2018届高考二轮复习:阿伏伽德罗常数的计算NA.doc
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1、二轮专题 NA 1(2017全国卷,8)阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是 ( )A1L0.1molL 1 NH4Cl 溶液中,NH 的数量为 0.1NA B2.4gMg 与 H2SO4 完全反应,转移的电子数为 0.1NA 4C标准状况下,2.24LN 2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NAD0.1molH 2 和 0.1molI2 于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0.2NA2(2017全国卷,10)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A0.1mol 的 11B 中,含有 0.6NA 个中子 BpH1 的 H3PO4 溶液中,含有 0.1NA 个 H
2、C2.24L(标准状况 )苯在 O2 中完全燃烧,得到 0.6NA 个 CO2 分子D密闭容器中 1molPCl3 与 1molCl2 反应制备 PCl5(g),增加 2NA 个 PCl 键3(2016全国卷,8)设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ( )A14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B1molN 2 与 4molH2 反应生成的 NH3 分子数为 2NAC1molFe 溶于过量硝酸,电子转移数为 2NA D标准状况下,2.24LCCl4 含有的共价键数为 0.4NA角度一 一定量物质中微粒(共价键) 数目的判断(1)求微粒数目举例 判断正误 注意事项1L
3、0.1molL 1 K2CO3 溶液中含有 K 数目为 0.1NA1L0.1molL 1 H2O2 溶液中含有 O 原子数为 0.2NA1molNa 2O2 中含有的阴离子数为 2NA1molOH 中含有的电子数为 10NA1molOH 中含有的电子数为 10NA1mol 熔融的 KHSO4 中含有 2NA 个阳离子氢原子数为 0.4NA 的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4NAa.整体与部分的关系b.溶质中和溶剂中都含有的微粒c.是离子还是官能团(2)求共价键数举例 判断正误 注意事项0.1molCaC 2 中含碳碳三键数为 0.2NA1mol 苯中含有碳碳双键数为 3NA0.1molCC
4、l 4 中含有的共价键数为 0.4NA1mol 白磷中含有的 PP 键的数目为 4NA1mol 甲烷中含有的 CH 键的数目为4NA1mol 金刚石中含有的碳碳单键数为 4NA1molNa2O2、CaC 2 中含 O 、C22分别是 1mol;苯环中的碳碳键22是介于单键和双键之间的一种独特的键,不含有碳碳双键;1mol 白磷(P 4)中含有的 PP 键的数目为6NA;1molS 8 含 8molSS 键;1mol 金刚石( 硅) 中含有 2molCC(SiSi)键;1molSiO 2 含有4molSiO 键3.判断混合物中指定微粒数目的常用技巧求同存异举例 判断正误 注意事项28g 乙烯和环
5、丁烷(C 4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA常温常压下,92gNO 2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子数为6NA16gO 2 和 O3 的混合气体中含有的 O 原子数为 NA78gNa 2O2 和 Na2S 的混合物中含有的离子总数为 3NA(二者不反应)1molCO 2 和 SO2 的混合气体中含有的氧原子数为 2NA18gH 2O、D 2O 组成的物质中含有的质子数为 10NAa.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同如:、的相同部分分别是“CH 2”“NO2”“O”;中二者相对分子质量相同,且都含 3 个离子; 每摩物质中都含两摩尔“O”;虽然都是水,但二者的相对分子质量不
6、同,每个分子中所含中子数也不相同例 1 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A1mol 的羟基与 1mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9NA B12g 石墨和 C60 的混合物中质子总数为 6NAC84gNaHCO 3 晶体中含有 NA 个 CO D标准状况下,0.1mol 己烷中共价键数目为 19NA231用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A1molF 2 和 Ar 所含质子数均为 18NA B标准状况下,2.24L 甲烷和氨气的混合气,所含电子数是NAC14gC nH2n 中含有的碳原子数目为 NA D标准状况下,22.4L 空气中含有 NA
7、个单质分子2设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )A20gD 2O 中所含的电子数为 10NA B60gSiO 2 晶体中含有 SiO 键的数目为 2NAC0.2mol 金属钠与足量的 O2 反应,产物中离子数为 0.3NAD1molOD 中含有的质子、中子数均为 9NA3设 NA 为阿伏加德罗常数的值,则下列说法不正确的是( )A3.0g 甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为 4NA B8.0gCu 2S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1NAC常温常压下,1.6gO 2 和 O3 的混合气体中所含电子数为 0.8NAD常温下,4.4gCO 2 和 N2O 混合物
8、中含有的原子数为 0.3NA4设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A100g 含氢元素质量分数为 12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为 NAB0.1molCl 2 与过量稀 NaOH 溶液反应,转移电子的数目为 0.2NAC常温下,1L0.1molL 1 Na2SO3 溶液中 SO 的数目一定等于 0.1NA23D标准状况下,22.4LCHCl 3 中含有氯原子数目为 3NA5用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法中正确的是( )选项 相关物质 相关说法A 1molL1 Ca(ClO)2 溶液中含 ClO 的数目 小于 2NAB 在密闭容器中加入 0.5molN2
9、 和 1.5molH2,充分反应后容器中的 NH 键数目 3NAC 0.1mol 乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数 0.6NAD 标准状况下,2.24L Cl2 中含有的中子数目3517 3.4NA角度二 阿伏加德罗常数的综合考查1常考电子转移数目的判断总结举例 判断正误 注意事项过氧化钠与水反应时,生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.4NA铁与硫的反应中,1mol 铁失去的电子数为 3NA1mol 氯气与足量的水反应,转移的电子数为 NA标准状况下,6.72LNO 2 溶于足量的水中,转移的电子数为 0.3NA3mol 铁在足量的氧气中燃烧,转移电子数为9NA1mo
10、l 铁在 1mol 氯气中燃烧,转移的电子数为3NAKIO 36HI =KI3H 2O3I 2 中,生成 1molI2转移电子的总数为 2NA要 注 意 特 殊 物 质 , 如 由过 氧 化 钠 、 过 氧 化 氢 制取 1mol 氧气转移 2mol电子;铁与硫、碘、非氧化性酸反应,1mol 铁转移 2mol 电子;1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应,转移 3mol 电子2.常考陷阱总结常考陷阱 举例 判断正误 注意事项在 pH13 的 NaOH 溶液中 OH 的数目为0.16.0210230.1molL 1 NaF 溶液中所含 F 的数目小于0.1NA0.1molL 1 CH3COOH 溶液
11、中所含 H 的数目为 0.1NA(1)溶液体积未知0.1molL 1 FeCl3 溶液中所含 Fe3 的数目小于 0.1NA溶液的体积未知,溶质的物质的量无法计算,所含微粒数也无法计算常温常压下,22.4L 氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为 2NA锌与足量的稀硫酸反应生成 22.4LH2,转移电子数为 2NA标准状况下,2.24LSO 3 中含有 0.3NA 个氧原子(2)标准状况下与非标准状况下的陷阱标准状况下,22.4LCCl 4 中含有 NA 个分子气体若在非标准状况下,气体摩尔体积 不 能 用 22.4 Lmol 1计算;标准状况下为非气体的物质:水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯
12、化碳、苯、甲醇等(3)不能完 2molNO 2 置于密闭容器中,最终生成的 可逆反应进行不到N2O4 分子数为 NA密闭容器中 1molN2 与 3molH2 充分反应,生成 2molNH350mL12molL 1 盐酸与足量 MnO2 共热,转移的电子数为 0.3NA含 2mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共热,转移的电子数为 2NA全反应的陷阱密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应,产物的分子数为 2NA底;一定量的浓盐酸(浓硫酸) 与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全1L0.1molL 1 CH3COOH 溶液中所含 H 的数目为 0.1NA1L0.1molL 1 NH3H2O
13、 溶液中所含 OH 的数目为 0.1NA(4)盐类水解、弱电解质的电离 2L1molL 1 FeCl3 溶液中所含 Fe3 的数目为 2NA弱电解质仅部分电离;注意盐类水解进行不彻底例 2 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1molI 被氧化为 I2 时失去电子数为 2NA B2L0.5molL 1 亚硫酸溶液中含有的 H 的数目为 2NAC过氧化钠与水反应时,生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应,产物的分子数为 2NA1用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A密闭容器中 46gNO2 含有
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