挑战18 推断题（共30题）（解析版）.docx

挑战18 推断题（共30题） 训练内容是单选题共30题分布如下： 1、金属和金属材料11题； 2、酸和碱7题； 3、盐 化肥9题； 4、化学与生活3题； 1．（2022•云南）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 （1）下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有 　导热　性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度 　大　（填“大”或“小”）。 （2）铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 　铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可）　。 （3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。 （4）某同学对含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液进行探究，流程如下（M表示一种金属元素）： 根据实验探究流程，回答下列问题： ①气体X的化学式为 　H2　； ②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是 　M＞Fe＞Cu＞Ag　。 ③滤液D中所含溶质的成分可能有 　3　种情况。 【答案】（1）导热；大；（2）铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可）；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）①H2；②M＞Fe＞Cu＞Ag；③3。 【解答】解：（1）铜片上的白磷燃烧，说明温度达到白磷的着火点，说明铜具有导热性，黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。 （2）铁生锈是铁与水和氧气接触发生的反应，防止铁制品生锈的具体方法铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可），隔绝氧气和水。 （3）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （4）①对含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液加入一定量的铁，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，固体甲加入过量稀盐酸有气体生成，说明加入的铁过量，固体甲中含铁，铁与盐酸反应生成氢气，故气体X为氢气； ②滤液A中含硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液是浅绿色，加入过量的M得到无色滤液B，说明M置换出铁，M活动性大于铁，固体乙中含铁和M，故金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是M＞Fe＞Cu＞Ag； ③固体乙中含铁和M，M活动性大于铁，加入硝酸银溶液，M先与硝酸银反应生成M（NO3）2和银；如果M足量，滤液D中所含溶质为M（NO3）2；如果M与硝酸银恰好完全反应，滤液D中所含溶质为M（NO3）2；当M完全反应，硝酸银有剩余，铁与硝酸银反应，铁有剩余，滤液D中所含溶质为M（NO3）2和Fe（NO3）2；当M完全反应，硝酸银有剩余，铁与硝酸银反应，铁与硝酸银恰好完全反应，滤液D中所含溶质为M（NO3）2和Fe（NO3）2；当M、铁完全反应，硝酸银有剩余，滤液D中所含溶质为M（NO3）2、Fe（NO3）2和AgNO3。故滤液D中所含溶质的成分可能有3种情况。 故答案为：（1）导热；大；（2）铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可）；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）①H2；②M＞Fe＞Cu＞Ag；③3； 2．（2020•本溪）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质，B有毒性，D、E都为黑色粉末，且D为化合物。物质间的转化关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。 （1）C为　二氧化碳　。 （2）A的用途是　供给呼吸　（答一点）。 （3）B与D反应的化学方程式为　CO+CuOCu+CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2）　。 （4）E→B的反应过程中一定放出热量，此说法　错误　（填“正确”或“错误”）。 【答案】（1）CO2（或二氧化碳）；（2）支持燃烧（或供给呼吸）；（3）CO+CuOCu+CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2）；（4）错误。 【解答】解：（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质，B有毒性，所以B是一氧化碳，D、E都为黑色粉末，且D为化合物，一氧化碳和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，A会与一氧化碳反应，所以A是氧气，E会与氧气反应，会转化成一氧化碳，所以E是碳，一氧化碳、碳都会与D反应，D会转化成二氧化碳，所以D可以是氧化铜或四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以C为二氧化碳； （2）A的用途是：供给呼吸； （3）B与D的反应是氧化铜和一氧化碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳或四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2）； （4）E→B的反应可以是碳和氧气点燃生成一氧化碳，可以是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以该过程中不一定放出热量。 故答案为：（1）CO2（或二氧化碳）；（2）支持燃烧（或供给呼吸）；（3）CO+CuOCu+CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2）；（4）错误。 3．（2022•黔东南州）金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了重大作用，因此学习金属性质，根据性质合理使用金属就显得十分重要。请按要求回答下列有关金属性质的问题： （1）铝具有很好的抗腐蚀性能原因是 　铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化　。 （2）向含有硝酸铜、硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液中一定含有的溶质是 　硝酸锌和硝酸亚铁　，滤渣中一定含有的物质是 　银　。 【答案】（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；（2）硝酸锌和硝酸亚铁；银。 【解答】解：（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。 （2）铁的金属活动性比银、铜强，比锌弱，向含有硝酸铜、硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，不能与硝酸锌溶液反应，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，无法确定反应进行的程度，一定发生了铁和硝酸银溶液的反应，滤液中一定含有的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣中一定含有的物质是银。 故答案为：（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；（2）硝酸锌和硝酸亚铁；银。 4．（2022•绥化）常见的金属有镁、铝、铜、银等。请根据金属的化学性质回答下列问题： （1）将一定质量的镁粉放入到含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有的金属是 　铜　。 ②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 　Al（NO3）3、Mg（NO3）2　。（填化学式） （2）某金属粉末中含有镁、铝、铜、银中的一种或几种，取12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，则该金属粉末的组成有 　7　种情况。 【答案】（1）①铜；②Al（NO3）3、Mg（NO3）2；（2）7。 【解答】解：（1）将一定质量的镁粉放入到含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中，镁会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，最后与硝酸铝反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①若滤液呈蓝色，说明滤液中一定含有硝酸铜，硝酸铝还没有反应，硝酸银可能全部、可能部分反应，所以滤渣中可能含有的金属是铜； ②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，说明滤渣中不含铝、镁，所以滤液中一定含有的溶质是：Al（NO3）3、Mg（NO3）2； （2）某金属粉末中含有镁、铝、铜、银中的一种或几种，取12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气， 12g镁生成氢气质量为＝1g，12g铝生成氢气质量为：≈1.3g，可能是①镁，②铝、铜，③铝、银，④铝、铜、银，⑤铝、铜、镁；⑥铝、银、镁，⑦铝、铜、银、镁，所以该金属粉末的组成有7种情况。 故答案为：（1）①铜；②Al（NO3）3、Mg（NO3）2；（2）7。 5．（2019•成都）A～H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知B是目前世界年产量最高的金属，A、E、F是氧化物，C是气体，H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，G、H的溶液中的阴离子相同。 ①列举D物质的一种用途　作导线　。 ②反应Ⅱ的化学方程式为　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　。 ③写出一个符合条件的反应Ⅰ的化学方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。 ④如图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是　置换反应　。 【答案】①作导线；②Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； ④置换反应。 【解答】解：①A～H是初中化学常见物质，B是目前世界年产量最高的金属，所以B是铁，A、E、F是氧化物，C是气体，H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，所以H是硫酸铜，G、H的溶液中的阴离子相同，A和E高温会生成铁，所以A可以是氧化铁，E是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以D是铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以C是氢气，氢气和氧化铜加热生成铜和水，所以C是氢气，F是氧化铜，经过验证，推导正确，所以D物质的一种用途是作导线； ②反应Ⅱ是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑； ③反应I是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； ④氢气和氧化铜的反应属于置换反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁的反应属于置换反应，涉及到的基本反应类型是：置换反应。 故答案为：①作导线；②Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； ④置换反应。 6．（2018•黑龙江）已知A～G均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用；B为赤铁矿主要成分；F是紫红色金属，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答： （1）写出E的化学式　CuSO4　； （2）写出①对应的化学反应方程式　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　，列举出与此反应中A的化学性质相似的一种物质　H2或C　（填化学式）； （3）写出②对应的基本反应类型　置换反应　。 【答案】（1）CuSO4；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2，H2或C；（3）置换反应。 【解答】解：（1）A～G均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用，所以C是二氧化碳，A是一氧化碳，B为赤铁矿主要成分，所以B是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是铁，F是紫红色金属，所以F是铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以E可以是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以E的化学式是CuSO4； （2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，与此反应中A的化学性质相似的物质有：H2或C； （3）反应②可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以基本反应类型是置换反应。 故答案为：（1）CuSO4；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2，H2或C；（3）置换反应。 7．（2017•自贡）A﹣G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示。部分反应条件省略。已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。 （1）G的化学式为　Fe3O4　。 （2）反应③的实验现象是　火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体　。 （3）写出相应的化学方程式：①　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　②　2H2O2H2↑+O2↑　。 【答案】（1）Fe3O4；（2）火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；2H2O2H2↑+O2↑。 【解答】解：（1）A﹣G是初中化学中常见的物质，A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A是一氧化碳，B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C是相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，F是最轻的气体，所以F是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以E是氧气，D会与氧气反应生成G，所以D是铁，G是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以G是Fe3O4； （2）反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象是：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。 （3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； 反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑； 故答案为：（1）Fe3O4；（2）火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；2H2O2H2↑+O2↑。 8．（2017•河北）A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题： （1）A的化学式为　Fe2O3　 （2）B的一种用途是　冶炼金属　 （3）反应③的化学方程式为：　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　 （4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为　E＞G＞F　。 【答案】（1）Fe2O3；（2）冶炼金属；（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（4）E＞G＞F。 【解答】解：（1）A～G表示初中化学常见物质，A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，所以A是氧化铁，G是铜，氧化铁和B反应会生成金属单质E和氧化物D，所以B是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以E是铁，D是二氧化碳，一氧化碳和C反应会生成铜和二氧化碳，所以C是氧化铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁、铜都会生成金属F，所以F可以是银，经过验证，推导正确，所以A的化学式为：Fe2O3； （2）通过推导可知，B是一氧化碳，可以用来冶炼金属； （3）反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； （4）通过推导可知，E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为：E＞G＞F。 故答案为：（1）Fe2O3；（2）冶炼金属；（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（4）E＞G＞F。 9．（2017•烟台）据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。 某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd（钯，银白色）。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（假设流程图中各反应均恰好完全反应。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O） （1）步骤②中产生的气体是 　氢气　。 （2）滤渣2中含有的金属是 　Ni，Pb，Sn　。 （3）步骤⑤反应的化学方程式 　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　。 （4）步骤⑥回收的纯净物B是 　FeSO4　（写化学式）。 （5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 　Fe、Ni、Pd　。 【答案】（1）氢气；（2）Ni，Pb，Sn；（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（4）FeSO4；（5）Fe、Ni、Pd。 【解答】解：金属板加入足量的稀硫酸得到滤渣1和滤液1，滤渣1中加入稀硫酸、氧气控制温度加热，得到银、金、钯和滤液3，滤液3中加入铁粉会生成红色固体A，所以A是铜，滤渣1中含有银、金、钯、铜，滤液3是硫酸铜，滤液4是硫酸亚铁，所以铁、锡、铅、镍排在氢之前，滤液1中加铁得到硫酸亚铁和滤渣2，所以滤渣2中是锡、镍和铅，所以 （1）步骤②中产生的气体是氢气； （2）假设流程图中各反应均恰好完全反应，铅和稀硫酸发生了置换反应，滤渣2中含有的金属是：Ni，Pb，Sn； （3）步骤⑤的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； （4）通过推导可知，步骤⑥回收的纯净物B是：FeSO4； （5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Fe、Ni、Pd。 故答案为：（1）氢气；（2）Ni，Pb，Sn；（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（4）FeSO4；（5）Fe、Ni、Pd。 10．（2017•德阳）A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知X是一种混合物，A、B、Y是单质；通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，D、E是含有相同元素的氧化物，它们之间有如下转化关系。 请你回答下列问题： （1）X的名称是　空气　。 （2）B与Y反应的条件是　点燃　。 （3）E+氧化铁→D的化学方程式是　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。 （4）C+D+饱和食盐水→F的化学方程式是　CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl　。 【答案】（1）空气；（2）点燃；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl。 【解答】解：X是一种混合物，经过分离得到A、B和稀有气体，因此A为空气；A、B、Y是单质，A和氢气反应产生C，通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，因此C是氨气，则A为氮气，B为氧气；B和Y反应产生D，D和Y反应产生E，E能够和氧化铁反应，且D、E是含有相同元素的氧化物，因此D是二氧化碳，Y是碳，E是一氧化碳；二氧化碳和氨气通入饱和的食盐水中得到氯化铵和晶体F，因此F是碳酸氢钠，带入验证符合转化关系，因此： （1）X是空气；故填：空气； （2）碳和氧气需要点燃产生二氧化碳；故填：点燃； （3）E+氧化铁→D是一氧化碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳；故反应的方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （4）C+D+饱和食盐水→F是二氧化碳、氨气、水和氯化钠反应产生氯化铵和碳酸氢钠；故反应的方程式为：CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl。 11．（2017•泰安）A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同；I是一种红棕色固体。 请回答下列问题： （1）反应①的基本反应类型为　分解反应　； （2）B的化学式为　NH3　，D的化学式为　CO2　； （3）反应④的化学方程式为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　，其实际应用为　冶炼金属（或炼铁）　。 【答案】（1）分解反应； （2）NH3；CO2；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2； 冶炼金属（或炼铁）。 【解答】解：A是一种常用的化肥，能分解生成通电能分解的C，故C是水，A可能是碳酸氢铵，分解生成的B和D可能是二氧化碳和氨气；水通电分解生成的是氢气和氧气，故E和F是氢气或氧气；G和E能反应生成H，H与D的组成元素相同，故D是二氧化碳，H是一氧化碳，G是碳，E是氧气，F是氢气，B是氨气；H能与反应生成D，说明I是金属氧化物，且为红棕色，为氧化铁 带入框图，推断合理； （1）反应①是碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，属于分解反应，故填：分解反应； （2）B是氨气，D的化学式为二氧化碳；故填：NH3；CO2； （3）反应④是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，该反应的实际应用是冶炼金属；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； 冶炼金属（或炼铁）。 12．（2021•阜新）A﹣E是初中化学常见的物质。已知汽车用铅酸蓄电池中含有A，D是铁锈的主要成分，C为黑色粉末，B是一种常见气体。它们之间转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件未标出，“—”表示两端物质能发生反应，“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质）。请回答问题。 （1）E物质是 　水（或H2O）　。 （2）C和D反应的化学方程式为 　3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑　。 （3）A和D反应现象是 　红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色　，A和D反应后溶液中金属离子的符号是 　Fe3+　。 【答案】（1）水 （或H2O）；（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；（3）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；Fe3+。 【解答】解：（1）A﹣E是初中化学常见的物质，已知汽车用铅酸蓄电池中含有A，所以A是硫酸，D是铁锈的主要成分，所以D是氧化铁，C为黑色粉末，B是一种常见气体，C会与D反应，所以C是碳，硫酸、碳都会转化成B，所以B是二氧化碳，二氧化碳、硫酸都会转化成E，所以E是水，经过验证，推导正确，所以E物质是水 （或H2O）；（2）C和D的反应是碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑； （3）A和D的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，实验现象是：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，A和D反应后溶液中金属离子的符号是Fe3+。 故答案为：（1）水 （或H2O）；（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；（3）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；Fe3+。 13．（2020•甘肃）如图为A﹣G（初中常见的物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分，D为单质。 根据以上信息回答下列问题。 （1）A的化学式是　CH4　，其常见用途为　作燃料　（写一条）。 （2）写出反应①化学方程式　C+2CuO2Cu+CO2↑　，该反应属于　置换　反应（填基本反应类型）。 （3）反应②的现象为　黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色　。 （4）写出反应③的化学方程式　2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓　。 【答案】（1）CH4；作燃料；（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；置换；（3）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；（4）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。 【解答】解：A天然气的主要成分，则A是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则C是二氧化碳；D为单质，与氧化铜反应能生成二氧化碳，则D是碳，B为铜；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则E是硫酸铜，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 （1）A的化学式是CH4，具有可燃性，常用作燃料（合理即可）。 （2）反应①是碳与氧化铜在高温下反应能生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑．该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （3）反应②，是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 （4）反应③，是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。 故答案为：（1）CH4；作燃料；（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；置换；（3）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；（4）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。 14．（2019•辽阳）已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是红棕色固体，E、F常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。 （1）A所属物质类别是　酸　（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）C的化学式是　H2O　。 （3）F的一种用途是　灭火　。 （4）写出D与E反应的化学方程式　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。 【答案】（1）酸；（2）H2O；（3）灭火；（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B是碳酸钠，D是红棕色固体，所以D是氧化铁，E、F常温下为无色气体，E、F是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E会与氧化铁反应，所以E是一氧化碳，F是二氧化碳，A会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C，所以C是水，经过验证，推导正确，所以A是盐酸或硫酸，所属物质类别是酸； （2）C的化学式是H2O； （3）F的一种用途是灭火； （4）D与E的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 故答案为：（1）酸；（2）H2O；（3）灭火；（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 15．（2018•凉州区）A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示，“﹣”表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。 （1）写出下列反应的化学方程式。 C与D的反应：　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　； B转化为A的反应：　2H2O2H2↑+O2↑　 C转化为A的反应：　Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑　该反应属于　置换　反应（填基本反应类型）。 （2）B与E的反应是　放热　（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）写出E物质的一种用途　作食品干燥剂　 【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；置换； （2）放热；（3）作食品干燥剂。 【解答】解：C是人体胃液中可以帮助清化的物质，故C是盐酸，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙，碳酸钙转化生成的E能与盐酸反应，故E可能是氧化钙，氧化钙能与B反应，且B能电解，故B是水，水通电分解生成氢气和氧气，盐酸能生成A，故A是氢气，带入框图，推断合理； （1）C是盐酸，D是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； 水通电分解生成氢气和氧气，故填：2H2O2H2↑+O2↑； 锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于置换反应，故填：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；置换； （2）氧化钙与水反应是放热反应，故填：放热； （3）氧化钙可以用作食品干燥剂，故填：作食品干燥剂。 16．（2017•贺州）A、B、C、D、E分别是二氧化碳、氧化铁、木炭、稀盐酸和氢氧化钙溶液中的某一种物质。“﹣”表示相邻物质可以发生化学反应，“→”表示A物质可以一步反应转化为E。 （1）物质A的化学式为　C　，物质D的一种用途　改良酸性土壤　。 （2）B与C反应的现象为　固体溶解，溶液变成黄色　，该反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。 （3）上述化学反应没有涉及的基本反应类型是　分解反应　。 【答案】（1）C，改良酸性土壤；（2）固体溶解，溶液变成黄色，Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）分解反应。 【解答】解：（1）A、B、C、D、E分别是二氧化碳、氧化铁、木炭、稀盐酸和氢氧化钙溶液中的某一种物质，A物质可以一步反应转化为E，所以A是木炭，E是二氧化碳，木炭会与氧化铁反应，所以B是氧化铁，氧化铁会与盐酸反应，所以C是盐酸，二氧化碳、盐酸会与氢氧化钙反应，所以D是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以A是C，D是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤； （2）B与C的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象为：固体溶解，溶液变成黄色，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （3）木炭转化成二氧化碳的反应属于化合反应，木炭和氧化铁的反应属于置换反应，盐酸和氢氧化钙的反应属于复分解反应，所以上述化学反应没有涉及的基本反应类型是分解反应。 故答案为：（1）C，改良酸性土壤；（2）固体溶解，溶液变成黄色，Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）分解反应。 17．（2017•广西）A～G是均含有一种相同元素的物质，其中A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量（化学式量）依次减小，G与碱反应有气体生成。它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 （1）从物质的分类分析，物质A属于　盐　（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （2）D、E是由相同的元素组成的物质，E的化学式是　H2O2　。 （3）写出下列反应的化学方程式 D→C：　H2O+CaO＝Ca（OH）2　；B→G：　H2SO4+2NH3•H2O＝（NH4）2SO4+2H2O　。 【答案】（1）盐；（2）H2O2；（3）H2O+CaO＝Ca（OH）2；H2SO4+2NH3•H2O＝（NH4）2SO4+2H2O。 【解答】解：（1）A～G是均含有一种相同元素的物质，A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量（化学式量）依次减小，G与碱反应有气体生成，所以G是铵态氮肥，可以是硫酸铵，所以B是硫酸，C可以是氢氧化钙，D可以是水，A是碳酸钠，F是二氧化碳，E可以是氧气，碳酸钠、硫酸、氢氧化钙、水的相对分子质量依次减小，碳酸钠和二氧化碳可以相互转化，水和氢氧化钙可以相互转化，氢氧化钙会与碳酸钠、二氧化碳、硫酸、硫酸铵反应，经过验证，推导正确，所以从物质的分类分析，物质A属于盐； （2）D、E是由相同的元素组成的物质，E的化学式是H2O2； （3）D→C的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO＝Ca（OH）2； B→G的反应是硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，化学方程式为：H2SO4+2NH3•H2O＝（NH4）2SO4+2H2O。 故答案为：（1）盐；（2）H2O2；（3）H2O+CaO＝Ca（OH）2；H2SO4+2NH3•H2O＝（NH4）2SO4+2H2O。 18．（2017•甘肃）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如图所示（短线“一”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）。 （1）A的化学式为　Fe　；A与C的反应属于　置换　反应（填基本反应类型）。 （2）写出下列反应或转化的化学方程式： B与C反应：　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O）　，D转化为E：　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O（或Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH）　。 （3）写出F的一种用途：　作食品干燥剂　。 【答案】（1）Fe；置换；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O （或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O）；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O （或Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH）；（答案合理均可）；（3）作食品干燥剂（答案合理均可）。 【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，因此B是氧化铁，D是氢氧化钙，氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，因此A是铁；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应；故答案为：Fe；置换； （2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，或氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，配平即可；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，或氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O （或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O）；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O （或Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH）；（答案合理均可）； （3）氧化钙的用途是：作食品干燥剂、做建筑材料等；故答案为：作食品干燥剂（答案合理均可）； 19．（2022•临沂）构建知识网络是学习化学的重要方法之一。酸、碱、盐及金属的知识网络如图（图中“一”两端的物质一定条件下可以反应），利用图中信息回答问题： （1）某运送硫酸的罐车发生侧翻，造成硫酸泄漏，为防止造成腐蚀和污染，用熟石灰进行处理。这是利用反应①的原理，有关反应的化学方程式是 　Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O　。 （2）某同学利用反应⑤探究金属活动性强弱：将锌粒加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。滤渣中一定含有的金属是 　Cu　（填化学式），反应的化学方程式是 　Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu　。 【答案】（1）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；（2）Cu；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。 【解答】解：（1）某运送硫酸的罐车发生侧翻，造成硫酸泄漏，为防止造成腐蚀和污染，用熟石灰进行处理，硫酸和熟石灰反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O。 （2）将锌粒加入一定量的CuSO4溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，由于无法确定反应进行的程度，滤渣中一定含有的金属是Cu，可能含有锌，反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。 故答案为：（1）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；（2）Cu；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。 20．（2021•达州）已知A～E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题： （1）E物质的化学式为 　CuCl2　； （2）B与D反应的实验现象是 　固体溶解，溶液变为绿色，有气泡产生　； （3）B和C反应的实质是 　氢离子与氢氧根离子反应生成水　； （4）写出A与C反应的化学方程式 　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　，其基本反应类型是 　复分解反应　。 【答案】（1）CuCl2。（2）固体溶解，溶液变为绿色，有气泡产生。（3）氢离子与氢氧根离子反应生成水。（4）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；复分解反应。 【解答】解：（1）根据题目信息可知E的溶液呈蓝色，则E为氯化铜，A和B反应生成无色气体，可以是铁与盐酸反应生成氢气，也可以是碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，所以A和B从盐酸、碳酸钠和铁中选择，而氯化铜可与铁、氢氧化钙和碳酸钠反应，所以C和D从铁、氢氧化钙和碳酸钠中选择，而铁只可以与盐酸和氯化铜反应，所以A或D有一个为铁，若A为铁，则B为盐酸，C只能是氯化铜，与E为氯化铜冲突，所以D为铁，铁只能与盐酸和氯化铜反应，则B为盐酸，盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳，所以A为碳酸钠，剩余C为氢氧化钙，氢氧化钙可与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，符合上述逻辑框图关系，因此可知A为碳酸钠，B为盐酸，C为氢氧化钙，D为铁，E为氯化铜； 故答案为：CuCl2。