【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义 第三节 氧化还原反应.doc
《【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义 第三节 氧化还原反应.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义 第三节 氧化还原反应.doc(12页珍藏版)》请在文库网上搜索。
1、第三节氧化还原反应明考纲要求理主干脉络1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2了解常见的氧化还原反应。3掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。一、氧化还原反应的本质及有关概念1本质和特征2反应关系二、电子转移的表示方法1双线桥法2单线桥法三、常见的氧化剂和还原剂1常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)XO2H2O、OH元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2Mn2含氧酸浓硫酸SO2HNO3NO、NO2盐KMnO4Mn2Fe3Fe2、Fe过氧化物Na2O2、H2O2H2O2常见的还原剂(1)活泼的金属单质,如Na、Mg、Al、Fe等。(2)某些活泼的非金属单质,
2、如H2、C、Si等。(3)元素处于低化合价时的物质,如CO、Fe2、S2、I等。写出下列还原剂对应的氧化产物:CO:CO2,Zn:Zn2,SO:SO。3具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性具有中间价态的物质还原产物氧化产物Fe2FeFe3SOSSOH2O2H2OO21.判断下列描述的正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)(2013天津高考)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。()(2)(2012天津高考)NO2溶于水时发生氧化还原反应。()(3)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂。()(4)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()(5)(2012山东高考
3、)化合反应均为氧化还原反应。()(6)某元素从游离态变为化合态,该元素一定被氧化。()(7)非金属阴离子只具有还原性,金属阳离子只具有氧化性。()提示:(1)()反应生成Na2SO4和H2O;(2)()生成HNO3和NO;(3)()有些反应物既不是氧化剂,也不是还原剂,如反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中的NaOH。(4)()如2O3=3O2、C(金刚石)C(石墨)。(5)()如SO3H2O=H2SO4不是氧化还原反应。(6)()如O2H2O,氧元素被还原。(7)()如Fe2具有还原性。2以Cu与稀HNO3的反应为例表示氧化还原反应的电子转移。(1)双线桥法(2)单线桥法答案:(
4、1) (2) 3氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系如下图,请将下面反应对号入座。A.COCuOCuCO2B.CaCO3CaOCO2C.2FeCl2Cl2=2FeCl3D.NH3HCl=NH4ClE.ZnH2SO4=ZnSO4H2F.HClNaOH=NaClH2OG.2KClO32KCl3O2答案:DCBGAEF4分析以下反应:(1)在反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中,氧化剂是_,还原剂是HCl,氧化产物是_,生成1 mol Cl2时转移电子数目为_,被氧化的HCl的物质的量是_,盐酸显示的性质是_。(2)在反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4H2OSO2中,氧化剂是_,
5、还原产物是_,生成1 mol SO2转移电子数目为_,浓H2SO4显示的性质是_。(3)在反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中,氧化剂是_,还原剂是_,氧化产物是_,每有1 mol Cl2参与反应转移电子数目为_,氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(4)在反应5KIKIO36HCl=6KCl3I23H2O中,氧化剂是_,还原剂是_,氧化产物是_,还原产物是_,每生成3 mol I2转移的电子数目为_,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。答案:(1)MnO2Cl22NA2 mol还原性和酸性(2)浓H2SO4SO22NA酸性和氧化性(3)Cl2Cl2NaClONA11(4)KIO3K
6、II2I25NA51物质氧化性、还原性强弱的比较1在常温下发生下列反应:(1)16H10Z2XO=2X25Z28H2O(2)2A2B2=2A32B(3)2BZ2=B22Z根据上述反应,判断下列结论中错误的是()A溶液中可能发生反应:Z22A2=2A32ZBZ2在(1)、(3)反应中作还原剂C氧化性强弱顺序为XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物解析:选B由反应(1)可知氧化性:XOZ2,由反应(2)可知氧化性:B2A3,由反应(3)可知氧化性:Z2B2,综上氧化性强弱顺序为XOZ2B2A3,结合选项分析可知B不正确,Z2在(1)中是氧化产物,在(3)中作氧化剂。2(2014北京海淀区模拟)在一
7、定条件下,下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2ISO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB2Fe2Cl2=2Fe32ClC2Br4HSO=SO2Br22H2ODI2SO22H2O=4HSO2I解析:选C根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性,分析各个选项中还原剂和还原产物是否与题干的还原性顺序一致。C项SO2的还原性强于Br,所以正向不能进行,逆向可以。3(双选)常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe3H2O2=2Fe2O22H下列说法正确的是()AH2O2的氧化性比F
8、e3强,其还原性比Fe2弱B在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中,Fe2和Fe3的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2解析:选CDA项,由第一个反应判断H2O2的氧化性比Fe3强,由第二个反应判断H2O2的还原性比Fe2强。B项,在H2O2分解过程中,溶液的pH增大。C项,根据质量守恒定律和催化原理,Fe2和Fe3的总量保持不变。D项,若混入Fe2,即可促进H2O2的分解而影响H2O2的生产。物质的氧化性、还原性强弱比较的四大依据1依据反应原理氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物2依据金属、非金属的活动性顺序3依据元素周期表4依据电化学原理(1)
9、原电池原理:一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,其还原性:负极正极。(2)电解池原理:用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。特别提醒(1)物质氧化性或还原性的强弱取决于其得失电子的难易,与得失电子的数目无关。如AlAl3,而NaNa,但还原性NaAl。(2)对于一种物质既作氧化剂又作还原剂的反应,如Cl2H2OHClOHCl,不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。(3)元素处于最高价态时只有氧化性,但不一定有强氧化性,如Na、SO;同理,元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。氧化还原反应规律及应用4(2013福建高考)
10、某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:甲:Mg(NO3)2、NO2、O2乙:MgO、NO2、O2丙:Mg3N2、O2 丁:MgO、NO2、N2请问哪种猜想一定不能成立?答案:根据氧化还原反应中化合价变化守恒规律,元素的化合价有升有降,而丁的猜想中,只有N元素的化合价降低,没有化合价升高的元素,故丁的猜想一定不能成立。5对于以下有关氧化还原反应的事实,请予以解释:(1)Na与水反应生成NaOH和一种气体,该气体只能是H2,不可能是O2。(2)H2O2通常被称做绿色氧化剂。(3)浓H2SO4是强氧化剂,SO2是强还原剂,但潮湿的SO2气体可以用浓H2SO4
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义第三节氧化还原反应