2018版高中化学二轮复习高考重要填空逐空特训三平衡转化率、平衡常数计算特训.doc
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1、(三)平衡转化率、平衡常数计算特训1甲醇是一种可再生能源,工业上可用合成气制备甲醇,反应为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。某温度下在容积为V L的密闭容器中进行反应,其相关数据如下图;反应开始至平衡时,用H2表示化学反应速率为_。该温度下CO的平衡转化率为_。答案 molL1min160%解析反应开始至平衡时需要时间为10 min,H2的变化物质的量为2.0 mol0.8 mol1.2 mol,则用H2表示化学反应速率为 molL1min1;至平衡时CO的变化物质的量为1.0 mol0.4 mol0.6 mol,该温度下CO的平衡转化率为100%60%。2下图是当反应器中按n(N2)n
2、(H2)13投料后,在200 、400 、600 ,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。列出R点平衡常数的计算式Kp_。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压物质的量分数。不要求计算结果)答案解析R点总压强为35 MPa,NH3的物质的量分数为20%, N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) 起始物质的量/mol5 150变化物质的量/moln 3n 2n平衡物质的量/mol5n 153n 2nNH3的物质的量分数为20%100%,解得:n,则N2的物质的量分数为100%,H2的物质的量分数为1,R点平衡常数的计算式Kp。3CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)
3、、CuCl形式存在,将CuCl2溶于浓盐酸中,存在下列平衡:Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)CuCl (aq)4H2O(l)H”“”或“”)0。(2)在p压强条件下,M点时容器内NO的体积分数为_。(3)若反应一直保持在p压强条件下进行,则M点的分压平衡常数Kp_(用含p的表达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压体积分数)。答案(1)86.7%解析(1)T 时,向10 L恒容密闭容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应,2 min时氯化氢的浓度是0.1 molL1,则用氯化氢表示的反应速率是0.1 molL12 min0.05 molL1min1。(2)制备
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