电子商务中消费者隐私保护问题探讨 (2).docx
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1、第三节化学平衡 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二课时 化学平衡状态的特征 (1)动:动态平衡 (2)等:正反应速率=逆反应速率 (3)定:反应混合物中各组分的浓度保持 不变,各组分的含量一定。 (4)变:条件改变,原平衡被破坏,在新 的条件下建立新的平衡。 可见,化学平衡只有在一定的条件 下才能保持。当外界条件改变,旧 的化学平衡将被破坏,并建立起新 的平衡状态。 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学 平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。 化学平衡移动的概念: 研究对象 : 已建立平衡状态的体系 平衡移动的标志: 1、反应混合物中各组分的浓度发生改变 2、 V正 V逆 一、浓度对化学平衡的影响
2、: Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化铁) 增加Fe3+ 或 SCN-的浓度,平衡向生成 Fe(SCN)3的方向移动,故红色加深。 1.增加反应物的浓度,平衡向正反应方向移动; 小结 : 2.减少生成物的浓度,平衡向正反应方向移动; 3.减小反应物浓度或增加生成物的浓度,平 衡向逆反应方向移动. t2 V”正 = V”逆 V逆 V, 正 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 t(s) V(molL-1S-1 ) 0 平衡状态 平衡状态 增 大 反 应 物 浓 度 速率-时间关系图: 原因分析: 增加反应物的浓度, V正 V逆, 平衡向正反应方向移动; 当减小反应物的浓度时,
3、化学平衡 将怎样移动? 速率-时间关系图 : 结论: 减小反应物的浓度, V正 V逆平衡向正反应方向移动 。 强(MPa)15103060100 NH3 %2.09.216.435.553.669.4 1.先决条件 : 2.结论 : 反应体系中有气体参加且反应 前后总体积发生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 对于反应前后气体体积发生变化的化学 反应,在其它条件不变的情况下,增大压强, 会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动, 减小压强,会使化学平衡向着气体体积增大的 方向移动。 体积缩小:即气体分子数目减少 体积增大:即气体分子数目增多 说明: V正= V
4、逆 V正 V逆 t1 t(s) V(molL-1S-1) 0 t2 V”正 = V”逆 V逆 V正 增大压强3.速率-时间关系图 :aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) (a+b c+d) 二 、 压 强 对 化 学 平 衡 的 影 响 : aA(g)+bB(g) cC(g) 思考:对于反应 H2O+CO H2+CO2 如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动? 高温 催化剂 速率-时间关系图 : V(molL-1S-1) T(s)0 V正= V逆 V正= V逆 增大压强,正逆 反应速率均增大 ,但增大倍数一 样,V正= V逆, 平衡不移动。 t2 练习: 1.下列反应达到化学平
5、衡时,增大压强,平衡是否 移动?向哪个方向移动?移动的根本原因是什么? 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s) 2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X 的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下 列判断正确 的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c 三、温
6、度对化学平衡的影响: 2NO2 N2O4 + 57 KJ (红棕色)(无色) 在其它条件不变的情况下, 升高温度,平衡向吸热反应方向移动 。 降低温度,平衡向放热反应方向移动 。 1.结论: 2.原因分析 : 在其它条件不变的情况下, 升高温 度,不管是吸热反应还是放热反应,反应速率都增 大,但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的 倍数,故平衡向吸热反应的方向移动. V正= V逆 V正 V逆 t1 t(s) V(molL-1S-1) 0t2 V”正 = V”逆 V逆 V正 升高温度 (正反应是吸热反应 ) 3.速率-时间关系图 : 2NO2 N2O4 三、温度对化学平衡的影响: 四、催化剂对化
7、学平衡的影响: 同等程度改变化学反 应速率,V正= V逆,只改变反应到达平衡所需 要的时间,而不影响化学平衡的移动。 V(molL-1S-1 ) V正= V逆 t1T(s)0 V正= V逆 催化剂对可逆反应的影响: 可见,要引起化学平衡的移动,必须是 由于外界条件的改变而引起 V正 V逆。 平衡移动的本质: 化学平衡为动态平衡,条件改变造成 V正 V逆 平衡移动原理(勒沙特列原理): 如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强、或 温度)等,平衡就向能减弱这种改变的方向移动 。 BaCO3+Na2SO4= BaSO4+Na2CO3 反应发生彻底的原因? 讨论 用平衡移动的原理解释: 解化学平衡图像题
8、的技巧 1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义,特别是一些特殊 点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲 线的交叉点)的意义。 3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。 5、看是否需要辅助线。 一、速率-时间图象(V-t图象) 例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化? 分析平衡移动情况。 (A) (B) (C) (A)达到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数增大 (B)平衡后,若升高温度,则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后,增大A的量,有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有np+q 例3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中
9、 ,当其它条件不变时,C的质量分数与温度(T)和压 强(P)的关系如上图,根据图中曲线分析,判断下列 叙述中正确的是( ) B 二、转化率(或产率、百分含量等)-时间图象 可采取的措施是( ) A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强 A 练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应: X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) ; H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线, 2、在密闭容器中进行下列反应: M(g)+N(g) R(g)+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图,下列叙述正确的是( ) A、正反应吸热,L是气体 B、正反应吸热,L是
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