1].4《氨、硝酸、硫酸》课件((1)(1).ppt
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1、第四节 氨 硝酸 硫酸 高一年级 化学 第四章 非金属及其化合物 德国物理化学家。是合成氨法的明者。1868年12月9 日生于西里西的布雷斯(属波)。接受科教育 后,到柏林、海德堡及黎世等大学学。 后即入 其父 化学品的商店工作,因缺乏趣,后 到耶拿 大学研究有机化学 ,1891年得哲学博士学位。在 1894年,去卡尔斯 厄工学院教,1898年任物理化学教 授。主要从事化学平衡、硝基苯解原和弧法、合 成氨法固定氮等研究工作。著有工 化学理基 (1898)、 工气体反中的力学(1905)等。 1909年7月2日,哈伯在 室内利用高 装置行合成 氨的 得到度6的氨。其后,在工化学家C 博 施 的助
2、下,成功地解决了工生中的技 。 1913年巴登苯胺碱公司利用哈伯的明在德国奥堡建 成的世界第一座日30t氨的工厂投(合成氨工 展史 )。因明用氮气和气直接合成氨的方法,哈伯 1918年 尔化学金 1918年诺贝尔化学奖 哈伯,F. Fritz Haber 18681934 1931年诺贝尔化学奖 柏吉斯,F Friedrich Bergius 18841949 德国燃料化学家. 一、氨 N2+3H2=2NH3 催化剂 高温、高压 工业合成氨: 氮的固定:将游离态的氮转变为氮的化合物 1.氨的性质 氨的物理性质(实验4-8) -氨气的喷泉实验 实验48: 演示实验 无色有刺激性气味的气体 (NH
3、3) (空气)= 极易溶于水, 1729 密度比空气小, 体积比1700 易液化(可做制冷剂) 烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶,形成美 丽的喷泉;烧瓶中的液体呈 。 氨气极易溶于水(1700) 。使烧瓶内 气压急剧下降。 氨气水溶液呈 。 红色 碱性 氨的化学性质 、氨气与水的反应: 思考:氨水中存在哪些分子、哪些离子? 分子:NH3、 H2O 、 NH3H2O(主要) 离子:NH4+、OH-、微量H+ NH3+H2O NH3H2O NH4+OH- 氨水的性质 弱电解质: 可溶性一元弱碱(具有碱的通性) 易挥发,不稳定,易分解 NH3+H2O NH3H2O NH4+OH- NH3H2O = NH
4、3 + H2O 保存:棕色试剂瓶、密封 NH3与酸的反应 NH3 + HCl = NH4Cl 现象:产生大量白烟 【实验】用玻璃棒蘸浓氨水,与蘸有浓盐酸 的玻璃棒靠近,有何现象?为什么? NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟) 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (无白烟) 铵盐都易溶于水 铵盐受热易分解 NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3 = NH3 + CO2+ H2O 一切铵盐的共同性质,实验室可利用这个性质 来检验NH4的存在。 铵盐与碱反应 (NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 实质: NH4+ + OH- = NH
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