湖北省华大新高考联盟2023届高三4月二模教学质量测评化学试卷Word版含答案.docx
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1、模二(湖北卷)华大新高考联盟2023届高三4月教学质量测评化学试题可能用到的相对原子质量:H1 C12 N 14 O16 Na 23 Cu 64 Mo 96 Bi 209一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题的选项中,只有一项是符合题目要求的。1.海洋中蕴含着丰富的水资源和化学资源,下列说法错误的是A.海水淡化的同时可提取出食盐,其可用于制纯碱,氢气等B.从海水中可提取出溴,溴是重要的化工原料C.海水可用作火电厂、核电厂的循环冷却水 D.海洋中有机物含量很少,难以利用2.-丙内醋是广泛应用的疫苗灭活剂。下列关于该化合物的说法错误的是A.分子中所有原子共平面 B.核磁共振氢谱
2、显示有2组峰C.可以发生取代反应 D.与丙烯酸(CH2CHCOOH)互为同分异构体3.化学焊接技术的原理之一是利用焊剂(主要成分为Al与CaO)在高温下反应制得液态金属(或合金),凝固后,除去焊接点表面的焊渣,实现焊件金属的焊接。下列说法错误的是A.Al与Fe2O3也能发生类似反应 B.焊渣的主要成分是Al(OH)3C.焊接前可用还原性气体在加热条件下除去焊件金属表面的氧化膜D.若在反应体系中加入低熔点金属,则可形成低熔点液态合金便于焊接4.下列离子方程式书写正确的是A.向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2OB.Na2O2与稀硫酸反应:2O2
3、2-+4H+O2+2H2OC.向饱和食盐水中先通足量NH3,再通过量CO2:CO2+OH-HCO3-D.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H+Cl-+C1O-5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,22.4L的CH4和CHCl3所含分子数均为NAB.1mol SiO2中Si-O键的数目为4NAC.电解精炼铜时,阳极质量减少32g时,外电路中转移的电子数为NAD.F-水解能力弱于NH4+则1L1molL-1的NH4F溶液中,HF和NH4+的总数大于NA6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于O元素和S元素的推测错误的是A.乙醇能和水互溶,则乙硫醇(CH3CH2SH)也可与水互
4、溶B.O的非金属性强于S,则O2-的还原性弱于S2-C.O原子半径小,相邻的O原子间斥力大,则仅含O原子的长链状分子骨架很难形成D.S原子有空的3d轨道,则在含S的分子中,1mol S形成的共价键的数目可以大于2NA7.下列实验操作、主要现象、目的均正确的是实验操作主要现象目的A取少量待测液于试管中,加入氯化钡溶液产生白色沉淀检验SO42-B向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液溶液变为红褐色制备Fe(OH)3胶体C向澄清的苯酚钠溶液中通CO2溶液变浑浊验证苯酚的酸性比碳酸的弱D向酸性高锰酸钾溶液中通SO2紫红色褪去验证SO2的漂白性8.化合物A是一种非营养性甜味剂,甜度高,代谢产生的能量低,
5、结构如图所示。其中X、Y、Z、W是常见的四种短周期元素,Z和W位于同一周期,YX2、ZX2均是常见的大气污染物,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.简单离子半径:YXWB.Y和Z的最高价含氧酸与各自的简单氯化物在一定条件下均可反应,且原理相同C.1molW2X2和足量ZX2发生氧化还原反应时转移的电子数为NAD.实验室制备YX2时,可以用排水法收集9.联氨(NH2-NH2)是一种绿色无污染的还原剂,NH2-NH2分子可能有以下两种不同的构象,沿N-N键轴方向的投影如图所示。下列说法错误的是A.NH2-NH2中N原子杂化方式为sp3B.实验测得NH2-NH2分子的极性很大,则其结构为
6、构象bC.NH2-NH2的沸点高于CH3CH3的沸点D.NH2-NH2中的健角NNH小于H2O2中的健角O-O-H10.氮化锗可用作光纤,发动机配件、光催化剂、发光二级管和覆膜材料等,其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A.氯化锗的化学式为Ge4N3 B.N、Ge原子同存在配位健C.A位置的原子配位数为2D.A原子和B原子之间的最短距离为为 anm11.如图是制备漂白粉的实验装置,下列说法正确的是A.将MmO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2B.三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OC. 冰水浴的作用是降低反应温度,防止发生副反应D.锥形瓶和三颈烧瓶之
7、间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶12.Fe3C是一种纳米材料,熔点高,硬度很大,Fe呈1价,激光法制备Fe3C的反应如下。 Fe(CO)5(g)Fe(s)+5CO(g) 6Fe(s)+C2H4(g)2Fe3C(s)+2H2(g) 下列说法正确的是 A.Fe(CO)5配合物中与Fe配位的原子是O B.电负性:OCFe C.Fc3C属于分子晶体 D.反应中的还原产物为Fe3C.氧化产物为Fe3C和H213. Haber提出的硝基苯转化为苯胺的两种反应途径如图所示。实验人员分别将 、 、 与 14. 与Na2S9H2O在一定条件下反应5min , 的产率分别为小于1%,大于99%,小于1%,
8、下列说法正确的是A.硝基苯易溶水B.苯胺和苯酚类似,在水溶液中均显酸性C.该实验结果表明Na2S9H2O参与反应时,优先选直接应路径制备苯胺D. 若该实验反应中的氧化产物为S,则由硝基苯生成1mmol苯胺,理论上消耗2mol Na2S9H2O14.中科院大连化物所储能技术研究部提出了一种基于Br- 辅助MnO2放电的混合型液流电池,装置如图所示,下列说法错误的是A.充电时,H+向电极A迁移B.在放电过程中,可利用Br-及时清除电极B上的“死锰”(MnO2),提高充放电过程的可逆性C.充电时,电极B上还可能发生:2Br -2e- Br2D.放电时,在该环境下的氧化性:Cr2+Ma3+15.Pb(
9、OH)2难溶于水,25时,不同pH下的含铅物种存在以下平衡;反应1:Pb(OH)3-(aq)Pb(OH)2(s)+OH-(aq) K1=1100.4反应2:Pb(OH)2(s)Pb(OH)-(aq)+OH-(aq) K2反应3:Pb(OH)+(aq)Pb2+(aq)+OH-(aq) K3如图是溶液中各含铅物种的lg c-pH图,下列说法错误的是A.直线N表示1gc(Pb2+)与pH的变化关系B、K2=110-7.0C. b点的横坐标为10.8D.随溶液pH增加,Pb(OH)2的溶解能力呈现先减小后增大的趋势二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.(13分)光催化技术是指利用半导体材料在光照
10、条件下激发产生强氧化性物质,将空气中的污染物分解为CO2、H2O等小分子,Bi2MoO6对可见光有较强的响应,在光催化领域具有稳定高效的催化效果,其制备方法如下。(一)微球状前驱体BiOI的制备I.向反应仪器A中加入无水乙醇,并加入ag Bi(NO3)35H2O固体和足量KI固体,常温下搅拌30 min至溶解完全.由分液漏斗滴加氨水调节溶液pH为7后,将反应装置放入油浴中,在80下回流3h.抽滤收集反应后的砖红色沉淀,经洗涤、干燥后研磨备用。(二)Bi2MoO6的制备 .将上述制备得到的BiOI,足量Na2MoO42H2O和去离子水加入反应釜中,调节体系pH为7后,将反应釜密封好,于150下反
11、应24h,自然冷却到室温,抽滤所得沉淀,经洗涤、干燥后得最终产物bg.已知:Bi(OH)3的Ksp为6.010-31; Bi(NO3)35H2O和KI均可溶于乙醇;Bi(NO3)35H2O的摩尔质量为485gmol-1,Bi2MoO6的摩尔质量为610gmol-1回答下列问题:(1)制备BiOI的反应仪器A的名称是 (2)I中不选择水作溶剂的主要原因是 (3)中加入氨水后,发生反应的离子方程式为 (4)中反应需在中性环境下进行。不可呈酸性的主要原因是 ,不可呈碱性的主要原因是 。(5)中反应的离子方程式为 。(6)Bi2MoO6的产率为 100%(用含a,b的代数式表示)。17.(13分)二氟
12、草酸硼酸锂(LiBF2C2O4)热稳定性好,在较宽的温度范围内具有良好的离子电导率,对水分不敏感,被认为是最有希望取代六氟磷酸锂的电解质锂盐。由锂精矿(主要成分有LiAlSi2O6还含有少量Fe2+等离子)制备LiBF2C2O4的工艺如下。回答下列问题:(1)调浆浸出时通入热空气的作用是 (用离子方程式表示)。(2)锂精矿中所有的A l元素和Si元素以某种铝硅酸盐从滤渣1中分离,该铝硅酸盐的化学式为 ,滤渣2的主要成分是CaCO3和 (填化学式)。(3)分离提纯的步骤,将滤液蒸发浓缩,加入NaOH后,冷却到515分离出Na2SO410H2O.再将分离后的母液 、 (填简要操作),得到LiOH固
13、体。(4)在较短的反应时间内,BF3和Li2C2O4反应时的比例对产物组成的影响如下表所示。n(BF3):n(Li2C2O4)产物组成0.51.01.52.02.5LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4LiBF2C2O4、LiBF4LiBF2C2O4、LiBF4一般认为BF3和Li2C2O4反应分两步进行:第一步:Li2C2O4+BF3LiBF2C2O4+LiF Ea1第二步: Ea2请补齐第二步反应,并判断两步反应的活化能Ea1 (填“”或“”)Ea2为避免药品浪费,反应的最佳比例n(BF3)
14、:n(Li2C2O4)= (5)BF3和环境中微量的水反应会生成酸性物质,影响产品的纯度和性质,用Li2CO3比用LiOH除酸更好的原因是 。(6) LiBF2C2O4的阴离子含五元环状结构,且B最外层为8e-构型,请你补全LiBF2C2O4的结构式:Li+ -18.(15分)有机物G是制备对羟基肉桂酸甲酯的一种有机合成中间体,其合成路线如下。回答下列问题:(1) 的化学名称是 。(2)写出由A生成B的化学方程式 。(3)试剂X的结构简式为 。(4)D中的含氧官能团的名称为 。(5)由C生成D的反应类型为 。(6)由E生成F所需的试剂、条件为 。(7)在B的同分异构体中,同时满足下列条件的同分
15、异构体总数有 种(不考虑立体异构)。a.含有苯环和酯基(Br原子不与酯基相连);b.不能发生银镜反应,c.苯环上的一氯代物有2种。在上述B的同分异构体中, 、 、 (写结构简式)在酸性环境下的水解产物含酚羟基。19.(14分)为促进碳中和,科研工作者利用化学链技术将CO2转化为燃料CO,回答下列问题:(1)化学链技术分为两个过程:过程一:还原器中,低价态金属氧化物(FeO,Ce2O3、NbO2)载氧体将CO2,还原为CO,选用FeO作还原剂时,可能发生的反应有:反应I:3FeO(s)+CO2(g)Fe3O4(s)+CO(g) H1=9.8kJmol-1反应: 6FeO(s)+CO2(g)2Fe
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