高三一轮复习《兰亭集序》ppt课件.ppt
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1、金属及其化合物复习 1 1.掌握镁、铝性质、用途及其冶炼方法; 2.掌握MgO、Al2O3、Mg(OH)2、Al(OH)3 Al 3+盐、AlO 2 盐的性质; 3.熟练应用镁、铝及其化合物的性质来解决 相关图像、推断等问题。 学习目标: 2 镁及其重要化合物之间的转化关系: MgCl2 Mg MgO MgSO4 Mg(OH)2 Mg3N2 1 2 3 4 5 5 6 7 8 9 10 11 1212 3 铝及其重要化合物之间的转化关系: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 NaAlO2 AlCl3 Al2O3 Al Al(0H)3 4 银白色轻金属,固体,熔点较低,硬度较小,密度 较小
2、,有良好的导电、导热、延展性和韧性. 1Mg、Al的物理性质 MgAl O2 Mg+ O2 2MgO 点燃 与非金属反应 4Al+ 3O2 2Al2O3 点燃 N2 S Cl2 3Mg+ N2 Mg3N2 Mg+ S MgS2Al+ 3S Al2S3 Mg+Cl2 MgCl22Al+ 3Cl2 2AlCl3 点燃 点燃加热 点燃点燃 常温下、空气中形成氧化物薄膜,具 有抗腐蚀的性能 2.Mg、Al的化学性质 5 与盐反应 与氧化物反应 与H2O CO2 Fe2O3 Mg+2H2O =Mg(OH)2+H2 除氧化膜后可与水微弱反应 2Mg+ CO2 =2MgO+C 点燃 2Al+ Fe2O3 =
3、2Fe+ Al2O3 高温 与酸反应 氧化 性酸 反应,无氢气生成 在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝化”, 加热时反应,无氢气生成 H+Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+2H2O+2OH = 2AlO2+3H2 与碱反应 Mg+Cu2+ = Mg2+Cu2Al+3Cu2+ = 2Al3+3Cu 铝热反应 6 Mg粉加入NH4Cl溶液中可能有几种气体产生? 请说明理由. 解析将镁粉加入NH4Cl溶液中,有氢气和刺激性的 氨气生成,这是由于NH4Cl水解呈酸性,镁与水解产生的H+ 反应生成氢气而破坏了NH4Cl的水解平衡,NH3H2O浓度不 断增大而分解放出NH3.反应的
4、化学方程式可表示为: Mg +2NH4Cl = 2NH3+MgCl2 +H2 【思考】 7 MgAl 存 在 用 途 冶 炼 光卤石 菱镁矿 (KClMgCl26H2O) (MgCO3) 铝土矿 (Al2O3Fe2O3SiO2等) 制合金、飞机、汽车部 件、烟火、照明弹等 制合金、飞机、汽车、轮 船部件、导线、日用品 海水 Mg(OH)2 MgCl2 Mg HCl 电解电解 铝土矿 Al(OH)3 Al2O3 Al 冰晶石Na3AlF6 4.Mg、Al的存在、用途、冶炼 8 镁单质的制备 海 水 生石灰 过滤 Mg(OH)2 盐酸 MgCl2溶液 结晶 MgCl2.6H2O HCl干燥气流 加
5、热 MgCl2 熔融 电解 Mg 以海水为原料,写出MgCl2的提取和Mg的制备流程. (已知MgCl2溶液蒸发结晶易形成MgCl2.6H2O) 9 铝单质的制备 电解 熔融 Al 以铝土矿(主要成分是Al2O3含有Fe2O3、 SiO2等杂质)为原料,写出Al的制备流程。 10 2Al2O3 4Al + 3O2 电解 熔融 熔点:2045 0C 添加Na3AlF6 1000 0C 注意: 电解时用碳素材料做电极,需定期 更换阳极(碳块)。为什么? 11 【例1】下列叙述正确的是 ( ) A铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下 铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。 B两份相同质量的铝粉,分别与足
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