数目为 0.02NA Bc(H+)= c( H PO 2 4 )+2c( 4 )+3c( 4 )+ c(OH) HPO2 PO3 C . 加水稀释使电离度增大,溶液 pH 减小 D . 加入NaH2PO4 固体,溶液酸性增强12下列实验不能达到目的的是 4 A . 经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变 NO B . 水中的 3 SO2 、Cl通过阴离子树脂后被除去 C . 通过净化处理后,水的导电性降低 D . 阴离子树脂填充段存在反应 H+OH
4、H2O 11. 设 NA 为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2 的 H3PO4 溶液,下列说法正确的是 选项 目的 实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将 Cl2 通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 13. 为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO 的特点,设计了采用强碱性电解质的 3DZnNiOOH 二次电池,结构如下 图所示。电池反应为 Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(
5、l) 下列说法错误的是 放电 充电 ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。 A . 三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积,所沉积的 ZnO 分散度高 B . 充电时阳极反应为 Ni(OH)2(s)+OH(aq)e NiOOH(s)+H2O(l) C . 放电时负极反应为 Zn(s)+2OH(aq)2e ZnO(s)+H2O(l) 17 、 ( 2 ) “氧化”中添加适量的 MnO2 的作用是 。 ( 3 ) “调 pH”除铁和铝,溶液的 pH 范围应调节为 6 之间。 ( 4 ) “除杂 1”的目的是除去 Zn2+和 Ni2+,“滤渣 3”的主要成分是 。 ( 5 ) “除杂 2”的目的是生
6、成 MgF2 沉淀除去 Mg2+。 若溶液酸度过高, Mg2+沉淀不完全, 原因是 。 D . 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区 三、非选择题:共 174 分。第 2232 题为必考题,每个试题考Th都必须作答。第 3338 题为选考题,考Th根据要求作答。 (一)必考题:共 129 分。 26(14 分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题: 相关金属离子c0(Mn+)=0.1 mol L1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下: 金属离子 Mn2+ Fe2+
7、Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 (1)“滤渣 1”含有 S 和 ;写出“溶浸”中二氧化锰与硫 化锰反应的化学方程式 。 (6) 写出“沉锰”的离子方程式 。 (7) 层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为 LiNixCoyMnzO2, 1 其中 Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4。当 x=y= 3 时,z= 。 27(14 分)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制
8、备阿司匹林的一种方法如下: 水杨酸 18 醋酸酐 乙酰水杨酸 熔点/ 157159 -72-74 135138 相对密度/(g cm3) 1.44 1.10 1.35 相对分子质量 138 102 180 实验过程:在 100 mL 锥形瓶中加入水杨酸 6.9 g 及醋酸酐 10 mL,充分摇动使固体完 全溶解。缓慢滴加 0.5 mL 浓硫酸后加热,维持瓶内温度在 70 左右,充分反应。稍冷后进行如下操作。 在不断搅拌下将反应后的混合物倒入 100 mL 冷水中,析出固体,过滤。 所得结晶粗品加入 50 mL 饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。 滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 固体经纯化得白
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