2019届高三入学调研化学4试卷Word版含答案.doc
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1、2019届高三入学调研考试卷化 学 (四)注意事项:1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题(16小题,共48分,每小题均只有一个正确选项)1化学与社会、生产、生活
2、密切相关。下列说法正确的是 A鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液,主要是为鲜花补充钾肥B草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C“梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的不同D本草纲目记载的“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇【答案】D【解析】A高锰酸钾稀溶液有强氧化性,不能作钾肥,喷洒它的目的是除去乙烯,延长花期,选项A错误;B碳酸钙需要在高温下煅烧分解才能得到二氧化碳,因此草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳,选项B错误;C柳絮的主要成分和棉花的相同,都是纤维素,选项C错误;D“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”涉及蒸馏的方法,蒸馏可用来分离乙酸和乙醇,
3、选项D正确。答案选D。2下列说法中正确的是 A有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化BNa2O2和Na2O都属于碱性氧化物C溶液中的溶质粒子能透过滤纸,而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸,所以可以用滤纸来分离溶液和胶体D食盐溶液能导电,但食盐溶液不是电解质【答案】D【解析】A氯化钠溶于水有离子键的断裂,是物理变化,故A错误;BNa2O2是过氧化物,不是碱性氧化物,故B错误;C胶体也能透过滤纸,所以不能用滤纸来分离,故C错误;D食盐溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故D正确;本题选D。3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目
4、为NAB标准状况下,由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NAC标准状况下,11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NAD25时,pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1 NA【答案】A【解析】A乙烯和环丙烷的最简式均为CH2,式量为14,故碳原子数为为NA,正确; B氧元素有-1价到0价,生成0.2mol氧气,转移电子为0.4mol,错误;CNO与O2反应生成NO2,分子数减少,错误; D不知溶液体积,不能计算微粒数目,错误。4下列有关金属的工业制法中,正确的是A以海水为原料制得精盐,再电解精盐的水溶液制取钠B用海水、石灰乳等为原料,经一系列过
5、程制得氧化镁,用H2还原氧化镁制得镁C以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料,通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁D从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝【答案】C【解析】A项,工业制钠是电解熔融NaCl:2NaCl2Na+Cl2,而电解NaCl溶液:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,得不到钠,A错误;B项,镁的还原性比氢气的还原性强,不能用氢气还原氧化镁制取镁,工业制镁是电解熔融氯化镁:MgCl2Mg+Cl2,B错误;C项,工业上常用CO在高温下还原铁矿石炼铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO2,制得铁,因为炼铁的矿石中含有一定量的二氧化硅,所以石灰石的
6、作用是将二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去,C正确;D项,因为熔融状态下氯化铝不导电,所以从铝土矿中获得氧化铝再电解熔融的氧化铝来获取金属铝,D错误。5在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是AM点的正反应速率正小于N点的逆反应速率逆BT2下,在0t1时间内,(Y)= mol/(Lmin)CM点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小D该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量【答案】D【解析】用“先拐后平”法,T1优先T2出现拐点,T1达到平衡时间短、速率快,其它条件不变时升高温度化学反应速
7、率加快,则T1T2;T2平衡时c(X)小于T1,升高温度平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,该反应的H0。A项,M点是T1时的平衡点,正(M)=逆(M),N点是T2时的不平衡点,N点时的逆反应速率小于T2平衡时的逆反应速率,由于T1T2,T2平衡时的反应速率小于T1平衡时的反应速率,M点的正反应速率正大于N点的逆反应速率逆,A项错误;B项,T2下,0t1时间内(X)=mol/(Lmin),不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比,(Y)= (X)= mol/(Lmin),B项错误;C项,M点时再加入一定量X,相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,平衡后X的转化率增大,C项错误;D项
8、,该反应的正反应为放热反应,W点消耗X的物质的量大于M点,该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量,D项正确;答案选D。6下列物质之间进行反应时,可用离子方程式2H+ +CO H2O+CO2 表示的是 A碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液 B在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液C碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸 D碳酸钡和稀硝酸反应【答案】B【解析】醋酸是弱酸,不能拆写成H+,故A错误;在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液,盐酸拆写成H+,碳酸钾拆写成CO,故B正确;碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸,离子方程式是H+ + HCO H2O+CO2 ,故C错误;碳酸钡难溶于水,不能拆写成CO,故D错误。7已知:(
9、NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJmol1,下列说法中正确的是 A该反应中熵变小于0,焓变大于0B该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D判断反应能否自发进行需要根据H与S综合考虑【答案】D【解析】A依据反应的特征分析(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H =+74.9kJmol1,反应是熵变增大的反应,S0;反应是吸热反应焓变大于0,H0,故A错误;B该反应是吸热反应,H0,S0;反应自发进行的判断依据是HTS0,当高温下反应可以自发进行,故B错误;C碳酸盐
10、分解反应中熵增加,S0,反应是吸热反应,H0,反应自发进行的判断依据是HTS0,反应自发进行,因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的,故C错误;D根据G=HTS判断反应能否自发进行,H0,S0,在较高温度下可满足HTS0,即在较高温度下反应能自发进行;H0,S0,温度较低时即可满足HTS0,能自发进行;H0,S0,一般情况下G=HTS0,不能自发进行;H0,S0,可满足HTS0,反应能自发进行,故D正确。8氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述不正确的是A上述反应中,C是还原剂,AlN是还原产物BAlN的摩尔质量
11、为41CAlN中氮元素的化合价为-3价D上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子【答案】B【解析】反应Al2O3N23C2AlN3CO中,C元素化合价升高,N元素化合价降低,反应中N2为氧化剂,CO是氧化产物;C为还原剂,AlN是还原产物。A上述反应中,C是还原剂,AlN是还原产物,选项A正确;BAlN的摩尔质量为41g/mol,选项B不正确;CAlN中铝元素的化合价为+3价,氮元素的化合价为-3价,选项C正确;D上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子,选项D正确。答案选B。9某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)B(
12、g) C(g)D(g),5 min后达到平衡,已知该温度下其平衡常数K1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则 Aa3Ba2CB的转化率为40% DB的转化率为60%【答案】C【解析】温度不变,扩大容器体积(相当于减小压强)时,A的转化率不变,说明反应前后气体的体积不变,即a1,A、B错误;设达到平衡时,B的转化量为x mol,则A、B、C、D的平衡量分别为(2x) mol、(3x) mol、x mol、x mol,设容器体积为1 L,则平衡常数K1,解得x1.2,B的转化率1.23100%40%,C正确,D错误。10下列关于反应能量的说法正确的是 AZn(s)
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