化学:第三章《金属及其化合物》课件(新人教版必修1).ppt
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1、 第三章 金属及其化合物 在自然界中金属多以化合态存在, 只有极少 数金属(如:金、铂)以游离态存在。 一一. .金属的化学性质:金属的化学性质: 金属NaAlFeCu 金属原子 失子 与氧气的作用 与水的作用 与酸的作用 与溶液的作 用 大小 易被氧化常温时能被氧化 加热时 能被氧化 常温时 置换出H2 强碱溶液 里反应 加热时与 水蒸气反应 不反应 能置换出稀酸中的氢不反应 前面的金属能将 后面的金属置换出来 先与水 反应 .钠的物理性质和化学性质 物理性质:为银白色的固体,质软(硬 度小),密度比水还小,熔点较低。 化学性质:钠单质的化学性质活泼, 与氧气、水反应表现很强的还原性。 1.
2、与氧气反应 4Na + O2 = 2Na2O (白色固体 ) 2Na + O2 = Na2O2 现象: 切口处银白色的金属光泽,在空气 中很快变暗 钠的保存:保存在煤油或石蜡油中 (淡黄色固体) 思考:1、为什么钠要保存在煤油里? 2、能否用手直接拿钠? 3、如果钠着火了,该如何灭火? 4 、能否把钠保存在四氯化碳(CCl4)中? 不能。因为钠的密度比四氯化碳小,会浮于四氯化 碳液面之上,四氯化碳无法隔绝空气与水蒸气。 因为钠会与水反应,所以不能用水或湿布灭火; 因此只能用沙土来灭火。 钠易与空气中的氧气、水反应,钠不与煤油反应, 且密度比煤油大,保存在煤油里可以隔绝空气和水 。 不能。因为手
3、上有汗,汗里含有水份,钠会与 水反应。 现象 : 可观察到钠先熔化后燃烧,发出黄色 火焰,生成淡黄色的固体 2Na + O2 = Na2O2 4Al + 3 O2 = 2Al2O3 常温或加热 浮 游 熔 响 红 剧烈反应,浮在水面 产生的气体推动四处游动 熔成小球 发出“嘶嘶”响声 滴有酚酞的溶液变红 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2.与水反应 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 二.金属氧化物的化学性质 1.金属氧化物与水的反应 规律: 金属氧化物+水碱 条件:碱必须可(微)溶 K K2 2 O + HO + H
4、2 2 O = 2KOHO = 2KOH NaNa 2 2 O + HO + H 2 2 O = 2NaOHO = 2NaOH BaOBaO + H + H 2 2 O = Ba(OH)O = Ba(OH) 2 2 CaO + HCaO + H 2 2 O = Ca(OH)O = Ca(OH) 2 2 1) 过氧化钠与水反应: 2)过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O22H2O = 4NaOH + O2 2Na2O22CO2 = 2Na2CO3 + O2 实验现象: 酚酞溶液变红 有气泡产生 试管口的带火星木条复燃 氧化物固体色水溶性与酸反的化学方程 式(注明溶液色) Na2O MgO Fe2
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